資源簡介

(共22張PPT)
1.初步學習探究氧氣制取實驗的操作；
2.知道實驗室制取氧氣的藥品、原理、裝置、操作、氣體收集及其方案選擇；
3.認識催化劑和催化作用。
氧氣是氧元素最常見的單質形態，是空氣的主要成分之一,在空氣中按體積分數約占21%，
氧氣是地球上的生物賴以生存的物質。實驗室中如何制取氧氣呢？
課堂導入
分離液態空氣能得到氧氣，電解水也可以得到氧氣。
除此之外，還可以用什么辦法在實驗室中制得氧氣呢？
實驗室制取氣體的思路
原料是否容易獲得；
實驗條件是否容易控制；
實驗裝置是否容易裝配；
實驗操作是否安全可靠；
反應是否對環境有污染;
……
思考與交流
加熱高錳酸鉀/
氯酸鉀和二氧化錳的混合物
用催化劑分解過氧化氫
哪種制取氧氣的方法更好一些？

長頸漏斗
分液漏斗
思考與交流
取4毫升10%的過氧化氫溶液于試管
怎樣知道是否產生了氧氣？
伸入帶火星的木條進行檢驗
觀察到什么現象？說明了什么？
觀察是否產生氣泡
帶火星的木條沒有復燃
常溫下，過氧化氫分解緩慢，產生少量氧氣
10%
活動探究4-4
分解過氧化氫制取氧氣的實驗原理
伸入帶火星的木條進行檢驗
二氧化錳常溫下不產生氧氣
活動探究4-4
現象如何？
說明了什么？
過氧化氫溶液在加入二氧化錳時快速產生氧氣，使帶火星的木條復燃
活動探究4-4
不再放出
氣泡時
產生大量的氣泡
帶火星的木條復燃
活動探究4-4
2、上述實驗（4）可以重復多次，發現實驗前后二氧化錳的質量與化學性質沒有改變。根據這個事實，你對二氧化錳所起的作用有什么看法 ？
二氧化錳能加快過氧化氫分解，但它的質量在反應前后沒有改變，說明它本身沒有分解
1、綜合上述幾個實驗，說一說在什么條件下更容易放出氧氣 ？
過氧化氫+二氧化錳
思考與交流
1.藥品：
2.原理：
過氧化氫溶液（無色液體） 二氧化錳（黑色固體）
過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣
過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
H2O2 H2O O2
分解過氧化氫制取氧氣的實驗原理
催化劑和催化作用
（1）定義：
在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫催化劑。
（2）特點：
一變二不變
（3）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
改變
加快
減慢
以下哪套裝置可以用于分解過氧化氫溶液制取氧氣？
固固加熱型
固液常溫型
發生裝置
思考與交流
氣體收集裝置
收集方法
收集依據
排水法
向上排空氣法
向下排空氣法
氣體不易溶于水，不與水反應
氣體密度小于空氣
氣體密度大于空氣
收集裝置
√
√
裝置：
藥品：
過氧化氫溶液、
原理：
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
二氧化錳
活動探究4-6 實驗室用過氧化氫制取氧氣
（4)實驗步驟
①組裝儀器；
②檢查裝置氣密性；
③加藥品（先向錐形瓶中加二氧化錳粉末，再向分液漏斗中加過氧化氫溶液）；
④待氣泡連續并均勻冒出時開始收集；
⑤當瓶口有氣泡連續冒出時，說明收集滿了。水下用玻璃片蓋好集氣瓶，取出正放。
用帶火星的木條伸入瓶中，觀察是否復燃。
（5）檢驗方法
①排水法收集驗滿：當集氣瓶口有大氣泡逸出時，證明 已收集滿。
②向上排空氣法收集驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃證明已滿。
（6）驗滿方法
1.加熱高錳酸鉀
2.加熱氯酸鉀
氧氣別的實驗室制取方法
高錳酸鉀（KMno4） ，俗稱灰錳氧或PP粉，紫黑色晶體，其溶液為紫紅色，是常用的消毒劑，受熱很快分解而放出氧氣（O2）。
高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
加熱
1. 下列關于催化劑的說法正確的是（　　）
C
A．催化劑必定加快反應速率
B．反應前后催化劑的化學性質通常會發生改變
C．在釀造工業和制藥工業，一般都要用酶作催化劑
D．用過氧化氫制取氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加
2.實驗室制取氧氣提供了下列藥品和裝置，請按要求回答有關問題：
藥品：①過氧化氫溶液 ②氯酸鉀 ③二氧化錳
裝置：
（1）若小明選擇裝置A和C來制取氧氣，則他選擇的藥品應為______（填序號）；
（2）若用過氧化氫制取氧氣，選擇_________作為發生裝置；
（3）用裝置C收集氧氣，是因為___________________.
②③
氧氣不易溶于水
B
3.某小組用高錳酸鉀制取氧氣。如圖是實驗室中常見儀器，回答下列問題。
（1）儀器①的名稱是 　 　。
（2）高錳酸鉀制氧氣化學方程式為 。
組裝氧氣的收集裝置，可選用 　 　 （填序號）。
（3）某同學用排水法收集氧氣時，發現水槽中的水變紅了，可能是未使用
　 　 （填實驗用品名稱）。若該同學收集的氧氣不純，原因可能是　 　
。
燒杯
高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
②④⑤或③⑤
棉花
收集氣體前集氣瓶中未裝滿水或沒有等氣泡連續均勻冒出時開始收集

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