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(共57張PPT)
人教版九年級(jí)化學(xué)同步教學(xué)課件
第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
整理與提升（一）
1. 理解分子、原子的概念，掌握分子、原子的性質(zhì)。能運(yùn)用分子、原子的性質(zhì)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
2.了解原子的結(jié)構(gòu)及離子的形成，知道原子核外電子是分層排布的及相對(duì)原子質(zhì)量的含義
3.了解元素的概念，元素符號(hào)的意義，會(huì)書寫常見的元素符號(hào)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)及元素周期表
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)體系：
物質(zhì)
由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)類別：（1）金屬: 如金、銀、銅；
（2）非金屬固體: 如碳、硅；（3）稀有氣體: 如氦、氖。
一. 分子和原子
1. 物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的
2. 分子的基本特征
（1）. 分子的質(zhì)量和體積都小小
（2）. 分子不斷運(yùn)動(dòng)溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快
（3）. 分子之間有間隔
加熱
（1）. 用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子間的間隔發(fā)生改變。
3. 用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化
水蒸發(fā)示意圖
過氧化氫分解制氧氣的示意圖
(2). 用分子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子。
加熱
O
Hg
O
Hg
氧化汞分子
O
O
Hg
Hg
汞原子
氧原子
汞原子
Hg
Hg
O
O
＋
氧分子
(3). 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子
氧化汞
加熱
汞
＋
氧氣
HgO
Hg
O2
在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生改變，原子的種類不會(huì)發(fā)生變化。原子是化學(xué)變化中的最小粒子.
物質(zhì)
構(gòu)成
分子
原子
構(gòu)成
5.分子和原子的聯(lián)系：
構(gòu)成
4、原子的基本性質(zhì)
（1）原子的質(zhì)量和體積都很小
（2）原子在不斷的運(yùn)動(dòng)
（3）原子間有間隔
（4）同種原子，化學(xué)性質(zhì)相同，不同種原子，化學(xué)性質(zhì)不同
6. 分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
分 子 原 子
概 念
相同點(diǎn)
區(qū) 別
聯(lián) 系
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒； ②質(zhì)量和體積都很小；
③都在不斷地運(yùn)動(dòng)；④粒子間都有一定的間隔。
分子由原子構(gòu)成的。
在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可再分。
7. 用分子原子觀點(diǎn)分析純凈物和混合物
物質(zhì)
混合物
純凈物
化合物
單質(zhì)
(1). 混合物：是由不同種分子構(gòu)成的，無固定組成。
(2). 純凈物：是由同種分子構(gòu)成的，有固定的組成 。
(3). 單 質(zhì)：由一種原子構(gòu)成的純凈物 。
(4). 化合物：由兩種或兩種以上的原子構(gòu)成的純凈物 。
經(jīng)典例題
例1.“聞香識(shí)茶”意思是通過聞的方法判斷出茶的類別。人們能夠聞到茶香的原因是( )
A.分子之間存在間隔 B.分子質(zhì)量和體積很小
C.分子在不斷的運(yùn)動(dòng) D.分子是由原子構(gòu)成的
【解析】人們能夠聞到茶香的原因是茶中含有特殊氣味的分子運(yùn)動(dòng)到了我們的鼻子之中的緣故。而能夠通過聞的方法來判斷茶的類別則是因?yàn)椴煌牟璧臍馕渡蠒?huì)不微小的差異。故選:C。
C
例2.下列關(guān)于原子、分子的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A．分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
B．分子和原子都在不停地運(yùn)動(dòng)
C．分子在化學(xué)變化中可以再分，原子在化學(xué)變化中不能再分
D．分子間間隔大，原子間間隔小
【解析】A、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。說法正確; B、分子和原子都是微觀粒子，都是在不停地運(yùn)動(dòng)著的，說法正確;
C、分子可以再分，在化學(xué)變化原子不能再分，說法錯(cuò)誤;
D、分子和原子間間隔受多種因素影響，分子間間隔不一定比原子間間隔大，說法錯(cuò)誤，故選:D。
D
例3.下列說法中正確的是( )
A.二氧化硫中含有氧分子和硫分子
