資源簡介

(共22張PPT)
課時作業2　離子　相對原子質量
3.2　原子結構
1. 基礎作業 素養達標
2. 能力作業 素養提升
3. 創新作業 素養拓展
1.1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦(In)元素的相對原子質量的新值。銦元素的核電荷數為49，相對原子質
量為115，銦原子的質子數為(　　)
A.49 B.115
C.66 D.164
A
2.下列粒子的結構示意圖中，屬于陽離子的是(　　)
A B C D
A
3.日本政府將核污染水排入大海，是一種極不負責任的行為。核污染水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知某種鍶原子核內中子數為50，核
外電子數為38，則該鍶原子的質子數為(　　)
A.12 B.38
C.50 D.88
4.下列微粒中，核外電子數大于核電荷數的是(　　)
A.Al3＋ B.OH－
C.SO2 D.Cl
B
B
5.相同質量的銅、鎂、鐵、鋰四種金屬，所含原子個數最多的是(　　)
A.銅 B.鎂
C.鐵 D.鋰
6.2024年4月20日，我國首次實現碳-14供應全面國產化。碳-14指的是核內有6個質子、8個中子的原子。下列有關碳-14原子說法正確的是
(　　)
A.相對原子質量為12 B.質量比碳-12原子大
C.核外電子數是14 D.該原子是靜止不動的
D
B
7.如圖是鉀與氯氣反應生成氯化鉀的微觀過程圖。下列說法正確的是
(　　)
D
A.鉀與氯氣反應生成氯化鉀的過程中，氯原
子失去電子
B.氯原子和氯離子具有相似的化學性質
C.一個鉀離子比一個鉀原子多一個電子
D.K＋和Cl－具有相同的電子層結構
8.原子變成離子后，一定會引起改變的是(　　)
A.化學性質 B.原子核質量
C.電子層數 D.質子數
9.已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。
如果該氧原子的質量為m，則該硫原子的質量為(　　)
A.32m B.2m
C.3m D.不能確定
A
B
10.M元素常為骨質疏松患者需補充的元素，其原子結構示意圖為
，請回答下列問題：
(1)x的值是___________，M元素屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)
元素，它容易__________電子，形成________(填“陰”或“陽”)離子。
20
金屬
失去
陽
(2)下列微粒結構示意圖中屬于離子的是__________(填序號)，其符號可
表示為__________，根據“結構決定性質”的觀點，M元素的化學性質與
下列___________(填序號)元素的化學性質相似。
A　 B　 C　 D
D
S2－
C
11.下列粒子可以通過得到電子變成原子的是(　　)
A.Cl B.S2－
C.
D.
D
12.植被豐富的公園中有豐富的負氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形
成負氧離子()。下列關于與O2的說法，錯誤的是(　　)
A.與O2的化學性質不同
B.與O2的電子總數不同
C.與O2的質子數不同
D.與O2的相對原子質量之和相同
C
13.甲原子與乙原子的質量比為a∶b，而乙原子與碳原子的質量比為c∶
d，則甲原子的相對原子質量為(　　)
A. B.
C. D.
A
14.推理是研究和學習化學的一種重要方法。正電子、負質子都是反粒
子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等，但電性相反。科
學家已發現反氫原子。你推測反氫原子的結構可能是(　　)
A.由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成
B.由一個質子和一個電子構成
C.由一個帶負電的質子和一個電子構成
D.由一個質子和一個帶正電的電子構成
A
15.O表示該氧元素的原子有8個質子和(16－8)個中子，O是O的一種同位素，含有8個質子和10個中子。現有兩個容器，分別充滿N、C、O三種原子構成的一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)(兩個容器中分
別含有相同的分子數)。下列說法正確的是(　　)
A.所含物質的質量和質子數相等 B.含有相同數目的質子和中子
C.含有相同數目的中子和原子 D.含有相同數目的電子和中子
C
16.某粒子的結構示意圖如圖所示：
(1)若x＝12，當y＝___________時，該粒子是原子。
(2)若該粒子帶兩個單位負電荷，且y＝8，則該粒子的符號為_______。
(3)若x－y＜10，則該粒子是一個___________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
2
S2－
陰離子
17.從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池，科學家在不斷提升電池的性能。
(1)金屬失去電子后形成___________離子，
鋰、鈉、鉀等原子很容易失去電子變成離子，
所以常被用作電池材料。
