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人教版九年級(jí)化學(xué)同步教學(xué)課件
第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
整理與提升（二）
1. 理解分子、原子的概念，掌握分子、原子的性質(zhì)。能運(yùn)用分子、原子的性質(zhì)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
2.了解原子的結(jié)構(gòu)及離子的形成，知道原子核外電子是分層排布的及相對(duì)原子質(zhì)量的含義
3.了解元素的概念，元素符號(hào)的意義，會(huì)書寫常見的元素符號(hào)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)及元素周期表
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)體系：
物質(zhì) 相同原子 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）
O2
H2O
CO2
質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
O
O
O
8
8
8
四. 元素
（1）.元素的定義：
具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素。
1. 元素的概念
交流與討論：它們屬于哪種元素？
（2）.核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類
它們的質(zhì)子數(shù)都是1，屬于氫元素。
它們的質(zhì)子數(shù)都是6，屬于碳元素。
原 子種 類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
8 8 8
8 9 8
8 10 8
氧16
氧17
氧18
（3）.元素的種類與中子和電子數(shù)無關(guān)，由質(zhì)子數(shù)決定
氧16，氧17，氧18是氧元素的不同原子。
兩者都含有鈉元素
+11
Na
2
1
8
失去1個(gè)電子
+11
2
8
Na+
2.元素的特點(diǎn)
（1）. 元素是同一類原子的總稱，屬于宏觀概念，所以元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。
如：水由氫、氧兩種元素組
成，不能講氫、氧兩個(gè)元素
如：高錳酸鉀由鉀、錳氧三種
元素組成，不能講鉀、錳氧三
個(gè)元素
水由什么組成？而水分子由什么構(gòu)成？
一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成
水由氫元素和氧元素組成；
物質(zhì)由元素來組成；
分子由原子來構(gòu)成
組
成
構(gòu)
成
即:物質(zhì) 元素 組成 分子 原子 構(gòu)成
（2）. 元素屬于宏觀概念，所以只講組成，不講構(gòu)成。
物質(zhì)
分子
原子
元素
具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱
組 成
構(gòu) 成
構(gòu) 成
構(gòu) 成
破 裂
宏觀概念
只講種類 不講個(gè)數(shù)
微觀概念
既講種類 又講個(gè)數(shù)
由分子構(gòu)成的物質(zhì)的說法
①. 物質(zhì)是由分子構(gòu)成的 ②. 物質(zhì)是由元素組成的
③. 分子是由原子構(gòu)成的 ④. 一個(gè)分子是由若干原子構(gòu)成的
（3）.物質(zhì)、 元素、分子、原子間的關(guān)系
3. 元素在地殼中的含量和分布
（1）. 地殼中含量居于前五位的元素
氧、硅、鋁、鐵、鈣
（2）. 地殼中含量最多的元素
氧
（3）. 地殼中含量最多的金屬元素
鋁
口訣：氧、硅、鋁、鐵、鈣
養(yǎng)、閨、女、貼、外
4.元素在探化學(xué)變化中是否發(fā)生了變化？
在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素種類是否發(fā)生了變化？
化學(xué)反應(yīng)前后：原子的 和 不變
元素的 不變
種類
個(gè)數(shù)
種類
元 素 原 子
概念
區(qū)分
使用
聯(lián)系
舉例
5.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系
具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
在化學(xué)變化中的最小微粒
宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)
微觀概念既表示種類，又表示個(gè)數(shù)
應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成
