資源簡介

(共18張PPT)
課時作業(yè)3　根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算
5.2　化學(xué)方程式
1. 基礎(chǔ)作業(yè) 素養(yǎng)達(dá)標(biāo)
2. 能力作業(yè) 素養(yǎng)提升
3. 創(chuàng)新作業(yè) 素養(yǎng)拓展
1.5G時代的到來給中國芯片產(chǎn)業(yè)的發(fā)展帶來了新的機(jī)遇。芯片制作的主要原料為晶體硅(Si)，工業(yè)上制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)為2H2＋SiCl4
Si＋4HCl，計算要得到56 g硅，理論上需要?dú)錃獾馁|(zhì)量。
解：設(shè)理論上需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為x。
2H2＋SiCl4Si＋4HCl
4　　　　 28
x　　　　 56 g
　x＝8 g
答：理論上需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為8 g。
2.由于煤燃燒會產(chǎn)生大量的污染，因此在煤中加入適量的生石灰(CaO)制成供居民取暖的環(huán)保煤，以減少SO2的排放。燃燒時生石灰吸收SO2的化學(xué)方程式如下：2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。
(1)吸收二氧化硫的反應(yīng)中有化合價變化的元素是___________(填元素符
號)，硫酸鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為________(填最簡整數(shù)比)。
S、O
5∶8
(2)若煤廠要處理16 t二氧化硫，至少需要加入生石灰的質(zhì)量為多少
解：(2)設(shè)需要加入生石灰的質(zhì)量為x。
2CaO＋2SO2＋O22CaSO4
112 128
x 16 t
　x＝14 t
答：至少需要加入生石灰的質(zhì)量為14 t。
3.乙烯(CaHb)是一種重要的基本化工原料，能燃燒；在一定條件下，可與H2O發(fā)生加成反應(yīng)(屬于化合反應(yīng))制備乙醇(C2H5OH)；由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯[(CaHb)n]，聚乙烯制品在現(xiàn)代生活中用途很廣。請你完成下列問題，體會“科學(xué)思維”的魅力。
(1)乙烯完全燃燒的化學(xué)方程式為CaHb＋3O22CO2＋mH2O，則乙
烯的化學(xué)式為___________，聚乙烯中C、H元素的質(zhì)量比為___________ (填最簡整數(shù)比)。
(2)若完全燃燒14 kg乙烯，則會生成CO2___________kg。
C2H4
6∶1
44
(3)化工廠用560 kg乙烯與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，最多可制備出多少kg乙醇
解：(3)設(shè)最多可制備出乙醇的質(zhì)量為x。
C2H4＋H2OC2H5OH
28 46
560 kg x
　　x＝920 kg
答：最多可制備出920 kg乙醇。
4.某鈣片的標(biāo)簽如下表。為驗證標(biāo)簽標(biāo)注的含鈣量的真實性，取10 g鈣片研碎，與足量稀鹽酸(其他成分不含鈣，也不會反應(yīng)產(chǎn)生CO2)完全反應(yīng)，共生成2.64 g CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑。
×××兒童咀嚼片(60片裝)
【主要成分】碳酸鈣、維生素D
【功效】補(bǔ)鈣
【規(guī)格】2.5 g/片
　　　 每片中含鈣≥0.5 g
　　　 維生素D 100IU
【食用方法】嚼食，每日一片
(1)計算10 g鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量。
解：設(shè)10 g鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　　 　44
x 2.64 g
x＝6 g
答：(1)10 g鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為6 g。
(2)結(jié)合計算結(jié)果判斷，該鈣片的實際含鈣量是否符合標(biāo)簽的標(biāo)注
解：10 g鈣片中含鈣量：6 g×＝2.4 g
每片鈣片中鈣的質(zhì)量：＝0.6 g＞0.5 g
答：該鈣片的實際含鈣量符合標(biāo)簽的標(biāo)注。
5.興趣小組同學(xué)為回收高錳酸鉀制取氧氣后的二氧化錳，對高錳酸鉀制取氧氣開展定量研究。某次實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。計算：
(1)該反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量。
解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量：3.32 g－3.00 g＝0.32 g。
答：該反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.32 g。
(2)反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
87 32
x 0.32 g
　x＝0.87 g
反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝29%