(2)研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負
極之間移動，充電速度越快。如圖是鋰、鈉、鉀
三種金屬的離子半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間
最短的是___________電池。
陽
鉀
18.閱讀教材67頁圖3－12，仿照氯化鈉的形成過程，試著畫出氯化鎂形成的過程。(共18張PPT)
1　分子的基本性質
3.1　分子和原子
1. 基礎作業 素養達標
2. 能力作業 素養提升
3. 創新作業 素養拓展
1.中國古詩意境優美，內涵豐富。下面是一首完整的古詩，其中反映了
“分子在不斷運動”這一事實的一句是(　　)
A.綠樹陰濃夏日長 B.樓臺倒影入池塘
C.水晶簾動微風起 D.滿架薔薇一院香
2.在高原旅游時，導游建議年長者帶上罐裝的壓縮富氧氣體。下列關于
壓縮富氧氣體的說法正確的是(　　)
A.氧氣分子變小 B.分子之間間隔減小
C.分子停止運動 D.分子本身發生變化
D
B
3.學習化學要善于從化學的視角認識世界。下列對事實的認識錯誤的是
(　　)
A
選項 事實 認識
A 水蒸發變成水蒸氣 分子大小發生改變
B 50 L水和50 L酒精混合后的體積小于100 L 分子之間有間隔
C 墻內開花墻外香 分子在不斷運動
D N2的化學性質不活潑，O2的化學性質比較活潑 不同分子性質不同
4.A、B兩只小燒杯內分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液，按如
圖所示進行探究活動，不能得到的結論是(　　)
B
A.氨水能使酚酞溶液變紅
B.氨分子之間有間隙
C.氨分子在不停地運動
D.氨分子易從水中跑到空氣中
5.“等一簾煙雨，候十里春風”是對二十四節氣中“雨水”的形象描述。隨
著“雨水”之后雨量的增多，空氣濕度逐漸增大的原因是(　　)
A.水分子體積變大 B.水分子分解加快
C.水分子間隔增大 D.水分子數目增多
D
6.湖南張家界國家森林公園,以獨特的石英砂峰林地貌著稱,有“天然植物園”“動物王國”之稱。下列對其景色的微觀解釋錯誤的是(　　)
A.春天花香四溢：分子在不斷運動
B.夏天云消霧散：水分子間隔發生了變化
C.秋天層林盡染：分子種類不同，性質不同
D.冬天凝霜結冰：水分子的結構發生了變化
D
7.航天員飲用水屬于小分子團水，具有密度高的特點。下列說法正確的
是(　　)
A.小分子團水中的分子靜止不動
B.小分子團水和普通水的化學性質不同
C.小分子團水比普通水分子間的間隔小
D.小分子團水受熱變成水蒸氣時，分子體積變大
C
8.某化學興趣小組為探究分子的運動情況，在T形管的粗玻璃管里，固定一根濕潤的酚酞濾紙條，完成下列實驗。實驗一：將濃氨水加入左側試管
中，3 min后觀察到ab段濾紙條先變紅。實驗二：換一根濕潤的酚酞濾紙
條，微微加熱試管，發現ab段濾紙條更快變紅。下列說法錯誤的是(　　)
A.實驗中使用氣球是為了緩沖管內氣壓的驟然升高
B.實驗一和實驗二對比說明溫度升高，分子運動速
率加快
C.實驗一能說明分子不停做無規則運動，還能說明
相同條件下氨氣的密度比空氣小
D.如果將試管放入冰水中，濕潤的酚酞濾紙條不會變紅
D
9.某海水淡化系統(如圖)工作時，蒸發腔中的水在光熱作用下變為水蒸氣，太陽能風扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝，實現海水淡化。下列說法錯誤的是(　　)
A.液態水變為水蒸氣，水分子體積變大
B.光熱作用下，水分子運動速率加快
C.水蒸氣冷凝為水，水分子間的間隔變小
D.海水變為淡水，水分子化學性質不變
A
10.一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度與時間的關系如圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態，下列有關判斷正確的
是(　　)
A.水分子間的間隔：①＞③
B.水分子的運動速率：②＞①
C.狀態③的水分子靜止不動
D.①→②水分子本身發生了變化
A
11.借助便攜式氧氣傳感器探究微粒性質實驗如圖1，實驗結果如圖2。
下列根據實驗和結果作出的判斷錯誤的是
圖1
圖2　三種情況下氧氣體積分數變
化的對比
(　　)
A.實驗(a)中，曲線緩慢下降，說明分子在不斷運動
B.對比實驗(a)和(b)，說明溫度越高，分子運動速率越快
C.對比實驗(a)和(c)，說明密度比空氣大的氣體，其分子更易向下運動
D.對比三個實驗，說明改變溫度比改變瓶口方向更有利于分子向外運動
圖1
D
12.從化學發展史來看，原子、分子概念的提出和發展與化學家探索物質結構的歷史緊密聯系在一起，大致經歷了以下階段：古希臘原子論——道爾頓原子學說——阿伏加德羅分子學說——原子分子學說的發展。請同學們選擇一個階段進行了解，并與同學們交流。
略(共21張PPT)
課時作業1　原子的構成　原子核外電子的排布
3.2　原子結構
1. 基礎作業 素養達標
2. 能力作業 素養提升
3. 創新作業 素養拓展
1.為紀念門捷列夫，101號元素被命名為“鍆”，一種鍆原子的質子數為
101，中子數為157，則該原子核外電子數為(　　)
