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離子反應(yīng)
歷史故事
后主建興三年（公元225年）諸葛亮為了擒拿南王孟獲（歷史上有名的七擒七縱），率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為“啞泉”。
時逢天氣好生炎熱，人馬引用了啞泉泉水后，一個個說不出話來。后來的一智者指教，復(fù)飲“安樂泉”泉水。
啞泉-----“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。
安樂泉 “隨即吐出惡涎，便能言語”。
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，導(dǎo)致銅鹽中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。
而安樂泉水中含有較多的堿，其中的堿會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”
混合前 混合后
CuSO4溶液
BaCl2溶液 問題1 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化？
①宏觀現(xiàn)象
藍色透明溶液
無色透明溶液
白色沉淀
藍色溶液
②微觀分析
CuSO4和BaCl2的 電離方程式 CuSO4===Cu2＋＋SO42－ BaCl2===Ba2＋ +2Cl- 混合前兩種 溶液中的離子 CuSO4溶液： Cu2＋ 、SO42－
BaCl2溶液：
Ba2＋ 、Cl-
混合后數(shù)目減少的離子 Ba2＋ 、SO42－ 混合后數(shù)目不變的離子 Cu2＋、Cl- 反應(yīng)實質(zhì) Ba2＋ 和SO42－結(jié)合成BaSO4白色沉淀 問題2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化？
BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-
反應(yīng)前 反應(yīng)后
Cu2+ + SO42-
Ba2+ + Cl-
Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓
二、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子表示反應(yīng)的式子
一、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)
離子反應(yīng)
，這樣的反應(yīng)屬于
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
溶液 混合前
CuSO4
NaOH Cu2+
Na+
OH-
SO42-
Cu(OH)2 ↓
SO42-
Na+
任務(wù)二： 離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)、條件和意義
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
溶液 混合前 混合后
Na2SO4
BaCl2 Ba2+
Na+
Cl-
SO42-
BaSO4↓
Cl-
Na+
離子濃度減小
離子濃度減小
反應(yīng)物中的某些離子濃度減小
活動2.離子反應(yīng)的實質(zhì)
編 號 溶液 編號 混合前溶液 中的離子 發(fā)生 混合的 溶液 混合后 溶液中的離子 生成的物質(zhì)
① CuSO4 ①和②
② NaCl ②和③
③ BaCl2 ①和③
Cu2+ SO42-
Na+ Cl-
Ba2+ Cl-
Cu2+ SO42-
Na+ Cl-
無
Na+ Cl-
Ba2+ Cl-
無
Cu2+ Cl-
BaSO4
活動3.當任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合后,溶液中離子
之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)
復(fù)分解型離子反應(yīng)
條件
生成沉淀
生成氣體
三者具備
其一即可
電解質(zhì)
導(dǎo)電能力很弱
——難電離
如：弱酸、弱堿、水等
生成難電離
的物質(zhì)
氧化還原型（置換反應(yīng)）離子反應(yīng)
活潑的金屬（非金屬）單質(zhì)可以將不活潑的金屬（非金屬）單質(zhì)從鹽溶液或酸溶液中置換出來
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
活動4　寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式,由此你能得出什么結(jié)論
溶液中反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉
鹽酸與氫氧化鉀
硫酸與氫氧化鈉
總結(jié)
活動4　寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式,由此你能得出什么結(jié)論
溶液中反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
鹽酸與氫氧化鉀 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
硫酸與氫氧化鈉 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
總結(jié) 思考：能代表所有的強酸和強堿反應(yīng)嗎？
不能，例如：H2SO4 + Ba(OH)2 ==BaSO4 + 2H2O
1.寫 書寫化學(xué)方程式
2.拆 將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
3.刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡
4.查 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
任務(wù)三 如何正確書寫離子反應(yīng)方程式
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2Na++SO42-+Ba2+ +2Cl— ==BaSO4↓+2Na++2Cl—
符號
離子方程式書寫的最關(guān)鍵步驟是“拆”與“不拆”的理解判斷。
強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
大多數(shù)鹽
拆寫
“兩易”
易溶易電離
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
氯化物(除AgCl )
硫酸鹽(除BaSO4、CaSO4、PbSO4)
不拆寫
單質(zhì)氣體氧化物：CI2、CO2、CaO等
難溶性物質(zhì)：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 、Fe(OH)3 等
難電離物質(zhì)
水
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3
弱堿：所有難溶性堿、 NH3 H2O
任務(wù)四：離子反應(yīng)的應(yīng)用
活動6 如何判斷溶液中離子能不能大量共存
①生成難溶物CaCO3 ②生成微溶物CaSO4
③生成水 ④生成NH3·H2O
⑤生成H2O和CO2 ⑥能大量共存
常見的離子不共存歸納
(1)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶物或微溶性鹽，則不能大量共存。
(2)弱堿的陽離子不能與OH－大量共存。
(3)弱酸根陰離子不能與H＋大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根陰離子與H＋和OH－均不能大量共存。

(5)還需注意隱含條件
①“無色透明”溶液不存在有色離子，如：
②酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子
“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液、pH<7的溶液、使石蕊溶液變紅的溶液。

③堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子
“堿性”溶液的不同描述：堿性溶液、pH>7的溶液、使石蕊溶液變藍的溶液。
Cu2+ 藍色
Fe3+ 棕黃色
Fe2+ 淺綠色
MnO4- 紫紅色
CrO42- 黃色
Cr2O72- 橙色
思考:　某河道兩旁有甲、乙兩工廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水呈堿性,則甲廠廢水中所含的三種離子是什么
　
肯定有 肯定無
甲廠
乙廠
OH-
Ag+ Fe3+
Ag+ Fe3+
Cl-
Cl-
K+
NO3-
四項原則推斷物質(zhì)
(1)肯定性原則：根據(jù)題干或?qū)嶒灛F(xiàn)象確定物質(zhì)。
(2)互斥性原則：根據(jù)已確定的物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)排除不存在的物質(zhì)。
(3)進出性原則：注意實驗過程中物質(zhì)的引入對推斷物質(zhì)的干擾。
(4)電中性原則：在溶液中一定為電中性，陰、陽離子帶的電荷數(shù)相等。
1.離子反應(yīng)
2.離子方程式的書寫
3.離子反應(yīng)實質(zhì)條件和意義
4.離子反應(yīng)的應(yīng)用
宏觀
微觀
符號
課堂小結(jié)

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