資源簡介

(共24張PPT)
第2節　金屬的性質和應用
第1課時　金屬的物理性質和化學性質
1．金屬共同的物理性質有______________________、___________、_________、___________等。
常溫下大多數為固體
延展性
導電性
導熱性
2．金屬的化學性質有：
(1)大多數金屬能與氧氣發生化學反應，請分別寫出鎂、鋁與氧氣反應的化學方程式：______________________、_____________________。
(2)活潑金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)發生反應生成氫氣，請分別寫出鐵、鋅與稀鹽酸反應的化學方程式：__________________________、___________________________。
(3)金屬能與金屬化合物的溶液發生反應，請寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：___________________________。
4Al＋3O2===2Al2O3
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
3．置換反應：由一種_______和一種_________作用生成另一種________和另一種_________的化學反應。
單質
化合物
單質
化合物
金屬的物理性質
1．(2分)下列金屬常溫下為液態的是( )
A．鐵 B．汞 C．銅 D．鋅
B
2．(2分)納米銅在室溫下可拉長50多倍而不出現裂痕。體現了金屬銅具有( )
A．延展性 B．導熱性
C．導電性 D．金屬光澤
A
3．(2分)下列性質屬于金屬共性的是( )
A．硬度大 B．是銀白色的固體
C．延展性都很差 D．能夠導電、導熱
D
金屬的化學性質
4．(3分)(教材內容改編題)下列物質能由金屬和稀鹽酸直接反應生成的是( )
A．AlCl3 B．MgCl C．CuCl2 D．FeCl3
A
5．(3分)在裝有鐵片的試管中加入足量的稀硫酸，下列現象不正確的是( )
A．有氣泡產生 B．鐵片逐漸溶解
C．試管發熱 D．溶液變黃
D
6．(3分)下列金屬在一定條件下能與氧氣反應，且生成物為黑色固體的一組是( )
①Mg　②Al　③Fe　④Au　⑤Cu
A．①和③ B．只有③
C．③④⑤ D．③和⑤
D
7．(3分)金屬應用很廣。了解金屬的知識能為我們服務，請解釋下列問題：
(1)地球和月球上都有單質形式存在的金、銀，說明它們的化學性質________。
(2)月球上存在天然的鐵、鋁等金屬顆粒而地球上沒有的原因是_________________。
(3)金屬鋁的利用歷史悠久。鋁雖然較活潑但抗腐蝕性能好，原因是_____________
_______________________________________________________________________。
穩定
月球上沒有氧氣
鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化
D
9．(3分)有兩包粉末，一包為鐵粉，一包為氧化銅粉末，快速將它們鑒別出來的方法是( )
A．觀察顏色 B．用磁鐵吸引
C．測定密度 D．在空氣中加熱
B
10．(3分)下列關于金屬與氧氣反應的說法中正確的是( )
A．紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒
B．各種金屬在常溫下都能與氧氣反應
C．金在常溫時與氧氣反應，高溫時不反應
D．根據金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性
D
11．(3分)有關置換反應的說法，正確的是( )
A．有金屬單質生成
B．有化合物生成
C．反應都在常溫下進行
D．反應物中元素的化合價都會改變
B
12．(3分)下列金屬各2 g，分別與足量稀鹽酸反應，生成氫氣質量最多的是( )
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
A
13．(3分)等臂杠桿兩端各系一只等質量的鐵球，將杠桿調至平衡后，將鐵球分別浸沒在等質量、等密度的稀硫酸和CuSO4溶液里(如圖所示)，一段時間后移走兩個燒杯，杠桿將會( )
A．左端上翹 B．右端上翹
C．仍然平衡 D．無法判斷
A
14．(3分)利用數字化實驗可以準確地比較不同形狀的鐵與稀鹽酸反應的速率。傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與鐵發生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖所示：
下列有關實驗分析正確的是( )
A．曲線①表示鐵片與稀鹽酸反應
B．鐵粉與稀鹽酸反應速率更快
C．b點表示鐵與稀鹽酸反應已經停止
D．由曲線①②可知，鐵粉產生氫氣更多
B
15．(9分)為研究實驗室廢液的綜合利用，某化學興趣小組完成了如圖所示實驗。
(1)X為____；加入 Y時發生反應的化學方程式為______________________________。