A.56 B.101
C.157 D.258
2.氫原子核發生聚變時會釋放一種不帶電的微觀粒子，這種微觀粒子是
(　　)
A.質子 B.中子
C.電子 D.原子核
B
B
3.如圖為氧原子的結構示意圖，其中“x”的數值是(　　)
D
A.2
B.4
C.6
D.8
4.2024年2月21日消息，我國科學家發現并申報的新礦物“鈰鉭易解石”命名獲得了國際礦物學協會——新礦物命名及分類委員會批準通過。鈰原
子與鉭原子的本質區別是(　　)
A.質子數不同
B.中子數不同
C.電子數不同
D.原子大小不同
A
5.學習完“原子的構成”之后，某同學形成了以下認識，其中不正確的是
(　　)
A.原子核中質子數一定等于中子數
B.核外電子在離核遠近不同的區域中運動
C.原子由居于中心的原子核和核外電子構成
D.原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多
A
6.如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內圈為原子核。下
列說法正確的是(　　)
A
A.該原子核由2個質子和2個中子構成
B.該原子的核電荷數為4
C.該模型表示一種碳原子
D.該原子的質量主要集中在2個電子上
7.下列粒子結構示意圖中，表示具有相對穩定結構的原子的是(　　)
B
A B C D
8.如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不
同粒子。下列說法正確的是(　　)
A.決定該原子種類的粒子是b
B.原子中b與c的數目一定相同
C.原子中a與c的數目一定相同
D.原子的質量集中在a和c上
C
9.氚屬于氫元素的一種原子，氚原子含有1個質子和2個中子。下列示意
圖能正確表示氚原子結構的是(　　)
A
10.人類不同階段認識原子的模型示意圖如下，其中盧瑟福的“α粒子轟擊金箔”實驗對認識原子起到了關鍵作用。結合你所學的知識判斷下列說法不正確的是(　　)
A.湯姆孫發現了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識
B.科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程
C.“α粒子轟擊金箔”實驗中極少數α粒子發生反彈，說明原子的質量很小
D.人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質
C
11.下列有關氫原子的說法不正確的是(　　)
A.氫原子核外只有一個電子
B.氫原子的原子核里只有一個質子
C.氫原子的原子核都是由質子和中子構成
D.氫原子失去電子后，剩下的只是原子核
C
12.“嫦娥五號”帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He-3(如
圖所示)。下列關于He-3的說法正確的是(　　)
A.He-3是一種新元素
B.He-3原子中含有1個質子和2個電子
C.He-3原子中含有3個質子，沒有中子
D.He-3原子中含有2個質子、1個中子和2個電子
D
13.1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發現：絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進，少數α粒子發生較大偏轉，極少數α粒子偏
轉幾乎達到180°。由該實驗可得出的結論是(　　)
A.原子是實心球體
B.原子的質量主要集中在原子核上
C.原子核不帶電
D.原子核在原子中占的體積很大
B
14.如圖為某粒子的結構示意圖，有關該粒子的說法中錯誤的是(　　)
A.該粒子的核外有三個電子層
B.該粒子的原子核內有12個質子
C.該粒子具有相對穩定結構
D.該粒子在化學反應中易失去2個電子
C
15.在分子、原子、質子、中子、電子這幾種粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應的橫線上。
(1)化學變化中可再分的粒子是___________。
(2)化學變化中最小的粒子是___________。
(3)帶正電荷的粒子是___________。
(4)不顯電性的粒子是__________________。
(5)在同一原子中數目相等的粒子是___________。
(6)決定原子質量大小的粒子主要是___________。
(7)質量最小的粒子是___________。
分子
原子
質子
分子、原子、中子
質子、電子
質子、中子
電子
16.以興趣小組為單位調查原子結構演變的5個階段。
略(共23張PPT)
課時作業2　元素符號　元素周期表
3.3　元素
1. 基礎作業 素養達標
2. 能力作業 素養提升
3. 創新作業 素養拓展
1.小明從某礦泉水標簽看到，該礦泉水中的主要礦物質成分有鈣、鉀、
鋅、氟等元素，他寫出了這四種元素的元素符號，其中正確的是(　　)
A.鈣CA B.鉀K
C.鋅zN D.氟Fe
2.下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還能表示一種物質
的是(　　)
A.P B.N
C.2H D.O
B
