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(共14張PPT)
化學 九年級上冊 滬教版
第3節　物質組成的表示和分析
第1課時　化學式反映物質的組成
1．用__________和_______的組合表示純凈物組成的式子，稱為該物質的化學式。化學式是國際通用的表示____________的化學符號。
元素符號
數字
物質組成
2．化學式的意義(以SO2為例)：宏觀：①表示_____________________；②表示二氧化硫是由_________________組成的。微觀：①表示____________________；②表示一個二氧化硫分子是由______________________________構成的。
二氧化硫這種物質
硫元素和氧元素
一個二氧化硫分子
一個硫原子和兩個氧原子
3．簡單化合物的命名
(1)兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“____”字連接，如_________(CuO)。
(2)化學式中元素的名稱從____向____讀，與化學式的寫法剛好相反，如氯化鈉(NaCl)。
(3)元素的原子個數在該元素之____先讀出，如五氧化二磷(P2O5)。
(4)含有原子團的化合物，要根據其______來稱呼，不需讀出原子或原子團的個數。
化
氧化銅
右
左
前
特征
化學式的意義
1．(1分)(重慶中考)借助模型可以更好地認識物質的微觀構成。下列模型可以用來表示“HCl”的是( )
D
2．(1分)下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還能表示一種物質的是( )
A．He B．N2 C．H D．2O2
A
3．(1分)(金昌中考)如圖中有關二氧化碳的說法正確的是( )
A．① B．② C．③ D．④
B
常見物質化學式及命名
4．(18分)(1)寫出下列單質的化學式
氫氣：____　氧氣：____　 氮氣：____
氦氣：____ 氖氣：____ 氬氣：____
硫：____ 碳：____ 硅：____
鎂：____ 鐵：____ 鈣：____
(2)寫出下列化合物的化學式
二氧化硅：________　 一氧化碳：________
五氧化二磷：________　 氧化汞：_________
氯化鈉：________　 四氧化三鐵：___________
H2
O2
N2
He
Ne
Ar
S
C
Si
Mg
Fe
Ca
SiO2
CO
P2O5
HgO
NaCl
Fe3O4
5．(4分)寫出下列物質的名稱：
Cl2：________；　 　 FeO: _________________；
AlCl3：__________； Ca(OH)2：_____________。
氯氣
氧化亞鐵
氯化鋁
氫氧化鈣
6．(2分)在3H2SO4中包含“1、2、3、4”四個數字，下列說法中不正確的是( )
A．“1”表示硫元素的個數
B．“2”表示每個分子中氫原子的個數
C．“3”表示分子的個數
D．“4”表示每個分子中氧原子的個數
A
7．(3分)某化學反應的微粒變化如圖所示：
(1)反應物中有一種化合物，其化學式為__________。
(2)生成物中有____種氧化物。
(3)反應物中未完全反應的物質的名稱：_________。
CH4
2
氧氣(共22張PPT)
化學 九年級上冊 滬教版
第3節　物質組成的表示和分析
第2課時　化學式的書寫
1．元素的化合價是指化合物中不同元素原子數目__________的數值。化合物中的化合價有____價和____價。
比值關系
正
負
2．根據化合價寫化合物的化學式時應注意：
(1)寫化學式時，正價元素通常寫在____邊，負價元素通常寫在____邊。
(2)在金屬化合物中，金屬元素一般呈____價，非金屬元素一般呈____價；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈____價。
(3)根據化合物中各種元素化合價的代數和等于____的原則，確定化合物中各種元素的原子數目。
左
右
正
負
正
零
化合價及其表示方法
1．(1分)下列關于化合價的規律敘述正確的是( )
A．金屬元素只能顯正價
B．非金屬元素只能顯負價
C．在化合物中元素正負化合價的代數和為零
D．一種元素只有一種化合價
C
2．(1分)小鄭對一些元素和根的常見化合價進行記憶。下面是他在筆記本的整理內容，其中有誤的是( )
A．均為＋1價的有：K、Na、Ag、NH4＋、H
B．均為＋2價的有：Ca、Mg、Ba、Zn、Al
C．均為－1價的有：F、Br、OH－、NO3－
D．均為－2價的有：O、SO42－、CO32－
B
3．(4分)寫出下列物質的化學式并標出元素的化合價。
(1)標出水中氫元素的化合價：___________。
(2)標出二氧化碳中氧元素的化合價：___________。
(3)標出氯化鉀中氯元素的化合價：___________。
(4)標出氮氣中氮元素的化合價：__________。
根據化學式計算化合價
4．(1分)(新疆中考)“中國天眼”FAST的“眼鏡片”是由金剛砂(SiC)制造。其中Si的化合價為＋4，則C的化合價為( )
A．－4 B．－3 C．－2 D．－1
A
5．(1分)明正德《袁州府志》記載：“氣溫如湯，冬可浴。以生雞卵投入即熟。水中猶有魚”。中國溫泉第一鄉——宜春溫湯溫泉，富含硒、偏硅酸等20多種對人體有益的微量礦物質元素。偏硅酸中硅的化合價為＋4，則偏硅酸的化學式為( )
A．H2SiO3 B．Na2SiO3 C．H2SO3 D．SiO2
A
根據化合價書寫化學式
6．(1分)鈦鐵礦主要成分的化學式為 FeTiOx，其中鐵元素和鈦元素的化合價均為＋3。則x的值為( )
A．2 B．3 C．4 D．6
B
7．(11分)根據化合價寫出下列元素(或根)組成的物質的化學式。
8．(1分)學會分析，尋找規律。試分析NaCl、X、HClO、KClO3的排列順序規律，可知X代表的物質是( )
A．HCl B．KClO4 C．Cl2 D．Cl2O
C
9．(1分)稀土元素銪(Eu)是激光及原子能應用的重要材料。已知氯化銪的化學式為EuCl3，則氧化銪的化學式為( )
A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3
B
10．(1分)某團隊研究證明了PtO42＋能夠穩定存在(Pt是鉑的元素符號)，已知該離子中氧元素顯－2價，則該離子中鉑元素的化合價為( )
A．＋2 B．＋4 C．＋8 D．＋10
D