(2)溶液乙中硫酸亞鐵的質量____(填“＞”“＜”或“ ＝”)廢液樣品中硫酸亞鐵的質量。
Fe
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
＞
16．(3分)(濱州中考)現有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價)。則下列說法錯誤的是( )
A．完全反應所需時間：丙＞甲＞乙
B．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙
C．相對原子質量：乙>丙＞甲
D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙
C(共20張PPT)
第1節　金屬礦物及鐵的冶煉
1．鐵的礦物主要有__________、_________、_________和__________等。銅的礦物主要有_________、__________、和__________等。鋁的礦物主要有_________和___________等。
赤鐵礦
磁鐵礦
菱鐵礦
黃鐵礦
黃銅礦
輝銅礦
孔雀石
鋁土礦
明礬石
2．工業煉鐵的主要設備是________，煉鐵的原料是________________________、熱空氣。
高爐
鐵礦石、焦炭、石灰石
3．煉鐵高爐中發生的主要反應的化學方程式為____________________________。
常見的金屬礦物
1．(2分)用下列礦石冶煉金屬時，對環境造成危害最大的是( )
A．黃鐵礦(主要成分是FeS2)
B．鋁土礦[主要成分是Al(OH)3]
C．菱鐵礦(主要成分是FeCO3)
D．赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
A
鐵冶煉的化學原理
2．(2分)在冶鐵的過程中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應添加的是( )
A．一氧化碳 B．石灰石
C．二氧化錳 D．氧化鐵
B
3．(2分)煉鐵高爐中發生了下列反應，其中屬于化合反應的是( )
①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵　②高溫煅燒石灰石　③灼熱的焦炭和二氧化碳反應　④焦炭充分燃燒
A.①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④
C
4．(10分)(教材實驗改編)在實驗室里可以利用如圖所示的裝置進行還原氧化鐵的實驗。
(1)在點燃酒精噴燈前先通入一段時間一氧化碳的目的是
___________________________________________。
(2)玻璃管中反應的化學方程式為____________________________。
(3)玻璃管中觀察到的現象是_____________________________。
(4)裝置B的作用是_________________________。
(5)實驗中還需補充的一個裝置C是______________________。
排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸
固體由紅色逐漸變成黑色
檢驗有無二氧化碳生成
燃著的酒精燈或氣球
含雜質的計算
5．(2分)某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設在煉制過程中損失10%的鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦的質量是( )
A．120 t B．108 t C．96 t D．84 t
A
其他金屬的冶煉方法
6．(2分)下列關于金屬冶煉方法的說法中，不正確的是( )
A．金屬冶煉方法有多種
B．鉀、鈉、鈣、鎂等金屬用電解法
C．鋁、鋅、鐵、鉛、銅等金屬用熱還原法
D．氫氣、碳等都可用作冶煉金屬的還原劑
C
7．(3分)下列關于高爐煉鐵的說法不正確的是( )
A．高爐煉鐵的原料包含鐵礦石、焦炭、石灰石
B．石灰石的作用是制造爐渣
C．焦炭的作用是為燃燒提供熱量和生產一氧化碳
D．高爐煉鐵產生的廢氣主要成分是一氧化碳
D
8．(3分)如圖所示，用“W”形硬質玻璃管進行模擬工業煉鐵的實驗，下列說法不正確的是( )
A．實驗時觀察到a處紅色粉末變為黑色粉末
B．實驗時先點燃酒精噴燈，再通入一氧化碳
C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成
D．實驗中產生的尾氣可用氣球收集起來
B
9．(3分)實驗室用如圖裝置模擬煉鐵，下列說法正確的是( )
A．磁鐵礦的主要成分是Fe2O3
B．該過程中，體現了一氧化碳的氧化性
C．圖1和圖2中得到的鐵產品組成完全相同
D．圖1應先熄滅酒精噴燈，待硬質玻璃管中固體冷卻后再停止通入一氧化碳
D
10．(3分)將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的CO充分反應，將生成的氣體用足量的石灰水吸收，盛石灰水的裝置增重5.28 g。則這種鐵的氧化物是( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．無法確定
