資源簡介

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第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
高中化學人教版必修第一冊
知識解讀
知識點1 氧化還原反應
例1-1 ［教材改編題·來源于教材P27第4題］日常生活中的許多現象與化學反應有關,
下列現象與氧化還原反應無關的是( )
C
A.銅塑像上出現銅綠 B.削了皮的蘋果置于空氣中變色
C.大理石雕像被酸雨腐蝕破壞 D.充有氫氣的氣球遇明火爆炸
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 分析 結論 A 銅綠是由空氣中的、水蒸氣、 與銅發生化學反應生成的： 有元素化
合價發生
變化,與氧
化還原反
應有關
B 削了皮的蘋果被空氣中的氧氣氧化而變色 D 充有氫氣的氣球遇明火爆炸,發生反應 C 大理石雕像被酸雨腐蝕破壞是因為 與酸發生了 復分解反應 元素化合價沒有變 化，與氧化還原反應 無關 例1-2 ［判斷題］判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“ ”）。
（1）氧化還原反應前后元素化合價有升降( )
√
【解析】氧化還原反應前后元素化合價有升降，且化合價升降總數相等。（√）
（2）氧化還原反應前后一定有氧的得失( )
×
【解析】氧化還原反應前后不一定有氧的得失，如反應 中就沒有氧
的得失。（×）
（3） 的變化過程中，鐵元素發生氧化反應( )
×
【解析】 的變化過程中鐵元素化合價降低，發生還原反應。（×）
（4）物質所含元素化合價升高的反應是還原反應( )
×
【解析】物質所含元素化合價升高的反應為氧化反應。（×）
（5）“曾青得鐵則化為銅”的過程中發生的反應既是離子反應，又是氧化還原反應
( )
√
【解析】“曾青得鐵則化為銅”涉及反應的離子方程式為 ，該
反應也屬于氧化還原反應。（√）
例1-3 下列變化過程發生還原反應的是( )
C
A. B.
C. D.
【解析】A項： ，元素的化合價不變，不發生氧化還原反應（×）。
B項： ，氯元素的化合價升高，發生氧化反應（×）。
C項： ，氮元素的化合價降低，發生還原反應（√）。
D項： ，鐵元素的化合價升高，發生氧化反應（×）。
例1-4 下列說法正確的是( )
D
A.所有元素化合價都發生變化的化學反應才是氧化還原反應
B.氧化還原反應的特征是元素化合價升降，本質是電子得失
C.氧化還原反應中，一種元素化合價升高，必然有另一種元素化合價降低
D.氧化還原反應中一定存在電子轉移鈉原子失去1個電子 鈉元素化合價升高
被氧化 發生氧化反應；
【解析】導圖梳理·概念巧辨析
例1-5 ［新情境·綠色亞運］(2024安徽淮南期中聯考改編)綠色甲醇 是杭州
第19屆亞運會主火炬燃料，利用廢氣中捕集的 熱催化加氫合成甲醇，可實現循環
內 零排放。下列過程中無電子轉移的是( )
D
A.主火炬熊熊燃燒生成 B.加氫制
C.光催化分解水制氫 D.用溶液從工業煙氣中捕集
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 分析 結論
A 與反應生成和，C、 元素化合價發生變化 屬于氧化還原反應，有電子轉移
B 和反應生成，C、 元素化合價發生變化 C 光催化分解水生成和，、 元素化合價發生變化 D 用溶液從工業煙氣中捕集 生成和 ，元素化合價沒有變化 屬于非氧化還原反應，無電子轉移
例1-6 (2024上海中學期中)氧化還原反應
與四種基本反應類型的關系如圖所示。下
列化學反應屬于陰影部分的是( )
A
A.
B.
C.
D.
