資源簡介

(共86張PPT)
第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
高中化學人教版必修第一冊
知識解讀
知識點1 電解質的電離
例1-1 ［教材溯源題·來源于教材P15圖1-10和P16圖1-12］(2024浙江臺州期中聯考)
下列說法錯誤的是( )
A.圖甲表示干燥的 固體不導電，其原因是無自由移動的離子
B.圖乙表示熔融的能導電，其原因是在電流的作用下 電離出自由移動的離子
C.圖丙表示溶液能導電，其原因是在水分子的作用下 電離出自由移動的離子
D.圖丙表示能自由移動的離子是水合鈉離子和水合氯離子
√
【解析】圖示析題·思路具象化
例1-2 (2024北京育才學校期中改編)下列物質中能夠導電的電解質（【會審題】屬于
電解質且能導電）是( )
B
A.石墨 B.熔融的 C.液態 D. 溶液
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 導電性 類別 電解質
A 單質
B 化合物
C 化合物
D 混合物
. .
例1-3 ［新圖像·交叉分類］(2024湖北襄陽一中月考)如圖為五個橢圓交叉構成的圖
案，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交部分甲、乙、丙、丁分別為相應的分
類代號。下列有關說法錯誤的是( )
D
A.甲表示非電解質 B.丙表示電解質,丁表示堿
C.乙表示氧化物 D.乙類物質均能與 反應
【解析】A項：、 都是非電解質（√）。
B項：、都屬于電解質,、 都屬于堿（√）。
C項：、 都屬于氧化物（√）。
D項：乙表示氧化物，堿性氧化物（如）能與反應，但酸性氧化物（如 ）
不能與 反應（×）。
例1-4 (2024江蘇昆山一中月考)下列有關電解質的說法正確的是( )
A
A.固體溶于水后能導電，所以 是電解質
B.的水溶液能導電，所以 是電解質
C.銅的導電性很好，所以銅是電解質
D.溶液能導電，所以 溶液是電解質
例1-5 下列電離方程式錯誤的是( )
B
A. B.
C. D.
【解析】A項：是二元強堿，電離方程式為 （√）。
B項：在水溶液中電離出與 ，電離方程式為
（×）。
C項：的電離方程式為 （√）。
D項：是二元強酸，電離方程式為 （√）。
【學會了嗎丨變式題】
1.（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
【解析】在水溶液中電離時，可以完全電離成 和
。
① __________________；
② __________________________；
③ ____________________________；
④ _______________________；
⑤ ___________________。
（2）按酸、堿、鹽分類，上述物質屬于酸的是_______（填化學式，下同）；屬于
堿的是______；屬于鹽的是____________________________。
、、
【解析】根據酸、堿、鹽電離的實質進行判斷，能電離出金屬陽離子（或 ）和
酸根離子的化合物為鹽，所以 是鹽而不是酸。
例1-6 下列說法正確的是( )
A
A.在水溶液里電離出的陽離子全部為 的化合物是酸
B.根據是否僅含有一種元素可以判斷物質是純凈物還是混合物
C.辨別電解質與非電解質的依據是其水溶液是否導電
D.電離可產生 的化合物是堿
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 分析 正誤
A 在水溶液中電離出的陽離子全部為 的化合物為酸
B 純凈物與混合物的判斷依據為是否只含一種物質，只由一種物質組 成的是純凈物，由多種物質組成的是混合物
C 電解質與非電解質是根據化合物在水溶液中或熔融狀態下能否導電 來區分的，如 在水中不能導電，但在熔融狀態下能夠導電，因 此 屬于電解質
D 電離可產生的化合物不一定是堿，如 屬于鹽
知識點2 離子反應
例2-7 ［教材改編題·來源于教材P20第6題］下列各組物質相互混合后,不會發生離子
反應的是( )
A
A.溶液和溶液 B.溶液和稀
C.溶液和溶液 D. 和鹽酸
【解析】溶液和溶液混合，無沉淀、氣體、 生成，不會發生離子
反應，A項符合題意；溶液和稀混合，生成和 ，能夠發生離子
反應，B項不符合題意；溶液和溶液混合，有 沉淀生成，能
夠發生離子反應，C項不符合題意；和鹽酸發生酸堿中和反應，有 生成，
能夠發生離子反應，D項不符合題意。
例2-8 (2024天津五十七中月考)某同學在實驗室中進行如下實驗,以下結論不正確的是