C
11．(8分)某鋼鐵廠采用赤鐵礦煉鐵。若該廠日產含鐵1.4×104 t的生鐵，至少需要含雜質20%的赤鐵礦的質量是多少？(要求寫出計算過程，雜質不參與反應)
12．(10分)《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也”(已知，鋅的熔點為419 ℃，沸點為907 ℃)
(1)將原料加入高爐前，固體原料需要粉碎，其目的是__________________________。
(2)煤炭中起作用的主要成分是_______(填化學符號)，冶煉Zn的化學方程式為_________________________________。
(3)冷凝區中，鋅由氣態轉化為液態，理論上該區應控制的溫度范圍是
__________________。
(4)倭鉛中___________(填“含”或“不含”)鉛。
增大接觸面積，加快反應
C
419℃～907℃
不含(共19張PPT)
第3節　金屬防護和廢舊金屬回收
1．鐵在空氣中的銹蝕，實際上是鐵跟______、____等物質作用，發生一系列復雜的化學反應，轉化為鐵的化合物的過程。鐵銹成分復雜，主要是________，化學式為___________。
氧氣
氧化鐵
水
Fe2O3
2．防止鐵生銹的方法有：(1)在鋼鐵表面_______________的方法來防止鋼鐵生銹。例如，在車船的表面____________，在機械表面__________，在臉盆、杯子等表面燒涂搪瓷等。(2)在鋼鐵表面__________________________________。例如，在鋼鐵表面鍍錫、鍍鋅或鍍鉻。
覆蓋保護層
噴涂油漆
涂防銹油
鍍上一層能起保護作用的其他金屬
3．廢金屬不但造成____________，還會污染環境。回收利用廢金屬，是解決上述問題的途徑之一。如將廢鋼鐵回收冶煉成鋼，與用鐵礦石冶煉鋼相比，既可以_____________________，同時減少_____________________________。
資源浪費
節約大量的煤和鐵礦石
產生污染空氣的懸浮顆粒物
鋼鐵的銹蝕及防護
1．(8分)如圖是探究鐵釘銹蝕條件的實驗，無水氯化鈣可吸收空氣中的水蒸氣，保持鐵釘干燥。請回答下列問題：
(1)試管①②中使用經煮沸迅速冷卻的蒸餾水，目的是_____________________。
(2)一段時間后，發現試管①中生銹最嚴重的位置是____(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)對比試管①②可得出鐵生銹的條件之一是__________________；對比試管②③_______(填“能”或“不能”)得出鐵生銹需要與水接觸。
除去水中溶解的氧氣
乙
需要與氧氣接觸
不能
2．(4分)在日常生活中，鐵制品使用比較普遍，下列是常見的鐵制品，為防止它們生銹通常采用下面哪一種方法？(均填序號)
①汽車　②機器上的齒輪　③門把手　④鐵洗臉盆　⑤鐵柜
(1)在表面刷一層油漆_______。
(2)在表面涂上機油____。
(3)在表面鍍上一層其他金屬____。
(4)在表面燒制搪瓷____。
①⑤
②
③
④
廢舊金屬的回收利用
3．(2分)(長沙中考)我國的礦物種類比較齊全，儲量很豐富，但是礦物不能再生。下列能保護金屬資源的是( )
A．廢舊金屬不需要回收利用
B．礦物資源無限，可以任意開采
C．尋找金屬代用品
D．將鐵釘放置于潮濕的空氣中
C
4．(6分)金屬與人類生活、生產密不可分。
(1)目前世界上已有50%以上的廢舊鋼鐵得到回收利用，其目的是____(填字母)。
A．節約金屬資源 B．合理開采礦物
C．防止鋼鐵生銹
(2)為充分利用資源，全國各地都在試行垃圾分類回收。現有以下生活垃圾：
①紙盒　②鋁質易拉罐　③雪碧塑料飲料瓶　④銅導線　⑤鍍鉻水龍頭
可以作為同一類回收的是__________(填編號)，它們都屬于________(填“金屬”或“非金屬”)材料。
A
②④⑤
金屬
5．(3分)我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銹，用刀刮其銹……所刮下之銹末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”主要成分是指( )
A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe2O3
D
6．(3分)埋藏地下兩千多年的越王勾踐劍，出土時銹蝕輕微。下列原因分析錯誤的是( )
A．埋藏的環境中氧氣少
B．劍身表面可能有一層致密的保護膜
C．埋藏的環境非常潮濕
D．寶劍由抗腐蝕性能好的合金制成
C
7．(3分)某同學根據銅綠的成分[Cu2(OH)2CO3]作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的( )
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
B