11．(1分)小偉在實驗室試劑柜中發現一瓶標簽殘缺的無色溶液(如圖)，老師告訴他這是實驗室常用的試劑。這瓶溶液可能是( )
A. 氯化鉀
B．氫氧化鉀
C．硫酸鉀
D．硝酸鉀
C
12．(6分)化學用語是學習化學的重要工具，請用適當的化學符號填空：
(1)4個二氧化硫分子__________。
(2)標出K2MnO4中Mn元素的化合價是___________。
(3)氮的氧化物中氮元素的化合價為＋5價____________。
(4)NH4NO3中N元素的化合價分別為_______________。
(5)地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成的化合物是_____________。
(6)已知鎵(Ga)原子的結構示意圖為 ，氮原子的結構示意圖為 ，則氮化鎵的化學式是___________。
4SO2
K2MO4
N2O5
－3、＋5
Al2O3
GaN
13．(4分)如圖表示核電荷數為11～17的元素最高和最低化合價。
(1)從圖中可以看出，硫元素的最高正價是________；請寫出氯的最高價態的氧化物：__________。
(2)若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數和為____。
(3)寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數遞增的一條變化規律：
________________________________________________________。
＋6
Cl2O7
8
從左到右元素的最高正化合價逐漸從＋1升高到＋7(合理即可)
14．(10分)元素的化合價和物質的類別是學習物質性質的兩個重要方面，如圖是氮元素的價類二維圖。
(1)圖中A點對應的物質的化學式為____，它對應的物質類別X是______。
(2)圖中C點對應的物質為大氣污染物之一，寫出其對應的化學式為_______，它是汽車在行駛時氧氣和氮氣反應所生成的，該反應過程中氮元素的化合價_______(填“升高”“降低”或“不變”)。
(3)KNO3是一種對提高農作物的產量具有重要作用的肥料，它對應圖中的____(填字母)點。
N2
單質
NO2
升高
G
15．(6分)閱讀材料，回答下列問題：
材料一：Na2CO3、KClO3這類由金屬陽離子與酸根離子形成的化合物稱為鹽，若將金屬陽離子替換為氫離子，則為酸。例：Na2CO3→H2CO3
材料二：在鹽的定義中，可以根據陽離子確定鹽的名稱，例：Na2CO3又稱之為鈉鹽。
(1)KClO3對應的酸為___________；BaSO4對應的酸為___________。
(2)HClO也是一種酸，其對應的鈣鹽為____________。
HClO3
H2SO4
Ca(ClO)2(共22張PPT)
化學 九年級上冊 滬教版
第3節　物質組成的表示和分析
第3課時　依據化學式的計算
原子個數
該原子的相對原子質量
原子個數
2．其他類型的計算
(1)求一定量化合物中某一元素的質量：某元素質量＝化合物質量×化合物中該元素的___________。
(2)求一定元素所在的某化合物的質量：化合物質量＝_______________÷化合物中該元素的質量分數。
質量分數
某元素的質量
計算化合物中各元素的質量比
1．(2分)下列物質所含元素質量比的數值正確的是( )
A．水(H2O)　　　　m(H)∶m(O)＝1∶8
B．乙炔(C2H2) m(C)∶m(H)＝2∶1
C．氨氣(NH3) m(N)∶m(H)＝14∶1
D．二氧化硫(SO2) m(S)∶m(O)＝1∶2
A
2．(4分)計算下列物質中各元素的質量比。
(1)CaCO3中，m(Ca)∶m(C)∶m(O)＝______________。
(2)Fe2O3中，m(Fe)∶m(O)＝___________。
(3)Ca(OH)2中，m(Ca)∶m(O)∶m(H)＝_______________。
(4)CuSO4·5H2O中，m(Cu)∶m(S)∶m(O)＝_____________。
10∶3∶12
7∶3
20∶16∶1
4∶2∶9
計算化合物中某元素的質量分數
3．(4分)計算下列物質中某元素的質量分數(不寫出計算過程，結果精確至0.1%)。
(1)CaCO3中，Ca%＝________________________。
(2)Fe2O3中，Fe%＝_________________________。
(3)CuSO4中，Cu%＝_________________________。
(4)尿素[CO(NH2)2]中，N%＝_______________________________________。
計算化合物中某元素的質量
4．(5分)根據物質的質量求出下列物質中某元素的質量。
(1)8 g CH4中含有的碳元素的質量是多少？
(2)80 g NH4NO3中含有氮元素的質量是多少？
5．(5分)根據某元素的質量求出物質的質量。
(1)已知CO中碳元素的質量為12 g，求CO的質量為多少？
(2)NH4HCO3中氮元素的質量為7 g，求NH4HCO3的質量為多少？
6．(2分)(銅仁市一模)貴州茅臺酒聞名世界是因為具有獨特的醬香味，其酒中含有的乙酸乙酯(C4H8O2)是一種重要的有機化工原料和工業溶劑。下列關于乙酸乙酯的說法正確的是( )
A．乙酸乙酯中含有一個氧分子
B．乙酸乙酯由碳原子、氫原子和氧原子構成
C．乙酸乙酯中氫元素質量分數最小
D．乙酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比為2∶4∶1
C
7．(2分)19世紀初，德國化學家維勒和李比希發現了如表中的兩種物質及其相關性質：
下列有關氰酸銀和雷酸銀的分析，正確的是( )
A．兩者組成元素相同，是同種物質
B．兩者化學性質不同，屬不同種物質
C．雖化學性質有差異，但均為氧化物
D．兩物質中銀元素的質量分數不相同
B
8．(2分)醫用口罩生產過程中常用環氧乙烷(如圖)滅菌。有關環氧乙烷的說法中錯誤的是( )
A. 每個分子中含有7個原子
B．其中C、H的質量比為6∶1
C．屬于化合物
D．其中氧元素的質量分數最大
D
9．(8分)對比SO2和SO3，回答問題：
(1)相同質量的SO2和SO3中，所含硫元素的質量比是________。
(2)SO2和SO3中所含氧元素的質量相等，則SO2和SO3分子數之比為________。
(3)SO2和SO3中所含氧元素的質量相等，則SO2和SO3的質量比為__________。
(4)相同質量的SO2和SO3中，SO2和SO3的分子數之比為__________。