A
3.硅在地殼中含量僅次于氧，廣泛存在于巖石、砂礫、塵土之中。下列
有關硅的說法中不正確的是(　　)
A
A.硅是金屬元素
B.硅的相對原子質量是28.08
C.硅的原子的核外電子數為14
D.硅的原子序數為14
4.鈦合金被認為是最適合制造飾品的未來金屬，鈦元素在元素周期表中
的信息如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
A.鈦是金屬元素
B.符號“Ti”可表示鈦元素、一個鈦原子
和金屬鈦
C.鈦的相對原子質量是47.87
D.鈦原子在發生化學變化時易得到電子
D
5.如圖是甲、乙、丙、丁四種粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是
(　　)
A.圖中共有4種元素
B.若丁表示相對穩定結構，則m＝7
C.乙表示陽離子
D.丙位于元素周期表中第三周期
B
6.元素周期表是使用最廣泛的一種表格。如圖是元素周期表的一部分。
下列說法正確的是(　　)
A.硼原子的最外層電子數為5
B.鋁是地殼中含量最多的金屬元素
C.碳的原子序數為12.01
D.質量相同的硼、碳、鋁三種單質中，原子個數最多的是鋁
B
7.元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
(1)不同元素之間的最本質區別是_______________________不同。
質子數(或核電荷數)
(2)表中與氧元素化學性質相似的是___________元素，原因是___________________。
硫
最外層電子數相同
(3)12號元素的原子在化學反應中比較容易___________(填“得到”或“失去”)電子。
失去
(4)11~18號元素在表中處于同一周期的原因是它們原子結構中的___________相同。
電子層數
8.元素觀和化學觀是學習化學的重要觀點，下列有關元素和微粒的說法
不正確的是(　　)
A.分子和原子的區別是在化學變化中分子可分，原子不可分
B.同種元素的原子核內質子數與中子數一定相等
C.元素的原子序數與該元素原子核電荷數在數值上相同
D.某元素的核電荷數一定大于該元素形成陽離子時的核外電子數
B
9.某粒子的結構示意圖如圖所示，關于該粒子的說法錯誤的是(　　)
C
A.若該粒子為原子，則x＝10＋y
B.若x＜10＋y，則該粒子可能為S2－
C.若該粒子為原子且y≤4時，該粒子一定為金屬元素
D.該粒子對應元素的原子序數為x
10.如圖為周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷錯誤
的是(　　)
A.原子序數：Z＞Y
B.核外電子數：X＝Y
C.Y和Z處于同一周期
D.X表示氧元素
B
11.下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請你回答：
(1)氟元素的相對原子質量為___________，鈣元素的原子序數為___________。
19.00
20
(2)B和___________(填“A”“C”或“D”)屬于同種元素的粒子。
(3)A粒子在化學反應中容易___________(填“得到”或“失去”)電子，屬于___________(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(4)上述微粒結構示意圖中表示陰離子的是________(填離子符號)。
(5)D微粒中x＝___________。
C
得到
非金屬
Cl－
8
12.如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。請回答下列問題：
A　 B　 C　 D E
(1)圖中A、B、C、D粒子共表示___________種元素。
(2)A、B、C中可以得電子變成原子的是___________(填序號)。
三
A
(3)D粒子中 x 的值是___________。
(4)E中一個銀原子質量大約是一個碳－12原子質量的___________倍。
A　 B　 C　 D E
8
9
13.根據課本附錄中的元素周期表，以小組為單位自制一張創意元素周期表，并簡單說明依據。
每一個圈代表一個周期，每一列代表一個族。(共11張PPT)
第三單元　物質構成的奧秘
1. 知識體系構建
2. 易錯易混辨析
一、基于元素視角認識物質成分
二、基于微觀粒子視角認識物質成分
在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數。
三、基于宏觀和微觀視角辨識物質成分
從宏觀和微觀視角辨識“氧氣”的成分：
1.氧氣由___________組成。
2.氧氣由___________構成。
3.每個氧分子由_____________構成。
氧元素
氧分子
2個氧原子
四、認識物質組成與結構的思路與方法
1.同種元素的原子和離子核外電子數相等。(　　)
2.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物。
(　　)
3.質子數相同的微粒一定是同種元素。(　　)
4.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子。(　　)