8．(3分)實驗小組用如圖裝置探究鐵銹蝕的條件，開始時裝置內充滿氮氣，一周后無明顯現象。擠壓膠頭滴管，再次放置一周，觀察到右側管中的鐵粉中出現紅棕色固體。下列說法正確的是( )
A. 擠壓膠頭滴管后可觀察到小氣球變癟
B．將N2換成CO2也能觀察到相同的現象
C．該實驗可證明鐵銹蝕需要與水和氧氣同時接觸
D．鐵粉中的紅棕色固體可用水洗去
B
9．(6分)蒸汽發藍可有效防止鐵制品銹蝕，原理是在高溫條件下，Fe與水蒸氣(H2O)反應生成一層致密的Fe3O4保護膜。Fe3O4不與CuSO4溶液反應。
(1)蒸汽發藍過程中，還生成一種可燃性氣體單質，該氣體是________；
(2)將經發藍處理的鐵板置于濃度為2%的CuSO4溶液中浸泡20 s，若觀察到 ___________________________________，說明該鐵板需再次發藍處理；
(3)請再提出一種防止鐵制品生銹的方法：___________________________。
氫氣
析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色
刷漆(或涂油等，合理即可)
10．(12分)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水(顯堿性)和稀醋酸(顯酸性)，用如圖所示裝置完成下表中的實驗，回答下列問題：
實驗序號 ① ② ③ ④
實驗溫度/℃ 25 25 70 70
試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸
出現鐵銹所
需時間 1天未
見銹蝕 5 min 1天未
見銹蝕 1 min
(1)鐵銹的主要成分是__________(填化學式)。
(2)實驗②和④對照可探究_______因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，可選擇的實驗是________________(填序號)。
(3)根據表中實驗現象得出的結論是______________________________________________
(寫一點)。
(4)影響鐵制品銹蝕快慢的因素，除上述因素外，還有________(寫一點)，請設計實驗方案驗證：______________________________________________________________________
___________________________________。
Fe2O3
溫度
①②(或③④)
酸濃度一致時，溫度越高，鐵生銹越快(合理即可)
O2濃度
取相同的打磨后的鐵釘放入試管中，加入等體積水浸泡鐵釘，在試管中通入不同濃度的O2，然后觀察記錄生銹所用時間(共21張PPT)
第2節　金屬的性質和應用
第2課時　合金及其應用
1．在金屬中加入____________可以改變金屬的性能，形成合金。 如人類歷史上使用最早的青銅是由____、____等元素形成的合金。生產生活中最常見、應用廣泛的鋼和生鐵是由____、____等形成的合金。
其他元素
銅
錫
鐵
碳
2．金屬材料包括______和_________。合金的_______一般比各成分金屬大，大多數合金的_______低于它的成分金屬。
合金
純金屬
硬度
熔點
3．生鐵和鋼都是____的合金；生鐵的含碳量為____________，鋼的含碳量為________________。
鐵
2%～4.3%
0.03%～2%
合金及其應用
1．(2分)下列物質中不屬于合金的是( )
A．不銹鋼 B．氧化鐵 C．黃銅 D．生鐵
B
2．(3分)《宋書·武帝紀下》：“淋頭有土鄣、壁上掛葛燈籠。”燈籠，是一種籠狀燈具，其外層多以細篾或鐵絲等制骨架。現在常用鋼絲代替鐵絲，與鋼絲的下列性質無關的是( )
A. 硬度大
B．耐腐蝕
C．密度大
D．強度大
C
3．(3分)合金是人類生活生產中重要的材料，下列關于合金的說法不正確的是( )
A．合金中至少含有一種金屬
B．合金一定是混合物
C．合金不一定含有非金屬
D．合金的形成過程發生的是物理變化
D
4．(4分)下列有關金屬及合金的說法錯誤的是( )
A．合金的硬度一般低于各成分金屬
B．多數合金的熔點低于它的成分金屬
C．在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金
D．合金的抗腐蝕性一般比其成分金屬強
A
5．(4分)鈦被譽為“宇宙金屬”，具有熔點高，密度小，強度大的性質，有良好的抗腐蝕性和延展性等。下列制品不適宜用鈦和鈦合金制作的是( )
A．人造骨 B．保險絲
C．潛艇外殼 D．人造衛星天線
B
我國鋼鐵工業的發展
6．(4分)鋼鐵工業是國家工業的基礎，新中國成立后，我國鋼鐵工業得到飛速的發展。目前，我國鋼產量已躍居世界首位。下列關于鐵的說法中正確的是( )
A．鐵礦石是含單質鐵的礦石
B．生鐵和鋼都是鐵的合金
C．鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素
D．不銹鋼是永不生銹的鋼鐵
B
A
8．(2分)一定量生鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，燒杯里留有少量黑色物質，其主要成分為( )
A．氧化鐵 B．氯化亞鐵