知識點2 氧化劑和還原劑 重點
例2-7 (2024北京四中期中)蝦、蟹、牡蠣等海鮮體內含有的無毒的價砷 元素，
與蔬菜水果中富含的維生素C之間能發生反應，生成劇毒的 。對于產生劇毒的
過程，下列敘述不正確的是( )
A
A.維生素C能將價砷氧化成 B.維生素C具有還原性
C.維生素C在反應中作還原劑 D.海鮮體內的含砷物質發生了還原反應
【解析】價元素, 元素化合價降低，被還原，發生還原反應，說明維
生素C具有還原性，在反應中作還原劑。
例2-8 ［教材改編題·來源于教材P32第9題］下列變化需要加入還原劑才能實現的是
( )
A
A. B. C. D.
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
A 化合價降低 加入還原劑
B 化合價升高 加入氧化劑
C 化合價升高 加入氧化劑
D 化合價升高 加入氧化劑
例2-9 (2024福建廈門英才學校月考)下列反應中， 只表現出還原性的是( )
B
A. B.
C. D.
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 分析 正誤
A 反應 中氫元素化合價降低， 得到電子， 是氧化劑，表現出氧化性
B 反應 中氧元素化合價升高，失去電 子， 是還原劑，表現出還原性
選項 分析 正誤
C 反應 中氮元素化合價部分升 高，部分降低，既是氧化劑也是還原劑， 既不是氧化劑也不 是還原劑
D 反應 中氫元素化合價降低，氧元素化合價升 高， 既是氧化劑也是還原劑
續表
例2-10 (2024安徽六安期中改編)我國自主研制的第五代隱形戰斗機殲 使用了高
強度、耐高溫的鈦合金材料，工業上冶煉鈦的反應為 ,下
列有關該反應的說法正確的是( )
B
A.是還原劑 B. 被氧化
C.發生氧化反應 D. 得到電子
【解析】圖示析題·思路具象化
綜合上述分析，B項正確。
例2-11 (2024四川自貢蜀光中學月考)金屬加工后的廢切削液中含有 的
，是一種環境污染物，常用溶液來處理此廢切削液，使 轉化為無
毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：
第二步：
下列對第二步反應的敘述正確的是
僅作氧化劑 僅作還原劑 發生了分解反應 ④只有氮
元素的化合價發生變化 既作氧化劑又作還原劑( )
D
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
知識點3 氧化還原反應中電子轉移的表示方法
例3-12 (陜西西安期中)下列氧化還原反應方程式中所標電子轉移方向與數目錯誤的
是( )
D
A. B. C. D.
【解析】
用單線橋法表示電子轉移時，箭尾應連接，箭頭應指向中的 ，線橋上只標
（×）。
例3-13 工業上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為
，該反應的氧化劑為____，還原劑為_____。用單線橋
法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目：_ _________________。
【解析】根據反應的化學方程式可知，氧元素的化合價降低，則 是氧化
劑；氮元素的化合價升高，則是還原劑，4個分子共失去 ，
5個分子共得到 ，因此用單線橋法表示為
。
知識點4 物質的氧化性、還原性強弱的比較 重點
例4-14 已知反應: ，關于該反應判斷正確的是( )
B
A.元素化合價由0升高到， 是還原產物
B.由此反應可以判斷氧化性:
C. 作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應
D.還原性:
【解析】該反應中鎂元素化合價升高，被氧化，是還原劑， 是氧化產物；碳
元素化合價降低，被還原， 是氧化劑，表現氧化性，發生還原反應，C是還原產
物。則還原性:，氧化性: 。
例4-15 已知三個氧化還原反應：
若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和 ，可加入的試劑
是( )