5.只有分子、原子才能構成物質。(　　)
6.熱水瓶的瓶塞常常被沖開，是因為受熱時分子的體積變大。(　　)
×
√
×
×
×
×
7.原子都是由質子、中子、電子構成的。(　　)
8.離子中，質子數＞電子數；原子中，質子數＝電子數。(　　)
×
×
9.原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量的近似值為質子數與
中子數之和。(　　)
10.水、過氧化氫的化學性質不同的原因是構成它們的分子不同，鈉元
素、硫元素化學性質不同的原因是原子的最外層電子數不同。(　　)
11.二氧化碳是由一個碳原子和一個氧原子構成的。(　　)
12.3個氧原子可表示為O3。(　　)
13.過氧化氫和水中的組成元素相同。(　　)
14.最外層電子數相同的原子一定在周期表中的同一個族。(　　)
15.元素周期表中同周期的元素，原子核外電子層數相同。(　　)
√
√
×
×
√
×
√(共17張PPT)
跨學科實踐活動作業2　
制作模型并展示科學家探索物質組成與結構的歷程
1.在如圖所示的原子模型中，a是(　　)
A.原子核
B.質子
C.中子
D.電子
D
2.人類對原子結構的認識，經歷了湯姆孫、盧瑟福和玻爾等提出的模型
的過程。從原子結構模型建立的過程中，我們發現(　　)
①科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程；
②模型在科學研究中起著很重要的作用；
③玻爾的原子模型建立，使人們對原子結構的認識達到了完美的境界；④人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質。
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.①②③④
B
3.小明班級開展了分子模型項目化評比活動。以下是分子模型評價量規：
分子模型評價量規
評價 指標 作品等級
優秀 合格 待改進
模型大小 相對原子質量越大的原子模型體積越大 各原子大小相等 相對原子質量越大的原子模型體積越小
分子模型評價量規
評價 指標 作品等級
優秀 合格 待改進
原子樣式 分子中各原子數量之比正確且容易區分 分子中各原子數量之比正確但不容易區分 分子中各原子數量之比不正確
含原子種類 4種(≥2即可) 3種(≥2即可) 2種(≥2即可)
模型成本 廢物利用 材料便宜 材料昂貴
（1）老師判定小明的苯分子模型“原子樣式”等級為“優秀”，
請據此推測苯分子的化學式為___________。
（2）根據評價量規，請你判定小明的苯分子模型“成本”等級
是否為“優秀”，若“是”，請給出理由；若“否”，請改進：______________________________。
如圖所示，小明利用新買的橡皮泥制作成了苯分子模型，內部6個碳原子由藍色橡皮泥揉捏而成，外面6個氫原子由黃色橡皮泥揉捏而成。
C6H6
否，用廢棄的橡皮泥進行制作
4.探秘原子結構
人類探索原子結構的奧秘，經歷了漫長的過程。
(1)1897年，湯姆孫發現了___________，提出原子是可分的，并提出原子模型，如圖所示。
電子
(2)1911年，物理學家盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速α粒子轟擊金箔，預期這些α粒子會毫不費力地擊穿金原子，到達對面的探測板上，結果發現：絕大多數α粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，少數α粒子發生了較大角度的偏轉，極少數α粒子被反彈回來。
①當α粒子轟擊金箔時，如圖四條運動
軌跡中不可能出現的是______(填序號)。
②盧瑟福根據實驗現象推測：原子中心
有一個結構(原子核)，它具有如下特點：
___________________________。
C
質量大，體積小，帶正電
(3)用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種常用方法。
1938年，德國科學家哈恩用中子轟擊鈾－235原子(質子數為92，相對原子質量是235，元素符號為U)，得到了質子數為56的鋇原子，并用如圖模型定義該變化。
①235U原子中，電子數是___________。
②上述變化是不是化學變化 ___________，
理由是________________________。
92
不是
原子的種類發生了改變
5.人類認識元素是漫長的過程(如圖)，回答下列問題。
(1)科學思維的碰撞。
物質的宏觀與微觀關系如圖，請回答。
ⅰ.汞是由___________構成的，青蒿素(化學符號為
C15H22O5)是由____________________________組成的。
ⅱ.核廢水中含有的氚原子(內含1個質子和2個中子)屬于___________(填名稱)元素。
汞原子
碳元素、氫元素、氧元素
氫
(2)認識周期表和原子結構。
鈧元素在周期表中信息和原子結構示意圖如圖，鈧原子的核外電子數為___________，44.96是鈧的_______________。
21
相對原子質量
6.探秘物質的構成
科學理論的建立與發展是一代代科學家不懈努力的結果。人們對物質構成的認識，經歷了漫長的探索過程。