5∶4
3∶2
6∶5
5∶4
10．(10分)維生素C(簡稱Vc)又稱為抗壞血酸，可以對抗身體內的氧化性物質，促進人體膠原形成，對受損組織進行修補，促進人體的脂肪、蛋白質合成，促進葡萄糖的利用。如圖是已破損的維生素C(化學式：C6H8Ox)的說明書部分信息，請回答：
(1)維生素C中碳、氫元素的質量比為___________。
(2)維生素C的化學式為______________。
(3)維生素C中氧元素的質量分數為__________(計算結果精確到0.1%)。
(4)小科爸爸每天服用該Vc片劑，小科建議爸爸可食用“Vc之王”獼猴桃來代替Vc片，若每100 g獼猴桃含維生素C 120 mg，則小科爸爸要達到服用上述Vc片的效果，需要每天至少食用獼猴桃多少克？
9∶1
C6H8O6
54.5%
11．(3分)現有氧化鐵與另一種氧化物的混合物，測得混合物中氧的含量為40%，則另一種氧化物可能是( )
A．MgO　　B．Na2O　　C．Al2O3　　D．FeO
C
12．(3分)工業上，高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)。現有一包CaCO3和CaO的固體混合物，已知Ca元素與C元素的質量比是5∶1，則此混合物中Ca元素與O元素的質量比是( )
A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8
B(共13張PPT)
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第2節　組成物質的化學元素
第2課時　自然界中元素的存在　元素與人體健康
1．自然界中元素的存在
(1)地殼中含量最多的是_______元素，其他元素含量從高到低，依次是__________________等。
(2)海水中含量最多的是______元素。
(3)人體中含量最多的是_____元素，其次是____________，含量最多的金屬元素是____元素。
(4)太陽上最豐富的元素是____，其次是氦。
氧
硅、鋁、鐵、鈣
碳、氫、氮
氧
氧
鈣
氫
2．元素與人體健康
(1)人體必需的元素有____多種，除含量較高的氧、碳、氫、氮等元素外，還有鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘、硒等微量元素。
(2)缺____會導致成人骨骼疏松，幼兒易得佝僂病；缺____會使兒童發育停滯，智力低下；缺____、____易得貧血癥；缺____及其過量均會得甲狀腺疾病等。
20
鈣
鋅
鈷
鐵
碘
自然界中元素的存在
1．(8分)元素之最，用元素名稱填空：
(1)空氣中含量最多的元素是____。
(2)生物體內含量最多的元素是____。
(3)地殼中含量最多的元素是____。
(4)原子的相對原子質量最小的元素是____。
氮
氧
氧
氫
元素與人體健康
2．(4分)化學元素與人體健康息息相關，下列說法錯誤的是( )
A．氧、碳、氫、氮元素均屬人體常量元素
B．缺鋅會影響青少年生長發育
C．服用補鐵劑治療骨質疏松癥
D．汞、鎘屬于對人體有害的元素
C
3．(4分)如圖是地殼中元素含量分布示意圖，下列敘述正確的是( )
A. 區域1可以表示氧氣含量
B．區域2元素為非金屬元素
C．區域3表示鐵元素的含量
D．此圖為地殼中各元素所占的體積分數
B
4．(3分)化學元素與人體健康息息相關。下列元素屬于人體必需微量元素的是( )
A．鈣 B．氮 C．鐵 D．氫
C
5．(4分)下列說法沒有明顯科學性錯誤的是( )
A．治療貧血就服“葡萄糖酸鋅”口服液
B．食用“富硒大米”可預防表皮角質化和癌癥
C．缺乏磷、鉀、鐵等微量元素，應大量服用保健品
D.人體的組成元素中，常量元素對人體很重要，微量元素對人體的作用不大
B
6．(4分)鈣是人體內含量最高的金屬元素，未成年人需要攝入足夠的鈣促進骨骼的生長。如圖食物中鈣含量最高的是( )
A
7．(3分)多吃海帶可以預防“大脖子病”，這是因為海帶中含有豐富的____元素。小明平時很挑食，這也不吃那也不吃，身體很瘦弱，常年臉色蒼白。一天早晨在上學的路上不小心摔了一跤，看上去好像摔的不是太重，卻造成腿部骨折。請你幫小明一起分析：他可能體內缺少____、____元素。(均填元素名稱)
碘
鐵
鈣(共21張PPT)
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第1節　構成物質的微觀粒子
第1課時　分子、原子
1．構成物質的微觀粒子有_________、_________和________。如干冰是由_______________構成的；金剛石是由_________構成的，銅是由________構成的；氯化鈉是由________________構成的。
分子
原子
離子
二氧化碳分子
碳原子
銅原子
鈉離子和氯離子
2．不同的物質具有不同的性質，這是由于________________________。
構成物質的微觀粒子不同
3．分子的_____________都很小，分子在_____________，分子之間有_______。
體積和質量
不停地運動
空隙
4．分子和原子的關系：(1)分子和原子的本質區別是在化學變化中______可以再分，而______不能再分；(2)分子是由_______結合而成的。
分子
原子
原子
構成物質的微觀粒子
1．(1分)下列物質由原子構成的是( )
A．二氧化碳 B．甲烷
C．銅 D．硫酸銅
C
2．(2分)下列物質由離子構成的是( )
C
分子和原子的區別
3．(2分)關于分子和原子的敘述錯誤的是( )
A．分子可以再分，原子不可再分
B．原子、分子總是在不斷地運動
C．分子間一定有間隔
D．分子由原子結合而成
A
4．(5分)根據幾種分子的模型示意圖，填寫以下空白：
(1)分子由_______構成，1個氧分子由_____________構成，1個二氧化碳分子由________________________構成。
(2)有些分子由_____種原子構成，如氧分子和氫分子；有些分子由不同種原子構成，如___________分子和氨分子。
原子
2個氧原子
1個碳原子和2個氧原子
同
二氧化碳
物質的微觀特征是理解其宏觀變化的依據
5．(2分)從宏觀、微觀的視角探究物質及其變化規律是化學特有的“科學思維”之一。下列從微觀角度對宏觀事實的解釋不合理的是( )
A．春天柳絮飛揚——分子在不斷運動
B．品紅在熱水中比在冷水中擴散更快——溫度升高，分子運動加快
C．走進公園，花香撲鼻——分子在不斷運動