答：反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29%。
6.化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定實驗室里一瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量,進(jìn)行了相關(guān)的實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù),自擬一個問題,然后求解。
【問題1】反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量是多少
答:二氧化錳是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,仍是2 g。
【問題2】生成氧氣的質(zhì)量是多少
答:由質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣的質(zhì)量:34 g+2 g-35.2 g=0.8 g。
【問題3】此過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少
解:設(shè)此過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68　　 　　　　 32
x 0.8 g
　　 x=1.7 g
答:此過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為1.7 g。(共20張PPT)
課時作業(yè)2　化學(xué)方程式的書寫
5.2　化學(xué)方程式
1. 基礎(chǔ)作業(yè) 素養(yǎng)達(dá)標(biāo)
2. 能力作業(yè) 素養(yǎng)提升
3. 創(chuàng)新作業(yè) 素養(yǎng)拓展
1.化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實，是用化學(xué)式表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的式
子。下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
A.Mg＋O2MgO2 B.C＋O2CO2
C.2H2↑＋O2↑2H2O D.4Fe＋3O22Fe2O3
B
2.多維度獲取信息可以提升化學(xué)素養(yǎng)。關(guān)于化學(xué)方程式xAl＋yO2
zAl2O3的說法不正確的是(　　)
A.該化學(xué)方程式讀作鋁和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鋁
B.該反應(yīng)的條件為點(diǎn)燃
C.x∶y∶z＝4∶3∶2
D.每27份質(zhì)量的鋁與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成59份質(zhì)量的氧化鋁
D
3.我國載人航天器中，在一定條件下處理二氧化碳的某一反應(yīng)微觀示意
圖如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A.宏觀分析：甲和丙的元素組成相同
B.符號分析：乙可用“2H”表示
C.微觀分析：參加反應(yīng)的甲和乙的分子個
數(shù)比為1∶4
D.定量分析：反應(yīng)生成的丙和丁質(zhì)量比為9∶8
C
4.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則：
(1)Fe＋O2FeO2，違背了___________。
(2)Fe＋O2Fe3O4，違背了_______________。
客觀事實
質(zhì)量守恒定律
5.科技的發(fā)展離不開化學(xué)。
(1)火箭推進(jìn)依靠液氫在液氧中燃燒提供動力，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_______________________。
(2)航天員在太空艙中所需的氧氣來自于電解水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_________________________。
2H2＋O22H2O
2H2O2H2↑＋O2↑
6.長有亮藍(lán)色葉子的秋海棠，其葉片具有特殊的光子晶體結(jié)構(gòu)，可增強(qiáng)葉綠素對光的吸收，提高光合作用效率。
(1)補(bǔ)全光合作用的化學(xué)方程式：___________CO2＋6H2O
C6H12O6＋___________。
(2)枝葉發(fā)酵可制沼氣。沼氣的主要成分是甲烷，甲烷在空氣中燃燒生成
二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
6
6O2
CH4＋2O2CO2＋2H2O
7.實驗室用來加熱的酒精燈，以酒精為燃料，酒精燃燒的化學(xué)方程式為aC2H5OH ＋bO2cC＋dH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之間的
關(guān)系不正確的是(　　)
A.a＝2b B.b＝d
C.3a＝d D.a＋2b＝2c＋d
A
8.化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)該建立宏觀與微觀的聯(lián)系。如圖所示的微觀變化可表示
的化學(xué)反應(yīng)是(　　)
B
A.2CO＋O22CO2
B.2HI＋Cl2====2HCl＋I(xiàn)2
C.2HCl＋CuO====CuCl2＋H2O
