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第四章 物質結構元素周期律
第二節(jié) 元素周期律
高中化學人教版必修第一冊
必備知識
知識點1 元素性質的周期性變化規(guī)律 重點
例1-1 (2024四川綿陽南山中學期末)部分短周期
元素原子（用字母表示）的最外層電子數(shù)與原子
序數(shù)的關系如圖所示，下列說法不正確的是
( )
B
A. 的單質不能將銅從其鹽溶液中置換出來
B.原子半徑：
C. 的單質可用于自來水消毒
D. 的單質與水反應生成一種酸和一種單質
【解析】由題圖可知，、位于第二周期，、、 位于第三周期，結合各元素原
子的最外層電子數(shù)可推出：
與銅鹽溶液反應時，先與水反應生成，再與反應生成 ，
故 不能將銅從其鹽溶液中置換出來，A項正確；同周期主族元素從左到右原子半
徑逐漸減小，則原子半徑:，B項錯誤；與反應生成的 具有強氧化
性，故可用于自來水消毒，C項正確；與反應生成和 ，D項正確。
例1-2 某元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是，則 的簡單氫化物的
分子式為( )
B
A. B. C. D.
例1-3 (2024河南商丘期末)元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，某同學
利用如圖所示實驗驗證某些金屬元素的金屬性強弱，下列說法錯誤的是
( )
序號 實驗操作 現(xiàn)象
① __________________________________________ 鈉塊熔成光亮小球，在水面四處游動
② ___________________________________________ 鉀塊表面出現(xiàn)小火球
序號 實驗操作 現(xiàn)象
③ ______________________________________ 左側試管無明顯現(xiàn)象，右側試管中溶液變紅
A.對比實驗①、②的現(xiàn)象可知，金屬性：
B.實驗③開始前應用砂紙打磨除去鎂表面的氧化膜
C.對比實驗①、③的現(xiàn)象可知，同周期主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而逐
漸減弱
D.實驗①、②中滴入酚酞溶液后，溶液均變紅
續(xù)表
√
【解析】A項：鉀塊表面出現(xiàn)小火球，鈉塊熔成光亮小球，說明鉀與水反應更劇烈，
則金屬性： 。
B項：金屬鎂表面有氧化膜，實驗③開始前應用砂紙打磨除去其表面的氧化膜（√）。
C項：對比實驗①、③的現(xiàn)象可知，比易與水反應，則金屬性: ，說明
同周期主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減弱（√）。
D項：實驗①、②中分別生成、 ，滴入酚酞溶液后，溶液均變紅（√）。
例1-4 短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，短周期主族元素中 的原
子半徑最大，是地殼中含量最高的金屬元素，和同主族， 的最高正化合價與
最低負化合價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是( )
A
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：
B.原子半徑：
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：
D.與 只能形成一種化合物
【解析】圖示析題·思路具象化
非金屬性，則簡單氫化物的穩(wěn)定性 ，A項正確；同一周期主族元素
從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則
，B項錯誤；無最高正價，C項錯誤；、可以形成 、
等，D項錯誤。
例1-5 下表為元素周期表的一部分。回答下列問題：
碳
硫
（1） 元素在周期表中的位置是_________________。
第三周期第ⅣA族
【解析】為 ，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族。
（2）的穩(wěn)定性___（填“ ”或“ ”） 。
【解析】元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，、 同周期，非金屬性：
，則的穩(wěn)定性強于 。
（3）元素原子的得電子能力弱于 的原因是_________________________________
_________________________________________________________________________
_____（請用元素符號作答）。
與同周期，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引作用逐漸增強，得電子能力逐漸增強
【解析】為，為，與 同周期，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，
原子核對核外電子的吸引作用逐漸增強，得電子能力逐漸增強。
（4）、硫、 的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為____________________
_______。
【解析】元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，、、 同
周期，非金屬性：，則酸性： 。
例1-6 A、B、C、D、 是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水
