資源簡介

(共51張PPT)
氯及其化合物
第一課時 氯氣的性質
海水中的重要元素——鈉和氯
舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。
舍勒
戴維
+
鹽酸
軟錳礦
三十多年
直到1810年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質—氯氣。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有“綠色的”意思。我國早年的譯文將其譯作“綠氣”，后改為氯氣。
生活中的氯
NaCl
HCl
次氯酸鈉
氯是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中以化合態的形式存在。
主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
氯的存在
如果將海洋中的鹽全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。
知道氯氣的主要性質（物理、化學性質），正確寫出氯氣與還原性物質、水、堿溶液反應的化學反應方程式；
結合生活案例和化學實驗認識次氯酸鈉、次氯酸鈣在工業生產和生活中的重要應用；
正確分析出氯水中分子、離子的種類；
重點： 氯氣、新制氯水、久置氯水的性質
難點： 次氯酸鈉、次氯酸鈣的漂白（失效）原理
學習目標
新華網報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞 ,大量液氯外泄。據目擊者描述 : ”一股黃綠色的氣體就像探照燈
光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開 。”
事發后消防隊員不斷地用水槍噴射，但時值西南風，氯氣迅速向西南方擴散 ，造成350 人中毒進醫院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應急措施,疏散到一高坡上。
顏色
氣味
溶解性
毒性
密度
閱讀資料，找出氯氣的物理性質
一、氯氣的物理性質
一、氯氣的物理性質
扇聞法
物理性質 氯氣（Cl2）
顏色、狀態
氣味
密度
熔點 沸點
溶解性
毒性
保存在鋼瓶中
黃綠色氣體
刺激性氣味
大于空氣 3.214g/L
-101℃
-34.6℃
較低
易液化
能溶于水
有毒
三、氯氣的化學性質
1、氯原子的結構
易得到1個電子
具有強氧化性
預測：氯氣是非常活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性。
微觀探析 宏觀辨識
Cl結構分析
-1
0
Cl2
與非金屬反應
與金屬反應
回憶：我們初中學習過一種氧化性氣體O2
它可以與哪些物質發生反應呢？
Na
非金屬
金屬
預測：
P
S
Mg
Fe
H2
氧化性
性質：
1.實驗探究一：氯氣與金屬單質反應
氯氣與鈉的反應
氯氣與鐵的反應
氯氣與銅的反應
二、氯氣的化學性質
二、氯氣的化學性質
1.與金屬單質反應
金屬 現象 化學方程式
Na
Fe
Cu
黃色火焰，產生白煙
繼續燃燒，產生棕褐色的煙
繼續燃燒，產生棕黃色的煙
2Na+Cl2 = 2NaCl
△
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
△
Cu+Cl2 = CuCl2
△
氯氣能與絕大多數金屬反應，生成金屬氯化物，把變價金屬(如Fe、Cu)一般氧化到最高價。
二、氯氣的化學性質
2.與非金屬單質反應
【實驗2-7】在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
反應是否有聲音？
火焰是什么顏色？
瓶口產物有什么顏色？
2. 與H2反應
實驗內容 現象 方程式 用途
安靜燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧
H2 + Cl2 == 2HCl
點燃
工業上制鹽酸
氫氣在氯氣中點燃
煙和霧有什么區別？
氫氣和氯氣混合點燃或強光照射會發生爆炸。
二、氯氣的化學性質
思考與討論
燃燒不一定要有氧氣的參加，其本質是氧化還原反應。
所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
金屬鈉、氫氣可以在氯氣中燃燒，燃燒一定要氧氣參與嗎？
不一定
燃燒的條件
可燃物
溫度達到著火點
氧化劑（常用的是O2）
請談一談對燃燒的條件和對燃燒有什么新的認識？燃燒的本質是什么？
3.氯氣與其他還原性物質反應
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
Cl2＋2KI===I2+2KCl
Cl2＋SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
如：與Fe2+、SO2、I-等反應
二、氯氣的化學性質
思考1：Cl2可以如何檢驗？
可利用濕潤的淀粉-KI試紙來檢驗。
練一練
1、一家大型化工廠發生爆炸，有大量的Cl2擴散。下列應急措施不正確的是( )
A. 向順風方向的低洼處跑
B. 用浸有純堿液的毛巾捂住口鼻迅速逃離
C. 向逆風方向的高處跑
D. 來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時請求救援
A
2.下列各化合物不能由單質直接化合制取的是(　　)
A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl2
D
3．巧判斷(對的畫“√”，錯的畫“×”)
(1)鐵與足量Cl2、稀鹽酸反應均生成FeCl3。( )
(2)點燃條件下，Cl2在H2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰。( )
×
×
（H2在 Cl2）
練一練
二、氯氣的化學性質
4.與水反應
Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO
反應原理：
0
+1
-1
得1e-
失1e-
目前，很多自來水廠“用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發出來的刺激性氣味就是余氯的氣味。
在25 C時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。
二、氯氣的化學性質
4.與水反應
Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO
【實驗2-8】(1)取干燥的和濕潤的有色紙條(或布條)各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。
(2)將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。
Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO
【實驗2-8】(1)取干燥的和濕潤的有色紙條(或布條)各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。
(2)將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現象。
二、氯氣的化學性質
4.與水反應
氯水的性質
實驗操作 實驗現象 結論
干燥的有色布條______ 干燥的Cl2____漂白作用
濕潤的有色布條____ 潮濕條件Cl2____漂白作用
有色鮮花______ Cl2可以使鮮花______
不褪色
無
褪色
褪色
有
褪色
褪色原因分析：使有色物質褪色的物質不是氯氣本身，而是氯氣與水反應生成的次氯酸。
氯氣與水的反應
Cl2 + H2O HCl + HClO
干燥的Cl2
沒有漂白性
次氯酸
具有漂白性
Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClO
新制氯水成分及性質：
Cl2、H2O、HClO
H+、Cl-、ClO-、OH-（水電離出的）
HClO
二、氯氣的化學性質
4.與水反應
知識拓展——新制氯水的性質
含有
Cl2
HClO
H+
Cl-
淺黃綠色液體，具有強氧化性
酸性
Cl- + Ag+ = AgCl↓
漂白性
不穩定性
新制氯水中含有Cl2 、H2O 、H+ 、Cl- 、HClO 、ClO-、OH- 七種微粒。
思考4：向新制氯水中加入石蕊試液，會有什么現象？
先變紅，后褪色
思考5：久置氯水與新制氯水成分是否相同？與液氯成分是否相同？
新制氯水密閉貯存于棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處
實驗探究五：探究氯水久置會發生什么變化？
2HClO === 2HCl + O2↑
光照
久置氯水遇光分解成HCl和O2，無漂白性，酸性變強、pH變小。
二、氯氣的化學性質
（5）與堿反應
2009年6月24日，長沙市毛紡廠發現不明刺鼻氣體，經過進一步的調查，不明刺鼻氣體是儲存氯氣的鋼瓶生銹導致氯氣泄漏。 20時35分，附近工地運來了2噸石灰后，搶險人員利用現場的臨時應急處理池，迅速將氯氣罐拖拉到池中，在打開木塞的同時注入石灰和水，氯氣與石灰水發生反應后的生成物不會再對空氣、土壤、水等環境構成危害。
2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
氯氣 + 堿 = 氯化物 + 次氯酸鹽 + 水
制備漂白粉和漂白液(氯氣與堿反應)
①與NaOH反應（制備漂白液）
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
84消毒液的主要成分
根據氯氣與水的反應原理，推測氯氣與NaOH能否發生反應 若反應，其產物是什么
NaOH
NaOH
Cl2 + H2O === HCl + HClO
二、氯氣的化學性質
（5）與堿反應
三、氯氣的化學性質
2.與冷的石灰乳反應——工業制取漂白粉
① 制取反應的化學方程式：_____________________________________
② 漂白粉的主要成分是_____________________,有效成分是___________，若Cl2與Ca(OH)2反應充分，使 成為主要成分，則得到漂粉精。
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
思考6：你能寫出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理嗎？
③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作 又可作 。
漂白劑
消毒劑
二、氯氣的化學性質
（5）與堿反應
NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
(反應原理：H2CO3>HClO較強酸制取較弱酸）
漂白粉放置久了易變質，為什么？
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
2HClO === 2HCl＋O2↑
光照
3.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理
二、氯氣的化學性質
（5）與堿反應
二、氯氣的化學性質
漂白液、漂白粉的保存
需密封避光保存
漂白液、漂白粉的應用
漂白棉、麻、紙張。
游泳池消毒等。
漂白液、漂白粉和漂粉精的保存與應用
檢查包裝、保質期；密封、避光保存
購買漂白粉時要注意什么呢？如何保存？
禁止將潔廁靈和84消毒液混合使用
主要成分NaClO
主要成分HCl
混合會產生氯氣！
紅星新聞消息：
在家打掃衛生，我們時常會用到潔廁靈（ HCl ）和84消毒液（ NaClO ），但如果將它們混合在一起使用，可能會有風險！
2023年8月30日，四川攀枝花市一位居民在打掃衛生間時，就將84消毒液和潔廁靈混合在一起使用，導致中毒送醫。
NaClO + 2HCl === Cl2↑ + NaCl + H2O
+1 -1 0 -1
1．下列關于氯水的敘述正確的是 (　　)
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數天后酸性將減弱
B
課堂訓練
課堂訓練
2．(2020·北京豐臺區高一期末)下列關于氯氣的說法不正確是(　　)
A．黃綠色　　　　　　　　　 B．難溶于水
C．有刺激性氣味 D．有毒
3. 2020·遼寧阜新高一期末)某同學用氯氣消毒過的自來水配制下列物質的溶液，會導致藥品明顯變質的是(　　)
A．NaCl　　　　　　　 B．AgNO3
C．Na2SO4 D．鹽酸
B
B
課堂訓練
4.　用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是
A.漂白粉被氧化了
