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第四單元 課題3物質組成的表示
(第三課時）
新課導入
原子可以用相對原子質量來表示它的質量，那么分子呢？
含氮量
元素的含量
質量關系
探究新知
一、 相對分子質量
化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號為Mr）。
是一個比值，其單位為1，常省略不寫
H2O的相對分子質量
=1×2＋16×1
=18
H2O
H
O
H
(H-1 O-16)
一、 相對分子質量
探究新知
探究新知
根據化學式計算相對分子質量時應注意以下幾點：
（1）正確書寫化學式,準確理解化學式中數字的含義。
（2）“元素之間”用“+”號，“元素與對應右下角數字之間”用“×”號。
(3)化學式中的原子團作為一個整體，若含多個同種原子團時，則把(原子團的相對原子質量總和)×原子團個數。
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計算相對分子質量Cu：64 Cl：35.5
（1）CO2 _______________________________
（2）Ca(OH)2 ___________________________
（3）CaCO3 ____________________________
（4）CuSO4 _____________________________
（5）NH4NO3 ___________________________
（6）2HCl ______________________________
=12+16×2=44
=40+（16+1）×2=74
=40+12+16×3=100
=64+32+16×4=160
=14×2+4×1+16×3=80
=2×（1+35.5）=73
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二、 計算物質組成元素的質量比
各元素之間的質量比=各原子的相對原子質量總和之比
【計算】二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的質量比。
m(C) : m(O) =
(16×2)
12 :
= 3 : 8
= 12 : 32
(C-12 O-16)
探究新知
②結果約簡成最簡整數比；
意
注
①看清各元素質量比的順序；
③區分元素質量比與原子個數比。
二、 計算物質組成元素的質量比
探究新知
2.注意合并相同元素的原子個數，不要漏掉。
如：C6H12O6 中各元素的質量比：
m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1（ ）
m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6：1：8（ ）
1.元素質量比 ≠ 原子個數比;
Ca(OH)2 NH4NO3
探究新知
計算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的質量比。
(H-1 C-12 N-14 O-16)
Ca(OH)2中鈣、氧、氫元素的質量比
H2O2中氫、氧元素的質量比
NH4NO3中氮、氫、氧元素的質量比
＝40 : (16×2) : (1×2)
＝20 : 16 : 1
＝1×2 : 16×2
＝1 : 16
＝(14×2) : (1×4) : (16×3)
＝7 : 1 : 12
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三、計算物質中某元素的質量分數
某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比，可根據化學式計算。
某元素的質量分數
×100%
=
該元素的相對原子質量×原子個數
該化合物的相對分子質量
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計算：NH4NO3中氮元素的質量分數。
NH4NO3的相對分子質量
步驟1：
14×2+1×4+16×3
80
NH4NO3中氮元素的質量分數
14×2
80
×100%
35%
N元素的相對原子質量×N原子個數
NH4NO3的相對分子質量
×100%
=
步驟2：
(H-1 N-14 O-16)
三、計算物質中某元素的質量分數
=
=
=
=
探究新知
計算一定質量的物質中某元素的質量
【例】計算60g硫酸鎂(MgSO4)中氧元素的質量
解：MgSO4中氧元素的質量分數=
60gMgSO4中氧元素的質量
=60g× =32g
答：60g硫酸鎂中氧元素的質量為32g。
×100%
16×4
24+32+16×4
×100%
16×4
24+32+16×4
物質組成的定量認識
=相對分子質量
物質中某元素的質量
=各元素的質量比
=某元素的質量分數
÷相對分子質量×100%
相對原子質量
×
原子
個數
之和
之比
×物質質量
探究新知
探究新知
（1）CO2的相對分子質量＝____________________。
（2）Ca(OH)2的相對分子質量＝____________________。
（3）CO(NH2)2的相對分子質量
＝__________________________________。
12+(16×2)＝44
40+(16＋1)×2＝74
12+16+ (14+1×2) ×2＝60
典例1 列式并計算結果。
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四.根據化合物（或元素）質量計算
元素（或化合物）的質量
某元素的質量=化合物的質量×某元素的質量分數
化合物的質量=某元素的質量÷某元素的質量分數
例：求60gNH4NO3中含有的氮的質量。
解：m(N)＝ m(NH4NO3)×N元素的質量分數
＝ 60g×35％
＝ 21g
答：60gNH4NO3中含有的氮的質量為21g。
探究新知
計算：已知氮元素的質量分數為35%，60 gNH4NO3中含有的氮的質量。
氮元素的質量＝ NH4NO3的質量×氮元素的質量分數
＝ 60 g×35%
＝ 21 g
答：60 gNH4NO3中含有的氮的質量為21 g。
(H-1 N-14 O-16)
探究新知
【例3】計算：CaCO3中碳元素的質量分數。
(Ca-40 C-12 N-14 O-16)
CaCO3的相對分子質量
CaCO3中碳元素的質量分數
步驟1：
步驟2：
=40×1+12×1+16×3
=100
C元素的相對原子質量×C原子個數
CaCO3的相對分子質量
×100%
=
12×1
100
×100%
=12%
=
隨堂訓練
1.傳統中藥金銀花的有效成分綠原酸具有抗菌、抗病毒的作用，其分子式為C16HxO9。已知綠原酸的相對分子質量為354，請你計算：
（1）x=________。
18
(12×16)+x+(16×9)=354，x=18
（2）綠原酸中碳元素和氧元素的質量比為 。
4∶3
(12×16) ∶ (16×9)=4∶ 3
2.食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中 代表一個碳原子， 代表一個氫原子， 代表一個氧原子。下列說法不正確的是(　　)
A.乙酸是一種化合物
B.乙酸的相對分子質量為60
C.乙酸中碳元素的質量分數為60%
D.乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為1∶2∶1
C
隨堂訓練
3.下列計算或結果正確的是(　　)
A．Ca(OH)2的相對分子質量＝40＋16＋1×2＝58
B．SO2中硫元素與氧元素的質量比是2︰1
C．CO2中氧元素的質量分數 ×100%
D．54 g水中含有氫元素6 g
D
隨堂訓練
4、水楊酸甲酯(化學式C8H8O3)常用作牙膏、化妝品的香料，也用于制止痛藥。
請計算：
(1)水楊酸甲酯中碳、氧原子個數比　 　。
(2)水楊酸甲酯的相對分子質量為　 　。
8﹕3
152
隨堂訓練
（1）KIO3的相對分子質量為 ；
（2）KIO3中鉀、碘、氧元素的原子個數比 ；
（3）KIO3中鉀、碘、氧元素的質量比 ；
（4）KIO3中碘元素的質量分數 ；
（5）若食鹽中加碘的含量為每千克食鹽中含碘酸鉀0.06g，求每千克食鹽中應含碘多少克？
5.在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3）,可以有效預防碘缺乏，根據碘酸鉀的化學式計算：
214
39︰127︰48
59.3%
0.036g
1︰1︰3
隨堂訓練
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