應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
元素是一類原子的總稱；原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系。化學(xué)變化中元素的種類不變，原子的種類和個(gè)數(shù)也不變。
水是由氫元素和氧
元素組成的。
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。一個(gè)水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。碳是由碳原子構(gòu)成的。
經(jīng)典例題
例1.人類探測(cè)月球時(shí)發(fā)現(xiàn),月球的土壤中含有較為豐富的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1的氦原子,則該氦原子與質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為2的氦原子相比較,下列說法正確的是(　　)
A.它們屬于不同種元素 B.它們是同種元素的不同種原子
C.它們是同一種原子 D.它們的原子質(zhì)量相等
【解析】?jī)煞N氦原子的質(zhì)子數(shù)均為2,但中子數(shù)不同,根據(jù)元素的定義,它們屬于同種元素的不同種原子,故A、C錯(cuò);由于原子質(zhì)量主要取決于原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),兩種原子的質(zhì)子數(shù)雖然相同,而中子數(shù)不同,故原子的質(zhì)量也不相同,D也錯(cuò)。
B
例2.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.物質(zhì)都是由元素組成的
B.同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同
C.在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變
D.元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)
【解析】物質(zhì)是由元素組成的;同種元素質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不一定相同;在化學(xué)變化前后,由于原子的種類不變,故所屬元素也不發(fā)生改變;原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。
B
例3. 地殼中含量最多的金屬元素是( )
A. 氧 B. 硅 C. 鋁 D. 鐵
【解析】地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金屬元素是Al。故選C。
C
例4.請(qǐng)根據(jù)圖示關(guān)系回答下列問題：
（1）物質(zhì)是由_____組成的；
（2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、離子和_____；
（3）分子是由_____構(gòu)成的；
（4）原子得到電子轉(zhuǎn)化為_____（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。
【答案】 (1). 元素 (2). 原子 (3). 原子 (4). 陰離子
【解析】（1）物質(zhì)是由元素組成的。（2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。（3）分子是由原子構(gòu)成的。（4）原子得到電子會(huì)變成陰離子，失去電子會(huì)變成陽(yáng)離子。
【點(diǎn)睛】“組成”是從宏觀上來說的，比如物質(zhì)是由元素組成的；“構(gòu)成”是從微觀上來說的，比如物質(zhì)是由原子、分子或離子構(gòu)成的。
五、元素符號(hào)
（1）. 元素符號(hào)的規(guī)定：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母(大寫)來表示元素。
如氫元素的符號(hào)為H，氧元素的符號(hào)為O; 如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別，如用CI表示氯元素，Ca表示鈣元素，Cu表示銅元素.
1、元素符號(hào)由來
（2）元素中文名稱造字規(guī)律
元素類別 中文造字規(guī)律 舉例
金屬元素 有“钅”字旁 鋰、鈹、鈉、鎂、鋁、鉀、鈣
金和汞例外
氣態(tài)非金屬元素 有“氣”字頭 氫、氦、氮、氧、氟、
氖、氯、氬
液態(tài)非金屬元素 有“氵”字旁 溴
固態(tài)非金屬元素 有“石”字旁 硼、碳、硅、磷、硫
（1）.書寫原則
①.有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫.
