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(共18張PPT)
第二章 海水中的重要元素
——鈉和氯
章末總結(jié)
高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)
專題1 常見氣體的制取、干燥、凈化和收集
專題2 、 與鹽酸反應(yīng)的圖像分析
例1 向和的混合溶液中滴加鹽酸， 的生成量與加入鹽
酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
C
A. 段只發(fā)生中和反應(yīng)
B.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C.
D.原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為
【解析】
反應(yīng)①： ，
反應(yīng)②： ，
反應(yīng)③： 。
由反應(yīng)的化學(xué)方程式和題圖可得：， ，則
。
A項(xiàng)： 段發(fā)生反應(yīng)①和②（×）。
B項(xiàng)：段發(fā)生反應(yīng)③，離子方程式為 。
C項(xiàng)：反應(yīng)③消耗的，設(shè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的物質(zhì)的量為 ，
則，解得 ，則
。
D項(xiàng)：由可知，反應(yīng)②消耗的的物質(zhì)的量為 ，則
，反應(yīng)①消耗的 的物質(zhì)的量為
，則 ，故原混合溶液
中與的物質(zhì)的量之比為 。
子題1 向溶液中通入一定量的
氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入
鹽酸,產(chǎn)生 的體積與所加鹽酸的體
積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
D
A.原溶液的物質(zhì)的量濃度為
B.通入的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
D.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
【解析】 .
A項(xiàng)由題圖可知，加入鹽酸，恰好反應(yīng)完全，溶液中的溶質(zhì)為 ，根
據(jù)原子守恒， ，即
，故
。
B項(xiàng)分析反應(yīng)過(guò)程可知，通入的最終又全部轉(zhuǎn)化為，則開始通入 的
物質(zhì)的量為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下
。
C項(xiàng)、D項(xiàng)由題圖分析可知，與充分反應(yīng)后的溶液是 和
的混合溶液，由反應(yīng)③和④可得，
，
，則 。
子題2 分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各，再分別通入一定量的 ,
隨后各取反應(yīng)后所得溶液，分別向其中逐滴滴入 的鹽酸，產(chǎn)生的
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與所加入鹽酸的體積 的關(guān)系如圖所示（分A、B兩種
情況）：
（1）在A情況下，通入一定量的 所得溶液的溶質(zhì)是________________
（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為_____。
、
（2）在B情況下，通入一定量的 所得溶液的溶質(zhì)是__________________
（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為_____。
（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
、
【解析】將通入溶液中，根據(jù) 量的不同，有如下兩個(gè)階段:
,此時(shí)溶質(zhì)可能為和 的混合物或只有
（恰好完全反應(yīng)）; ,此時(shí)溶質(zhì)可能為
和的混合物或只有 。
分析題圖如下：
當(dāng)加入鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為 。根據(jù)原子守恒有
,所以原氫氧化鈉溶
液的物質(zhì)的量濃度為 。
情境 純堿的生產(chǎn)歷史
例2 我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡(jiǎn)圖如圖所示），促進(jìn)了
世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
B
A.操作 是過(guò)濾
B.圖中 可能是氨氣
C.母液中含有大量的 ，可回收利用于化肥工業(yè)
D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收
【解析】圖示析題·思路具象化
根據(jù)上述分析可知，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
思想方法 認(rèn)識(shí)元素及其化合物的一般思路和方法
例3 “價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合
物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為
縱軸，物質(zhì)類別為橫軸的二維平面圖像，
如圖所示為鈉元素的“價(jià)—類”二維圖。
（1）①的化學(xué)式為______________；
“ ”代表的物質(zhì)類別為____。
或
鹽
【解析】①為價(jià)元素的氧化物，其化學(xué)式為或 ；圖中“ ”的代
表物質(zhì)為、、 ，屬于鹽。
（2）等物質(zhì)的量的與 分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體的體積
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之比為_____；若溶液中混有少量 ，除去雜質(zhì)的最優(yōu)
方法為____________________________（用離子方程式表示）。
【解析】根據(jù)碳元素守恒，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的與 分別與足
量稀鹽酸反應(yīng)生成的體積相等，其體積之比為；若 溶液中混有少量
，可以向溶液中通入適量，將完全轉(zhuǎn)化為 ，反應(yīng)的離子
方程式為 。
. .
（3）從元素價(jià)態(tài)的視角看，中元素的化合價(jià)為____，從 元素的價(jià)態(tài)分析,
常用作________（填“氧化劑”或“還原劑”）。已知 與水的反應(yīng)為
，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的
量是____ 。
還原劑
0.2
【解析】從元素價(jià)態(tài)的視角看，中為價(jià),則為價(jià);從 元素的價(jià)態(tài)分析，
的化合價(jià)易升高，被氧化， 常用作還原劑。根據(jù)
可知，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移 電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況
下生成，即的物質(zhì)的量為 時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的
量是 。
. .
謝謝
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