D.2H2O2H2↑＋O2↑
9.“液態(tài)陽光甲醇”是利用太陽能將H2O與CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧状?CH3OH)，從而把太陽能變成液態(tài)燃料，裝進(jìn)“瓶子”，其反應(yīng)微觀圖示如下。下列說法
不正確的是(　　)
A.反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)前后氧原子
數(shù)目保持不變
B.反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)前后氧元素
的化合價有改變
C.反應(yīng)Ⅲ中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為22∶1
D.該過程實現(xiàn)CO2變廢為寶，助力碳中和
C
10.紅磷在空氣中燃燒能冒出濃厚的白煙，軍事上常用來制煙霧彈。
(1)符號表征：紅磷燃燒的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)定量研究：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每124份質(zhì)量的紅磷可跟__________
份質(zhì)量的氧氣化合，生成___________份質(zhì)量的五氧化二磷。
4P＋5O22P2O5
160
284
11.配平化學(xué)方程式。
(1)_______C2H4＋_______ O2_______ CO2＋_______ H2O
(2)_______ MnO2＋_______ HCl_______ MnCl2＋_______ Cl2↑＋_______ H2O
(3)_______ Fe2O3＋_______ C_______ Fe＋_______ CO2
(4)_______ KClO3_______ KCl＋_______ O2↑
1
3
2
2
1
4
1
1
2
2
3
4
3
2
2
3
12.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。
(1)汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉(NaN3)等固體粉末，當(dāng)發(fā)生碰撞時，疊氮化鈉會分解釋放出氮?dú)猓Ｗo(hù)乘車人的安全。工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取疊氮化鈉：
第一步： Na＋NH3NaNH2＋H2↑；
第二步：2NaNH2＋XNaN3＋NaOH＋NH3↑。
①配平第一步反應(yīng)：Na＋NH3NaNH2＋H2↑
②第二步反應(yīng)中X的化學(xué)式為___________。
2
2
2
1
N2O
(2)在一定條件下，將100 mL的CO2緩緩?fù)ㄟ^足量的淡黃色固體過氧化鈉(Na2O2)，充分反應(yīng)后，生成50 mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復(fù)燃，淡黃色固體部分變?yōu)榘咨腆wY。
【查閱資料】在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。
①氣體X是___________(填化學(xué)式)。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為aNa2O2＋bCO2====cX＋dY(其中a、b、c、d為化學(xué)計量數(shù))，則b∶c＝___________；已知a∶b＝1∶1，則Y是___________(填化學(xué)式)。
O2
2∶1
Na2CO3
13.相同的反應(yīng)物在不同的條件下反應(yīng)，生成物可能不同。氨氣(NH3)與氧氣反應(yīng)有兩種情況：
①在純氧中燃燒時，氨氣與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色火焰。
②在高溫下通過鉑銠合金網(wǎng)催化時，氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，這是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)。
試寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①4NH3＋3O22N2＋6H2O
②4NH3＋5O24NO＋6H2O(共21張PPT)
課時作業(yè)1　化學(xué)方程式的意義
5.2　化學(xué)方程式
1. 基礎(chǔ)作業(yè) 素養(yǎng)達(dá)標(biāo)
2. 能力作業(yè) 素養(yǎng)提升
3. 創(chuàng)新作業(yè) 素養(yǎng)拓展
1.《天工開物》中記載了火法煉鋅的工藝，主要發(fā)生反應(yīng)2C＋ZnCO3
Zn＋3CO↑，從中不能獲得的信息是(　　)
A.反應(yīng)物的質(zhì)量比 B.生成物有兩種
C.反應(yīng)條件是高溫 D.反應(yīng)速率很快
D
2.在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為
(　　)
A.3∶2∶1 B.56∶16∶232
C.56∶32∶232 D.168∶64∶232
D
3.對于化學(xué)方程式4P＋5O22P2O5表示的意義，敘述正確的是
(　　)
A.磷加氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷
B.在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成了五氧化二磷