D．1滴水中大約有1.67×1021個水分子——分子的質量和體積都很小
A
6．(2分)用分子的觀點分析下列變化，一定屬于化學變化的是( )
A．一種物質的分子運動到另一種物質的分子的間隔之中
B．分子之間的間隔變小
C．分子的運動速率明顯加快了
D．一種分子變成另一種分子
D
7．(6分)(教材內容改編題)如圖所示是水分子通電分解的示意圖( 表示氫原子，
表示氧原子)。試回答下列問題：
(1)該反應的類型屬于_______反應。
(2)以上變化中，發生改變的粒子有________，沒有發生改變的粒子有_________、___________。
(3)生成新的微粒是___________________。
(4)保持水化學性質的最小粒子是_____________。
水分子
氧原子
氫原子
氫分子、氧分子
水分子
分解
8．(3分)將一塊正方體的豆腐(圖①)放入冰箱冷凍室，一天后取出，豆腐的形狀如圖②。將凍豆腐解凍切開后，出現很多小孔。下列分析正確的是( )
A. 制成凍豆腐后，豆腐中水分子變大
B．制成凍豆腐后，豆腐中水分子停止運動
C．制成凍豆腐后，豆腐中水分子間間隔發生變化
D．凍豆腐出現小孔是因為豆腐中水凝固
C
9．(3分)從微觀角度解釋生活中的現象，下列說法錯誤的是( )
A．分離液態空氣——分子可以再分
B．吹脹氣球——分子數目增多
C．糖水是混合物——由不同種分子構成
D．糧食釀酒——分子發生了變化
A
10．(16分)我們生活的世界豐富多彩、變化多端是因為組成世界的物質豐富多樣，不斷變化所致。
(1)請解釋下列物質多樣性的原因：
①一氧化碳和二氧化碳屬于不同的物質：__________________；
②水和冰屬于同種物質，但狀態不同：_____________________________；
③金和鋼屬于不同的物質_________________________；
④金剛石、石墨、C60屬于___________(填“同種”或“不同種”)物質，主要是因為_______________________。
分子構成不同
分子構成相同，但分子間隔不同
兩者由不同原子構成
不同種
碳原子的排列方式不同
(2)請從微觀角度解釋下列變化的實質：
①如圖表示氫氣和氯氣反應的示意圖，該圖體現出化學變化的微觀實質是____________________________________________________；
②石墨在一定條件下轉化為金剛石屬于_______(填“物理”或“化學”)變化，該變化的微觀實質是______________________________。
在化學變化中，分子分成原子，原子結合成新的分子
化學
碳原子的排列方式發生了改變
11．(8分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科的特點，如圖是某化學反應的微觀過程示意圖(“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子)。
(1)從宏觀角度看，物質C屬于__________(填“混合物”或“純凈物”)。
(2)從微觀角度看，物質B是由______(填“分子”“原子”或“離子”)構成的。
(3)參加反應的A與B的微粒個數比是__________。
(4)如圖變化的基本反應類型是___________。
混合物
分子
2∶1
化合反應(共25張PPT)
化學 九年級上冊 滬教版
第2節　組成物質的化學元素
第1課時　元素與元素符號
1．元素是具有相同__________(即___________)的同一類原子的總稱。
核電荷數
質子數
2．元素符號：(1)國際通用的元素符號用1個或2個拉丁字母表示，第一個字母_______，第二個字母_______。
(2)元素符號的意義：①表示一種_______；②表示這種元素的___________。
大寫
小寫
元素
一個原子
3．由___________組成的純凈物稱為單質；由____________________組成的純凈物稱為化合物；由______元素和另一種元素組成的化合物稱為氧化物。
同種元素
兩種或兩種以上元素
氧
元素與元素符號
1．(1分)(北京中考)人體每日需要攝入適量的鈣，這里的“鈣”指的是( )
A．元素 B．單質 C．分子 D．原子
A
2．(2分)著名科學家居里夫人首先發現某些原子具有放射性，即原子能自動放射出一些粒子。一種元素的原子經過放射變成了另一種元素的原子，則此原子放射出的粒子一定有( )
A．電子 B．中子 C．質子 D．原子核
C
3．(2分)下列元素的元素符號書寫正確的是( )
A．鎂元素mg B．氦元素Ne
C．鋁元素AL D．硅元素Si
D
4．(2分)下列符號中，既可以表示一種元素，又可以表示一個原子，還可以表示一種物質的是( )
A．O B．Zn C．N2 D．CO
B
5．(5分)用元素符號填空：質子數最少的元素是____；水中含有的元素是________；常溫下呈液態的金屬中含有的元素：______；鎂元素：_______；鐵元素：______。
H
O、H
Hg
Mg
Fe
元素周期表
6．(1分)(遵義中考)鍶是人體不可缺少的微量元素。下列說法錯誤的是( )
A. 鍶是一種金屬元素
B．鍶原子的質子數為38
C．鍶的元素符號是Sr
D．鍶的相對原子質量為87.62 g
D
7．(2分)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，下列分析得出的結論中，不正確的是( )
A.圖中四種元素都是非金屬元素
B．氮元素與磷元素的化學性質相似
C．氧原子比硫原子的核外電子層數少一層
D．氧原子和硫原子的核外電子數相同
D
單質、化合物和氧化物
8．(1分)(淄博中考)對物質分類是化學研究的方法之一，下列物質屬于氧化物的是( )
A．O2 B．SO3
C．KClO3 D．Cu(OH)2
B
9．(2分)(武漢中考改編)下列物質中屬于單質的是( )
A．五氧化二磷 B．銅
C．空氣 D．高錳酸鉀
B
10．(2分)如圖是物質分子的示意圖，“”“”分別表示兩種質子數不同的原子，則圖中表示化合物的是( )
C
11．(3分)下列各組元素中，元素符號的第一個字母相同的一組是( )
A．氯、碳、鈣、銅 B．氫、汞、鐵、銀
C．鈉、鎂、氧、氮 D．錳、硫、鋅、鋇
A
12．(3分)如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①②③④所屬物質類別的是( )
A. ②化合物、④氧化物
B．①單質、③氧化物
C．①單質、③化合物
D．②含氧化合物、④氧化物
A