C．碳 D．鐵粉
C
9．(2分)科學家發現一種新金屬。根據下表信息推測其用途錯誤的是( )
A.用于焊接金屬 B．制造航天飛機
C．制外科手術刀 D．用于通信設備
熔點 密度 強度 導電性 導熱性 抗腐蝕性
2 500 ℃ 3 g/cm3 與鋼相似 良好 良好 優異
A
10．(6分)完成下列實驗，并正確填寫實驗報告。
(1)實驗1中，將兩塊金屬片相互刻畫后，在__________上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是 ________________________________________。
(2)實驗2中，將綠豆粒大小的金屬焊錫(錫鉛合金)、錫和鉛分別放置在鐵片上(呈三角形擺放)，可以觀察到焊錫稍加熱即熔化，繼續加熱錫熔化，鉛最后熔化。由該實驗得出的結論是_____________________________________。
純銅片
比較黃銅(或合金)和銅(或純金屬)的硬度
合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低
11．(9分)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。下表是一些金屬的熔點數據，結合所學知識，回答下列問題。
(1)鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖所示的關系，其中橫坐標表示的是____的質量分數；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為________。
金屬 銅 鋅 錫 鉛 鉍 鎘
熔點/℃ 1 083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
錫
2∶3
(2)保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為____(填字母)。
A．15～30 ℃ B．60～80 ℃
C．235～250 ℃ D．300～320 ℃
B
12．(9分)為測定某黃銅(銅鋅合金)中銅的質量分數，稱取32.5 g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內加入200 g稀硫酸(足量)，每隔10 min測一次燒杯內(不含燒杯)剩余物質的質量，測得數據如下表：
加入稀
硫酸后
10 min 加入稀
硫酸后
20 min 加入稀
硫酸后
30 min 加入稀
硫酸后
40 min 加入稀
硫酸后
50 min
232.4 g 232.3 g 232.2 g 232.1 g 232.1 g
(1)完全反應后生成氫氣的質量為_______g。
(2)計算該黃銅中銅的質量分數(請寫出計算過程)。
0.4(共14張PPT)
基礎實驗5　常見金屬的物理性質和化學性質
【實驗目的】
1．認識生活中常見金屬的物理性質。
2．探究金屬的化學性質，初步認識金屬活動性差異。
3．探究鋼鐵銹蝕的條件，了解在生產生活中怎樣防止鋼鐵生銹。
【實驗用品】
鎂條、鐵釘、鋅片、鋁片、銅片、稀硫酸(或稀鹽酸)、食鹽水、生石灰(或無水氯化鈣)、蒸餾水等；酒精燈、坩堝鉗、陶土網、燒杯、試管、橡皮塞、砂紙、干電池、小電珠、導線、棉球等。
【實驗過程】
1．金屬的物理性質
分別比較鎂條、鐵釘、鋅片、鋁片、銅片的各項物理性質，并完成下表：
2.金屬的化學性質
(1)分別將鎂條、鐵釘、鋅片、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察現象。
(2)另各取少量金屬于試管中，并滴加稀硫酸至金屬樣品完全浸沒，觀察現象。完成下表：
3.探究鐵生銹的條件
在試管①中加入少量生石灰，再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞；在試管②中注滿迅速冷卻的沸水，使鐵釘完全浸沒，塞緊橡皮塞；在試管③中加入少量蒸餾水，使鐵釘的一半浸沒在水中；在試管④中加入稀硫酸，浸沒鐵釘后，倒去溶液；在試管⑤中加入少量氯化鈉溶液，使鐵釘的一半浸沒在溶液中。
由此實驗得出的結論為___________________________________________________
____________________________。
在水和氧氣同時存在的環境中鐵銹蝕，稀硫酸和氯化鈉溶液能使鐵加速銹蝕
【問題討論】
1．在做金屬與稀硫酸反應的實驗時，影響反應速率的因素有哪些？
答：____________________________________________。
2．防止鐵制品生銹的方法有哪些？
答：_______________________________________________________________。
金屬的活動性、硫酸的濃度、金屬的顆粒大小等
保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂上一層保護膜；鍍上其他金屬等
1．(2分)下列金屬材料的用途與性質不相符的是( )
D
2．(2分)下列關于金屬的實驗操作中，描述現象錯誤的是( )
