資源簡介

第四單元 課題3 物質組成的表示（3） 學案設計
【學習目標】
1.學會計算相對分子質量。
2.學會計算元素的質量比。
3.學會計算元素的質量分數。
4.理解元素質量和化合物質量的相互轉換。
【自主學習】
H2O的化學式意義
1.H2O表示水這種物質。
2.H2O表示是由 和 組成的。
3.H2O表示1個 。
4.1個水分子是由 個氫原子和 個氧原子構成的。
5.1個水分子的質量＝ ＋ 。
【合作學習】
1、計算化合物的相對分子質量
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。
合作探究一：計算下列化合物的相對分子質量。
CO2
NH4NO3
Ca(OH)2
二、計算化合物中元素的質量比
元素的質量比:各元素的所有原子相對原子質量之比。
合作探究二：計算下列化合物中元素的質量比。
CO（NH2）2
NH4NO3
Ca(OH)2
三、計算化合物中某元素的質量分數。
元素的質量分數= ×100%
合作探究三：計算下列化合物某元素的質量分數（寫出計算過程）。
Fe2O3
CO(NH2)2
4、計算化合物中某元素真實質量
某元素的質量 =化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
合作探究四：
1.求44gCO2中氧元素的質量是多少克？
2.求100gCaCO3中鈣元素多少克？
【達標檢測】
1.維生素C(C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力。下列關于維生素C的說法中，不正確的是（ )。
A.維生素C中C、H、O三種元素的質量比為9:1:12
B.1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成
C. 維生素C的相對分子質量為 174
D.維生素C中氫元素的質量分數約為4.5%
2.在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3）,可以有效預防碘缺乏，根據碘酸鉀的化學式計算：
（1）KIO3的相對分子質量為 ；
（2）KIO3中鉀、碘、氧元素的原子個數比 ；
（3）KIO3中鉀、碘、氧元素的質量比 ；
（4）KIO3中碘元素的質量分數 ；
（5）若食鹽中加碘的含量為每千克食鹽中含碘酸鉀0.06g，求每千克食鹽中應含碘多少克？
【課堂總結】
1.計算相對分子質量
2.計算化合物中各種元素的質量比
3.計算化合物中某元素的質量分數
4.計算元素的實際質量
該元素的相對原子質量×原子個數
相對分子質量第四單元 課題4 物質組成的表示（第3課時）
教學設計
一、教材分析
本節課是人教版《義務教育教科書·化學 （上冊）》第四單元“自然界的水”課題4 化學式與化合價的第3課時。在此之前學生已經學習了元素符號、化合價、化學式的書寫、相對原子質量，理解了元素符號的意義、化學式的意義，掌握了如何利用化合價書寫化學式、計算化學式中元素化合價的方法。這些知識為本節課的學習起到了鋪墊的作用。本節課是將化學從定性的描述轉化為定量的計算的一個開始，既是對相對原子質量的應用，又是對化學計算的初步了解。
學情分析
學生已了解了分子的性質，認識了原子的結構及相對原子質量，知道了元素的概念及其意義，能從微觀角度理解物質的變化與分類，能查閱元素周期表，掌握了元素的化學性質與原子結構的關系，同時也具備了宏微結合、模型認知等方法，初步接觸了元素觀、微粒觀、守恒觀等化學觀。但缺乏完整地知識體系和嚴謹地科學探究思維。
在技能方面，學生初步還只能定性的對化學現象等進行描述，并不具備用相關知識進行化學計算的能力。
核心素養目標（即教學與評價目標）
【教學目標】
1.了解相對分子質量的含義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。
2.通過討論交流，培養學生利用所學的知識解決實際問題的能力和基本計算能力。
3.通過討論交流，發展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。
【評價目標】
1. 通過相對分子質量、元素的質量比、某元素的質量分數的計算，診斷和發展學生發現和提出有關化學式計算的問題，能依據已知條件進行化學式的變式計算（探究水平）。
2. 通過相對分子質量、元素的質量比、某元素的質量分數的計算，診斷與發展學生對相對分子質量、元素質量比、某元素的質量分數等知識的認知水平，診斷與發展學生對分類歸納的方法的認知水平（認知水平）。
3. 通過相對分子質量、元素的質量比、某元素的質量分數的計算，診斷并發展學生對所學知識在生產和生活中的重要應用的認知水平（價值水平：學科價值、社會價值和育人價值）。