C
A. B. C. D.
【解析】一題多解·發散性思維
解法1（逐項分析法）
選項 分析 正誤
A 由反應②知，可將氧化為
B 由反應③知，可將氧化為
C 由反應①知，可將氧化為，自身轉變為，故 可將除去，而、 不受影響
D 不能氧化
解法2 （綜合分析法）反應①中氧化性，還原性 ；反應②中氧化
性，還原性；反應③中氧化性,還原性 。
所以氧化性由強到弱的順序為 ；還原性由強到弱的順序為
。氧化性很強，可將、、氧化， 可將
、氧化，而只能氧化，不與 反應，故選C。
知識點5 氧化還原反應的四個基本規律重點
例5-16 (2024北京師范大學附中期中)下列說法正確的是( )
A
A.鹽酸中 既有氧化性又有還原性
B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C.氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原
D.在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質
【解析】A項：中氫元素為 價，在反應中可以得電子，具有氧化性，氯元素為
價，在反應中可以失電子，具有還原性，因此鹽酸中 既有氧化性又有還原性
（√）。
B項：處于中間價態的元素既有氧化性又有還原性,如、 均既有氧化性又有
還原性（×）。
C項：氧化劑得電子，化合價降低，在反應中被還原,還原劑失電子，化合價升高，
在反應中被氧化（×）。
D項：同種物質可能既失去電子又得到電子,在氧化還原反應中,氧化劑與還原劑可能
是同種物質,如 中 既是氧化劑又是還原劑（×）。
例5-17 (2024浙江余姚中學期中)已知反應
，下列說法正確的是( )
B
A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B.氧化性由強到弱的順序為
C.用雙線橋法表示反應①中電子轉移的方向和數目：
D.若反應②中有1分子還原劑參加反應，則氧化劑得到
【解析】A項：反應①中的反應物均為化合物，不屬于置換反應，反應②③為置換
反應（×）。
B項：
氧化劑 氧化產物 氧化性
反應①
反應②
反應③
氧化性由強到弱的順序為 （√）。
C項：反應①中，中價的氯元素轉化為 中0價的氯元素，而不會轉化為
中 價的氯元素（【技法】同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，“只靠
攏，不交叉”）（×）。
D項：反應②中作還原劑，1分子參加反應失去，則氧化劑得到
（×）。
. .
. .
知識點6 氧化還原反應方程式的配平 重點難點
例6-18 (2024河北石家莊期末)某同學做實驗時不小心沾了一些 使皮膚上形成
黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及反應
的離子方程式為 ___（未配平）。下列關于
此反應的敘述正確的是
D
A.該反應的氧化產物是
B.1個 在反應中失去5個電子
C.橫線上應是
D.配平該離子方程式后， 的化學計量數是6
【解析】分步析題·思路具象化
離子方程式左邊有，則右邊不能出現，橫線上應是 。
能力構建
題型1 判斷氧化還原反應能否發生
例19 已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為
，由此判斷下列反應不可能發生的是( )
C
A.
B.
C.
D.
【解析】分步析題·思路具象化
選項 第一步：假設反應能發生，根據元素 化合價的變化判斷還原劑和還原產物 第二步：根據同一 反應中還原性：還 原劑 還原產物， 判斷還原性強弱 第三步:根據題干
中還原性強弱順
序判斷反應能否
發生
還原劑 還原產物 A 能發生
B 能發生
C 不可能發生
D 能發生
【學會了嗎丨變式題】
1.［變設問］(2024廣東深圳期中)在酸性環境中幾種離子之間會發生如下轉化：下列
說法不正確的是( )
D
A.離子的還原性由弱到強的順序是
B.反應 可能會發生
C.在反應③中 作氧化劑
D.溶液中與 可以大量共存
【解析】A項：反應①中，還原性，反應②中，還原性 ，
反應③中，還原性 ，則離子的還原性由弱到強的順序是
。
B項：因為還原性，則反應可能會發生 。
C項：反應③的離子方程式為 ，鐵元素化合價降低，則
。
D項：由反應③可知，與由于發生氧化還原反應而不能大量共存 。
題型2 守恒原理在氧化還原反應中的應用
例20 (2024陜西西安長安區一中期中)某溫度下，將通入 溶液中，反應后得到
、、的混合溶液，經測定溶液中與的個數比為，則 與
反應時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數比為( )