B.二氧化硫分子是氧分子和硫原子構(gòu)成
C.二氧化硫分子在不停地運(yùn)動(dòng)著
D.原子構(gòu)成分子，只有分子才能構(gòu)成物質(zhì)
【解析】二氧化硫中含有氧原子和硫原子,AB都錯(cuò)誤; 微觀粒子都在不停的運(yùn)動(dòng)，C正確.原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞就是由原子直接構(gòu)成的，金屬單質(zhì)一般都是由原子直接構(gòu)成的,D錯(cuò)誤。故選C
C
例4.下列各斟中“ ”和 “○”分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A B C D

【解析】有多種分子。A中含有一種分子,是純凈物;B中含有三種分子,是混合物;C中含有一種分子,是純凈物;D中含有一種分子,是純凈物。
B
例5.在相同條件下，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越小，運(yùn)動(dòng)速度越快。化學(xué)課外活動(dòng)中，老師為大家演示了如圖1所示的趣味實(shí)驗(yàn)一“魔棒生煙”，該實(shí)驗(yàn)原理的微觀示意圖如圖2所示。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出微粒的基本性質(zhì)之一是_______。
(2)小麗同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，又設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。用該裝置與用玻璃棒做實(shí)驗(yàn)(如圖所示裝置)相比，明顯的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(3)如圖實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的白煙離濃鹽酸較近原因是_______。
【答案】(1)分子處于不斷運(yùn)動(dòng)之中 (2)不污染環(huán)境 (3)氨分子運(yùn)動(dòng)比氯化氫分子快(或“氨分子相對(duì)分子質(zhì)量較小，運(yùn)動(dòng)速度更快”)
【解析】(1)濃鹽酸和濃氨水沒有接觸，卻發(fā)生了反應(yīng)，故可以得出微粒的基本性質(zhì)之一是：分子處于不斷運(yùn)動(dòng)之中；
(2)該裝置的優(yōu)點(diǎn)是整個(gè)反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行，不污染環(huán)境；
(3)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的白煙離濃鹽酸較近說明氨分子運(yùn)動(dòng)比氯化氫分子快，反應(yīng)在更接近濃鹽酸的一側(cè)反應(yīng)。
（稱為“葡萄干面包原子模型”）
（稱為行星模型）
內(nèi)部平均分布著許多粒子的空心球
中心有核的球體
1. 微粒的研究發(fā)展過程：
二. 原子的構(gòu)成
原 子
核外電子
原子核
質(zhì)子
中子
（帶正電）
（不帶電）
（帶負(fù)電）
（帶正電）
（不帶電）
2. 原子的結(jié)構(gòu)
原子核所帶正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱
核電荷數(shù)
＝核外電子數(shù)
核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子
在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
不同種類的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同
幾種原子的構(gòu)成
核外電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱為電子層。
3、原子核外電子的排布
(1). 核外電子是分層排布的
一 二 三 四 五 六 七
(2). 核外電子分層排布依據(jù)
近 遠(yuǎn)
低 高
電 子 層：
離 核：
能 量：
第一層
第二層
第三層
第四層
① 離核越近,__________；離核越遠(yuǎn)，_________。
② 核外電子最多____，離核最近的叫第一層，
離核最遠(yuǎn)的叫_________。
能量越低
能量越高
7層
最外層
(3). 排布規(guī)律：
① 第一層最多排2個(gè)電子
② 第二層最多排8個(gè)電子
③ 最外層最多排8個(gè)電子（只有一層的，電子不超過2個(gè)）
④ 電子盡量先排滿能量低的內(nèi)層，再逐步排能量高的外層（能量最低原則）
+13
2 8 3
（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖（鋁原子為例）
圓圈表示原子核
圈里的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
弧線表示電子層
弧線上的數(shù)字表示
該層的電子數(shù)
原子核的電性
+11
8
2
Na+
+17
8
8
2
Cl-
Na+
Cl-
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
氯化鈉
的形成
Mg
+12
2
2
8
O
+8
6
2
2e－
Mg2+
+12
2
8
O2-
+8
8
2
Mg2＋
O2-
氧化鎂
的形成
4、離子
(1).離子的形成
(2).離子的概念：帶電的原子或原子團(tuán).