13．(4分)下列有關元素的敘述正確的是( )
A．質子數相同的兩種粒子一定屬于同種元素
B．只含一種元素的物質是純凈物
C．含多種元素的物質是混合物
D．核電荷數相同的兩種原子屬于同種元素
D
14．(4分)(阜新期末改編)中科院院士張青蓮對銦、銥、銻、鈰等元素相對原子質量的測定作出了杰出貢獻。圖A是鈰元素在元素周期表中的部分信息，圖B、C、D、E是四種微粒結構示意圖。
(1)由圖A你能獲得的一條信息是_________________________________。
(2)B、C、D、E四種微粒共表示______種元素，屬于同種元素的是______(填字母序號)。
(3)B、C、D、E四種微粒中具有相對穩定結構的是______(填字母序號)。
鈰元素的元素符號為Ce(合理即可)
三
CD
BC
15．(5分)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。圖一是元素周期表的一部分，圖二是34號元素硒(元素符號為Se)的原子結構示意圖。
請分析圖中信息回答相關問題：
(1)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子各一個：陽離子_______________，陰離子________________。
(2)根據圖二所示，請推測硒元素在元素周期表中的位置應在____(填元素符號)的正下方。
(3)表中Li和Na的單質化學性質相似的原因是_______________________。
(4)11～18號元素在表中處于同一周期的原因是它們原子結構中的____________相同。
Na＋(合理即可)
F－(合理即可)
S
原子的最外層電子數相等
電子層數
16．(11分)用元素符號給相關成語或詞語填空(注：按示例先找出相關的成語，再用元素符號填空，成語或詞語中被填出的字應與元素名稱諧音)。
示例：只要功夫深，Fe杵磨成針。
示例：雪中送C。
(1)千里送鵝毛，禮____情義重。
(2)黃_____萬兩。　 (3)大快人_____。
(4)____泊明志。 (5)感慨萬_____。
(6)高歌_____進。 (7)高山_____水。
(8)功高_____世。 (9)高貴_____雅。
(10)花紅柳_____。 (11)_____群之馬。
H
Au
Zn
N
Pb
Mn
S
Ca
I
Cl
He(共21張PPT)
化學 九年級上冊 滬教版
第1節　構成物質的微觀粒子
第3課時　離子
1．離子
概念：在某些化學變化中，電中性的原子會因________或_______電子而成為帶電荷的微觀粒子，這種帶電荷的微觀粒子稱為______。
表示方法：把離子的電荷數目和電性標注在元素符號的________即可表示離子。如帶1個單位正電荷的鈉離子用Na＋表示，帶1個單位負電荷的氯離子用Cl－表示，鈣原子失去兩個電子形成的鈣離子用Ca2＋表示。
得到
失去
離子
右上角
2．原子結構示意圖
(1)第一層最多容納2個電子，最外層最多容納____個電子；
(2)原子最外層電子數小于4，容易失去電子帶_____電，形成__________；
(3)原子最外層電子數大于4，容易得到電子帶_____電，形成__________。
表示方法：(以鈉原子為例)
8
正
陽離子
負
陰離子
原子結構示意圖
1．(2分)我國“高分5號”衛星天線是用鈦鎳形狀記憶合金制成的。如圖為鎳的原子結構示意圖，關于該原子的敘述，錯誤的是( )
A. 它的核電荷數為28
B．它有4個電子層
C．它的質子數大于核外電子數
D．它易失電子
C
2．(6分)畫出下列原子的結構示意圖。
(1)原子核內不含中子的原子。
(2)質子數為11、中子數為12的原子。
(3)最外層電子數是次外層電子數3倍的原子。
離子
3．(2分)某粒子核內所含的核電荷數為17，核外電子數為18，該粒子一定是( )
A．原子 B．分子 C．陰離子 D．陽離子
C
4．(3分)(教材內容改編)如圖表示氯化鈉微觀形成過程。每個鈉原子失去1個電子形成帶正電荷的________，每個氯原子得到1個電子形成帶負電荷的________。(均填離子符號)該過程說明原子通過________電子形成離子。
Na＋
Cl－
得失
5.(7分)從微觀視角認識物質是學習化學的重要思維方法。如圖是四種粒子的結構示意圖。
(1)上面A、B、C示意圖表示的粒子中，屬于原子的有____(填字母，下同)，屬于陽離子的有____，屬于陰離子的有____。
(2)A粒子在化學反應中容易______(填“得到”或“失去”)電子。
(3)D原子的結構示意圖中x的數值為____。
(4)達到穩定結構的是_________(填字母)，B粒子的符號為_________。
A
B
C
失去
6
B、C
Mg2＋
6．(2分)Ca2＋右上角的數字表示的意義是( )
A．鈣原子最外層上有2個電子
B．鈣原子有2個電子層
C．一個鈣離子帶2個單位正電荷
D．2個鈣離子
C
7．(2分)某粒子最外層有8個電子，對該粒子的判斷錯誤的是( )
A．可能是Na＋ B．可能是Ne
C．可能是O2－ D．一定是Mg2＋
D
8．(2分)下列關于S、S2－兩種粒子的判斷中不正確的是( )
A．質子數相同
B．質量幾乎相等
C．S失去兩個電子成為S2－
D．電子層數相同
C
9．(2分)嫦娥五號返回艙攜帶氦 3含量豐富的月壤樣品成功返回地球，氦 3是未來核聚變的可選燃料之一。氦 3原子核是由一個中子和兩個質子構成的。如圖所示的結構示意圖中表示氦 3原子的是( )
C
10．(2分)(教材圖片題)如圖表示了氯化鈉的形成過程，下列敘述中錯誤的是( )
A．在該反應中，電子起到了重要作用
B．鈉離子與鈉原子的化學性質不同
C．氯化鈉是由鈉原子和氯原子構成的
D．反應中，鈉原子的電子層數發生改變
C
11．(6分)(原創題)下圖是五種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：
(1)其中表示離子的是____。(填字母，下同)
(2)具有相對穩定結構的粒子是______。
(3)A的化學性質與B、C、D、E中哪一種粒子的化學性質相似？____。
(4)B在化學反應中容易______最外層電子，形成____離子，符號為_______。
D
DE
C
失去
陽
Al3＋
12．(6分)某粒子R的微粒結構示意圖為 。
(1)當x＝10＋y時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”，下同)；當x＜10＋y時，該粒子為___________。
(2)當y＝2時，x＝____；該粒子能形成的離子符號為______________。