化物均呈堿性，且堿性；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 是這五種元素
中原子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )
C
A.A、B、C、D、 B.、C、D、B、A C.B、A、D、C、 D.C、D、A、B、
【解析】圖示析題·思路具象化
例1-7 (2021福建卷改編)某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的、、、、 五
種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，、同主族，、、 的原子序數(shù)之
和與的原子序數(shù)相等，原子的最外層電子數(shù)是 原子的一半。下列說法正確的是
( )
B
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性: B. 的氧化物是兩性氧化物
C.的最高價氧化物對應的水化物為弱酸 D.最高正價:
知識點2 元素周期表和元素周期律的應用
例2-8 (天津大學附中期末)部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與
非金屬元素的分界線），下列說法錯誤的是( )
B
A.分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性
B.根據題圖可推知元素周期表中虛線左側的元素都是金屬元素
C.位于第五周期第 族
D.、 可用作半導體材料
【解析】A項：元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，位于分界線附近的
元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性（√）。
B項：元素周期表中虛線左側的元素除 外都是金屬元素（×）。
C項：根據位于第三周期第ⅣA族，結合題圖可知位于第五周期第 族（√）。
D項：在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到半導體材料
（如、 等）（√）。
例2-9 (北京第一七一中學期中)我國嫦娥四號使用的月背探測器發(fā)動機是利用
（鍶）等放射性同位素衰變產生的能量發(fā)電。已知： （鍶）在元素周期表中與
（鈣）、（銣）相鄰。下列有關 （鍶）的說法不正確的是( )
A
A.堿性： B.常溫下， 能與水反應
C.難溶于水 D.可與 反應
【解析】（鍶）在元素周期表中與（鈣）、（銣）相鄰，則 位于第五
周期第ⅡA族。
知識點3 元素金屬性和非金屬性強弱的比較重點
例3-10 (湖南師大附中開學考改編)下列關于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法
不正確的是( )
A
A.將大理石加入稀鹽酸中，能產生氣體，說明 的非金屬性強于C
B.與化合所需溫度遠高于與化合所需溫度，說明的非金屬性強于
C.屬于強堿，能與稀硫酸反應； 屬于弱堿，既能與稀硫酸反應又能與
溶液反應，說明的金屬性比 的強
D.投入溶液中能置換出，說明的金屬性比 的強
【解析】A項：是無氧酸，不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，雖然
的酸性比碳酸的強，但不能作為、C的非金屬性強弱的判斷依據 。
B項：單質與 越易化合，元素的非金屬性越強√。
C項：最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則元素的金屬性越強√。
D項：較活潑的金屬可將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來√。
例3-11 (天津第七中學期末)下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是
比穩(wěn)定 的還原性比的強 能與反應生成 的溶解度
比的大 與反應生成，與反應生成的酸性比 的強
( )
A
A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
【解析】
④溶解度屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能用于比較元素的非金屬性強
弱；⑥元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，和
均是無氧酸，的酸性比的強，不能說明的非金屬性比 的強。
例3-12 下列敘述可以說明甲的金屬性比乙的金屬性強的是( )
C
A.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子數(shù)多于乙原子失去的電子數(shù)
B.最高價氧化物對應的水化物的堿性：乙 甲
C.甲能與稀鹽酸反應放出氫氣，而乙不能
D.甲單質的熔點比乙單質的熔點高
【解析】金屬性強弱與失電子數(shù)目的多少無關，只與失電子的難易程度有關，A項
錯誤；最高價氧化物對應的水化物的堿性：乙 甲,則金屬性：乙 甲，B項錯誤；
甲能與稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能，說明甲的金屬性強于乙，C項正確；單質的熔
點屬于物理性質，不能用于比較元素金屬性的強弱，D項錯誤。
知識點4 微粒半徑大小的比較
例4-13 (四川成都高新實驗中學期末)元素、、的原子序數(shù)之和為36，、 在同
一周期，與 具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是( )