A
3．(3分)將10.0 g鐵粉、0.2 g碳粉、20滴水、2.0 g氯化鈉放入密閉容器中，進行鐵生銹中溫度(實線)和濕度(虛線)變化實驗，測繪圖如下，你認為下列說法正確的是( )
A．密閉容器中有氧氣且為純氧
B．在實驗研究范圍內，濕度逐漸升高是因為有水生成
C．該實驗不能證明氯化鈉能加快鐵的生銹
D．該變化過程屬于物理變化
C
4．(12分)如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，請回答下列問題：
(1)描述A中的實驗現象：________________________________________________。
(2)寫出C中反應的化學方程式：_______________________________。
(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是________(填字母)。
(4)開始反應后D中溶液逐漸變為黃色，原因是________________________________。過一會兒又觀察到的現象是_____________________________；反應的化學方程式為__________________________________。
銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液逐漸變為藍色
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
A、B
鐵釘未打磨，鐵釘表面有鐵銹
鐵片表面產生氣泡
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
5．(11分)為鞏固和加深同學們對金屬性質的認識，老師帶領同學們進行了關于金屬化學性質的探究實驗，請回答下列問題：
Ⅰ.探究金屬的物理性質
(1)在實驗中甲同學觀察到鐵片的顏色是__________，鐵粉的顏色是______，課后該同學通過查閱資料，了解到出現上述現象差異的原因是光的反射。
(2)采取相互刻畫的方法，比較黃銅片和銅片的硬度，劃痕較深的是________。
銀白色
黑色
銅片
Ⅱ.探究金屬的化學性質
(3)乙同學用_________(寫儀器名稱)夾取銅片，放在酒精燈火焰上加熱了一會兒，觀察到__________________，寫出該反應的化學方程式：______________________。
坩堝鉗
銅片表面變為黑色
(4)向如圖5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5 mL稀鹽酸，觀察現象。
①實驗中可觀察到有氣泡產生的有__________(填字母，下同)，有顏色變化的有____。寫出一個有氣泡產生的反應的化學方程式：_____________________________
_______________________________________________________________________
_______________________。
②實驗中檢驗生成的氣體的方法是
______________________________________________________________________。
③實驗中________(填“能”或“不能”)根據試管B、C中反應的劇烈程度判斷鋁、鋅的活動性強弱。
ABCD
D
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑或Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，合理即可)
將燃著的木條放在試管口，觀察到氣體燃燒，產生淡藍色火焰，證明是氫氣
不能(共16張PPT)
第6章　章末復習
易錯點1　混淆合金及其性能
1．下列關于合金的說法，正確的是( )
A．合金不屬于金屬材料
B．合金的硬度一般比各成分金屬大
C．合金屬于金屬單質
D．多數合金的熔點高于組成它的成分金屬
B
易錯點2　不能準確判斷金屬與稀酸反應方程式的正誤
2．下列化學方程式書寫正確的是( )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B．Al＋2HCl===AlCl2＋H2↑
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
C
易錯點3　不能正確分析金屬與酸反應
3．在學習了金屬的化學性質后，某化學興趣小組的同學對鎂和稀鹽酸的反應進行了探究，通過觀察氣泡產生的快慢，畫出如圖所示的反應速率圖。以下對圖像分析錯誤的是( )
A. a時刻鎂和稀鹽酸開始反應
B．b→c過程中反應速率逐漸增大
C．c時刻后反應速率減小的原因是稀鹽酸的濃度逐漸減小
D．c時刻溶液的溫度最高
D
4．在某鐵的樣品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質中的2種，取5.6 g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2 g H2，則此鐵的樣品中不可能同時含有的金屬雜質是( )