(3)若該結構示意圖表示的粒子是R－，則x＝______，y＝______。
原子
陰離子
12
R2＋(或Mg2＋)
17
8
13．(2分)據《科學》雜志報道：科學家們已大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研究領域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反。假若發現反氯離子，請運用核外電子排布規律大膽設想反氯離子的結構示意圖( )
B
14．(6分)已知離子Am－與Bn＋的核外電子數相同，其中A原子的質子數為x，則B原子的質子數為____________。由某科技節目報道，天文中心的科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用H3＋表示。一個H3＋粒子中含有____個質子，____個電子。
x＋m＋n
3
2(共22張PPT)
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第1節　構成物質的微觀粒子
第2課時　原子的構成　相對原子質量
1．原子的構成：(1)原子是由_________________和___________________構成的，兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈___________。
(2)原子核是由________和________構成的。
(3)在原子中：核電荷數＝__________＝________________。
帶正電荷的原子核
帶負電荷的核外電子
電中性
質子
中子
質子數
核外電子數
2．相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的________作為基準，其他原子的質量與這一基準的____，就是該種原子的相對原子質量。相對原子質量近似等于_________和_________之和。
3．相對分子質量：構成分子的各原子的_______________的總和。
1/12
質子數
比
中子數
相對原子質量
原子的構成
1．(2分)原子的構成示意圖如圖所示，下列敘述正確的是( )
A．原子是由原子核和核外電子構成的
B．原子是實心的球體
C．質子與電子質量相等
D．原子中，原子核所占的體積很大
A
2．(2分)硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚病。已知硒原子中的質子數為34，核外電子數與中子數之和為79。下列有關硒原子的說法中錯誤的是( )
A．核電荷數為79 B．核外電子數為34
C．質子數為34 D．中子數為45
A
3．(7分)在分子、原子、原子核、質子、中子、電子這幾種粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應橫線上：
(1)能直接構成物質的粒子是______________。
(2)能保持物質化學性質的是______________。
(3)化學變化中的最小粒子是_________。
(4)帶正電荷的是_________________。
(5)帶負電荷的是__________。
(6)不顯電性的是______________________。
(7)在同一原子中數目相等的是________________。
分子、原子
分子、原子
原子
原子核、質子
電子
分子、原子、中子
質子、電子
相對原子質量
4．(3分)氮原子的相對原子質量為14，則它表示的意義是( )
A．一個氮原子的質量為14 g
B．氮原子中含有14個質子
C．一個氮原子的質量是一個碳12原子質量的14倍
D．一個氮原子的質量與一個碳12原子質量的1/12的比值為14
D
5．(4分)(1)已知一個標準碳原子質量為m kg，一個A原子中有a個質子，一個A原子的質量為n kg，則一個A原子的核外電子數是____，相對原子質量是_______，中子數是________。
(2)已知一個標準碳原子的質量是a kg，R原子的相對原子質量為b，則一個R原子的質量是_______kg。
a
相對分子質量
6．(2分)下列相對分子質量的計算式不正確的是( )
A．MgO的相對分子質量＝24＋16
B．KClO3的相對分子質量＝39＋35.5＋16×3
C．H2O的相對分子質量＝1×2＋16
D．Ca(OH)2的相對分子質量＝40＋16＋1×2
D
7．(2分)化學家為人類進步作出了巨大的貢獻，對銦、銻、鈰、銪的相對原子質量的測定做出卓越貢獻的我國化學家是( )
A．拉瓦錫 B．張青蓮
C．侯德榜 D．盧瑟福
B
8．(2分)小柯學習科學知識很會懂得聯想和類比，他想，書本上說盧瑟福研究發現的原子結構模型叫太陽系模型，那么，要是把太陽系中繞太陽公轉的八大行星看做原子中的八個核外電子的話，那么( )
A．“太陽”相當于一個原子
B．“太陽”中肯定有八個中子
C．“太陽”中肯定有八個質子
D．“太陽系”相當于一個碳原子
C
9．(2分)下列有關原子的敘述中，正確的是( )
A．構成原子核必不可少的粒子是質子
B．湯姆孫發現了原子核體積很小
C．任何原子中都含有質子、中子和核外電子
D．原子中的電子靜止不動
A
10．(2分)如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法中不正確的是( )
A．該原子的核外電子數是6
B．原子的質量集中在b和c上
C．原子中b與c的數目一定相同
D．原子中a與c的數目一定相同
C
11．(2分)我國成功制取了一種由相對原子質量為18、核電荷數為8的氧原子構成的雙原子分子氣體，下列說法正確的是( )
A．這種氣體的相對分子質量是32
B．這種氧原子和氫原子構成的水分子，其相對分子質量為20
C. 這種氧原子的核內質子數為10
D．這種氧原子的核外電子數為10
B
12．(6分)已知鎂的相對原子質量為24，銅的相對原子質量為64。
(1)鎂原子的質量____(填“＜”“＞”或“＝”)銅原子的質量。
(2)若兩種金屬的質量各為1 g，則鎂、銅中所含有的原子個數比為________(填最簡整數比，下同)。
(3)相同數量的鎂原子和銅原子，其質量比為__________。
＜
8∶3
3∶8
13．(8分)列式并計算下列物質的相對分子質量：
(1)CaCO3：________________________。
(2)Cu(OH)2：________________________。
(3)H2SO4：_______________________。
