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(共20張PPT)
溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
了解溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能判斷平衡移動(dòng)的方向。
化學(xué)平衡是在一定條件下建立起來(lái)的。
受溫度、壓強(qiáng)或濃度變化的影響，化學(xué)反應(yīng)由一種平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過(guò)程，稱為化學(xué)平衡移動(dòng)。
化學(xué)平衡1
Q ＝ K
一段時(shí)間
化學(xué)平衡2
改變反
應(yīng)條件
不平衡
Q ≠ K
一、化學(xué)平衡移動(dòng)
二、探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
升高溫度
K增大
平衡正向移動(dòng)
c(A)減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的密度不變
降低溫度
K減小
平衡逆向移動(dòng)
反應(yīng)產(chǎn)物C、D的濃度減小，混合氣體的密度不變
1．預(yù)測(cè)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在容積一定的密閉容器中，化學(xué)反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)：
2．實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)原理 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57.2 kJ·mol－1
　　　　 (紅棕色)　 (無(wú)色)
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
熱水中紅棕色加深；
冷水中紅棕色變淺
體系受熱顏色加深，說(shuō)明c(NO2)增大，即平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向移動(dòng)；體系冷卻顏色變淺，說(shuō)明c(NO2)減小，即平衡向正反應(yīng)(放熱)方向移動(dòng)
小結(jié)：溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。
升高溫度
K增大
平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
吸熱反應(yīng)：
降低溫度
K增大
平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
放熱反應(yīng)：
1.在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)　ΔH＝＋268 kJ·mol－1在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是
A.升高溫度，K不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.升高溫度，平衡常數(shù)減小
C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率提高
D.降低溫度，ClF3的產(chǎn)率提高
C
2.在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
A.如果升高溫度，平衡混合物的顏色加深
B.如果降低溫度，平衡正向移動(dòng)
C.如果降低溫度，K減小
D.不論是升高溫度還是降低溫度，混合氣體的密度均不變
C
3.在體積一定的密閉容器中，反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)達(dá)到平衡。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是___________。
(2)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)若升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率的變化是_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
(4)若降低溫度，混合氣體的密度_____。
吸熱
增大
增大
三、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
一定溫度下，平衡狀態(tài)
增大反應(yīng)物濃度
減小反應(yīng)產(chǎn)物濃度
減小反應(yīng)物濃度
增大反應(yīng)產(chǎn)物濃度
Q減小
Q＜K
平衡正向移動(dòng)
Q減小
Q＜K
平衡正向移動(dòng)
Q增大
Q＞K
平衡逆向移動(dòng)
Q增大
Q＞K
平衡逆向移動(dòng)
溫度一定時(shí)，反應(yīng)aA＋bB cC＋dD的平衡常數(shù)是一個(gè)定值。
1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
2．實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
實(shí)驗(yàn)原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(紅色)
步驟1 向盛有5 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，將上述溶液平均分裝在兩支試管中
現(xiàn)象
步驟2 向其中一支試管滴加1 mol· L－1 FeCl3溶液4滴，振蕩 向另一支試管中滴加1 mol·
L－1 KSCN溶液4滴，振蕩
現(xiàn)象
溶液顯紅色
溶液紅色加深
溶液紅色加深
實(shí)驗(yàn)原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(紅色)
步驟3 向上述兩支試管中各加入少量鐵粉，振蕩
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
兩試管中溶液的紅色均變淺
對(duì)Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3的化學(xué)平衡，分別增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大，即化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入鐵粉，F(xiàn)e＋2Fe3＋=== 3Fe2＋，F(xiàn)e3＋濃度減小，平衡逆向移動(dòng)
3．在其他條件不變的情況下，濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律
c(反應(yīng)物)增大或c(反應(yīng)產(chǎn)物)減小
c(反應(yīng)物)減小或c(反應(yīng)產(chǎn)物)增大
平衡正向移動(dòng)
Q減小
K不變
Q＜K
平衡逆向移動(dòng)
Q＞K
Q增大
K不變
為了提高產(chǎn)率，生產(chǎn)過(guò)程中常常將反應(yīng)產(chǎn)物及時(shí)從體系中移走，使反應(yīng)所建立的化學(xué)平衡不斷地正向移動(dòng)。
4．工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用
在化工生產(chǎn)中，常常通過(guò)增加某一價(jià)廉、易得的反應(yīng)物的濃度來(lái)提高另一昂貴、稀缺的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。
2NH3
N2 ＋3H2
催化劑
高溫、高壓
思考：對(duì)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，為了降低成本、提高產(chǎn)率可以采取哪些措施？
①適當(dāng)提高N2的比例
②及時(shí)將NH3從反應(yīng)混合物中分離出去
(1)增加固體或純液體的量平衡不移動(dòng)。
(2)只要是增大濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。
(3)反應(yīng)物有兩種或兩種以上，增加一種物質(zhì)的濃度，該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低， 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。
(4)只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度對(duì)平衡才有影響，如：
增加KCl固體的量平衡不移動(dòng)。
FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3
1.反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.減小容器容積,平衡向右移動(dòng)
B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大
C.增大X的濃度,X的轉(zhuǎn)化率增大
D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
D
2.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O ??H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是(　　)
A．H＋濃度減小，HClO濃度減小
B．H＋濃度增大，HClO濃度增大
C．H＋濃度減小，HClO濃度增大
D．H＋濃度增大，HClO濃度減小
C
催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，因?yàn)榇呋瘎┎荒芨淖兤胶獬?shù)，也不能改變平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，K與Q都不改變，即Q＝K，因而平衡不移動(dòng)。催化劑雖然不能使平衡移動(dòng)，但能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間。

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