B
A.同族元素中 的氫化物穩(wěn)定性最強
B.原子半徑:；離子半徑:
C.同周期元素中 的金屬性最強
D.同周期元素中 的最高價含氧酸的酸性最強
【解析】
A項：是第 族最活潑的非金屬元素，其氫化物穩(wěn)定性最強（√）。
B項：同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑： ，由“層同
看核，核大半徑小”可知，離子半徑: （×）。
C項： 是第三周期金屬性最強的元素（√）。
D項：在第三周期中，的非金屬性最強，對應的最高價氧化物的水化物 的酸
性最強（√）。
關鍵能力
題型1 利用原子半徑和化合價推斷元素
例14 (湖南長沙名校聯(lián)考月考改編)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母 等表
示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示：
根據推斷出的元素回答問題：
（1） 在元素周期表中的位置是_________________。
第三周期第族
【解析】為，位于元素周期表中第三周期第 族。
（2）、、 的最高正價由高到低的順序為___________（用元素符號表示）。
【解析】、、的最高正價分別為、、 ，最高正價由高到低的
順序為 。
（3）、、 得電子能力由強到弱的順序為___________（用元素符號表示）。
【解析】C、、 的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，得電子能力越
強，所以得電子能力由強到弱的順序為 。
（4）已知化合物A由、、、 四種元素組成，試寫出A的化學式_______________
__________（寫出一種即可）。
（或）
【解析】由、、、四種元素組成的物質為、 。
【解析】圖示析題·思路具象化
由上圖中分析可知：、、分別為C、、,、、分別為、、 。
【學會了嗎丨變式題】
1.［變形式·表格型信息］(2024浙江杭州之江高級中學期末)幾種短周期元素的原子
半徑及主要化合價如表所示：
元素符號
原子半徑/ 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074
主要化合價 、、
根據表中信息，判斷以下說法正確的是( )
D
A.單質與稀硫酸反應置換出氫氣的難易程度：
B.、的最高價氧化物對應的水化物均能溶于 溶液
C.元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：
D.氫化物的穩(wěn)定性：
【解析】和的主要化合價都為 ，應位于元素周期表第ⅡA族，根據原子半徑大
小關系可知為，為；和的最低化合價都為，應位于元素周期表第
族，的最高化合價為，應為，則為；的主要化合價為 ，應位于元素周
期表第ⅢA族，根據原子半徑：可知，應與同周期，則為 。金屬
性： ，元素金屬性越強，其單質與酸反應置換出氫氣越容易，元素最高價氧
化物對應的水化物的堿性越強，則A、C項錯誤；不能與 溶液反應，
可以與 溶液反應，B項錯誤；元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定
性越強，非金屬性:，則穩(wěn)定性： ，D項正確。
題型2 元素推斷與元素周期律
例15 短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，、、 的最外層電子數(shù)
之和與的最外層電子數(shù)相等，的最高化合價為， 是海水中含量最多的金屬元
素。下列說法不正確的是( )
C
A.原子半徑：
B.最高價氧化物對應水化物的堿性：
C.的氫化物的穩(wěn)定性比 的簡單氫化物的穩(wěn)定性弱
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：
【解析】圖示析題·思路具象化
例16 、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。、、
是由這些元素組成的二元化合物，是元素 的常見單質，能使帶
火星的木條復燃，為一元強堿，、 的焰色均呈黃色。上述物
質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
C
A.原子半徑：
B.的簡單氫化物的穩(wěn)定性比 的弱
C.元素非金屬性：
D.由、、、 四種元素只能組成一種化合物
【解析】圖示析題·思路具象化
【學會了嗎丨變式題】
2.［變形式］A、B、C、D、 是前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素原
子的電子層數(shù)相同，A元素原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)分別與 元素原子的
相同。D和可形成化合物 ，B元素原子最外層電子數(shù)比最內層電子數(shù)多1。C元
素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
（1）這五種元素的名稱和符號分別是________________________________________
__________。
（2） 的化學式是_______。
A是鎂，B是鋁,C是硫,D是氯,是鈣
【解析】的化學式為 。
（3）寫出這五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式，并分析其酸性、堿性強弱
的變化情況：______________________________________________________。
堿性；酸性
【解析】根據元素周期律可知，元素最高價氧化物對應水化物的堿性