②.有兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母必須小寫。
如:氫--H、氧--O、氮--N 等
如：銅-- Cu 、鈣--Ca 、氖--Ne、鈉--Na、 錳--Mn 等
2.元素符號(hào)的書寫
（2）注意：書寫要規(guī)范，嚴(yán)格遵守“一大為小”原則
3. 元素符號(hào)的表示意義
（1）. 物質(zhì)是由元素組成的，元素符號(hào)的表示意義，有宏觀和微觀兩個(gè)層面。
宏觀意義：表示一種元素
微觀意義：表示該元素的一個(gè)原子
H
表示氫元素
表示一個(gè)氫原子
宏觀意義：氫元素
微觀意義：一個(gè)氫原子
（2）.部分元素符號(hào)有三種意義：
②一個(gè)鐵原子
①鐵元素
Fe
C
③鐵這種物質(zhì)
①碳元素
②一個(gè)碳原子
③碳這種物質(zhì)
Ne
①表示氖元素
②表示一個(gè)氖原子
③表示稀有氣體氖
具有三種意義的元素符號(hào)有：Cu、Fe、Hg等金屬元素、稀有氣體元素以及C、P、S、Si等固態(tài)非金屬元素。
O ：
2H：
Na：
2Mg：
nS：
氧元素或一個(gè)氧原子 既有宏觀意義又有微觀意義
2個(gè)氫原子 只有微觀意義
鈉元素或一個(gè)鈉原子 既有宏觀意義又有微觀意義
2個(gè)鎂原子 只有微觀意義
n個(gè)硫原子 只有微觀意義
（3）. 如果元素前出現(xiàn)了具體的數(shù)字，則只具有微觀意義，而沒有宏觀意義。
經(jīng)典例題
例5.下列各組元素中，元素符號(hào)的第一個(gè)字母不相同的一組是（ ）
A. 錳、鈦 B. 氬、金 C. 鉛、鉑 D. 氦、汞
【解析】A、錳Mn、鈦Ti，第一個(gè)字母不相同，正確；B、氬Ar、金Au，第一個(gè)字母相同，錯(cuò)誤；C、鉛Pb、鉑Pt，第一個(gè)字母相同，錯(cuò)誤；D、氦He、汞Hg，第一個(gè)字母相同，錯(cuò)誤。故選A。
A
例6.元素符號(hào)“H”除表示氫元素外，還能表示( )
A. 氫氣 B. 一個(gè)氫原子
C. 一個(gè)氫分子 D. 一個(gè)氫離子
【解析】元素符號(hào)既能表示一種元素，還可以表示這種元素的一個(gè)原子，故H表示氫元素還表示一個(gè)氫原子。故選B。
B
例7.下列各組元素中都屬于金屬元素的一組是（　　）
A. Be、He、Hg B. H、B、Br
C. Al、Ag、Au D. N、Ne、Na
【解析】He（氦）為稀有氣體元素，屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；H（氫）、B（硼）、Br（溴）均屬于非金屬元素，B錯(cuò)誤；Al（鋁）、Ag（銀）、Au（金）均屬于金屬元素，C正確；N（氮）、Ne（氖）屬于非金屬元素，D錯(cuò)誤。故選C。
C
例8.元素符號(hào)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，規(guī)范地書寫元素符號(hào)是準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)信息的前提，請(qǐng)規(guī)范地寫出下列各元素的元素符號(hào)。
（1）鋁元素_____；（2）硅元素_____；（3）氯元素_____；
（4）鎂元素_____；（5）銅元素_____；（6）鐵元素_____。
【答案】 (1). Al (2). Si (3). Cl (4). Mg (5). Cu (6). Fe
【解析】元素符合用英文字母表示，用一個(gè)字母表示時(shí)，字母大寫，用兩個(gè)字母表示時(shí)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。（1）鋁元素的符號(hào)為Al；（2）硅元素的符號(hào)為Si；（3）氯元素的符號(hào)為Cl；（4）鎂元素的符號(hào)為Mg；（5）銅元素的符號(hào)為Cu；（6）鐵元素的符號(hào)為Fe。
六. 元素周期表
（1）．編排依據(jù)：根據(jù)元素的__________和________，把元素科學(xué)有序地排列起來。
（2）．元素周期表的結(jié)構(gòu)
① 周期：元素周期表共有____個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有_____個(gè)周期。每個(gè)周期開頭的是______元素（第一周期除外），靠近尾部的是_________元素，結(jié)尾是______________元素。
② 族：元素周期表共有____個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族（8，9，10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族），共有___個(gè)族。
原子結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
7
7
金屬
非金屬
稀有氣體
18
16
1. 元素周期表簡(jiǎn)介
（3）原子序數(shù)：元素周期表按元素_____________遞增的順序給元素編的號(hào)。原子序數(shù)與元素_____________在數(shù)值上相同。
（4）．周期表每一格包含的信息（根據(jù)示例，回答問題）
原子核電荷數(shù)
原子核電荷數(shù)
示例說明 知識(shí)應(yīng)用
元素名稱為______，元素符號(hào)為______，
該元素原子的核電荷數(shù)為______，質(zhì)子數(shù)為_______，相對(duì)原子質(zhì)量為________，
核外電子數(shù)為______
鐵
Fe
26
26
55.85
26
2. 元素周期表的規(guī)律
（1）. 請(qǐng)同學(xué)們畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖并回答問題：
元素
稀有氣體元素
有“氣”字頭，周期表最后一列元素。
金屬元素
有“金”字旁
非金屬元素
固態(tài)的
有“石”旁
液態(tài)的
有“氵”旁
氣態(tài)的
有“氣”頭
①. 1-18號(hào)元素中哪些是金屬元素，哪些是非金屬元素（包括稀有氣體元素）？
稀有氣體元素
金屬元素