(1)原子的構成：湯姆孫、盧瑟福等科學家都是利用___________法，然后進行推理，再用原子模型來表征原子的內部結構。
實驗
(2)分子的構成：十九世紀初，科學家們提出早期的分子學說，部分觀點如下：
觀點1：分子不能用物理方法分割，化學方法可使它解離。
觀點2：單質分子由相同種類原子組成，化合物分子由不同種類原子組成。
觀點3：分子大，原子小。
觀點4：分子質量等于組成它的原子質量總和。
根據以上材料回答問題：
①舉例說明觀點1是正確的：_____________________________________ ____________________________________________________________________________________________。
②從元素角度談談你對觀點2的認識：_____________________________
____________________。
③舉例說明觀點3的局限性：___________________。
氫氣和氯氣在點燃條件下反應生成氯化氫，氫分子分解為氫原子，氯分子分解為氯原子，1個氫原子和1個氯原子結合成一個氯化氫分子
單質由同種元素組成，化合物
由不同種元素組成
氫分子比鐵原子小
④原子、分子質量很小，為計算和使用方便引入相對原子質量，結合觀
點4判斷下列說法正確的是___________(填序號)。
A.相對原子質量是采用以小比小使數值變大的計量原理
B.相對原子質量是一個原子質量與一個碳－12原子質量的比值
C.兩種原子的相對原子質量之比與相對質量比沒有必然聯系
A(共19張PPT)
課時作業1　元素
3.3　元素
1. 基礎作業 素養達標
2. 能力作業 素養提升
3. 創新作業 素養拓展
1.化學與人體健康密切相關。市場上有“高鈣牛奶”“加氟牙膏”“葡萄糖酸
鋅”等商品，這里的“鈣、氟、鋅”應理解為(　　)
A.分子 B.原子
C.離子 D.元素
2.氧、碳、氫是生物細胞中含量最高的三種元素，這三種元素的本質區
別是(　　)
A.中子數不同 B.質子數不同
C.電子層數不同 D.原子質量不同
D
B
3.火星探測器測得火星土壤中含量最多的元素與地殼中含量最多的元素
相同，這種元素是(　　)
A.氧 B.硅
C.鋁 D.鐵
4.氧氣(O2)、二氧化氯(ClO2)、過氧化氫(H2O2)等都是生產、生活中常用
的消毒劑，這三種物質中都含有(　　)
A.氧分子 B.氧離子
C.氧元素 D.氧氣
A
C
5.科學家發現某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據此推斷，當一種元素的原子經放射后，變成了另一種元素的原
子，它一定放射了(　　)
A.中子 B.質子
C.電子 D.離子
B
6.思維導圖有助于建構知識，如圖是小金建立的有關物質宏觀組成和微
觀構成的思維導圖，其中“▲”應填入的是(　　)
A.原子 B.中子
C.元素 D.質子
C
7.裝修材料釋放出的有毒氣體甲醛(CH2O)，其分子模型如圖，下列有關
甲醛的敘述錯誤的是(　　)
A.甲醛分子是由碳、氫、氧三種元素構成的
B.甲醛是由甲醛分子構成
C.甲醛分子含有碳原子、氧原子和氫原子
D.甲醛是由三種元素組成
A
8.如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是(　　)
A.圖中共有4種元素
B.①②④均達到相對穩定結構
C.若⑤為原子，則x的值為16
D.②號粒子核外電子排布與氫原子完全相同
D
9.理解分子、原子、離子、元素的概念，會運用這些概念正確描述物質的組成和構成是學好化學的關鍵。下面請用“分子”“原子”“離子”或“元素”填空：
(1)水是由氫和氧___________組成的。
(2)酒精是由___________構成的。
(3)汞是由汞___________構成的。
(4)氯化鈉是由___________構成的。
(5)二氧化硫分子是由___________構成的。
元素
分子
原子
離子
原子
10.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。對下列事實或做
法解釋不正確的是(　　)
A.氧元素和氯元素的種類不同，因為它們的質子數不同
B.Al和Al3＋的化學性質不同，因為它們的最外層電子數不同
C.氧氣能被液化儲存在鋼瓶中——分子的體積變小
D.紅墨水在熱水中比冷水中擴散得快——溫度越高，分子運動越快
C
11.建構模型是學習化學的重要方法，下列有關模型正確的是(　　)
A
A.空氣組成 B.原子結構
C.微粒與元素關系 D.地殼中元素含量
12.化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和，如用C表示核內有6個質子和7個中
子。則Cl和Cl(　　)
A.屬于同種元素
B.原子中含有相同數目的中子
C.原子中核外電子數不同
D.原子核內質子數目不同
A
13.結構決定性質，性質決定應用。微觀探析是化學學習的特有方式。
(1)日本已向海洋傾倒被福島H-3核污染的廢水，此舉將長期嚴重污染太平洋，遭到許多國家的反對。H-3是一種核內含有2個中子的具有放射性