B
A. B. C. D.
【解析】圖示析題·思路具象化
子題1 根據得失電子守恒確定物質組成
可被氧化為，而被還原為，若反應中 與
的化學計量數之比為，則 的值為( )
B
A.2 B.3 C.4 D.5
【解析】圖示析題·思路具象化
根據得失電子守恒可得，，解得 。
子題2 結合電荷守恒確定微粒所帶的電荷數
在一定條件下可以把氧化為，而被還原為 ，已知反應
前后氧元素的化合價不發生變化，且氧化劑與還原劑的化學計量數之比為，則
的值為( )
B
A.1 B.2 C.3 D.4
【解析】該反應過程中，元素的化合價升高，作還原劑； 元素
的化合價不變，則元素的化合價降低，作氧化劑，根據與 的化學
計量數之比為 及原子守恒寫出并配平該反應方程式
，根據電荷守恒得
，解得 。
題型3 氧化還原反應方程式的書寫與配平
例21 (天津卷改編)配平下列氧化還原反應方程式:
（1）
【答案】
【解析】分步析題·思路具象化
（2）
【答案】
【解析】分步析題·思路具象化
例22 (北京交通大學附屬中學期中)在一個氧化還原反應體系中，反應物、生成物共
有六種微粒：、、、、、。已知氧化性 ，
還原性 。下列敘述不正確的是( )
B
A.該反應中是還原劑， 是還原產物
B.該反應中氧化劑與還原劑的個數之比為
C.若有1 個發生還原反應，則轉移 8 個
D.該反應方程式配平后， 的化學計量數為10
【解析】分步析題·思路具象化
第一步：分析 微粒的氧化性 及還原性 氧化性微粒（元素化合價高）有、 ，還原性微粒
（元素化合價低）有、
第二步：書寫 反應的主體反 應物及生成物 因為氧化性，還原性 ，所以該反應的
氧化劑、還原劑分別為、 ,氧化產物、還原產物分別為
、，即
第三步：配平 反應主體物質 的化學計量數 由得失電子守恒可得
第四步：配平 其他物質的化 學計量數 根據原子守恒及電荷守恒配平可得
由上述分析可知，A、D項正確。該反應的氧化劑為，還原劑為 ，所以氧化
劑與還原劑的個數之比為，B項錯誤。由化合價變化可知,1個 發生還原反應
時轉移8 個電子，C項正確。
續表
【學會了嗎丨變式題】
2.［變情境］(2024廣東廣州西關外國語學校期中)
化學實驗中，如使某一反應中的有害產物作為另一反應的反應物，形成一個循環，
就可不再向環境排放該有害物質。
（1）配平并用單線橋法標出反應①、⑥的電子轉移的方向和數目。
反應①： ，氧化劑為
_ _______________________________（填化學式，下同），氧化產物為
______________。
反應⑥： ，還原劑為
_ __________________________（填離子符號，下同），還原產物為__________。
【解析】反應①中鉻元素化合價由降低到，氯元素化合價由 升高到0，根據
得失電子守恒及原子守恒配平方程式，得
，其中氧化劑為 ，
氧化產物為 ，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目
為 ；反應⑥中氯元素化合價從降低到 ，鉻元
素化合價從升高到 ，根據得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒配平方程式，得
，其中還原劑為 ，還原產物為
，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目為 。
（2）在上述有編號的反應中，除了反應①⑥外，需要氧化劑的反應是____（填編號）。
④
【解析】根據題給轉化關系可知反應②③⑤中鉻元素化合價不變，不需要氧化劑，
反應④中鉻元素化合價升高，需要氧化劑。
氧化還原反應與離子反應的綜合問題
例23 寫出下列反應的離子方程式已知還原性：
（1）向溶液中通入少量 ____________________________；
【解析】向溶液中通入少量，只有 被氧化，反應的離子方
程式為 。
（2）向溶液中通入足量 ___________________________________________;
【解析】向溶液中通入足量，和 都被氧化，反應的離子方程式為
。