，酸性 。
（4）D元素的最高正化合價是____。
【解析】元素的最高正化合價為 。
【解析】圖示析題·思路具象化
題型3 元素“位—構—性”的推斷
例17 短周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大，與、與 分別同主族，
、、原子的電子層數(shù)之和為6且最外層電子數(shù)之和為8， 的焰色呈黃色。下列說
法正確的是( )
B
A.簡單離子的半徑：
B.能分別和、、 組成兩種或兩種以上的化合物
C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：
D. 的最高價氧化物對應的水化物不可能為兩性氫氧化物
【解析】圖示析題·思路具象化
【學會了嗎丨變式題】
3.(山東卷改編)短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，可與 形成淡黃
色化合物，、 最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是( )
C
A.得電子能力： B.簡單離子的還原性：
C.簡單離子的半徑： D.氫化物水溶液的酸性：
【解析】圖示析題·思路具象化
高考聚焦
考向1 元素周期律
例18 (2021北京卷)下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A
A.酸性：
B.堿性： （【教材探源】來源于教材P120“復習與提高”第4題C
選項）
C.熱穩(wěn)定性：
D.非金屬性：
. .
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 元素位置關系 用元素周期律解釋
A 、、 同 周期 非金屬性：，則酸性：
（【注意】若改為 ，則不能用元素周期律解釋其酸性強
弱，原因是不是 的最高價氧化物對應的水化物）
B 、、 同 主族 金屬性：，則堿性： （√）
C 、 同主 族，、 同周 期 非金屬性：，則熱穩(wěn)定性： （√）
D 、、 同周 期 非金屬性： （√）
. .
【學會了嗎丨變式題】
4.［變情境］(2023全國乙卷)一種礦物由短周期元素、、 組成，溶于稀鹽酸有無
色無味氣體生成。、、原子序數(shù)依次增大。簡單離子與 具有相同的電子
層結構。下列敘述正確的是( )
A
A.的常見化合價有、 B.原子半徑大小為
C.的水合物具有兩性 D. 單質只有4種同素異形體
【解析】圖示析題·思路具象化
A項：氧元素的常見化合價有（如）和如 。
B項：根據原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，以及同周期主族元素從左到右原子半徑
逐漸減小可知， 。
C項：的水合物為， 屬于堿，只能與酸反應生成鹽和水，不具
有兩性 。
D項：碳元素的同素異形體有金剛石、石墨、石墨烯、 、碳納米管等，多于4種
。
考向2 “位—構—性”模型的應用
例19 (2021天津卷改編)元素、、、、 的原
子序數(shù)依次增大且小于20 ,其原子半徑和最外層
電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是
( )
B
A.的非金屬性比 的強
B.的簡單離子半徑比 的大
C.的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 的強
D.的最高價氧化物對應的水化物的堿性比 的強
. .
. .
【解析】由題圖知，、位于第ⅠA族，位于第ⅣA族，位于第族,位于第
族。由題給信息，根據同周期、同主族元素原子半徑的變化規(guī)律，可推出 位于
第二周期，、、位于第三周期，則位于第四周期，故為C，為，為，
為，為 。
元素位置（結構）關系 結論 正誤
A 、 同周期 非金屬性：,則熱穩(wěn)定性：
C
B 、 的電子層結構相同 離子半徑： √
D 、 同主族 金屬性：,則堿性：
【學會了嗎丨變式題】
5.［變情境·創(chuàng)新考法］(2023重慶卷)化合物和 所含元素相同，相對
分子質量相差7，含質子，、和三種元素位于同周期， 原
子最外層電子數(shù)是 原子核外電子數(shù)的一半，下列說法正確的是( )
A
A.原子半徑： B.非金屬性：
C.和互為同素異形體 D.常溫常壓下和 的單質均為固體
【解析】圖示析題·思路具象化
A項：根據同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小可知，原子半徑 。
B項：根據同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強可知，非金屬性
。
C項：和的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素 。
D項：常溫常壓下，碳是固體，是氣體 。
6.(2022全國甲卷改編)、、、 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外
層電子數(shù)之和為19。與、、位于不同周期，、相鄰， 原子最外層電子數(shù)是
原子內層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是( )
D
A.非金屬性： B.原子半徑：
C.簡單氫化物的穩(wěn)定性： D.最高價含氧酸的酸性：
【解析】圖示析題·思路具象化
非金屬性：或或,A項錯誤；原子半徑： ，B項錯誤；簡
單氫化物的穩(wěn)定性：或或或 ，C項錯誤；最高價含氧酸
的酸性：或或 ,D項正確。
習題課
A 基礎練 學考測評
建議時間：15分鐘
1.主族元素的最高價含氧酸的化學式為，則在簡單氫化物中， 元素的化
合價為( )