( )
編號 實驗 現象
Ⅰ __________________________ 無明顯變化,溶液仍為無色
編號 實驗 現象
Ⅱ ___________________________ 有白色沉淀生成
Ⅲ ________________________ 有無色氣體放出
續表
A.實驗Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應
B.實驗Ⅱ中的白色沉淀為
C.實驗Ⅲ中發生的反應是離子反應
D.實驗Ⅱ中發生反應的實質是與 反應
√
例2-9 離子方程式中的 能代表的物質是
( )
A
A.①③ B.①④ C.②④ D.①②
【解析】由題給離子方程式知，相應的 對應的電解質一定是強酸或強酸的酸式鹽；
另外，生成物中的不能與酸根離子反應生成沉淀，已知能與 反應生成
白色沉淀，從而排除和 。
例2-10 (四川成都七中月考改編)下列反應可以用同一離子方程式表示的是( )
B
A.足量鹽酸溶液；鹽酸 溶液
B.溶液溶液；溶液 溶液
C.溶液鹽酸； 溶液
D.鹽酸；溶液足量 溶液
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 離子方程式 結論
A 足量鹽酸溶液： 二者不同
鹽酸溶液： B 溶液溶液、溶液 溶液： 相同
C 溶液鹽酸： 二者不同
溶液： D 鹽酸： 二者不同
溶液足量溶液： 知識點3 離子反應的應用
例3-11 (2024北京八十中月考)有一固體物質，可能由、、 、
、 中的一種或幾種組成，為檢驗該物質的成分，某化學小組做了如下實驗：
（1）將固體物質溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成；
（3）過濾，向沉淀物中不斷滴加稀硝酸，發現沉淀全部溶解。
試判斷：固體物質中肯定有_________，肯定沒有_______________________，可能有
______。對于可能有的物質，可采用向濾液中滴加____________________的方法檢驗。
、、
稀硝酸和溶液
【解析】由（1）可知該物質中一定無 ;（2）中產生的白色沉淀在（3）中又全
部溶解，故肯定有，一定無、；該物質中是否含有 無法判斷。
例3-12 ［新考法· 微型工藝流程］(2024北京中關村中學月考)某工業廢水中存在大
量的、、、，欲除去其中的、 ，設計的工藝流程如圖所示
（圖中所加試劑除 適量外，其余均過量）。下列說法不正確的是( )
D
A.流程圖中，操作為過濾 B.的作用是除去
C.試劑為，試劑為 D.試劑 為硫酸
【解析】
加入的試劑及操作 目的
除去，發生反應
試劑 除去，發生反應
試劑 除去過量的 ，發生反應
操作 （過濾） 過濾掉沉淀，否則加酸后沉淀又會溶解
試劑 （鹽酸） （【注意】不能用硫酸，否 則會引入雜質 ） 除去過量的和 ，發生反應
，
【學會了嗎丨變式題】
2.(2024湖北重點高中智學聯盟聯考)某溶液中含有大量的、、 ，如果只
取一次該溶液就能夠將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加過量溶液；②過濾；③滴加過量溶液；④滴加過量
溶液
B
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
【解析】圖示析題·思路具象化
故滴加試劑和操作的順序是（檢驗并除去）①②（檢驗并除去 ）③
（檢驗 ）。
知識點4 離子共存的判斷重點
例4-13 (2024湖南師范大學附中月考)下列微粒在給定溶液中一定能大量共存的是
( )
C
A.使紫色石蕊變藍的溶液：、、、
B.使酚酞變紅的溶液：、、、
C.常溫下的溶液：、、、
D.無色透明的溶液：、、、
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 分析 正誤
A 使紫色石蕊變藍說明溶液呈堿性，、 均不能在堿性溶液中 大量存在
B 使酚酞變紅說明溶液呈堿性， 不能在堿性溶液中大量存在
C 常溫下 說明溶液呈酸性，給定離子可在酸性溶液中大量共存
D 無色透明的溶液中不可能存在 （溶液呈棕黃色），給定離子中 和可發生反應生成微溶物 ，不能大量共存
【學會了嗎丨變式題】
3.按要求回答下列問題。
將、、、、、 按可能大量共存于同一溶液的情況，分成A、
B兩組，而且每組中均含一種陽離子和兩種陰離子。
A組：________________；
B組：____________________________________。
、、
、、（兩空答案可互換）
【解析】 .