四、教學重難點
（1）教學重點：相對分子質量、元素的質量比、某元素的質量分數的計算。
（2）教學難點：運用已有知識和方法綜合分析化學式的有關計算。
五、教學方法
自主學習、小組合作、證據推理
六、教學過程
【教學進程】
教學 環節 教師活動 學生活動 設計意圖 評價任務
自主學習 回憶H2O的化學式意義。 原子特別小，如果用真實的質量就非常不方便，于是化學家們使用了相對原子質量。什么是相對原子質量？ 引入相對分子質量的知識。 問題1：原子有質量嗎？是大還是小？ 問題2：為了方便記憶和計算原子的質量通常怎樣表示？ 問題3：分子有質量嗎？是大還是很小？ 分子是由什么構成的？ 學生代表回答問題1。 通過回憶已經學習過的相對原子質量的知識引入課堂，溫故而知新。提出同樣是微觀微粒的分子的質量怎么表示的問題，激發學生的求知欲。 由學生以往掌握的相對原子質量有關知識經驗，為相對分子質量的理解打下基礎。
合作探究1：計算化合物的相對分子質量 問題1：化合物中相對分子的質量如何計算？ 學生在學案答題區填寫如何計算相對分子質量，并計算指定化學式的相對分子質量。 展示學生成果。 其他同學聆聽、評價。 探究思維，增強舉一反三的技能，提升學生化學觀念、科學思維、等核心素養。 通過學生的提出的計算相對分子質量的方法，診斷并發展學生對知識遷移的水平和化學計算水平，對方法的歸納水平。
合作探究2：計算物質組成元素的質量比 問題2：物質組成元素的質量比如何計算？ 學生在學案答題區域中完成作答，小組代表匯報結果。 其他小組聆聽、補充、評價。 通過由化學式計算物質組成元素的質量比，進一步加深學生對化學式的理解，強化宏微結合的化學思維，提高學生解決問題的能力，培養學生的微粒觀，提升化學觀念、科學態度與責任的核心素養。 通過對物質組成元素質量比的計算，診斷并發展學生對化學式的認知水平和化學價值的認識水平。
合作探究3：計算物質中某元素的質量分數 問題3：①物質中某元素的質量分數如何計算？ 學生在學案答題區域中完成作答，小組代表匯報結果。 其他小組聆聽、補充、評價。 通過由化學式計算物質中某元素的質量分數，進一步加深學生對化學式的理解，從不同角度理解應用化學式進行計算，再次強化宏微結合的化學思維、模型認知的化學思維，提升學生化學觀念等核心素養。 通過由化學式計算物質中某元素的質量分數以及物質質量與元素質量的互求，診斷并發展學生對化學式、以及相關化學計算的認識水平。
合作探究4：計算化合物中某元素真實質量 問題4：如何求一定量的物質中某元素的質量。 學生在學案答題區域中完成作答，小組代表匯報結果。 其他小組聆聽、補充、評價。 通過由化學式計算化合物中某元素的質量，進一步加深學生運用已有知識解決生活實際問題，強化模型認知的化學思維，提升學生化學觀念等核心素養。 通過對化合物中某元素真實質量，診斷并發展學生對化學式的認知水平和化學價值的認識水平。
課堂小結 本節課你收獲了什么？ 學生總結回答。
【板書設計】
課題3 物質組成的表示（3）
【作業布置】
完成導學案的相關題目(共22張PPT)
課題3 物質組成的表示
第三課時
人教版 九年級化學上冊
第四單元 自然界的水
H
H
O
H
H
O
1.H2O的化學式意義
宏觀：H2O表示水這種物質；表示水是由 和
組成的。
自主學習
氫元素
氧元素
H
H
O
H
H
O
1.H2O的化學式意義
微觀：H2O表示1個 ；1個水分子是由 個
氫原子和 個氧原子構成的。
2.1個水分子的質量＝ ＋ 。
2
1
2個氫原子的質量
1個氧原子的質量
自主學習
水分子
1.學會計算相對分子質量
2.學會計算元素的質量比
3.學會計算元素的質量分數
4.學會計算元素的實際質量
學習目標
思考：
1.原子有質量嗎？是大還是小？
2.為了方便記憶和計算原子的質量通常怎樣表示？
3.分子有質量嗎？是大還是很小？ 分子是由什么構成的？
那么為了方便記憶和計算分子的質量，應該用什么來表示呢？
回顧舊知
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。
H
H
O
H
O
相對原子質量為1
相對原子質量為16
解：H2O的相對分子質量=
1×2+16×1=18
2個
1個
一、計算化合物的相對分子質量
H
解：CO2的相對分子質量=
12×1+16×2=44
（NH4）2SO4
Ca(OH)2
計算下列化合物的相對分子質量。
合作探究一
解：NH4NO3的相對分子質量=132
解：Ca(OH)2的相對分子質量=74
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