觀察：三類元素原子的最外層
電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？
金屬元素
原子最外層電子
數(shù)一般少于4個(gè)
非金屬元素
原子最外層電子
數(shù)一般多于4個(gè)
稀有氣體元素
原子最外層電子
數(shù)是8（氦2個(gè)）
②元素分布與原子核外電子排布的關(guān)系
非金屬元素
電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從左到右依次遞增
1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
同一橫行（一個(gè)周期），電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的特點(diǎn)是：
（2）.周期：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。每個(gè)周期開頭的是_______
元素（第一周期除外），靠近尾部的是_________元素，結(jié)尾是
______________元素。
金屬
非金屬
稀有氣體
最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)依次遞增
1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
同一縱列（一個(gè)族）層數(shù)和最外層電子數(shù)特點(diǎn)是：
（3）. 族：每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族;元素周期表共有_______個(gè)縱列（8，9，10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族），共有______個(gè)族。
18
16
氫 氦
鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬
（4）規(guī)律歸納
（1）．元素所在的周期數(shù)等于原子的________________，元素所在的主族數(shù)等于原子的________________。
核外電子層數(shù)
最外層電子數(shù)
（2）．同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是_____________________。
（3）．同一族元素原子的_______________相同，化學(xué)性質(zhì)相似。(He最外層有2個(gè)電子，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
從左到右依次遞增
最外層電子數(shù)
經(jīng)典例題
例9.某原子的最外層上的電子數(shù)為1，則此元素（　　）
A. 一定是非金屬元素 B. 一定是金屬元素
C. 一定是稀有氣體元素 D. 無法確定
【解析】某原子的最外層上的電子數(shù)為1”，則該元素位于元素周期表的第ⅠA族，可能為氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁中的任意一種，其中氫為非金屬元素，其余幾種為金屬元素，所以該元素可能為金屬元素，也可能為非金屬元素，一定不是稀有氣體元素，A、B、C均錯(cuò)誤，故選D。
D
例10.鈦享有“未來的金屬”的美稱，它是火箭、導(dǎo)彈和航天飛機(jī)不可缺少的材料。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 鈦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22
B.鈦屬于金屬元素
C. 鈦元素的元素符號(hào)是Ti
D.鈦的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87g
【解析】由元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。A、由原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，鈦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22，正確；B、由元素名稱可知，鈦元素屬于金屬元素，正確；C、鈦元素的元素符號(hào)是Ti，正確；D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“g”，故鈦的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87，錯(cuò)誤。故選D。
D
例11.下圖是元素周期表的一部分。下列說法正確的是( )
A. 硼為金屬元素
B. 碳的原子序數(shù)是12.01
C. 鋁是地殼中含量最高的元素
D. 三種原子中質(zhì)量最大的是鋁
【解析】A、硼，有“石”字旁，屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；B. 碳的原子序數(shù)是6，錯(cuò)誤；C、根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最高的元素是O，錯(cuò)誤；
D、元素周期表中最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故三種原子中質(zhì)量最大的是鋁，正確。故選D。
D
例12.下圖A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答。
（1）從A中可知，碘的相對(duì)原子質(zhì)量為 _____________ 。
（2）B～E四種粒子中：
①屬于同種元素的是 _____________ （填字母，下同）。
②核外電子排布相同的是 ___________ 。
③易得電子形成陰離子的是 ___________ 。
【解析】（1）元素周期表中最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，從A中可知，碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9；