(4)2SO3：_________________________。
40＋12＋16×3＝100
64＋(16＋1)×2＝98
1×2＋32＋16×4＝98
(32＋16×3)×2＝160
14．(6分)人們為了揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。以下是英國科學家盧瑟福進行的探究。
【過程與現象】1909年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子(帶正電)轟擊金箔實驗。
結果發現：絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進，但是有少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。
【解釋與結論】(1)絕大多數α粒子穿過金箔后方向不變，說明
________________________。
(2)通過上述實驗，可推出的原子結構模型為圖1中的____(填字母)。
(3)當α粒子轟擊金箔時，如圖2所示的運動軌跡不可能出現的是_______(填字母)。
原子內部絕大部分是空的
C
BC(共16張PPT)
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第3章　章末復習
易錯點1　用微粒的知識解釋現象
1．人工造雪時，造雪機的工作原理是機內高壓水泵產生的高壓水與空氣壓縮機產生的高壓空氣在噴嘴處混合，利用“水自然蒸發”和“高壓空氣體積膨脹”帶走熱量的原理，使霧滴凝固成冰晶進而形成雪。下列微觀解釋不正確的是( )
A．高壓水與高壓空氣混合過程中分子種類不變
B．“水自然蒸發”是因為分子在不停地運動
C．“高壓空氣體積膨脹”是因為氣體分子間間隔增大
D．霧滴凝固成冰晶是因為分子種類發生變化
D
2．下列對宏觀性質或現象的微觀解釋中，合理的是( )
A．鈉元素和鎂元素存在本質區別——鈉原子和鎂原子的質量不同
B．冰水共存物屬于混合物——冰和水由不同分子構成
C．品紅在熱水中比在冷水中擴散得更快——溫度升高，分子運動速率加快
D．實驗室用過氧化氫溶液制氧氣——H2O2分子分解，生成了氫分子和氧分子
C
易錯點2　物質類別的判斷
3．下列說法正確的是( )
A．單質中只含有一種元素
B．純凈物一定是由同種分子構成的
C．同種元素組成的物質就是單質
D．含氧化合物一定是氧化物
A
4．分類是研究物質的常用方法，如圖可表示純凈物、單質、化合物、氧化物之間的關系，若整個大圓圈表示純凈物，則下列物質屬于Z范圍的是( )
A．液氧 B．氯酸鉀 C．水 D．空氣
C
A
6．有關下列幾種化學符號的說法正確的是( )
①H　②Fe2＋　③Cu　④P2O5　⑤Fe3＋　⑥MgCl2
A. 能表示一個分子的是①④⑥
B．②⑤的質子數相同，化學性質也相同
C．表示物質組成的化學式是③④⑥
D．④中數字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子
C
易錯點4　微粒結構示意圖的判斷
7．下列各組微粒的結構示意圖，與表示意義一致的是( )
C
8．(關注宏觀與微觀)建立宏觀與微觀的聯系是化學特有的思維方式。
(1)科學技術的進步，證明了物質是由分子、_______和離子等微粒構成的。
(2)氧氣可壓縮儲存于鋼瓶中，這是因為__________________。
某化學興趣小組設計了探究分子性質的如下實驗：借助氧氣傳感器探究分子運動的特點。
【操作與分析】
(3)按圖1連接好實驗裝置，打開氧氣傳感器，測得前3分鐘曲線為圖2中AB段，請從分子的性質角度回答氧氣體積分數下降的原因是_______________________________________。
原子
分子之間有間隔
分子在不斷地運動，部分氧分子運動到瓶外
(4)用雙手給塑料瓶加熱2分鐘，測得曲線為BC段，對比曲線AB和BC可知：溫度升高，_________________________________________________________________
________________。
(5)松開雙手并將塑料瓶的瓶口朝下，測得曲線為CD段，對比AB段，請分析CD段氧氣體積分數下降更快的原因是_________________________________________
___________。
分子之間間隔變大，導致部分氣體膨脹逸出(或分子運動加快，更多氧分子運動到瓶外)
氧氣的密度比空氣大，氧分子更快更多地從瓶口向下逸出
9．(關注科普閱讀)閱讀下面科普短文。
14C呼氣試驗是臨床檢測幽門螺旋桿菌感染的一種方法，被檢測者空腹口服一粒14C尿素膠囊，靜坐20 min后，用一次性吹氣管向二氧化碳吸收劑中吹氣，再將吹氣完的樣品交給醫生做檢測。
如果胃內有幽門螺旋桿菌，其產生的尿素酶會催化尿素迅速水解成銨根離子(NH4＋)和含14C的碳酸氫根，最終反應生成氨氣(NH3)和含14C的二氧化碳，后者經肺呼出。收集呼氣標本并檢測其中是否存在放射性元素14C，便可判斷有無幽門螺旋桿菌。
幽門螺旋桿菌的傳染力很強，可通過手、不潔食物、不潔餐具等途徑傳染，其在水中也可以存活。所以，日常飲食要養成良好的衛生習慣，預防感染。
依據文章內容回答下列問題。
(1)14C是一種放射性原子(質子數為6，中子數為8)，14C的核外電子數為____。
(2)文中含有14C元素的物質有______________________________(任寫兩種)。
(3)預防幽門螺旋桿菌感染的有效措施是
______________________________________________。
6
14C尿素膠囊、含14C的二氧化碳
飯前、便后洗手(或使用干凈的餐具，合理即可)
10．(關注科學史實)探究原子結構的奧秘：1803年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，他認為一切物質是由原子構成的，這些原子是微小的不可分割的實心球；1909年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子(帶正電荷)轟擊金箔時，發現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來，如圖所示。
(1)大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，這一實驗現象說明