（3）向溶液中通入，與的化學計量數之比為 ______________
________________________________。
【解析】還原性，與的化學計量數之比為 ，根據前兩
問的分析可知，全部被氧化， 部分被氧化，反應的離子方程式為
。
核心素養
考向1 氧化還原反應的基本概念
例24 (2022年6月浙江卷改編)關于反應
，下列說法正確的是( )
B
A. 發生還原反應
B. 既是氧化劑又是還原劑
C.氧化產物與還原產物的化學計量數之比為
D.1個 發生反應，轉移4個電子
【解析】圖示析題·思路具象化
考向2 氧化還原反應方程式的書寫與配平
例25 （高考組合）按要求完成下列問題：
（1）(2022江蘇卷)在弱堿性溶液中，與反應生成、 和單質
，其離子方程式為____________________________________________________。
【解析】
結合溶液呈弱堿性、電荷守恒和原子守恒配平可得反應的離子方程式。
（2）(2021福建卷)溶液中若有低價鉬（以表示），可加入適量 將其氧化
為 ,反應的離子方程式為_______________________________。
【解析】將氧化為,自身被還原為 。
【學會了嗎丨變式題】
3.［變考法·實驗探究影響物質氧化性或還原性的因素］(2023湖北卷)銅與過量
反應的探究如下：
實驗②中 溶解的離子方程式為_________________________________；產生的氣體
為____。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明 的作用是___________________。
增強的氧化性
【解析】在稀作用下，被氧化成，自身被還原為 ，溶液
變藍。在作用下，被催化分解生成。在溶液中不能氧化 ，
在稀中能氧化,說明使 的氧化性增強。
習題課
A 基礎練 學考測評
建議時間 ：20分鐘
題組1 氧化還原反應相關概念的判斷
1.［教材改編題·來源于教材P27第6題］下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )
A
A.
B.
C.
D.
【解析】標出各反應前后元素的化合價，只有A項反應前后元素化合價發生了變化，
屬于氧化還原反應，故選A。
2.(中國人民大學附屬中學期中)下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是( )
B
A.用 治療胃酸過多 B.用雙氧水作消毒劑
C.用鹽酸除去鐵銹 D.用澄清石灰水檢驗
【解析】胃酸的主要成分為，與 反應時,各元素化合價均未發生變化，
A項錯誤；雙氧水具有強氧化性，能殺死細菌、病毒，利用了氧化還原反應，B項正
確；用鹽酸除去鐵銹的反應為 ，各元素化合價均未
發生變化，C項錯誤；澄清石灰水與 反應時，各元素化合價均未發生變化，D項
錯誤。
3.在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉 固體在一定條件下發生分解反應，不可能
生成的物質是( )
C
A.和 B.和 C.和 D.和
【解析】氧化還原反應中，元素化合價有升必有降。
選項 轉化 化合價變化 結論
A 氯元素化合價降低 ，氧元 素化合價升高 反應可能
發生
B 氯元素化合價既升高 ，又 降低 反應可能
發生
C 氯元素化合價升高 ，氧元 素化合價升高 反應不可
能發生
D 氯元素化合價既升高 ，又 降低 反應可能
發生
4.下列氧化還原反應方程式中，電子轉移方向和數目正確的是( )
D
A. B.
C. D.
【解析】先標出各反應前后元素的化合價，根據化合價升降、得失電子守恒進行分
析。與濃反應時，失去，中得到 ,單線橋表示電子轉移方
向錯誤，A項錯誤；與反應時，是氧化劑，得電子， 是還原劑，失
電子，B項錯誤；由氧化還原反應規律可知，與反應時，還原產物是 ，
氧化產物是 ，得、失電子數目均是2，C項錯誤。
題組2 氧化性、還原性及其強弱的比較
5.(2024北京四中期中)依據硫元素的化合價判斷下列物質只具有還原性的是( )