（2）①CE中質(zhì)子數(shù)都是11，屬于同種元素；
②由圖可知，BE都是兩層電子且最外層電子數(shù)都是8，核外電子排布相同；
③D中最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陰離子。
【答案】 (1). 126.9 （2）. ①CE ②. BE ③. D
課堂小結(jié)：我們復(fù)習(xí)以下內(nèi)容，你掌握了嗎？
元素的由來
元素的特點(diǎn)
元素周期表
元素符號(hào)的書寫
元素的概念
元素
元素在地殼中的含量和分布
元素符號(hào)
元素周期表簡(jiǎn)介
元素周期表的規(guī)律
元素符號(hào)的含義
1.嫦娥六號(hào)探測(cè)器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元素種類的是( )
A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù)
C.核外電子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量
【解析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱:鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。故選A。
A
提優(yōu)訓(xùn)練
2.原子、分子、離子、元素等概念的學(xué)習(xí)有助于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子，一切變化中，原子都不能再分
B. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
C. 帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
D. 元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱
【解析】A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在物理變化中，原子能再分，能分成質(zhì)子、中子、電子，故錯(cuò)誤；B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，正確；C．帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，正確；D．元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，正確。故選A。
A
3.關(guān)于 Fe、Fe3+兩種粒子的說法正確的是( )
A，它們的電子層數(shù)一定相同
B.它們屬于不同的元素
C.它們的質(zhì)量幾乎相同
D.它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等
【解析】A、它們的核外電子數(shù)不同，F(xiàn)e的核外電子層數(shù)比Fe3+的核外電子層數(shù)多1層，說法錯(cuò)誤; B、它們是同種元素形成的微粒，核電荷數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，說法錯(cuò)誤;C、電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小很多，可以忽略不計(jì)，故原子失去電子后，質(zhì)量幾乎不變，說法正確:D、原子得到或失去電子后，只是電子數(shù)改變，它們的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不相同，說法錯(cuò)誤。故選C。
C
4.下列符號(hào)能表示陽(yáng)離子的是（ ）
A． N2 B． H C． Na+ D． Cl﹣
【解析】根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù) , A.N2表示1個(gè)氮分子或氮?dú)猓蔄不符合題意； B.H表示1個(gè)氫原子，故B不符合題意； C.Na+表示帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，故C符合題意； D、Cl﹣表示帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故D不符合題意。故答案選C。
C
5.下列化學(xué)用語與其所表達(dá)的意義一致的是（ ）
A． Co——1個(gè)一氧化碳分子 B． 3Fe3+——3個(gè)亞鐵離子
C． 2SO42﹣——2個(gè)硫酸根離子 D． 4N2——4個(gè)氮原子
C
【解析】A. Co表示1個(gè)鈷原子，或表示鈷元素，或表示鈷這種物質(zhì)，不能表示一氧化碳分子，該選項(xiàng)說法不正確； B. 3Fe3+表示3個(gè)鐵離子，不能表示3個(gè)亞鐵離子，該選項(xiàng)說法不正確； C .2SO42﹣表示2個(gè)硫酸根離子，該選項(xiàng)說法正確； D. 4N2表示4個(gè)氮?dú)夥肿樱荒鼙硎?個(gè)氮原子，該選項(xiàng)說法不正確。故答案應(yīng)選C。
6.硒是人體必需的微量元素,硒主要來自海鮮類食品。
如圖是元素周期表的一部分,據(jù)此判斷硒的有關(guān)知
識(shí)不正確的是(　　)
A.硒元素是金屬元素
B.硒的原子序數(shù)為34,硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96
C.硒與氧元素、硫元素位于同一族
D.硒與硫的化學(xué)性質(zhì)相似
【解析】金屬元素一般有金字旁,而硒元素屬于非金屬元素,故A錯(cuò)誤;根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息得出元素原子的原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、名稱可知,硒的原子序數(shù)為34,硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96,故B正確;由元素周期表可知,元素周期表中每一縱行叫一個(gè)族,所以氧、硫、硒屬于同一族,故C正確;根據(jù)同一主族中的元素具有相同最外層電子數(shù),故具有相似的化學(xué)性質(zhì),D正確。
