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水溶液的酸堿性與pH值的計算
1.了解溶液的酸堿性與溶液中c平(H+)和c平(OH-)的關系；
2.知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關系；
3.能夠進行pH的簡單計算。
HCl===H+ + Cl－
Kw ＝ c平(H+)·c平(OH-) ＝ 1.0× 10-14 mol2·L-2
H2O H+ ＋ OH－
c平(OH-)＝ ＝
＝1.0×10-9 mol·L-1
c平(H+)
Kw
1.0×10-5 mol·L-1
1.0×10-14 mol2·L-2
室溫下，某稀鹽酸的 c平(H+) 為 1.0×10-5 mol·L-1 ，該溶液中c平(OH-) 是多少？
水溶液中 H+、OH-濃度與溶液的酸堿性有什么關系呢？
下表列出了室溫下一些溶液的 c平(H+) 或 c平(OH-)，請填上空缺的數據。
化合物 c/(mol·L-1) c平(H+)/(mol·L-1) c平(OH-)/(mol·L-1)
HCl 1.0×10-2 1.0×10-2
HNO3 1.0×10-3 1.0×10-3
NaOH 1.0×10-2 1.0×10-2
KOH 1.0×10-3 1.0×10-3
1.0×10-12
1.0×10-11
1.0×10-12
1.0×10-11
＞
由表中的數據你能發現什么規律？
＞
＜
溶液呈酸性
＜
溶液呈堿性
＞
＜
一、水溶液的酸堿性與pH
1. 水溶液的酸堿性與 c平(H+)、 c平(OH-) 的關系
酸性：c平(H+)＞c平(OH-) 且 c平(H+) 越大，酸性越強
中性：c平(H+)＝c平(OH-)
堿性：c平(H+)＜c平(OH-) 且 c平(OH-) 越大，堿性越強
一般情況下
在實際應用中，人們常用pH來表示溶液的酸堿度。
pH = －lgc平(H+)
2. 水溶液的酸堿度與 pH 的關系
例：室溫下，某溶液的 c平(H+) 為 1.0×10-5 mol·L-1，求該溶液的pH。
pH ＝ -lgc平(H+) ＝ -lg1.0×10-5 ＝ 5
中性：c平(H+)＝1×10-7 mol·L-1
酸性：c平(H+)＞1×10-7 mol·L-1
堿性：c平(H+)＜1×10-7 mol·L-1
室溫下
1×10-7
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
10-6
10-5
10-4
10-3
10-2
10-1
1
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
10-13
10-14
C(H+)
PH
（酸性越強 ）
（堿性越強 ）
（ 性）
中
7
6
5
4
3
2
1
0
8
9
10
11
12
13
14
pH＝7
pH＜7
pH＞7
2. 水溶液的酸堿度與 pH 的關系
不一定，如在某溫度下,水的離子積常數為1×10-12 mol2·L-2,此時pH=6的溶液為中性溶液,pH>6的溶液為堿性溶液,pH<6的溶液為酸性溶液。
Ⅱ.用pH試紙測得某硫酸溶液的pH為4.2,他的結論正確嗎
不正確。用pH試紙測定pH時,只能讀取整數值。
Ⅰ.pH<7的溶液一定是酸性溶液嗎？
二、溶液pH的計算
1. 單一溶液的pH計算
例1：室溫下，0.001mol/LHCl溶液的pH
練1：室溫下，0.05mol/LH2SO4溶液的pH。
單一溶液:
(a)強酸(HmA)溶液: HmA=mH++Am-
物質的量濃度（mol/L） c mc
[H+]=mc pH=_lg[H+]=_lgmc
1. 單一溶液的pH計算
例2：室溫下，0 .05mol/LBa (OH) 2溶液的pH
練2：室溫下，室溫下，PH=12的Ba (OH) 2溶液的物質的量濃度。
B(OH)n =Bn++nOH
物質的量濃度（mol/L） c nc
pH=_lg[H+]=_lgmc
(b)堿性B(OH)n溶液，先求[OH -]，再求 [H+]，最后求pH。
[OH-]=nc
[H+]=
1×10-14
[OH-]
單一溶液:
2. 溶液的混合
例3： 0.1mol/LHCl溶液與 0. 95mol/LH2SO4溶 液等體積混合，求pH。
解：[H+]＝(0.1mol/L×1L+0.95mol/L×1L×2)/2L=1mol/L
pH=_lg[H+]= _lg1=0
例4： 0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/L Ba(OH)2 溶液 以1：4體積比混合， 求混合液的pH。
例5：將0.1mol/LHCl溶液和0· 06mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是？
溶液的混合:
首先判斷溶液顯什么性，若為酸性溶液先求[H+ ]，若為堿性溶液，先求[OH–]，再求[H+ ] ,最后求pH。
練：(1)常溫下0.01 mol·L-1 HCl溶液:
①由水電離出的c水(H+)=　 　　　　　;
②溶液的pH=　　　　　　;
③加水稀釋到體積為原來的100倍,pH=　 。
(2)常溫下0.01 mol·L-1 NaOH溶液:
①溶液的pH=　　　　　　;
②加水稀釋到體積為原來的100倍,pH=　 。
1.0×10-12 mol·L-1
2
4
12
10
3. 溶液的稀釋
(a)當加水稀釋后,溶液中[H+](或[OH-]) ≥10-6mol/L時,
強酸:pH混=pH原+n
強堿:pH混=pH原–n
(b)當加水稀釋倍數很大時，
酸:pH略小于7; 堿:pH略大于7
強酸、強堿加水稀釋10n倍:
溶液pH的測量方法
酸堿指示劑: 可檢驗溶液的酸堿性。
酸度計
指示劑 變色的pH范圍
石蕊溶液 ＜5.0紅色 5.0~8.0紫色 ＞8.0藍色
甲基橙溶液 ＜3.1紅色 3.1~4.4橙色 ＞4.4黃色
酚酞溶液 ＜8.2無色 8.2~10.0淺紅色 ＞10.0紅色
1.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。
(1)升高溫度,水的電離平衡向電離方向移動,c(H+)增大,溶液呈酸性。(　　)
(2)任何溫度下,利用溶液中c平(H+)和c平(OH-)的相對大小判斷溶液的酸堿性。(　　)
(3)25 ℃時pH的范圍通常是0~14。(　　)
(4)4 ℃時,純水的pH=7。(　　)
(5)1.0×10-3 mol·L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1鹽酸的pH=8.0。(　　)
(6)100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性。(　　)
(7)pH=4.5的番茄汁中c平(H+)是pH=6.5的牛奶中c平(H+)的100倍。(　　)
2.關于溶液的酸性及酸性強弱的說法正確的是(　　)
A.只要溶液中有H+,溶液就顯酸性
B.H+濃度大于OH-濃度,溶液一定顯酸性
C.H+濃度增大,溶液的酸性一定增強
D.強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強
B
3.常溫下,將0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.04 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(　　)
A.1.7 B.2.0 C.12 D.12.4
C
4.常溫下,pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得混合溶液的pH=11,則強堿溶液與強酸溶液的體積比是(　　)
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
D

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