B
A. B. C. D.
【解析】圖示析題·思路具象化
2.(江蘇卷)下列關于、、、 元素及其化合物的說法正確的是( )
A
A.的堿性比 的強
B.得到電子的能力比 的弱
C.原子半徑
D.原子的最外層電子數(shù)
【解析】列表分析·逐項釋疑惑
選項 元素位置關系 結論 正誤
A 、 同周期 金屬性，則堿性 √
B 、 同主族 非金屬性，則得電子能力
C 、、 同周期 原子半徑
D 、 同主族 最外層電子數(shù)
3.(北京一零一中學月考)下列順序正確的是( )
D
A.酸性： B.還原性：
C.穩(wěn)定性： D.原子半徑：
【解析】同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族
元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素非金屬性越強，最高價
氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：，則酸性： ，A項
錯誤；元素非金屬性越強，對應簡單離子的還原性越弱，非金屬性： ，則
還原性： ，B項錯誤；元素非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越
強，非金屬性：，則穩(wěn)定性： ，C項錯誤；同周期主族元
素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑： ，同主族元素從上到下原
子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故原子半徑： ，D項正確。
4.、、均為短周期元素，、、 三種簡單離子的電子層結構相同，
下列說法正確的是( )
A
A.原子序數(shù)： B.原子半徑：
C.簡單氫化物的穩(wěn)定性： D.離子半徑：
【解析】、、三種簡單離子的電子層結構相同，則、、 在元素周
期表中的相對位置為，故原子序數(shù)： ，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，
離子半徑越小，故離子半徑： ，A項正確，D項錯誤。同周期主
族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑： ，B項錯誤。同周期主族元
素從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性： ,元素非金屬性越強，其簡單氫
化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性： ，C項錯誤。
5.［通過元素推斷考查周期律］短周期主族元素、、、 的原子序數(shù)依次增大。
是地殼中含量最高的元素，、原子的最外層電子數(shù)之比為， 是短周期中金
屬性最強的元素，原子與 原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是( )
D
A. 位于元素周期表中第二周期第ⅠA族
B.的非金屬性比 的強
C.的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 的強
D.原子半徑：
【解析】圖示析題·思路具象化
是短周期中金屬性最強的元素，則為， 位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
A項錯誤；的非金屬性強于C，B項錯誤；C的非金屬性強于，所以 的熱穩(wěn)定
性比 的弱，C項錯誤；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素
從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑： ，D項正確。
6.［周期表+周期律］(浙江學考)五種主族元素 、
、、、 在周期表中的位置如圖所示。下列說
法正確的是( )
B
A.的原子半徑比的小 B.和既可形成，也可形成
C.的穩(wěn)定性比的強 D.和 的氧化物的水化物均為強酸
【解析】由題給周期表可推知為、為、為、為、為 。同周期主族元
素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑，A項錯誤；和可形成 和
，B項正確；同主族元素從上到下簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性
，C項錯誤；和的最高價氧化物對應的水化物分別為、 ，
且都是強酸，但、 等不是強酸，D項錯誤。
7.［周期表周期律 實驗驗證］如表所示是元素周期表的一部分，回答下列問題。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）寫出①、⑦兩種元素的名稱：____、____。
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素的離子結構示意圖是_ ______，最活潑的非
金屬元素是___（填元素符號，下同），____是最不活潑的元素。
碳
鋁
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，________（填化學式，下同）的酸