的氫原子，如圖1所示。下列有關說法不正確的是_______(填序號)。
A.H-3、H-2與H-1(即普通氫原子)都屬于氫元素
B.H-3的相對原子質量為2
C.H-3與普通氫原子相比，原子核外都有1個電子，
但含有不同的中子數
B
圖1
(2)“天宮二號”使用的冷原子鐘精度居于世界最高，三千萬年誤差小于1秒，制作該冷原子鐘應用了銣原子。圖2為銣離子結構示意圖。
①m＝___________，銣離子的離子符號為___________。
②銣元素與鈉元素的本質區別是____________________________，兩者的化學性質___________(填“相似”或“不相似”)。
③原子在失去或得到電子變成相應的離子時，不會發生
改變的有___________(填序號)。
A.質子數 B.中子數
C.微粒的化學性質 D.微粒的電性
圖2
37
Rb＋
質子數不同(或核電荷數不同)
相似
AB
14.思維導圖不僅可以幫助同學們更好地理解和記憶化學知識，還可以幫助同學們理清不同知識間的邏輯關系，請同學們圍繞“元素”“分子”“原子”“離子”“物質”這五個概念，構建思維導圖。
參考答案：(共15張PPT)
重難點集訓作業2　
分子、原子、離子和元素
1.硒具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能。“富硒西瓜”中的“硒”是指
(　　)
A.硒原子 B.硒分子
C.硒單質 D.硒元素
2.下列屬于非金屬元素的是(　　)
A.Mg B.Zn
C.Cl D.Ag
D
C
3.古詩“掬水月在手，弄花香滿衣”描繪了一幅清幽淡遠的春山夜月圖。
“弄花香滿衣”是因為(　　)
A.分子在不斷運動 B.分子之間有間隔
C.分子的體積很小 D.分子的質量很小
4.下列原子結構示意圖中，表示相對穩定結構的是(　　)
A
D
A B C D
5.若用“ ”表示氧原子，下列方框中，能表示兩個氧分子的是(　　)
D
A B C D
6.“航天點亮夢想”。航天工業曾用液氫作火箭燃料，氫氣液化過程中發
生改變的是(　　)
A.分子種類 B.原子種類
C.原子大小 D.分子間隔
D
7.我國科學家張青蓮院士為測定銦、鋅等元素的相對原子質量做出了卓越的貢獻。如圖是銦元素在元素周期表中的信息和銦原子的結構示意
圖。下列說法不正確的是(　　)
A.銦屬于金屬元素
B.銦原子的核內質子數是49
C.銦元素的相對原子質量是114.8
D.銦易得到3個電子形成穩定結構
D
8.如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法正確的是(　　)
A
①　　　 　②　　 　　③　　　 　④
A.④表示的粒子屬于金屬元素
B.①表示的粒子在化學反應中易失去電子
C.①②③④表示四種不同元素
D.②④所表示的粒子化學性質相似
9.化學中宏微結合的思維方式會使我們認清本質。下列事實的解釋錯誤
的是(　　)
A.品紅在熱水中擴散得更快——溫度升高，分子運動加快
B.鐵在空氣中只發生紅熱現象，在氧氣中劇烈燃燒——氧氣含量不同
C.一氧化碳和二氧化碳化學性質不同——原子種類不同，性質不同
D.夏天汽車輪胎爆炸——輪胎內氣體分子間隔變大
C
10.一個碳－12原子的質量為m kg，某元素一個原子的質量為n kg，則該
元素的相對原子質量為(　　)
A. B.
C. D.
B
11.牙膏中常添加氟化鈉預防齲齒。圖中的①和②是氟元素和鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是兩種元素不同粒子的結構示意圖。回答下列問題：
①　 　②
A　　 B　 C 　　D
(1)氟元素的原子序數為___________，鈉元素的相對原子質量為___________。
9
22.99
(2)氟元素和鈉元素最本質的區別是______________________不同。
(3)A、B、C、D中，屬于原子的是___________(填序號)，D粒子的符號
是___________。
①　 　②
A　　 B　 C 　　D
質子數(或核電荷數)
AC
Na＋
12.建立“宏觀—微觀—符號”之間的聯系是學習化學的思維方法。按要求答題：
(1)如圖為五種粒子的結構示意圖。
①AD四種粒子中，屬于同種元素的是___________(填序號，下同)，具
有穩定結構的粒子是___________。
BD
BC
②若E為某原子得到兩個電子形成的離子，則E表示的離子符號為___________。
③某離子符號為R2＋，其中含有18個電子，R元素的相對原子質量為40，
則R原子內的質子數為___________，中子數為___________。
(2)保持二氧化碳化學性質的微觀粒子是_____________(填名稱)。二氧化
碳與一氧化碳化學性質不同的原因是______________。
S2－
20
20
二氧化碳分子
分子構成不同
13.如圖是元素周期表的部分信息，請根據下表回答有關問題：
(1)具有相似化學性質的一組元素是___________(填序號，下同)。
A.Na、Cl B.C、Be
C.F、Cl D.Cl、Ar
C
(2)具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體。下列各組粒子中