設A組中含有，則、 應存在于B組中，又每組中均含一種陽離子和兩種
陰離子，所以A組中還應含有、，B組中還應含有，則A組中含有 、
、，B組中含有、、 （A、B組可互換）。
能力構建
題型1 電解質與非電解質的判斷
例14 以下10種物質： ②稀硫酸 溶液
固體 固體
其中屬于電解質的是__________（填序號，下同）；屬于非電解質的是______。
③⑦⑧⑨
④⑥
【解析】導圖分析·概念巧辨析
4.［變角度·結合導電性分析］現有下列物質： 固體；②金屬鐵；③稀硝酸；
④氨水；粉末；⑥蔗糖；⑦熔融的; 。回答下列問題：
（1）能導電的是__________（填序號，下同）。
（2）屬于電解質的是__________。
（3）屬于非電解質的是____。
（4）屬于電解質，但在題給狀態下不能導電的是________。
②③④⑦
①⑤⑦⑧
⑥
①⑤⑧
【解析】導圖分析·概念巧辨析
題型2 離子的檢驗與物質的鑒別
例15 (2024河北承德開學考)下列對于某些離子的檢驗及結論正確的是( )
D
A.加入稀鹽酸產生氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有
B.加入 溶液后有白色沉淀產生，再加入過量稀鹽酸，沉淀仍然存在，則一定有
C.分別含有、和的三種鹽酸鹽溶液，用 溶液能一次鑒別出來
D.加入溶液后產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，則一定有
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 分析 正誤
A 鹽酸能與含或的物質反應生成 ，故溶液中不一定含有
B 加入溶液后有白色沉淀產生，原溶液可能含 ，也可能含有
C 與結合生成白色沉淀，、與 均不反 應，不可以鑒別
D 與 反應生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則說明原溶液中一定有
例16 (2024河北石家莊外國語學校期中)A、B、C三種可溶性鹽，它們的陽離子分別
是、、中的某一種，陰離子分別是、、 中的某一種。
（1）若把三種鹽分別溶解于三支試管中，只有C溶液呈藍色。
（2）若向（1）的三支試管中分別加入鹽酸，B溶液中有沉淀產生。
根據（1）（2）中的實驗事實，可推斷它們的化學式：A_______、B________、C
_______。
【解析】根據離子共存的知識，題給離子中只能與 共存、
與 不能大量共存，繼而可推出如下組合：
根據（1）中的實驗現象，結合上面組合，可知C為 ;根據（2）中的實驗現象，
結合上面組合，可知B為，A為 。
【學會了嗎丨變式題】
5.［變載體］(2024湖南師范大學附屬中學期中)有一瓶無色透明溶液，含 、
、、、、、 中的某幾種。
①取少量原溶液，加入足量的 溶液產生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量的 溶液不產生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的 溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不
溶解。
回答下列問題：
（1）原溶液中一定含有的離子是___________，一定不含有的陰離子是___________
_____，可能含有的離子是__________。
、
、
、
【解析】由上述分析可知，原溶液中一定含有的離子是、 ；一定不含有的
陰離子是、；可能含有的離子是、 。
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確____（填“是”或“否”），說明
理由______________________________________。
是
根據溶液呈電中性，原溶液中一定含有
【解析】根據溶液呈電中性，該溶液中一定存在唯一的陰離子 ，所以實驗③可以
省略。
（3）寫出①中反應的離子方程式___________________________。
【解析】向原溶液中加入足量的溶液產生 白色沉淀，反應的離子方
程式為 。
【解析】圖示析題·思路具象化
離子方程式的書寫與正誤判斷
例17 下列離子方程式的書寫正確的是( )
C
A.與醋酸溶液反應：
B.和稀反應：
C.溶液與溶液反應：
D.將通入溶液：
【解析】圖示析題·思路具象化
例18 ［教材改編題·來源于教材P21第9題］某學習小組擬
設計如圖所示實驗裝置驗證溶液和 溶液發
生的是離子反應（夾持儀器略去）。
該小組按圖連接好裝置后，接通開關，使稀 緩緩
滴下直至過量，整個實驗過程中可以觀察到的現象是
________________________________________________；
寫出該反應的離子方程式____________________________