(3).離子的分類
① 陽(yáng)離子表示方法：[ Mn+]
常見的陽(yáng)離子：Na+鈉離子 Mg2+鎂離子 Al3+鋁離子 Cu2+銅離子 Fe3+ 鐵離子 Fe2+ 亞鐵離子 H+氫離子 NH4+銨根離子
② 陰離子表示方法：[Mn-]
常見到陰離子：F- 氟離子 Cl-氯離子 O2- 氧離子 S2-硫離子 OH-氫氧根離子 NO3-硝酸根離子 CO32-碳酸根離子 SO42- 硫酸根離子
經(jīng)典例題
例6.下列敘述中，錯(cuò)誤的是( )
①原子是化學(xué)變化中的最小微粒;②原子是不能再分的微粒;
③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的:④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的:⑤原子不顯電性:⑥原子之間有空隙
A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③④⑥
【解析】①原子是化學(xué)變化中的最小微粒;②原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子是可以再分的微粒;③構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子;④有的原子核中沒有中子;⑤原子不顯電性:⑧原子之間有空隙。錯(cuò)誤的有②③④，故選:B。
B
例7.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)為現(xiàn)代
量子理論的建立奠定了基礎(chǔ)，如圖
幾位科學(xué)家對(duì)原子的觀點(diǎn)，按出現(xiàn)
的先后順序排列正確的是( )
A、③④①② B.③①②④ C.③①④② D.③②①④
【解析】首先道爾頓創(chuàng)立了原子學(xué)說，認(rèn)為原子是一個(gè)實(shí)心球體: 湯姆森在1897年發(fā)現(xiàn)電子，否定了道爾頓的"實(shí)心球模型"，提出了葡萄干蛋糕模型:1911年盧瑟福提出行星模型:原子的大部分體積是空的，電子按照一定軌道圍繞著一個(gè)帶正電荷的很小的原子核運(yùn)轉(zhuǎn):后來，玻爾在行星模型的基礎(chǔ)上提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型。故先后順序?yàn)棰邰佗冖堋９蔬xB。
B
例8.如圖為粒子結(jié)果示意圖，
其中說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．它們的核外電子數(shù)相同
B．它們表示的是同一種微粒
C．它們都具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
D．它們依次表示原子、離子、離子
【解析】A、由圖示可知，它們的核外電子數(shù)相同都為10．故說法正確；B、可圖可知，質(zhì)子數(shù)分別為10、11、12是三種微粒是氖、鈉、鎂微粒。．說法錯(cuò)誤；C、微粒的化學(xué)性質(zhì)都取決于最外層電子數(shù)，由圖可知他們最外層都具有8個(gè)電子，因而具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說法正確；D、由圖示可知，依據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，它們依次表示原子、離子、離子說法正確。故選：B。
B
例9.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．該粒子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子
B．該粒子是陽(yáng)離子
C．該粒子最外層有6個(gè)電子
D．該粒子呈電中性
【解析】A、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，該粒子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，則該粒子最外層有6個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確。D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為原子，不顯電性，該粒子呈電中性，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。
B
例10.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________種元素（填數(shù)字）。
（2）D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____________電子（填“得到”或“失去”) 。
（3）若E中x=10時(shí)，則該粒子屬于____________（填“原子”或“離子”）。
【答案】 ①. 3 ②. 得到 ③. 原子
【解析】（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的類別，A、B、C、D所示粒子共表示三種元素。
（2）D所示粒子，最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。
（3）若E中x=10時(shí)，則該粒子呈電中性，屬于原子。
以一個(gè)碳-12原子(其中含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）
碳12原子的質(zhì)量= 1.993×10-26Kg
氫的相對(duì)原子質(zhì)量＝
1.674×10-27Kg
1.664×10-27Kg
＝1
氫原子質(zhì)量
標(biāo)準(zhǔn)
標(biāo)準(zhǔn)＝ 　　　×1.993×10-26Kg
　　 ≈ 1.664×10-27Kg
1
12
1.相對(duì)原子質(zhì)量的概念
三. 相對(duì)原子質(zhì)量
Ar(x)=
mx
mc
×
1
12
Ar(x) 表示某原子的相對(duì)原子質(zhì)量；
mx 表示某原子的實(shí)際質(zhì)量；
mc 表示碳12原子的實(shí)際質(zhì)量。
相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，省略不寫。
2.相對(duì)原子質(zhì)量的定義式
找規(guī)律:你能得到什么信息？
② 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
查相對(duì)原子質(zhì)量表，填寫表格中的空格：
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
（取整數(shù)）
氫 1 0 1
氧 8 8 8
鋁 13 14 13
鐵 26 30 26
① 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子
1
16
27
56
3. 相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系
經(jīng)典例題
例11.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，此題中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為a kg×1/12，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫。
B
例12.下列說法正確的是（ ）
A.一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993ⅹ10-26Kg,所以碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1.993ⅹ10-26Kg
B.氫原子的相原子質(zhì)量為1，所以氫的原子質(zhì)量為1g
C.相對(duì)原子質(zhì)量和原子質(zhì)量之間沒有關(guān)系
D.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其單位為1