A
A. B. C. D.
【解析】圖示析題·思路具象化
6.(北師大附中期中)回答下列有關氧化還原反應的問題。
（1）與濃發生化學反應： 。其
中氧化產物是_______（填化學式）。
【解析】反應 中銅元素化合價升高，發
生氧化反應，氧化產物為 。
（2）下列微粒： 在化學反應中只能被氧化的是____
（填序號，下同），只能表現出氧化性的是____。
③
②
【解析】中的化合價為，處于中間價態， 既有氧化性又有還原性；
中的化合價為,處于最高價態，只有氧化性； 的化合價為0，處于最
低價態，只有還原性；中的化合價為，處于最高價態， 的化合價為
，處于最低價態，既有氧化性又有還原性；中的化合價為 ，處于最
高價態，的化合價為，處于最低價態， 既有氧化性又有還原性；結合以上
分析可知，在化學反應中只能被氧化的是③，只能表現出氧化性的是②。
7.（1）鐵釘浸入溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入 溶液后，表
面會附有銀白色物質，則在、、 中，____的還原性最強。
【解析】鐵釘浸入溶液后，發生反應 ，則還原性
；銅絲浸入溶液后，表面會附有銀白色物質 ，說明發生反應
，則還原性 ，綜合比較得還原性最強的是
。
（2）鐵釘與氯氣在加熱條件下反應生成棕黃色物質 ，而與鹽酸反應生成淺綠
色溶液溶液，則、、 中，_________具有氧化性，____的氧化性最強。
、
【解析】兩個反應分別為、 ，氧化
劑分別是和，能將氧化為，而只能將氧化為，說明 的氧
化性最強。
題組3 氧化還原反應方程式的書寫與配平
8.［生態環保·氧化法廢水脫氮］(2024安徽蕪湖期中)廢水脫氮的一種方法是在廢水
含中加入過量（次氯酸鈉）,使中的氮元素完全轉化為 ，該反應
可表示為 （未配平），下列說法錯誤的是
( )
A
A.還原性： B.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
C.反應中每生成1分子 ，轉移6個電子 D.經此法處理過的廢水不可以直接排放
【解析】圖示析題·思路具象化
A項：還原劑的還原性強于還原產物的還原性 。
B項：氮元素被氧化，氯元素被還原 。
C項：氮元素化合價由升高到0，故反應每生成1分子，轉移6個電子 。
D項：反應后的溶液呈酸性，如果直接排放，會污染環境 。
9.（高考組合）按要求完成下列問題：
（1）(江蘇卷改編)制備溶液時，若溫度超過,與 溶液反應生成
和 ，其離子方程式為___________________________________。
【解析】
配平離子方程式得 。
（2）(江蘇卷)溶液與反應的產物為、和 ，該反應的化學方程式
為______________________________________________。
【解析】
，化合價共降低1;
，化合價共升高4；
配平化學方程式得 。
（3）(天津卷)被氧化為 的離子方程式為____________________________
_____________。
【解析】根據題意可知，氧化劑是，還原劑是，氧化產物是 ，還原產物
是 。根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：
。
B 綜合練 選考通關
建議時間 ：15分鐘
10.(北京八中期中)已知在鹽酸中易被還原成，且、、、 的
氧化性依次減弱。下列敘述不正確的是( )
D
A.將通入溶液中，可發生反應
B.1個在鹽酸中被還原成時轉移
C.能將溶液中的 氧化
D.具有較強的氧化性，可以將氧化成
【解析】氧化性，所以將通入 溶液中，可發生反應
，A項正確；1個在鹽酸中被還原成 時，鉛元素化
合價從降低到，轉移，B項正確；的氧化性大于，所以能將
溶液中的氧化成，C項正確；、、、的氧化性依次減弱，因此
不能把氧化成 ，D項錯誤。
11.(西北工業大學附中月考)某化學興趣小組進行如下實驗：
實驗① 向晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體 ；
實驗② 向溶液中通入少量實驗①產生的 ，溶液變為黃色；
實驗③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉 試紙上，試紙變為藍色。
下列判斷正確的是( )
A
A.上述實驗證明氧化性：
B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C.不能使濕潤的淀粉 試紙變藍
D.實驗②證明 既有氧化性又有還原性
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
序號 反應物 生成物
① 氧化劑: 還原劑： 氧化產物：
② 氧化劑： 還原劑： 氧化產物：
③ 氧化劑： 還原劑： 氧化產物：
依據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以判斷氧化性由
強到弱的順序是 ，A項正確,B、C、D項錯誤，其中D項為易
錯選項（【明易錯】中元素化合價處于中間價態， 既有氧化性又有還原
性，但在實驗②中只體現了 的還原性）。
. .
. .