_________________________。
有白色沉淀生成，燈泡由亮變暗至熄滅，再逐漸變亮
【解析】，接通開關，燈泡變亮；加入稀 后，
和稀反應生成 沉淀和水,單位體積溶液中自由移動的離子的數目
減小,溶液導電性減弱,燈泡變暗,反應的離子方程式為
；反應完全后，燈泡熄滅，再滴加
稀， ，單位體積溶液中自由移動的離子的數目增大，燈
泡變亮。
下列情況下，與【母題】中離子方程式相同的是_____（雙選，填標號）。
BD
A.向溶液中逐滴加入溶液至 恰好沉淀完全
B.向溶液中逐滴加入 溶液至溶液呈中性
C.向溶液中加入過量 溶液
D.向溶液中逐滴加入 溶液至溶液呈中性
【解析】A項：根據題意可知，沉淀1個只需要1個，同時有1個 和1個
反應，故反應的離子方程式為 ，與母
題不同。
B項：向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，即與 的個數比
是，則參加反應的與的化學計量數之比為 ，故反應的離子方
程式為 ，與母題相同。
C項：溶液少量，將 的化學計量數定為1，則反應的離子方程式為
，與母題不同。
D項：向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，即與 的個數比
是，則參加反應的與的化學計量數之比為 ,故反應的離子方程
式為 ，與母題相同。
【學會了嗎丨變式題】
6.下列離子方程式書寫正確的是( )
B
A.和鹽酸反應：
B.與稀硫酸反應:
C.往澄清石灰水中通入少量氣體：
D.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：
【解析】圖示析題·思路具象化
核心素養
考向1 離子方程式的書寫與正誤判斷
例19 （高考組合）下列離子方程式不正確的是( )
A
A.（2022湖南卷11D）溶液與少量的 溶液混合：
B.（浙江卷）氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：
C.（2022全國甲卷9D改編）溶液與過量的 溶液反應：
D.（2021湖北卷4A）向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：
【解析】A項：應按少量的 的電離比例書寫離子方程式：
。
B項：因的量不足，只能與部分 反應，故其離子方程式為
。
C項：因的量不足，只能優先與 反應，故其離子方程式為
。
D項：是強堿，是強酸， 是易溶于水的鹽，它們均可拆寫為離子形
式，該反應的實質為 。
考向2 離子共存的判斷
例20 （高考組合）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A
A.（2021天津卷9B）的溶液：、、、
B.（2022上海卷8B改編）的溶液：、、
C.（2022湖北卷4D改編）在硝酸銀溶液中：、、、
D.（江蘇卷改編）溶液:、、、
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 附加條件 組內離子 組內離子與附加條件離子的反應 結論
A 共存 無反應
B 、 不共存
C 溶液 、 共存
D 溶液 、 共存 、
考向3 利用離子反應進行物質的檢驗、推斷
例21 (全國Ⅱ卷)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，
固體全部溶解；
②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為( )
C
A.、 B.、
C.、 D.、
【解析】圖示析題·思路具象化
【學會了嗎丨變式題】
7.(浙江卷)取某固體樣品，進行如下實驗：
①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；
②取少量濾液，加入 溶液，有白色沉淀產生；
③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。
根據上述實驗現象，該固體樣品的成分可能是( )
C
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 分析 正誤
A 固體溶于水發生反應產生和沉淀， 沉淀不溶于稀鹽 酸，不滿足實驗③現象
B 固體溶于水發生反應生成 沉淀，加入稀鹽酸，雖然有氣體產 生，但又會生成 沉淀，不滿足實驗③現象
C 固體溶于水發生反應產生 沉淀，加入稀鹽酸，沉淀全部溶解且 放出氣體，若過量，則濾液中過量的可與 溶液 反應生成 白色沉淀 √
D 固體溶于水發生反應產生 沉淀，加入稀鹽酸，沉淀全部溶 解，但不產生氣體，不滿足實驗③現象
習題課
A 基礎練 學考測評
建議時間：15分鐘
題組1 電解質的電離
1.(2024年1月浙江卷)下列物質不屬于電解質的是( )
