資源簡(jiǎn)介

(共14張PPT)
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
章末總結(jié)
高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)
專題 元素推斷題的解題思路與方法
例1 (湖南長(zhǎng)沙一中月考改編)根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法
不正確的是
( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑/ 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
主要化合價(jià) 最高化合價(jià)
最低化合價(jià)
C
A.元素③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B.元素④位于第三周期第ⅤA族
C.元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D.元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性
【解析】根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出元素③④⑥⑦分別是、、、 ,
進(jìn)而可推斷出元素①②⑤⑧分別是、、 、B（硼），A、B項(xiàng)正確；元素①與
元素⑥形成的化合物有和, 中既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵，
C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于硼元素在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，且與 處于同
一主族，它們的性質(zhì)有相似之處，D項(xiàng)正確。
例2 、、、是短周期主族元素，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，
元素在地殼中的含量最多，元素的化合物的焰色呈黃色，原子的核外電子數(shù)是
原子與 原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是( )
A
A.與 能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B.原子半徑：
C.、分別與 形成的兩種化合物的化學(xué)鍵類型相同
D.含有、、 三種元素的化合物最多有2種
【解析】由題給信息可推知，、、、分別為C、、、。C與 能形成氣態(tài)
化合物、，A項(xiàng)正確。原子半徑：，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 中含有共
價(jià)鍵，中含有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。、、可形成、、 等
化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
思想方法 常用的化學(xué)思維方法——邏輯推理和類比推理
例3 (2023東北師范大學(xué)附屬中學(xué)期末)分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下
列推理正確的是( )
D
A.鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，因此鋁是一種不活潑金屬
B.鹵素單質(zhì)從到的熔點(diǎn)逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)從到 的熔點(diǎn)也逐漸升高
C.堿性氧化物都是金屬氧化物，那么金屬氧化物一定是堿性氧化物
D.金屬鉀與水反應(yīng)時(shí)會(huì)熔化，說明鉀的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱
【解析】鋁是一種活潑金屬，易與空氣中的 反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，起
保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵素是非金屬元素，堿金屬元素是金屬元素，決
定它們單質(zhì)的熔點(diǎn)的因素不同，堿金屬單質(zhì)從到 的熔點(diǎn)逐漸降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿
性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如 、
、等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推理出 的性質(zhì)，D項(xiàng)正確。
例4 已知：可由次磷酸與過量的 溶液反應(yīng)生成。類推是常用
的思維方法，下列類推正確的是( )
D
A.與之間形成離子鍵，與 之間也形成離子鍵
B.屬于酸式鹽， 也屬于酸式鹽
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，則酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.與水反應(yīng)生成堿， 與水反應(yīng)也生成堿
【解析】列表分析·逐項(xiàng)釋疑惑
選項(xiàng) 分析 正誤
A 與 之間形成共價(jià)鍵
B 由題給信息可知，在溶液中只能電離出1個(gè) ，說明 是一元酸，故 屬于正鹽
C 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如
D 、 都是堿性氧化物，都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿 √
情境 探秘“硒寶”——元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
例5 (2024湖南長(zhǎng)沙測(cè)試)硒 是人體必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和藥
物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光效應(yīng)以來， 在發(fā)光
材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起了廣泛關(guān)注。
（1）與是相鄰周期的同主族元素，則 在元素周期表中的位置為_____________
______，和 的中子數(shù)之差為___。
第四周期第族
2
【解析】在第三周期，的上方為，根據(jù)“與 是相鄰周期的同主族元素”可知，
在的下方，則位于第四周期第族；的中子數(shù)為42， 的中子數(shù)為40，
則中子數(shù)之差為2。
（2）下列說法正確的是_____（填標(biāo)號(hào)）。
CD
A.還原性： B.穩(wěn)定性：
C.氧化性： D.酸性：
【解析】A項(xiàng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性： ，
非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，因此還原性： ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由
于非金屬性：，因此氫化物的穩(wěn)定性： ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，
元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，因此氧化性： ，正確；D項(xiàng)，元
素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性： ，
酸性： ，正確。
（3）研究表明，電解亞硒酸鈉、聚乙二醇和 的混合液可直接制得單質(zhì)
。、、 形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_________________
（填離子符號(hào)）。
【解析】電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，粒子
半徑越小，則 。
（4）一種合成含的新型 分子的原料的結(jié)構(gòu)如圖：
肼的結(jié)構(gòu)與上述分子的部分結(jié)構(gòu)十分相似， 的電子式為_ ________。
【解析】類比題給分子的結(jié)構(gòu)式可知， 的結(jié)構(gòu)式為 ，故其電子式
為 。
. .
謝謝
21世紀(jì)教育網(wǎng)（www.21cnjy.com)
中小學(xué)教育資源網(wǎng)站
兼職招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展開更多......

收起↑