資源簡介

(共34張PPT)
第五單元 課題1
質(zhì)量守恒定律
新課導入
鐵生銹后質(zhì)量為什么增加了？
蠟燭燃燒變短，減少的蠟燭哪里去了？
物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？
新課導入
探究新知
18世紀，拉瓦錫借助天平，將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。
45.0=41.5+3.5
探究新知
當物質(zhì)發(fā)生化學變化生成新物質(zhì)時，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么樣的關系？
探究新知
實驗探究方案1：加熱銅粉前后質(zhì)量的測定
密閉裝置
調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強
銅粉
探究新知
當物質(zhì)發(fā)生化學反應生成新物質(zhì)時，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關系
方案一 銅和氧氣反應前后質(zhì)量測定
1）問題
2）預測
可能相等
探究新知
3）反應原理
銅+氧氣 氧化銅 Cu + O2 CuO
加熱
加熱
4）實驗步驟
①將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。
②將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的總質(zhì)量m1。
③再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。
④反應一段時間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。
探究新知
實驗方案 銅粉和氧氣反應
實驗現(xiàn)象
反應前后天平狀態(tài)
反應前后物質(zhì)總質(zhì)量
銅粉由紅色變?yōu)楹谏瑲馇蛳茸兇蠛笥挚s小
平衡
相等
反應前
反應后
6）實驗結(jié)論
反應前各物質(zhì)質(zhì)量量總和=反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和
5）實驗現(xiàn)象
探究新知
銅 + 氧氣 氧化銅
加熱
參加反應的氧氣
參加反應的銅粉
生成的
氧化銅
探究新知
1.干燥的固體試劑應放在紙上或容器(如小燒杯、表面皿)中稱量；
2.易潮解的試劑應放在容器中稱量。
用天平稱量化學試劑時：
探究新知
實驗探究方案2：鐵釘與硫酸銅溶液
鐵 + 硫酸銅 → 銅 + 硫酸亞鐵
Fe CuSO4 Cu FeSO4
2）反應原理
1）反應裝置
探究新知
①在錐形瓶中加入用砂子打磨干凈的鐵絲，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞
②將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的總質(zhì)量m1。
③取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液進入錐形瓶，觀察實驗現(xiàn)象。
④反應一段時間后再次稱量，記錄所稱的總質(zhì)量m2。
3）實驗步驟
探究新知
注意觀察：1.鐵釘表面和溶液顏色的變化情況。
2.化學反應前后質(zhì)量的變化情況。
探究新知
鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，天平平衡。
4）實驗現(xiàn)象
5）實驗結(jié)論
反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
探究新知
1、定義：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒定律
探究新知
（1）適用于 “一切化學反應”，不適用于物理變化。
（2）僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量。
（3）指反應或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、 液體、氣體都要考慮。
（4）指“參加”反應的物質(zhì)，未反應完的物質(zhì)、雜質(zhì)和催化劑都不計算在內(nèi)。
2、注意事項：
探究新知
實驗5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定
鹽酸+碳酸鈉 氯化鈉+水+二氧化碳
HCl + Na2CO3 →NaCl + H2O + CO2
1）實驗目的
2）實驗原理
驗證質(zhì)量守恒定律
3）實驗裝置
探究新知
實驗5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定
探究新知
4）實驗現(xiàn)象
固體粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡；天平向右傾斜
反應生成的氣體逸散到了空氣中。
遵守質(zhì)量守恒定律。
（1）反應前后測定的結(jié)果為什么不一樣？
（2）該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律？
請思考以下問題，在鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定中，
5）實驗反思
探究新知
驗證質(zhì)量守恒定律
鎂 + 氧氣 氧化鎂
點燃
實驗5-2 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定
1）實驗目的
2）實驗原理
3）實驗裝置
Mg O2 MgO
探究新知
鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生；天平向左傾斜。
實驗5-2 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定
4）實驗現(xiàn)象
探究新知
(1)鎂燃燒后質(zhì)量增加的原因是什么呢？
氧氣參與了反應。
(2)若鎂燃燒后質(zhì)量減少了，請分析其原因是什么？
逸散到空氣中的氧化鎂白煙的質(zhì)量大于參加反應的氧氣質(zhì)量。
請思考以下問題，在鎂條燃燒反應前后質(zhì)量的測定中，
探究新知
如果用有氣體參加或生成的反應驗證質(zhì)量守恒定律要在密閉體系中進行。
鹽酸+碳酸鈉 氯化鈉+水+二氧化碳
以水電解反應為例，從微觀和宏觀兩個角度來分析質(zhì)量守恒的原因？
變化前
變化后
分解
重組
化學反應前后原子的種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量沒有改變。
探究新知
⑴化學反應的實質(zhì)：參加反應的各反應物的原子重新組合成各生成物的過程
⑵質(zhì)量守恒的原因
宏觀微觀相結(jié)合再認識質(zhì)量守恒定律
分子
原子
新分子
新物質(zhì)
分裂
重新組合
聚集
探究新知
化學反應前后的變和不變
元素的種類
元素的質(zhì)量
物質(zhì)的總質(zhì)量
原子的種類
原子的數(shù)目
原子的質(zhì)量
物質(zhì)的種類
分子的種類
元素的化合價
分子的總數(shù)
宏觀
微觀
不變
改變
可能改變
探究新知
質(zhì)量守恒定律
適用
一切
化學反應
應用
內(nèi)容
本質(zhì)
化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和，
等于
反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
解釋一些現(xiàn)象等
課堂小結(jié)
1.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等
B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mL
C.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣
D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫
D
隨堂訓練
2、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(　　)
A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量
B．50g酒精與50g水混合后總質(zhì)量為100g
C．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
D．汽油揮發(fā)后質(zhì)量變小
A
物理變化
物理變化
隨堂訓練
3 下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）
A.藍礬固體研磨后質(zhì)量不變
B.酒情和水混合后總體積積減小
C.雪糕熔化后質(zhì)量不變
D.鐵絲生銹后質(zhì)量增大
D
隨堂訓練
4.如圖是某反應的微觀示意圖，從該圖獲得的信息錯誤的是（ ）
A.丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
B.該反應屬于分解反應
C.一個乙分子中含4個A原子
D.反應前后分子種類改變了
C
隨堂訓練
5.某同學按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究。
(1)觀察到反應后天平不平衡，該反應__________質(zhì)量守恒定律，天平不平衡的原因是_________________。
(2)由質(zhì)量守恒定律推知，化學反應前后一定不變的是_________(填序號)。①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類
遵循
反應有氣體生成
①②⑤
隨堂訓練
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