A
A. B. C. D.
【解析】在水溶液里能電離出自由移動的和而導電， 在水溶液里或
熔融狀態下能電離出自由移動的和而導電， 在熔融狀態下能電離出自
由移動的和而導電，所以、、均為電解質。 的水溶液能
導電，是因為和發生反應生成，是電解質，而 不能電離出
自由移動的陰、陽離子，則 是非電解質，故選A。
2.(福建福州三中月考)有一種固體化合物， 本身不導電，但在熔融狀態下或溶于水
中能夠電離，下列關于 的說法正確的是( )
A
A.一定為電解質 B. 可能為非電解質
C.只能是鹽類 D. 可以是任意化合物
【解析】該固體化合物在熔融狀態下或溶于水中能夠電離出自由移動的離子而導電，
故該化合物為電解質。
3.(上海華師大二附中期末改編)下列敘述正確的是( )
D
A.氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質
B.在熔融狀態下不能導電的物質都屬于非電解質
C.稀鹽酸中在電流的作用下電離出和 而導電
D.液態、固態 不導電，但它們均屬于電解質
【解析】 是非金屬單質,既不屬于電解質也不屬于非電解質,A項錯誤；在水溶液里
和熔融狀態下都不能導電的化合物屬于非電解質，B項錯誤； 在水分子的作用下
電離出和 ，不需要通電，C項錯誤；在水溶液里或熔融狀態下能自身電離出自
由移動的離子而導電的化合物為電解質，雖然液態、固態 均不導電，但
、 溶于水中能夠電離出自由移動的離子，故它們均屬于電解質，D項正確。
4.下列電離方程式正確的是( )
D
A. B.
C. D.
【解析】 是一個整體，不能拆開，A項錯誤；氯離子僅帶1個單位負電荷，B項
錯誤；硝酸根離子的符號是 ，C項錯誤。
題組2 離子反應及應用
5.［教材改編題·來源于教材P20第3題］下列反應的離子方程式不正確的是( )
A
A.鐵與稀鹽酸反應：
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：
C.鋅與硫酸銅溶液反應：
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：
【解析】從離子方程式的書寫原則進行分析，A項中的離子方程式不滿足電荷守恒，
錯誤；B、C、D項中的離子方程式均符合客觀事實，滿足電荷守恒和原子守恒，正確。
6.(陜西西安鐵一中學月考)某化工廠經初步處理后的廢水是無色透明的，經檢測廢水
中有、、、、等五種離子，則 可能是( )
C
A. B. C. D.
【解析】與反應生成和，A項錯誤；含有 的溶液是棕黃色的，B
項錯誤；、、、、 五種離子之間不能發生反應，且溶液無色透
明，C項正確；與反應生成 沉淀，D項錯誤。
7.［教材改編題·來源于教材P20第7題］下列離子方程式中，只能表示一個化學反應
的是( )
D
A.①③ B.② C.③ D.沒有
【解析】
離子方程式的意義 結論
① 表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成二氧化碳、水和可溶性鹽 表示一類反應
② 表示硫酸與氫氧化鋇反應或氫氧化鋇與硫酸氫鹽反應 表示一類反應
③ 表示硝酸銀與鹽酸或可溶性氯化物反應 表示一類反應
④ 表示鐵與可溶性銅鹽反應 表示一類反應
8.(2024首都師范大學附中期中)
下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是( )
D
A.
B.
C.
D.
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 分析 正誤
A 微溶于水，不能拆成離子形式,且 為沉淀
B 屬于弱酸的酸式鹽，屬于弱酸根離子，不能拆成 和
C 與反應生成和，不能生成
D 屬于可溶性強酸， 屬于可溶性強堿，二者均能拆成離子 形式，離子方程式改寫成的化學方程式正確 √
9.