C.每4份質(zhì)量的磷和5份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成2份質(zhì)量的五氧化二磷
D.31 g的磷和32 g的氧氣完全反應(yīng)能生成63 g的五氧化二磷
B
4.密閉容器中，硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2SO2，有關(guān)
說法正確的是(　　)
A.隨著反應(yīng)進(jìn)行，SO2的相對分子質(zhì)量不斷變大
B.反應(yīng)前后，容器中氣體所含的氧原子數(shù)增多
C.反應(yīng)前后，容器中氣體分子總數(shù)目減少
D.參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為1∶1
D
5.下列關(guān)于化學(xué)方程式N2＋O22NO的說法錯誤的是(　　)
A.表示氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮
B.反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變
C.反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不變
D.反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量不變
D
6.用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5＋5CO====I2＋5CO2，請結(jié)合化學(xué)方程式回答下列問題。
(1)該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的是__________(填化學(xué)式)。
(2)從宏觀上看：參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)生成的CO2的質(zhì)量。
(3)從微觀上看：參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)___________生成物CO2中的氧原子總數(shù)。
I2
小于
等于
7.甲烷是天然氣的主要成分，其完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4＋2O2
CO2＋2H2O，下列信息不正確的是(　　)
A.CH4和O2是反應(yīng)物，H2O和CO2是生成物
B.該反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃
C.參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1∶2
D.參加反應(yīng)的CH4與O2的分子個數(shù)比為1∶2
C
8.卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為2C＋SiO2Si＋2CO↑。關(guān)
于該反應(yīng)敘述正確的是(　　)
A.2C表示2個碳元素
B.該過程涉及兩種單質(zhì)
C.反應(yīng)前后硅元素的化合價不變
D.參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為2∶1
B
9.下圖是某反應(yīng)的微觀過程示意圖，下列說法正確的是(　　)
A.反應(yīng)物與生成物均有單質(zhì)
B.該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3∶2
C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
D.反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變
C
10.我國科研團(tuán)隊實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH4O) 的化學(xué)方程式為CO2＋3H2CH4O＋H2O。下列說
法不正確的是(　　)
A.反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目保持不變
B.生成的甲醇和水中氫元素的質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量
C.反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量之和等于生成物的相對分子質(zhì)量之和
D.人工合成淀粉可有效緩解人類糧食短缺問題
C
11.在一密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如
圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A.x的值是7
B.丁一定是化合物
C.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
D.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為2∶7
D
12.質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。
(1)下列表述正確的是___________(填序號)。
A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B.每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成64 g SO2