12.(2024湖北利川第一中學期中)元素鉻 的幾種化合物存在如圖所示轉化關系，
下列判斷不正確的是( )
A
A.反應①表明 具有還原性
B.反應②利用了 的氧化性
C.反應②的離子方程式為
D.反應③中鉻元素的化合價未發生變化
【解析】反應①的化學方程式為，反應前后 元素
的化合價未發生變化，不能說明具有還原性，A項錯誤。反應②中， 的化合
價由升高到，被氧化，則 表現氧化性，B項正確。根據得失電子守恒、原
子守恒、電荷守恒，可得反應②的離子方程式為
，C項正確。反應③中 的化合價均為
，未發生變化，D項正確。
13.六種粒子在水溶液中有如圖所示轉化關系。
請回答下列問題：
（1）溶液是公認的綠色試劑，原因是 本身對環境友好，其氧化產物____、
還原產物_____對環境都友好。
【解析】 。
（2）反應②中氧化劑是______。
【解析】反應②中氧化劑為 。
（3）、、 的氧化性強弱順序為______________________。
【解析】綜合兩個反應，可得氧化性強弱順序為 。
（4）向溶液中滴加少量酸化的 溶液，發生反應的離子方程式為__________
________________________。
【解析】溶液少量時，由于還原性： ，故反應的離子方程式為
。
【解析】由題給信息可得：
14.［生活情境］(2024山東新泰一中月考) 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容
易使人誤食中毒。
（1）已知 能發生如下反應：
______ ____________
請配平上述化學方程式。
2
4
2
1
2
2
【解析】，的化合價降低1，， 的化合價升高2，根據化
合價升降總數相等、原子守恒配平化學方程式：
。
（2）若有2 分子的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的個數是___。
2
【解析】由可知，反應中 的化合價部分
升高，部分被氧化，表現酸性和還原性，2分子 被氧化時，反應中轉移2個電子。
（3）根據上述反應來鑒別和，可選用的實驗用品有：①水、②淀粉
試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋。下列實驗用品組合合適的是___（填標號）。
C
A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
【解析】由該反應可知，酸性條件下，能與 反應生成能使淀粉溶液變藍的
，而酸性條件下，與不能反應，所以可選用①水、②淀粉 試紙、⑤食醋
鑒別和 ，故選C。
C 培優練 能力提升
15.(2024湖北沙市中學月考)、、、、 均為含氯的化合物，它們在一定條件下
具有如下轉化關系（未配平）； ；
； 。這五種化合物中氯元素
的化合價由低到高的順序為( )
B
A. B.
C. D.
【解析】分析可知這五種化合物中氯元素的化合價關系：， 的化
合價降低，的化合價升高，，③結合①可知 （③發生歧化反應），
④結合②可知（④發生歧化反應），綜合以上可知 。
. .
. .
16.亞氯酸鈉 是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它
在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產 的主要流程如圖所示
（部分產品未標出）。
（1）Ⅰ中發生反應的還原劑是__________（填名稱），Ⅱ中發生反應的氧化劑是
______（填化學式）。
亞硫酸鈉
【解析】由氯元素的化合價變化判斷氧化劑、還原劑：
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是___________________________________________。
【解析】Ⅱ中被還原，則被氧化，故氣體應為 ,反應的離子方程式是
。
（3）是一種高效水處理劑，可用 和稀鹽酸為原料制備：
。
①該反應中氧化劑和還原劑的個數之比是_____。
【解析】
既作氧化劑又作還原劑，其中1個作氧化劑，轉化為1個 ,4個
作還原劑，轉化為4個,故氧化劑與還原劑的個數之比為 。
②研究表明：在上述過程中會發生副反應 ，
若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中 的含量越大。請推測其原因是______
________________________________________________。
的氧化性（或的還原性）隨溶液的酸性增強而增強
【解析】反應中，作氧化劑， 部
分作還原劑，反應開始時，鹽酸濃度越大，氣體產物中 的含量越大，可能的原因
是溶液酸性增強，導致的氧化性或 的還原性增強。
謝謝
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