（1）以下為中學化學中常見的幾種物質：
.熔融
.酒精溶液 。
請按下列分類標準回答問題。
①屬于電解質的是_______（填標號，下同）；
②屬于酸的是___；
③屬于堿的是__；
④屬于難溶鹽的是___；
⑤屬于非電解質的是____；
⑥能導電的是_____。
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
① ____________________________；
② ______________________；
③ _______________________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①用稀硫酸清洗鐵銹 ______________________________；
② 溶液與過量鹽酸混合___________________________；
③溶液和 溶液混合____________________________________________
__________；
④向足量澄清石灰水中通入 ____________________________________。
【解析】導圖分析·概念巧辯析
B 綜合練 選考通關
建議時間：15分鐘
10.［教材改編題·來源于教材P20第4題］在下列各溶液中，所給離子一定能大量共
存的是( )
D
A.強堿性溶液中：、、、
B.無色透明的溶液中：、、、
C.含有的溶液中：、、、
D.強酸性溶液中：、、、
【解析】與強堿性溶液中的發生反應： ，不
能大量共存，A項錯誤；為藍色，不滿足無色溶液的要求，B項錯誤； 與
反應生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；強酸性溶液中，、 、
、 之間不發生反應，能大量共存，D項正確。
11.(2024湖北荊州中學期中)兩種溶液相互滴加，反應過程中現象相同但離子方程式
不同的是( )
A
A.溶液與溶液 B. 溶液與稀鹽酸
C.溶液與溶液 D.溶液與 溶液
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 滴加方式 現象 離子方程式
A ______________________________ 產生白色沉淀 溶液少量時：
____________________________ 溶液少量時：
選項 滴加方式 現象 離子方程式
B _________________________ 開始無明顯現象， 后有氣體產生 、
_________________________ 開始就有氣體產生
續表
選項 滴加方式 現象 離子方程式
C ________________________ 產生白色沉淀
___________________________ 續表
選項 滴加方式 現象 離子方程式
D ______________________ 產生白色沉淀
_______________________ 續表
12.［新考法·新概念運用］(2024廣東潮州期中)摩爾電導率 越大，離子導電能力
越強。已知，向澄清石灰水中通入 至稍過量，
溶液導電能力的變化趨勢正確的是( )
D
A. B. C. D.
【解析】當向澄清石灰水中通入少量時，生成沉淀和 ，單位體積溶液
中自由移動的離子的數目減小，故導電能力減弱；當 反應完，繼續通入
，、和反應生成易溶于水的電解質 ，單位體積溶液中自
由移動的離子的數目增大，導電能力增強，當 恰好完全溶解時單位體積溶液
中數目與原澄清石灰水中相等，數目與原澄清石灰水中 數目相等，由
于的摩爾電導率大于的，故最終溶液的導電能力小于初始狀態的， 項符
合題意。
13.現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶
液各是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后，兩兩混合，產生的現象如表所示。
根據實驗現象按要求回答下列問題：
實驗編號 實驗內容 實驗現象
① 沒有現象
② 有氣體放出
③ 有沉淀生成
④ 有沉淀生成
（1）寫出A、B、C、D中溶質的化學式：A_______；B_____；C________；D
_________。
（2）寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：
②___________________________；③____________________。
【解析】B和D混合有氣體生成，只有和 反應能生成氣體，所以B和D分別
是鹽酸和溶液（或溶液和鹽酸），A和C分別是溶液和 溶
液（或溶液和溶液）；A和B混合后沒有現象，只有鹽酸與 溶液混
合后沒有現象，所以B是鹽酸，A是溶液，則D是溶液，C是 溶液。
反應②是鹽酸與溶液反應生成、和 ，離子方程式為
；反應③是鹽酸與溶液反應生成與 ，離
子方程式為 。
C 培優練 能力提升
14.(2024浙江杭州東方中學期中)離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在______（填序號）。
①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物
③⑤
【解析】離子反應是有離子參加的反應，發生的條件是化合物在一定條件下電離出
能反應的離子，則必須是電解質發生電離，所以③⑤正確。
（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的幾
種離子：、、、、、、和 ，取該溶液進行如下實
驗：
Ⅰ.取少量溶液于試管中并滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。
Ⅱ.取少許原溶液于試管中并滴入 溶液，無白色沉淀產生。
Ⅲ.另取少許原溶液于試管中并向其中先滴加稀硝酸，再滴加 溶液，產生白色
沉淀。
Ⅳ.再取少許原溶液于試管中并滴入少量 溶液，有白色沉淀產生。
①根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________________________；
肯定存在的離子是_________________。
、、、
、、
【解析】
②寫出實驗Ⅲ中發生反應的離子方程式：_____________________________________
_______________。
、
【解析】原溶液中存在、 ，則實驗Ⅲ中發生反應的離子方程式為
、。③原溶液中存在，與 反應生成
沉淀，反應的離子方程式為 。
③寫出實驗Ⅳ中產生白色沉淀的離子方程式：________________________。
謝謝
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