A．Cu和Mg B．Zn和Al
C．Mg和Al D．Al和Cu
C
易錯點4　混淆金屬銹蝕條件的探究
5．如圖是探究鐵制品銹蝕的條件時設計的實驗。下列對比實驗設計與探究的條件，對應關系正確的是( )
A．甲和丁：水 B．乙和丙：空氣
C．甲和丙：空氣 D．甲和乙：水
A
6．某小組利用如圖裝置進行創新實驗(夾持裝置已略去)。實驗前檢查裝置氣密性良好，實驗時，打開彈簧夾K，觀察一段時間，無明顯現象；關閉K，加入食鹽水，觀察同樣的一段時間后打開K，發現注射器活塞向左移動。下列說法不正確的是( )
A．鐵銹蝕屬于緩慢氧化
B．實驗過程中裝置內氧氣的含量減小
C．滴加食鹽水能加快鐵銹蝕
D．根據實驗可得出鐵的銹蝕需要水的參與
D
易錯點5　不能正確分析鐵的冶煉實驗
7．某同學用改進的如圖裝置測得甲中硬質玻璃管(含試劑)在反應前后的質量分別為M1和M2。下列有關分析正確的是( )
A．實驗時，先點燃酒精噴燈，再通入CO
B．裝置甲中Fe2O3發生的是還原反應
C．裝置乙中的試劑換成NaOH溶液作用相同
D．參加反應的氧化鐵中氧元素的質量為M2－M1
B
8．(關注航空科技)閱讀下列科普短文，回答問題：
飛行的金屬
現代先進的飛機與飛行器要飛得高、快、遠、省，就必須靠輕、強、美的材料。鋁、鎂、鋰、鈦這些金屬及其合金被稱之為“飛行的金屬”，在自然界中以化合物的形式存在，鋁土礦含有Al2O3，光鹵石含有MgCl2，金紅石含有TiO2，鋰輝石含有LiAl(Si2O6)。這些金屬常用電解法和還原法等進行冶煉。
金屬及其合金的性質決定其用途。航空航天材料的選擇，既要輕又要有足夠的強度。鋁、鎂、鋰、鈦、鐵的密度(g·cm－3)的值分別為2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比強度(有時也稱為強度)越大，材料的性能越好。不銹鋼、鋁合金和鈦合金的比強度分別為79、167和218。
鋁，姍姍來遲，給世界帶來勃勃生機；鎂、鋰讓飛行器變得更快更省；鈦，力大無比的巨人，“全能”的鈦幫助人類飛出地球，飛向太空！
(1)Mg Al合金屬于_______材料。
(2)不銹鋼、鈦合金、鋁合金中強度最大的是________；鋰和鎂、鋁相比，能讓飛行器變得更快的原因是_________________。
(3)火星車、空間站、國產航母等“國之重器”大量使用了鈦合金。工業上，通常先將TiO2轉化為四氯化鈦(TiCl4)，再在一定條件下，用TiCl4與金屬鎂反應獲得鈦和氯化鎂。寫出四氯化鈦與鎂反應的化學方程式：________________________________。
金屬
鈦合金
鋰的密度小
9．(關注傳統文化)豐富多彩的中華文物銘刻著中華文化的脈絡、記錄著中華文明的傳承。
(1)認識文物：青銅是銅與錫的合金。青銅硬度_______(填“大于”或“小于”)純銅。
(2)文物銹蝕：漢代鐵剪銹跡斑斑，其銹蝕是鐵跟______________________________的結果。
(3)文物修復：含六偏磷酸鈉[(NaPO3)6]的敷貼可使青銅器表面附著的土壤硬結物軟化清除，該物質中磷元素的化合價為______。去除文物上鐵銹的步驟之一是將鐵銹的主要成分(Fe2O3)用氫氣在一定條件下還原成氧化亞鐵，則該反應的化學方程式為___________________________________。
大于
空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用
＋5
10．(關注物質的推斷)圖A、B、C三種物質都含有同一種元素，B是單質，A、C都是氧化物，C是一種黑色固體物質(“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質，部分反應物和生成物已略去)。請回答問題。
(1)寫出C的化學式：_______________。
(2)寫出A→B反應的化學方程式：_______________________________。
(3)指明反應①的基本反應類型：________________。
Fe3O4
置換反應
11．(關注金屬回收)某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產流程如圖：
【資料】過程①得到的殘留物不溶于水也不溶于酸；亞鐵離子在空氣中易被氧化為鐵離子。
回答下列問題：
(1)寫出流程①中與銅有關的化學方程式：______________________。
(2)操作a的名稱是________，溶液甲呈_____色。
(3)為達到回收銅的目的，流程③中加入的試劑X為______。
(4)淺綠色溶液放在空氣中一段時間后會發生變化，請你對變化產生的現象提出猜想并說明依據：___________________________________________________________
_____________________________。
過濾
藍
Fe
猜想：淺綠色溶液變為黃色；理由：亞鐵離子在空氣中易被氧化為鐵離子，而含鐵離子的溶液顯黃色

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