性最強，________的堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是____（填元素符號）。
（4）在⑤到 的元素中，___（填元素符號）的原子半徑最小。
（5）比較⑤和⑥的化學性質，____（填元素符號）更活潑，試用實驗證明
（簡述操作、現(xiàn)象和結論） _______________________________________________
_____________________。
將鈉和鎂分別與冷水反應，反應劇烈的是鈉，則鈉更活潑（答案合理即可）
B 綜合練 選考通關
建議時間：15分鐘
8.(吉林長春市實驗中學期末)部分短周期元素的性質或原子結構信息如表所示。下列
有關說法正確的是( )
元素 元素性質或原子結構
層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍
常溫下單質為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液呈堿性
最高正化合價是
A
A.元素的非金屬性：
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：
C.、 的簡單氫化物都是電解質
D.原子半徑：
【解析】、、、 均為短周期元素，具體分析如下：
層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2 倍
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 C
常溫下單質為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液呈堿性 （【突破口】簡單氫化物中，只有 的水溶液呈堿性）
最高正化合價是
非金屬性：，A項正確；酸性：，B項錯誤；、 都是非
電解質，C項錯誤；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：
，D項錯誤。
. .
9.(全國Ⅱ卷改編)2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一
部分,、、、為短周期主族元素,與 的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的
是( )
D
A.原子半徑： B.常溫常壓下, 單質為氣態(tài)
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性: D. 的最高價氧化物的水化物是強堿
【解析】
原子半徑 ，A項正確；常溫常壓下，氮氣呈氣態(tài)，B項正確；由非金屬性
，可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性，C項正確； 的最高價氧化物對應的
水化物 是兩性氫氧化物，不是強堿，D項錯誤。
10.［新形式·創(chuàng)新圖形］(2024山東棗莊期末)如圖為某學術期刊上刊登的八角形元素
周期表，八角形的每個頂角對應一種元素，下列說法不正確的是( )
D
A.此八角形元素周期表中所標的元素為主族元素和0族元素，
不包含副族元素
B.圖中沿虛線箭頭方向，元素對應的單質的氧化性逐漸減弱
C.圖中①代表的元素對應的單質既能與強酸溶液反應又能與
強堿溶液反應
D.金屬性：
【解析】A項：根據題給八角形元素周期表，可知所標的元素為主族元素和0族元素，
不包含副族元素 。
B項：圖中沿虛線箭頭方向的元素是同主族元素，同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，
非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱 。
C項：圖中①代表的元素為 ，鋁單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，
如與稀硫酸反應生成和，與溶液反應生成 和
。
D項：圖中②代表的元素為，與 同主族，同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，金
屬性逐漸增強，故金屬性 。
11.(2024湖南長沙長郡中學檢測)、、、、、 是短周期主族元素，部分信息如
表所示：
原子半徑/ 主要化合價 其他信息
簡單陽離子核外無電子
、 單質常作半導體材料
0.186 焰色呈黃色
0.074
0.099 、
0.143
（1）在元素周期表中的位置是_________________； 在自然界中有質量數(shù)為35和
37的兩種核素，它們之間的關系為____________。
第三周期第族
互為同位素
【解析】位于元素周期表中第三周期第族。和 的質子數(shù)相同、中子數(shù)
不同，二者互為同位素。
（2） 的單質與水反應的化學方程式為_____________________________。
【解析】與反應生成和 。
（3）與 相比，非金屬性較強的是___（填元素符號），下列事實能證明這一結論
的是____（填標號）。
．常溫下，的單質呈固態(tài)， 的單質呈氣態(tài)
．穩(wěn)定性：
．最高價氧化物對應的水化物的酸性：
【解析】與 位于同周期，同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，因此非