【解析】A錯(cuò)，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993x10-26kg，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12; B錯(cuò);氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，氫的原子質(zhì)量為1.667x10-27kg; C錯(cuò);相對(duì)原子質(zhì)量是其他原子質(zhì)量與和碳原子質(zhì)量的一的比值; D項(xiàng)正確。
D
例13.科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝。鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對(duì)原子質(zhì)量為70，則鎵原子的核外電子數(shù)為( )
A. 31 B. 39 C. 70 D. 101
【解析】因?yàn)樵谠又校汉穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意稼原子的質(zhì)子數(shù)為31，則稼原子的核外電子數(shù)為31．故選A．
A
例14.碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
【解析】相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比值。可知碳原子與鎂原子的質(zhì)量之比即為碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量之比，為12:24=1:2。故選:D。
D
例15.已知一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？
A原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =
m kg
n kg ×1/12
=
12m
n
解：
課堂小結(jié)：我們復(fù)習(xí)以下內(nèi)容，你掌握了嗎？
物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的
分子和原子基本特征
相對(duì)原子質(zhì)量
微粒的研究發(fā)展過程
分子和原子
原
子
的
結(jié)
構(gòu)
用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化
原子的結(jié)構(gòu)
原子的構(gòu)成
原子核外電子的排布
離子
1．“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來。”詩(shī)中體現(xiàn)了分子的性質(zhì)是（ ）①分子可分②分子很小 ③溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快 ④氣體分子間間隔較大 ⑤分子總在運(yùn)動(dòng) A．①② B．②⑤ C．③④ D．③⑤
B
【解析】“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來”,詩(shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味，是因?yàn)槊坊ɑㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使詩(shī)人聞到梅花花香。同時(shí)看不見分子，說明分子很小。故②⑤解釋正確。故選:B。
提優(yōu)訓(xùn)練
2.下列微觀粒子示意圖中，能表示純凈物的是（ ）
A. B. C. D.
A
【解析】A、圖中只含有1種分子，是一種物質(zhì)，是純凈物，故正確。B、圖中含有2種不同的分子，是兩種物質(zhì)，是混合物，故錯(cuò)誤。C、圖中含有2種不同的分子，是兩種物質(zhì)，是混合物，故錯(cuò)誤。D、圖中含有2種不同的分子，是兩種物質(zhì)，是混合物，故錯(cuò)誤。故選:A。
3.研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成多種類型的結(jié)晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。下列說法不正確的是( )
A．熱冰是一種不同于水的新物質(zhì)
B．低溫冰、熱冰、重冰的化學(xué)性質(zhì)相同
C．重冰中分子間間隔比普通水小
D．低溫冰中水分子在不斷運(yùn)動(dòng)
【解析】A、熱冰和水都是由水分子構(gòu)成，屬于同一種物質(zhì)，不是新物質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、低溫冰、熱冰和重冰都是由水分子構(gòu)成，所以低溫冰、熱冰、重冰的化學(xué)性質(zhì)相同，故正確；C、重冰的密度大，所以重冰中分子間間隔比普通水的間隔小，故正確；D、低溫冰中水分子也在運(yùn)動(dòng)，故正確。故選A。
A
4.水分子分解的微觀過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子
B．水分子中含有氫分子和氧分子
C．在一定條件下，水能分解生成氫氣和氧氣
D．在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分
B
【解析】A、 由原子的概念以及圖示的信息可知，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故說法正確；B、分子由原子構(gòu)成，水分子中含有氫原子和氧原子，故說法錯(cuò)誤；C、 水電解的宏觀意義是生成了氫氣與氧氣，故說法正確；D、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的分開，原子的重新組合，原子沒有分開，故說法正確。故選：B。。
5.科學(xué)家運(yùn)用了模型建構(gòu)的方法探索原子的
結(jié)構(gòu)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型演變過程的認(rèn)識(shí)，
不正確的是( )
A.道爾頓認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子
B.湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實(shí)心球模型
C.盧瑟福等人通過a粒子散射實(shí)驗(yàn)修正了湯姆孫葡萄干布丁模型
D.盧瑟福核式模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會(huì)被替代
D
【解析】A、道爾頓是探索原子的結(jié)構(gòu)較早的科學(xué)家，受當(dāng)時(shí)科學(xué)水平的局限性，道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。A正確:B、由于湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，提出湯姆孫葡萄干布丁模型，所以推翻了道爾頓實(shí)心球模型。B正確:C、英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福設(shè)計(jì)了a粒子散射實(shí)驗(yàn)，得出盧瑟福核式模型，修正了湯姆孫關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的湯姆孫葡萄干布丁模型，C正確:
D、盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型:在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里。但盧瑟福核式模型也不是是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，將會(huì)被替代。人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無止境。D不正確。綜上所述:選擇D.
