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(共22張PPT)
5.2 化學(xué)反應(yīng)的表示
1.知道化學(xué)方程式的定義，能說出化學(xué)方程式的基本含義，特別是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；
2.知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則；
3.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的讀法；
請(qǐng)你能用符號(hào)表達(dá)出下列化學(xué)反應(yīng)。
（1）碳在氧氣中燃燒；
（2）磷在氧氣中燃燒；
（3）電解水；
（4）過氧化氫分解；
（5）加熱高錳酸鉀
思考觀察5-1 化學(xué)反應(yīng)的表示方法
氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方法表示：
思考：分析上述3種表示方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪種表示方法最好？
②用圖形表示： +
點(diǎn)燃
①用文字表示：氫氣 + 氧氣 水
③用化學(xué)式表示： 2H2 + O2===== 2H2O
點(diǎn)燃
氫氣 + 氧氣 水
點(diǎn)燃
反應(yīng)物
生成物
反應(yīng)條件
這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。
交流展示
2H2 + O2===== 2H2O
點(diǎn)燃
1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
2.化學(xué)方程式中一些符號(hào)的意義：
加熱
產(chǎn)物中有氣體生成
溶液中生成沉淀
反應(yīng)物中有氣體參與，生成氣體就不用加“↑”
一、化學(xué)方程式及其意義
2CuO
△表示 ，如
↑表示 ，如
↓表示 ，如
2H2O2 ==== 2H2O +O2↑
2NaOH+CuSO4 ═Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
═══
觀察碳燃燒的化學(xué)方程式
“C+O2==== CO2 ”為什么沒有“↑”？
MnO2
化學(xué)方程式的意義
（1）表明化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
（3）表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成水。
H2、O2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2 : 1: 2。
2H2 + O2 2H2O
點(diǎn)燃
（2）表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比。
H2、O2和H2O的質(zhì)量比為4 : 32: 36。
4P
+
2P2O5
5O2
點(diǎn)燃
(31×4 ) : ( 2×16×5) : （2×31＋5×16）×2
124 : 160 : 284
31 : 40 : 71
化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)
質(zhì)量比的計(jì)算方法
從化學(xué)方程式還能獲得下列信息：
1.反應(yīng)所屬類型；
2.反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等。
在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。
在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
C
＋
CO2
O2
點(diǎn)燃
12 32 44
二、化學(xué)方程式的讀法
宏觀上
質(zhì)量上
微觀上
在點(diǎn)燃的條件下，1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。
磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，判斷正誤
（1）P + O2 PO2
（2）P2 + O5 P2O5
（3）P + O2 P2O5
憑空臆造成生成物PO2 ，與事實(shí)不符
任意改動(dòng)氧氣化學(xué)式，也與事實(shí)不符，應(yīng)為O2
反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律
思 考
在左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在左右兩邊之間畫一條短線。
配平化學(xué)方程式，使遵守質(zhì)量守恒定律。
表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)。
寫
配
標(biāo)
【書寫化學(xué)方程式的步驟】
P + O2 —— P2O5
4P + 5O2 ＝ 2P2O5
寫
配
以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷為例：
如何配平？
P + O2 P2O5
P + 5O2 2P2O5
找出關(guān)鍵元素，計(jì)算反應(yīng)前后該原子的最小公倍數(shù)
最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)，把得到的個(gè)數(shù)寫在化學(xué)式前
4P + 5O2 === 2P2O5
再配平其他原子
【化學(xué)方程式配平方法】——最小公倍數(shù)法
奇偶配平法
C2H2+O2 —— CO2+H2O
1.從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。
C2H2+O2 —— CO2+2H2O
2.推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?br/>2C2H2+O2 ——CO2+2H2O
3.配平其他原子，最終結(jié)果為：
2C2H2+5O2=== 4CO2+2H2O
觀察法
Fe+H2O Fe3O4+H2
1. Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為
3Fe+4H2O Fe3O4+H2
2. 由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：
3Fe+4H2O ==== Fe3O4+4H2
歸 納
通過上述配平方法，你有什么認(rèn)識(shí)？
奇偶配平法:這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。
觀察法:有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。
化學(xué)方程式配平注意要點(diǎn)
①若生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；若生成物有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”。
②若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊就不注“↑”號(hào)；若反應(yīng)物和生成物都有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊也不注“↓”。
1.下列關(guān)于化學(xué)方程式 含義的敘述中，正確的是( )。
A.可表示雙氧水是由水和氧氣化合而成的
B.雙氧水在催化劑的存在下分解生成水和氧氣
C.2個(gè)雙氧水分解生成2個(gè)水和1個(gè)氧氣
D.在催化劑存在的條件下，每34份質(zhì)量的雙氧水分解生成16份質(zhì)量的氧氣和18份質(zhì)量的水
BD
2. 某化合物X在氧氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
試寫出X的化學(xué)式。
答案： C2H4
解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不發(fā)生改變，推知X的化學(xué)式為C2H4。
3.下列化學(xué)方程式書寫是否正確 若不正確，請(qǐng)改正。
(1)氫氣在氧氣中燃燒:
(2)鐵在氧氣中燃燒:
答案： (1)不正確;正確的寫法應(yīng)為
(2)不正確;正確的寫法應(yīng)為
4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
( 1 )鎂在氧氣中燃燒;
(2)氧化銅和碳在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳;
(3)乙醇(化學(xué)式為C2H6O)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。
答案：(1)
反應(yīng)中鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為48:32:80。
(2)
反應(yīng)中氧化銅、碳、銅和二氧化碳的質(zhì)量比為160:12:128:44
(3)
反應(yīng)中乙醇、氧氣、二氧化碳和水的質(zhì)量比為46:96:88:54。

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