C.在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB====cC＋dD中一定有a＋b＝c＋d
B
(2)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì) R O2 CO2 H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g 46 128 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 32 x 54
則x＝___________，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為
1∶3，則R的相對分子質(zhì)量是___________。
88
46
13.培養(yǎng)歸納總結(jié)能力可以提升化學(xué)素養(yǎng)。現(xiàn)有下列四個反應(yīng)：
①C＋O2CO2；
②2CO＋O22CO2；
③CH4＋2O2CO2＋2H2O；
④C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。
通過對上述四個反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，你能總結(jié)出哪些規(guī)律性的結(jié)論 看誰寫得最多。
(1)反應(yīng)物都是兩種物質(zhì)；
(2)反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；
(3)生成物都為氧化物；
(4)都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)；
(5)燃燒都有二氧化碳生成；
(6)都屬于氧化反應(yīng)；
(7)燃燒都要放出熱量；
(8)都體現(xiàn)出氧氣具有助燃性。(共19張PPT)
跨學(xué)科實踐活動作業(yè)4　
基于特定需求設(shè)計和制作簡易供氧器
1. 基礎(chǔ)作業(yè) 素養(yǎng)達(dá)標(biāo)
2. 能力作業(yè) 素養(yǎng)提升
3. 創(chuàng)新作業(yè) 素養(yǎng)拓展
1.圖甲是一款潛水艇緊急供氧設(shè)備的結(jié)構(gòu)示意圖，產(chǎn)氧藥塊主要成分是氯酸鈉(NaClO3)，需要鎂粉氧化放熱啟動并維持反應(yīng)進(jìn)行，快速產(chǎn)生氧氣。
甲
乙
(1)啟動時，鎂粉與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂。鎂粉與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為___________(填最簡整數(shù)比)。
3∶2
(2)產(chǎn)氧藥塊反應(yīng)會產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，推測圖甲中試劑X應(yīng)具有的
性質(zhì)是___________________________________。
甲
能與氯氣反應(yīng)，但是與氧氣不反應(yīng)
(3)氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。m g氯酸鈉分解過程中各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖乙所示，選擇a、b、c、d、m中的部分?jǐn)?shù)據(jù)，為了體現(xiàn)質(zhì)量守恒定
律，可列出它們的等式關(guān)系是_______________________________。
乙
2NaClO32NaCl＋3O2↑
a＋d＝b＋c(或a＋d＝m、b＋c＝m)
2.某興趣小組對某市售“簡易供氧器”工作原理開展探究活動。
Ⅰ.知識回顧：實驗室制取氧氣
【查閱資料】濃硫酸具有吸水性，可以除去氧氣中的水蒸氣。
(1)實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
2H22H2O＋O2↑
(2)若用該方法制取并收集一瓶干燥的氧氣，如圖甲所示的裝置中，字母
接口的正確連接順序為_______________(填序號)。
a→d→e→b→c
甲
Ⅱ.制作氧自救呼吸器：
【查閱資料】超氧化鉀(KO2)為黃色固體，分別與CO2、H2O反應(yīng)生成O2和白色固體，產(chǎn)氧效率高，適合作生氧劑。
①原理分析：超氧化鉀能與人體呼出氣體中的水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，都生成氧氣和白色固體。根據(jù)化學(xué)方程式4KO2＋2H2O====4X＋3O2↑，
推斷X的化學(xué)式為___________；超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳
酸鉀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
KOH
4KO2＋2CO2====2K2CO3 ＋3O2
②動手實踐：設(shè)計并制作氧自救呼吸器，如圖乙所
示，使用一段時間后，觀察到生氧劑由___________
_________(填顏色變化)，則基本失效。
③定量計算：現(xiàn)有710 g超氧化鉀，可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)
量為___________；工作人員使用該氧自救呼吸器時，每分鐘消耗8 g氧
氣，以上產(chǎn)生的氧氣可提供的防護(hù)時間為___________分鐘。