解：H2O中氫元素和氧元素的質量比=
（1×2）:16=1 : 8
二、計算化合物中元素的質量比
H
H
O
H
O
相對原子量為1
相對原子量為16
2個
1個
H
CO（NH2）2
計算下列化合物中元素的質量比
練習：1.求NH4NO3各元素的質量比。
2.求Ca(OH)2各元素的質量比。
解：CO（NH2）2 中碳、氧、氮、氫元素的質量比
=（12×1）：（16×1）：（14×2）：（4×1）
=3∶4∶7∶1
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
合作探究二
求H2O中氫元素的質量分數,用相對原子、分子質量算出。
H
H
O
H
H
H
H
O
×100%
解：H2O中氫元素的質量分數=
1×2
×100%
≈11.1%
三、計算化合物中某元素的質量分數
18
=
物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質
的元素總質量之比。
計算結果保留一位小數
元素的質量分數=
相對分子質量
該元素的相對原子質量
×
原子個數
×100%
計算下列化合物某元素的質量分數（ O-16 H-1 N-14）
=21.2%
例：求（NH4）2SO4中氮元素的質量分數。
（NH4）2SO4中氮元素的質量分數
=
14×2
×100%
132
=
28
132
×100%
合作探究三
解：Fe2O3中鐵元素的質量分數
計算下列化合物某元素的質量分數（寫出計算過程）。
=70%
解：CO(NH2)2中氮元素的質量分數
≈46.7%
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
Fe2O3
CO(NH2)2
合作探究三
某元素的質量 =化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
四、計算化合物中某元素真實質量
例：求60g（NH4）2SO4中含有的氮的質量。
解：N的質量＝ （NH4）2SO4的質量×N的質量分數
＝ 60g×21.2％
＝ 12.72g
答：60gNH4NO3中含有的氮的質量為12.72g。
1.求44gCO2中氧元素的質量是多少克？
2.求100gCaCO3中鈣元素多少克？
32g
40g
相對原子質量：C-12 O-16 Ca-40
合作探究四
1.維生素C(C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力。下列關于維生素C的說法中，不正確的是（ )。
A.維生素C中C、H、O三種元素的質量比為9:1:12
B.1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成
C. 維生素C的相對分子質量為 174
D.維生素C中氫元素的質量分數約為4.5%
C
達標檢測
2.在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3）,可以有效預防碘缺乏，根據碘酸鉀的化學式計算：
（1）KIO3的相對分子質量為 ；
（2）KIO3中鉀、碘、氧元素的原子個數比 ；
（3）KIO3中鉀、碘、氧元素的質量比 ；
（4）KIO3中碘元素的質量分數 ；
（5）若食鹽中加碘的含量為每千克食鹽中含碘酸鉀0.06g，求每千克食鹽中應含碘多少克？
達標檢測
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
214
1︰1︰3
39︰127︰48
59.3%
0.036g
3．如圖為乙酸(化學式為CH3COOH)的分子結構模型，請回答下列問題：
（1）乙酸中碳、氫、氧原子的
個數比為________。
（2）乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為________。
（3）乙酸中碳元素的質量分數為_____。
達標檢測
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
1:2:1
40%
6:1:8
課堂小結
1、計算相對分子質量
2、計算化合物中各種元素的質量比
3、計算化合物中某元素的質量分數
4、計算元素的實際質量
談談你的收獲
課后作業
完成導學案“作業”內容
問渠那得清如許？為有源頭活水來。
——宋 朱熹《活水亭觀書有感》
謝謝
21世紀教育網（www.21cnjy.com)
中小學教育資源網站
兼職招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展開更多......

收起↑