金屬性。元素對應單質的狀態(tài)不能用于比較元素非金屬性的強弱， 項不符合
題意；元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，因此根據穩(wěn)定性 ，能證
明非金屬性， 項符合題意；元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物
的酸性越強，根據酸性，能證明非金屬性， 項符合題意。
（4）根據表中數(shù)據推測的原子半徑的范圍：______ ______ 。
0.099
0.143
【解析】根據同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知 的原子半徑的范
圍是 。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲乙 丙 ，
則丙的化學式為___________________________________（寫出一種即可）。
（或、）
【解析】上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物有、、 、
，甲乙 丙，則甲與乙可以是與、與 、
與，生成的丙分別是、、 。
【解析】圖示析題·思路具象化
C 培優(yōu)練 能力提升
12.某種有機發(fā)光材料由不同主族的短周期元素、、、、 組成。五種元素的原
子序數(shù)依次增大，和的原子序數(shù)之和等于的原子序數(shù)，只有、、 同周期，
且、、 相鄰。下列說法正確的是( )
D
A.簡單離子半徑：
B.最高正價：
C. 的最高價含氧酸為弱酸
D.與組成的化合物能與 溶液反應
【解析】依據題給信息分析如下：①五種短周期元素不在同一主族。②五種元素在
周期表中的位置（周期）關系如表所示：
第一周期 （只能是 ） 第二周期
第三周期 ③原子序數(shù)：。第三周期原子序數(shù)最小的元素是 ，說明
（一定是奇數(shù)（、為同周期的相鄰元素），但不能為11，否則與
同主族）；若為，則為C、為、為，符合題意；若為，則為、 為
、為,與同主族，不符合題意；若為，則為、為、為，與 同主
族且為0族元素，不符合題意。故、、、、分別是、C、、、 。
、、 的電子層結構相同，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則簡單離
子半徑，即 ，A項錯誤；主族元素最高正價等于其主族
序數(shù)、除外，則最高正價，即，B項錯誤；為 ，
其最高價含氧酸為強酸，C項錯誤；與組成的化合物能與 溶液反
應生成 ，D項正確。
. .
13.(湖南五市十校期中聯(lián)考)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學設計了如圖所示裝置，用來完成、C、 的非金屬性強弱比較的實驗；乙同
學根據置換反應的規(guī)律，利用該裝置完成了與 的非金屬性強弱的實驗。回答下
列問題：
（1）圖中儀器D的名稱是__________，使用前一定要 ______________。
分液漏斗
檢查是否漏液
【解析】題圖中儀器D的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查其是否漏液。
（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：試劑A為____
（填序號,下同）；試劑C為____。
①硝酸溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣
溶液
①
④
【解析】根據所給物質，可以判斷甲同學設計的實驗中所用到的物質是硝酸溶液、
碳酸鈣和溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為 溶液。
（3）丙同學認為甲同學設計的實驗中存在一處明顯缺陷，請指出該缺陷：________
_________________________________________________________________________
_____。
與反應生成的中可能含有揮發(fā)出的，也能與反應產生沉淀
【解析】甲同學設計的實驗中存在明顯缺陷：與反應生成的 中可能
含有揮發(fā)出的，也能與 反應產生沉淀。
（4）乙同學設計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶
液，則試劑A為________；試劑B為_____________________。
濃鹽酸
二氧化錳（或）
【解析】乙同學設計的實驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，則試劑A和B是用于制備氯
氣的濃鹽酸和二氧化錳。
【解析】由題給信息知，本實驗的第一部分是根據元素的最高價氧化物對應水化物
的酸性越強，其非金屬性越強，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究 、
C、 的非金屬性強弱。實驗的第二部分是根據置換反應的規(guī)律（氧化性較強的非金
屬單質可以置換出氧化性較弱的非金屬單質），通過比較非金屬單質之間的氧化性
強弱，探究與 的非金屬性強弱。
謝謝
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