_____________________________________________________________。
(2)盧瑟福所說的極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來的“質點”指的是 _________。
(3)如果原子的質量和正電荷在原子內均勻分布，盧瑟福實驗應該得到的現象是
__________________________________________。
原子不是不可分割的實心球，原子內部絕大部分空間是空的
原子核
大部分α粒子改變了原來的運動路徑發生偏轉(共19張PPT)
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專題訓練(二)　分子、原子、離子和元素
類型1：分子、原子、離子與物質的構成
1．分子、原子和離子都是構成物質的基本粒子。下列說法正確的是( )
A．分子由原子構成，分子比原子大
B．水遇冷凝結成冰，水分子停止了運動
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
D
2．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理。下列選項中與a、b、c對應的是( )
A．原子、原子核、核外電子
B．原子核、原子、核外電子
C．原子、核外電子、原子核
D．核外電子、原子核、原子
A
3．下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是( )
A．在化學變化中，分子可以被創造也可以被消滅
B．原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變，化學性質差別很大
C．同種原子通過不同方式結合成的分子化學性質不同
D．同種分子排列方式不同則化學性質不同
D
4．對下面圖示理解錯誤的是( )
A．原子可結合成分子
B．可用 表示氫分子的形成過程
C. 物質都是由分子構成的
D．化學變化的基礎是分子的破裂和原子的重新組合
C
5．構成物質的基本粒子有_______、_______、______三種。下列物質：氫氣、氖氣、水銀、水、硫酸銅、氫氧化鈉，由原子構成的是_______________；由分子構成的是______________；由離子構成的是______________________。
分子
原子
離子
氖氣、水銀
氫氣、水
硫酸銅、氫氧化鈉
類型2：元素與物質的組成
6．下列有關物質、元素、分子和原子的關系的說法中錯誤的是( )
A．氧氣、二氧化碳中都含有氧元素
B．氧分子、二氧化碳分子中都含有氧原子
C．氧氣、空氣中都含有氧分子
D．二氧化碳分子中含有碳原子和氧分子
D
7．下列有關二氧化硅的組成和構成的說法正確的是( )
A．二氧化硅是由硅和氧氣組成的
B．二氧化硅是由一個硅元素和兩個氧元素組成的
C．二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的
D．二氧化硅是由硅原子和氧分子構成的
C
8．根據元素、物質、分子、原子、離子之間的關系進行填寫。
(1)汞是由_________組成的，是由________構成的。
(2)氯化鈉是由________________組成的，是由_________________構成的。
(3)二氧化碳是由_________________組成的，是由________________構成的；二氧化碳分子是由__________________構成的，每個二氧化碳分子是由_________________________構成的。
汞元素
汞原子
氯元素和鈉元素
氯離子和鈉離子
碳元素和氧元素
二氧化碳分子
氧原子和碳原子
一個碳原子和兩個氧原子
　化學用語
類型1：化學符號及其周圍數字的含義
1．下圖中能表示2N2的是( )
A　　　 B　　　　 C　　　 D
B
2．下列有關符號“Cu”所表示的意義的敘述，錯誤的是( )
A．金屬銅 B．銅元素
C．一個銅原子 D．銅分子
D
C
4．“微觀—宏觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。其中化學符號含義豐富。現有四種化學符號：①2H2；②Fe3＋；③3C；④N2。請根據要求回答下列問題：
(1)①表示______________。
②中“3＋”表示_____________________________。
(2)可以表示宏觀物質的是____(填序號)。
2個氫分子
每個鐵離子帶3個單位正電荷
④
5．依據下列符號中“2”的表示含義，按要求填空。
①Ca2＋　②2N　③2NO　④ 　⑤2OH－ ⑥H2O
(1)表示原子個數的是____。
(2)表示分子個數的是____。
(3)表示一個離子所帶電荷數的是____。
(4)表示元素化合價的是____。
(5)表示一個分子中所含原子個數的是____。
(6)表示離子個數的是____。
②
③
①
④
⑥
⑤
類型2：化學符號的書寫
6．氮化硅是新型陶瓷材料。用化學用語填空。
(1)硅元素在地殼中含量(質量分數)位居第____(填數字)。
(2)3個硅原子：_________；
2個氮氣分子：__________。
(3)氮化硅中硅、氮元素化合價分別為＋4和－3，其化學式為__________。
2
3Si
2N2
Si3N4
7．用化學用語填空。
(1)氦元素：________。
(2)氫氧根離子：__________。
(3)3個氨分子：_____________。
(4)氧化鎂中鎂元素顯＋2價：_______________。
He
OH－
3NH3
8．化學用語是最簡明、信息豐富、化學世界通用的語言。請用化學用語填空。
(1)銀離子：__________。
(2)二氧化硫：___________。
(3)6個氧分子：__________。
(4)6個鈣原子：_________。
Ag＋
SO2
6O2
6Ca
9．(1)請用化學用語填空。
①氖氣：______；
②氯化鈉：_________；
③2個過氧化氫分子：____________；
④某化合物中，同種元素呈現不同的化合價，該化合物可以是_____________。
(2)下列化學符號中，數字“3”可表示不同的含義，其中表示一個離子所帶電荷數的是_____(填序號，下同)，表示一個分子中所含原子個數的是____。
①3Cl2　　②SO3　　③Al3＋　　④3K
Ne
NaCl
2H2O2
NH4NO3
③
②

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