屬于等電子體的是___________。
A.NO和O2 B.CO和N2
C.SO2和CO2 D.N和H2O
B(共22張PPT)
2　分子和原子
3.1　分子和原子
1. 基礎作業 素養達標
2. 能力作業 素養提升
3. 創新作業 素養拓展
1.能保持二氧化碳化學性質的微粒是(　　)
A.C B.CO
C.CO2 D.O2
2.下列微粒的模型中，是化學變化中最小粒子的是(　　)
C
D
A B C D
3.分子是構成物質的一種微粒，下列帶“氣”的物質中含有大量氧分子的
是(　　)
A.食品保護氣 B.水蒸氣
C.天然氣 D.空氣
D
4.下圖是某些物質分子的示意圖，圖中的“
”和“
”分別表示兩種不
同的原子。則圖中表示混合物的是(　　)
C
A B
C　　　 D
5.分子和原子的根本區別是(　　)
A.分子很大，原子卻很小
B.分子是運動的，原子卻是靜止的
C.分子能構成物質，原子卻不能
D.化學變化中分子可分，原子卻不可分
D
6.如圖是氧化汞受熱分解的微觀示意圖，用原子、分子的觀點解釋正確
的是(　　)
A.在化學反應中，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每兩個氧原子結合成一個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞
B.在化學反應中，氧化汞分子分解成氧分子和汞原子
C.在化學反應中，氧原子和汞原子都發生了改變
D.在化學反應中，氧化汞分子是最小粒子
A
7.在某密閉容器中，有關物質變化過程的微觀示意圖如圖所示，其中“ ”
代表氫原子，“ ”代表氧原子，下列有關說法中，不正確的是(　　)
D
A.變化Ⅰ中發生了物理變化
B.在變化Ⅱ中，分子先分成原子，原子又重新結合成新的分子
C.變化Ⅱ中發生了分解反應
D.變化Ⅱ中保持不變的最小微粒是氫分子
8.建立模型是學習化學的一種重要方法。讀圖回答下列問題。
(1)甲醛分子中有_______種原子；1個甲烷分子中有_______個原子。
3
5
(2)比較氫分子(或氧分子)與水分子，可得出的結論是__________________________________________________________。
(3)比較過氧化氫和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的結論是______________________________________________________。
分子可以由同種原子構成，也可以由不同種原子構成(合理即可)
分子不同是由于構成分子的原子種類或數目不同(合理即可)
9.蒸餾水不宜養魚，是因為蒸餾水中幾乎不含(　　)
A.氧元素 B.氧分子
C.氧原子 D.氫元素
10.下列各種物質中，由原子直接構成的是(　　)
A.NaCl(氯化鈉) B.H2O(水)
C.Fe(鐵) D.CO2(二氧化碳)
B
C
11.下列關于物質的構成、原子和分子的關系中，正確的是(　　)
A.分子物質原子
B.分子原子物質
C
C.
D.原子物質分子
12.如圖是氫氣與氯氣反應的示意圖，下列有關說法正確的是(　　)
A.氯氣由氯原子構成
B.該反應中氫原子和氯原子都發生了變化
C.氯化氫分子是保持氯化氫化學性質的最小粒子
D.氯化氫是由不同種原子組成的混合物
C
13.科學家用單分子制成了“納米車”，它能在人工操縱下運輸藥物分子到
病源處釋放以殺死癌細胞。下列有關“納米車”的說法正確的是(　　)
A.“納米車”的研制成功說明分子要在外力作用下才運動
B.“納米車”分子不是由微觀粒子構成
C.“納米車”研制成功說明在一定條件下人可以控制分子運動
D.“納米車”運輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的
C
14.從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒并降至室溫的微觀示意圖。
(1)從微觀過程可分析出，變化Ⅰ的變化過程屬于__________(填“物理”或
“化學”)變化，變化Ⅱ的條件還可以是___________。
化學
加壓
(2)從宏觀的角度看，變化Ⅰ和變化Ⅱ的本質區別是__________________；從微觀的角度看，變化Ⅰ和變化Ⅱ的本質區別是__________________。
(3)變化Ⅰ的過程中，沒有發生變化的最小微粒的名稱是______________
_________。
是否有新物質生成
分子是否發生改變
氫原子和氧
原子
(4)下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是___________(填序號)。
A.分子的種類不變
B.分子大小不變
C.分子的數目改變
D.分子的化學性質不變
(5)根據上圖能獲得很多信息，寫出一條與化學反應有關的信息：__________________________________________。
ABD
化學反應前后原子種類和數目不變(合理即可)
15.用橡皮泥和牙簽制作“二氧化碳分子”“水分子”和“氫分子”模型。

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