乙
黃色變成
白色
240 g
30
3.某化學(xué)興趣小組決定利用所學(xué)化學(xué)知識“設(shè)計和制作簡易供氧器”，開展給魚缸提供氧氣的項目式活動。
【活動一】藥品選擇：實驗室里一般不能制得氧氣的物質(zhì)是_________ (填序號)。
A.高錳酸鉀　 B.氯化鈉　　
C.過氧化氫
B
【活動二】實驗設(shè)計：興趣小組的同學(xué)綜合考慮了成本、環(huán)保、安全等因素后，決定利用H2O2溶液制備氧氣的原理給魚缸暫時供氧。
圖1
①同學(xué)們向魚缸供氧是因為氧氣具有___________的性質(zhì)。
能供給呼吸
②若利用濃度為30%的H2O2溶液和MnO2制備氧氣，反應(yīng)速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，發(fā)生裝置(如圖1所示)最合適的是___________(填序號)；
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
圖1
B
2H2O22H2O＋ O2↑
【活動三】實驗改進(jìn)：用H2O2制取氧氣時，也可用鉑絲代替MnO2作催
化劑。催化劑的特點(diǎn)是在化學(xué)反應(yīng)前后其_________________沒有發(fā)生
改變。圖2中可通過鉑絲的上下移動控制__________________，若制備
過程中體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，則安全管中的現(xiàn)象是___________，此時應(yīng)將鉑絲抽離過氧化氫溶液。
圖2
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)的發(fā)生與停止
液面會上升
4.學(xué)習(xí)小組開展了“設(shè)計和制作簡易供氧器”的實踐活動。某品牌制氧機(jī)的制氧劑為二氧化錳和過碳酸鈉(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，白色固體，是過氧化氫與碳酸鈉的加合物，遇水后能產(chǎn)生氧氣)。
【活動一】認(rèn)識制氧機(jī)
(1)觀察窗的作用是______________________________________。
(2)加濕倉的作用是____________________________。
觀察是否有氣泡產(chǎn)生以及產(chǎn)生氣泡的快慢
洗氣，使氧氣具有一定的濕度
圖1
【活動二】制氧劑的選擇
小組同學(xué)想到過氧化氫溶液常溫下也可以快速制氧，為什么不選用過氧化氫溶液而選用過碳酸鈉呢 于是該學(xué)習(xí)小組對兩者的制氧效率進(jìn)行探究，并篩選合適的制氧劑。
【查閱資料】常溫常壓下產(chǎn)生150 mL的氧氣，以5%的過氧化氫溶液為制氧劑時需要9.1 mL；以過碳酸鈉為制氧劑時需要1.41 g。
【實驗方案】
(3)利用如圖2所示的裝置設(shè)計如下實驗并記錄020 min量筒中水的體積。
圖2
藥品 錐形瓶中藥品 注射器中藥品
實驗1 0.2 g二氧化錳 9.1 mL 5%過氧
化氫溶液
實驗2 1.41 g過碳酸鈉和 0.2 g二氧化錳 ___________mL水
9.1
【活動三】制作供氧器
(4)學(xué)習(xí)小組利用身邊物品自制了如圖3的簡易供氧器，與真實產(chǎn)品對比
中，形成的觀點(diǎn)不正確的是___________(填序號)。
A.產(chǎn)氧和洗氣裝置組合不用一體化
B.內(nèi)部氣體流向采用高進(jìn)低出方式
C.特定需求是選擇制氧方法的重要依據(jù)
圖3
A(共20張PPT)
5.1　質(zhì)量守恒定律
1. 基礎(chǔ)作業(yè) 素養(yǎng)達(dá)標(biāo)
2. 能力作業(yè) 素養(yǎng)提升
3. 創(chuàng)新作業(yè) 素養(yǎng)拓展
1.質(zhì)量守恒定律可應(yīng)用于(　　)
A.自然界中所有變化 B.主要是指物理變化
C.主要是指化學(xué)變化 D.主要是指能量變化
2.化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是(　　)
A.原子數(shù)目 B.原子質(zhì)量
C.分子種類 D.元素種類
C
C
3.我國科學(xué)家制備出“人造樹葉”，可將二氧化碳變成氧氣。二氧化碳能
產(chǎn)生氧氣的原因是其含有(　　)
A.氧元素 B.氧分子
C.氧原子 D.氧離子
4.四大發(fā)明中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。黑火藥是用硝酸鉀(KNO3)、木炭
和硫粉按一定比例混合制成的，黑火藥爆炸后不可能生成的物質(zhì)是(　　)
A.K2S B.H2O
C.CO2 D.N2
A
B
5.在化學(xué)反應(yīng)A＋2B====C＋D中，11.2 g A和14.6 g B恰好完全反應(yīng)，生
成25.4 g C，同時得到D的質(zhì)量是(　　)
A.11.2 g B.0.4 g
C.0.8 g D.14.6 g
B
6.將一定質(zhì)量木炭跟過量氧氣放在密閉的容器里加熱，充分反應(yīng)。下圖能
正確反映容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化而變化的關(guān)系圖像是(　　)
D
A　 B　 C　 D
7.某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗，完成了質(zhì)量守恒定律的探究。
(1)稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1，保持裝