6.下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 B. 圖中 n的值為10
C. 鈉在反應(yīng)中易失去電子 D. 鈉元素位于第三周期
【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽(yáng)離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以A．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 ，正確； B．圖中 n的值為8；C．鈉在反應(yīng)中易失去電子 ； D．在元素周期表中，原子的電子層數(shù)等于其周期數(shù)，鈉元素位于第三周期；選B
B
7.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程,下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
B.氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子
C.鈉原子與鈉離子都不顯電性
D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成
【解析】A.根據(jù)圖示及圖中文字可知,鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,故A正確。B.根據(jù)圖示及圖中文字可知，氯原子得1個(gè)電子形成氯離子,故B正確。C.鈉原子不帶電,呈電中性,而鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷,故C不正確。D.鈉離子和氯離子相互作用形成了氯化鈉,則氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,故D正確。
C
8.有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的說法有：①相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量的1/12；③相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；④相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和；⑤相對(duì)原子質(zhì)量是以碳的相對(duì)原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)的比值；⑥一般化學(xué)計(jì)算時(shí)采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是( )
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤
【解析】國(guó)際上是以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，不是一個(gè)原子的質(zhì)量;不是1個(gè)原子質(zhì)量的1/12，相對(duì)原子質(zhì)量是以碳的相對(duì)原子
質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)的比值;相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值;原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和;原子的質(zhì)量很小，一般化學(xué)計(jì)算時(shí)采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。故③④⑥說法正確。故選: B。
B
9．已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1 836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
鈾 92 146 92 238
通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：
（1）________________________________________________。
（2）________________________________________________。
（3）________________________________________________。
（4）________________________________________________。
【答案】（1）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（2）原子核內(nèi)不一定都有中子
（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
（4）質(zhì)子數(shù)決定原子種類
（5）由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類
（任填四個(gè)即可）
【解析】總結(jié)的過程是一個(gè)觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個(gè)規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子核內(nèi)不一定都有中子；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類；核外電子總數(shù)可間接推理原子種類
8.【設(shè)置情景】19世紀(jì)以前,人們一直以為原子是不可分的,直到1887年,英國(guó)物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后,才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索。
【提出問題】電子帶負(fù)電,原子不帶電,說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分,它們是均勻分布還是集中分布的呢
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1910年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名
的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖:①放射源——放射性物質(zhì)放出α粒子(帶正電荷),質(zhì)量是電子質(zhì)量的7 000倍; ②金箔——作為靶子,厚度1 μm,重疊了3 000層左右的原子; ③熒光屏——α粒子打在上面發(fā)出閃光;④顯微鏡——通過顯微鏡觀察閃光,且通過360°轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況。 【收集證據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn),但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn),并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°,有的甚至幾乎達(dá)到180°,像是被金箔彈了回來。
【猜想與假設(shè)】α粒子遇到電子后,就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變,而結(jié)果卻出乎意料,除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上,否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結(jié)論】(1)若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布,則極少數(shù)α粒子就　　　　(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是　　　　　　　　　　　。 (2)1 μm金箔包含了3 000層金原子,絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變,說明　　　。
A.原子的質(zhì)量是均勻分布的B.原子內(nèi)部絕大部分空間是空的
(3)科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個(gè)過程,通過α粒子散射實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為以下的　　　。

【答案】(1)不會(huì)　原子核(2)B (3)C
【解析】(1)極少數(shù)a粒子散射的原因是受到了一個(gè)體積小但質(zhì)量相對(duì)而言較大的粒子的斥力，這說明原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)并不是均勻分布的;(2)絕大多數(shù)a粒子穿過后方向不變，這是由于它們穿過了原子內(nèi)部的空間，這也說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的;(3)由a粒子散射實(shí)驗(yàn)可推斷，原子是由具有原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，與C模型最相符。故答案為:(1)不會(huì);(2)原子內(nèi)部絕大部分空間是空的;(3) C。
化學(xué)就象你頭頂上的果實(shí)，
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祝你成功！
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