B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了
C.漂白粉跟空氣中的CO2充分反應，生成了較多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸發掉部分水，其濃度增大
C
氯及其化合物
第二課時 氯及其化合物
核心素養與發展目標
1.通過實驗室制氯氣的實驗操作,培養實驗能力與創新意識,構建氣體制備思維模型
2.通過實驗室制取氯氣的探究活動，樹立安全意識和環保意識
一、氯氣的實驗室制法
1、反應原理
請你從含Cl元素物質之間的轉化關系分析，制取Cl2有哪些途徑？可以選擇哪些含氯的試劑？
1、反應原理
舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一。反應化學方程式：
氧化性
還原性、酸性
一、氯氣的實驗室制法
請改寫成離子方程式，并用雙線橋描述電子轉移的方向和數目。
請分析反應中MnO2和濃HCl的性質？
得2e-
失2e-
濃鹽酸隨著反應的消耗，
會逐漸變稀，反應會停止！
思考與討論
一定量的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，鹽酸是否能完全反應？
不能，因為隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變為稀鹽酸，不再與二氧化錳反應。
實驗室制取氯氣時需要加熱，加熱溫度是否越高越好？
否，HCl易揮發
模型建構——氯氣的實驗室制法
實驗設計
發生裝置
除雜裝置
尾氣處理裝置
收集裝置
看反應物的狀態和條件（是否需要加熱）
濃鹽酸
MnO2
發生裝置
除雜裝置
尾氣處理裝置
收集裝置
2、裝置設計
一、氯氣的實驗室制法
2、裝置設計
為什么除H2O（g）放在最后？
飽和食鹽水試劑中同樣含有水，所以除水放在最后。
一、氯氣的實驗室制法
3、Cl2的實驗室制取注意事項：
① 滴加熱不宜過猛，溫度不宜過高，因濃鹽酸易揮發，容易造成氯氣純度低。
一、氯氣的實驗室制法
② 實驗結束后，先使反應停止并排盡裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，
避免污染空氣。
③ 吸收尾氣時，不能用澄清石灰水吸收，因溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。
④ MnO2與濃HCl反應，保證濃HCl過量，當變成稀HCl，反應停止。
知識卡片
二、氯離子的檢驗
試液2～3 mL 實驗現象 離子方程式
滴入幾滴硝酸銀溶液 加入少量稀硝酸 ①稀鹽酸
②氯化鈉溶液
③碳酸鈉溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，
有氣泡產生
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋==2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓
二、氯離子的檢驗
規范描述：取少量待測液加入試管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸
銀溶液，若有白色沉淀產生，則有Cl-。
本節小結
氯氣的實驗室制法
反應原理：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
發生裝置：固 + 液 氣
△
除雜裝置：飽和食鹽水除HCl，濃硫酸除水蒸氣
收集裝置：向上排空氣法、排飽和食鹽水法
尾氣處理：Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O
驗滿方法：濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口/導管口（變藍）
本節小結
實驗目的
實驗室制取純凈干燥的氯氣
反應原理
核心元素→類別、化合價變化→試劑選擇
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
裝置設計
發生→除雜(如需要)→收集→尾氣處理(如需要)
操作事項
藥品加入的順序，化學反應條件的控制等
△
本節小結
Cl-檢驗需要的試劑：AgNO3，HNO3
Cl-檢驗
取溶液于試管中
加入足量的稀HNO3酸化
滴加硝酸銀溶液，觀察現象
如果產生白色沉淀，則有Cl-否則沒有Cl-
排除溶液中可能含有的CO32-等離子的干擾
習題鞏固
1.用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列有關說法正確的是（ ）
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應
B．Ⅱ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應
C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍色
D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性
C
習題鞏固
A
2.檢驗Cl－時所用試劑HNO3的作用是(　 　)
A.防止CO32－的干擾 B.防止Cl－的干擾
C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3－的干擾
3.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有(　 　)
A.Cl－、 SO42- B.Cl－、 NO3－
C.Cl－、 CO32－ D.Cl－、OH－
C
習題鞏固
4．下列說法不正確的是（　?。?br/>A. 用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B. 硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-
C. 可用石灰水區分Na2CO3與NaHCO3溶液
D. 熱純堿溶液可除去油污
C
習題鞏固
5．檢驗Cl-所用的試劑為AgNO3和HNO3，HNO3的作用是（　?。?br/>A. 防止CO32-的干擾
B. 防止Cl-的干擾
C. 生成AgNO3沉淀
D. 防止NO3-的沉淀
A

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