置密閉。用酒精燈給裝置加熱一段時間，
觀察到的現(xiàn)象是_______________，停止
加熱，冷卻后再次稱量，記錄所稱質(zhì)量m2。m1與m2的大小關(guān)系是：m1___________(填“＞”“＜”或“＝”)m2。
(2)該實驗中反應(yīng)的符號表達(dá)式為__________________。
紅色粉末變黑
＝
Cu＋O2CuO
8.為驗證質(zhì)量守恒定律，兩位同學(xué)分別做了一個實驗。
(1)甲同學(xué)通過鎂帶燃燒實驗來驗證：反應(yīng)前稱量鎂帶的質(zhì)量為a g，反
應(yīng)后稱量全部固體生成物的質(zhì)量為b g，則a和b的關(guān)系為a________(填“＜”“＞”或“＝”，下同)b。
(2)乙同學(xué)通過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)實驗來驗證：反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量
為a g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為b g，則a___________b。
(3)以上實驗未能達(dá)到實驗?zāi)康模蚴莀______________________。
＜
＞
沒有在密閉容器中進(jìn)行
9.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是
(　　)
A.燃燒前后蠟燭的質(zhì)量沒有改變
B.蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量
C.蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和
D.燃燒前蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣質(zhì)量之和等于生成的二氧化碳與水的質(zhì)量之和
C
10.過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應(yīng)后
的生成物為(　　)
A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2
C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2
D
11.已知白醋能與雞蛋殼反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同學(xué)們利用內(nèi)有過濾網(wǎng)的帶蓋塑料杯，設(shè)計如圖所示的實驗驗證質(zhì)量守恒定律。實驗前藥品和裝置的總質(zhì)量為m1，倒立杯子充分反應(yīng)后稱量總質(zhì)量為m2，打開杯蓋后
稱量總質(zhì)量為m3，三者的關(guān)系為m1＝m2＞m3，下列說法錯誤的是(　　)
D
A.m1＝m2，說明該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律
B.m1＞m3，是因為打開杯蓋后氣體逸出
C.白醋是否過量，不影響對質(zhì)量守恒定律的驗證結(jié)果
D.通過該實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律必須使用密封容器
12.為了驗證質(zhì)量守恒定律，同學(xué)們利用加熱高錳酸鉀，設(shè)計了如圖所示的實驗方案。
【實驗方案】
(1)實驗方法：將適量高錳酸鉀裝入
試管，塞入一團(tuán)棉花并測出試管、
棉花與藥品的總質(zhì)量為m1，加熱使之充分反應(yīng)后，測得量筒中氣體的體積為V，再次測得反應(yīng)裝置與物質(zhì)總質(zhì)量為m2，已知常溫常壓下，氧氣的密度為ρ。
(2)反應(yīng)原理：___________________________________(用符號表達(dá)式表示)。
(3)實驗現(xiàn)象：____________________。
KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
量筒中有氣泡冒出
【問題與交流】
(4)實驗中用量筒收集氣體的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。
(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算發(fā)現(xiàn)m1－≠ρV，與質(zhì)量守恒定律不符。造成這
一實驗結(jié)果的原因可能是________________________________________
______________________。
便于直接讀出氧氣的體積
導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒氣泡時才收集氣體，導(dǎo)致
收集到的氧氣體積偏小
13.圖甲形象地表示水的蒸發(fā)，圖乙表示氫氣燃燒，其中“●”和“○”分別表示氧原子和氫原子。請從宏觀和微觀兩個視角描述圖甲、圖乙的變化過程。
甲
乙
圖甲 宏觀
微觀
圖乙 宏觀
微觀
水在加熱條件下發(fā)生物理變化，由液態(tài)水變成水蒸氣
水分子受熱，分子運(yùn)動速率加快，分子間間隔變大
氫氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成水
氫分子和氧分子變成了水分子，反應(yīng)前后氫原子和氧原子的種類和數(shù)目都沒有改變

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