A
7.依據(jù)所學(xué)知識(shí)和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.第13號(hào)元素的符號(hào)為A1
C.鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941
D.鈉元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
【解析】A、元素周期表中左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選項(xiàng)正確:B、元素周期表中右上角的字母表示該元素的元素符號(hào)，故13號(hào)鋁元素符號(hào)為A1，故該說法正確:
C、元素周期表中中間的漢字下方的數(shù)字表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，單位為“1”，而不是“g”，故鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941，故該說法正確:D、元素周期表中左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)。原子序數(shù)-質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鈉原子的核外電子數(shù)為11，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，最外層有1個(gè)電子，小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，故該說法錯(cuò)誤。故選:D.
D
8.多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界。以氧氣和二氧化碳為例，回答下列問題。
（1）從宏觀上看，氧氣和二氧化碳都由_______（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）組成。
（2）從微觀上看，氧氣和二氧化碳都由______構(gòu)成。
【解析】（1）從宏觀上看，氧氣由氧元素組成，二氧化碳由碳元素和氧元素組成，故填：元素；
（2）從微觀上看，氧氣由氧分子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，故填：分子。
【答案】(1). 元素 (2).分子
9．若將鋁、鐵、氯、硅、氫、氧、鋅、硫、磷、銅、氮、碳、銀、鈣等分成A和B兩組，且A組中必須包含氧，應(yīng)該如何分？試把分組結(jié)果用它們的元素符號(hào)表示出來：
A組：______________________________________________；
B組：_____________________________________________。
【答案】:A組：CI、Si、H、O、S、P、N、C;
B組：4l、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca
【解析】根據(jù)金屬元素的名稱漢字偏旁來判斷，帶“钅”字旁的一般是金屬元素，非金屬元素一般帶“氣”或“石”字旁，所以，鋁、鐵、鋅、銅、銀、鈣為金屬元素;氨、硅、氧、硫、磷、氮、碳為非金屬元素.
8.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題
(1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是________(填字母序號(hào))。
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律________________。
(3)第9號(hào)元素與第12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為__________。
(4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，當(dāng)x-y=8時(shí)，該粒子的符號(hào)為_____。
(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是________(填字母序號(hào))。
A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 D．PO43-和SO42-
【答案】(1). BC (2). 同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同 （3）. MgF2 （4）. S2- （5）. BD
【解析】（1）原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故選BC。（2）同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多。（3）第7號(hào)元素是氮元素，在化合物中一般顯-3價(jià)，第12號(hào)元素是鎂元素，在化合物中一般顯+2價(jià)，兩種元素的原子形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2；（4）x-y=8，即x=8+y，是原子得到了2個(gè)電子，故該粒子的符號(hào)為S2-（5）A．NO和O2，不是等電子體，錯(cuò)誤；B．CO和N2，都是一個(gè)分子中有2個(gè)原子，每個(gè)分子中有14個(gè)電子，正確；C．SO2和 CO2，不是等電子體，錯(cuò)誤；D．PO43-和SO42-，每個(gè)離子中都有5個(gè)原子，每一個(gè)離子中都有50個(gè)電子，正確。故選BD。
化學(xué)就象你頭頂上的果實(shí)，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就屬于你！
祝你成功！
See You

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