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(共15張PPT)
水的電離
1.理解水的電離以及水的離子積常數的含義，能用水的離子積常數進行相關計算；
2.知道強、弱電解質的區別，理解弱電解質的電離特點。
電解質溶液能導電。那么，純水能導電嗎？為了研究這個問題，有人曾經用經過很多次純化處理所制得的純水進行導電性實驗。你認為實驗結果會是怎樣的？
水的類型 電導率(μS/cm)
絕對純水 0.055
去離子水 0.8 ~ 4
28次蒸餾水(石英) 0.063
自來水 200 ~ 1200
海水 約30000
純水具有微弱的導電性
H2O H＋ + OH－
純水中存在著電離平衡
一、水的電離
H2O H＋ + OH－
1. 電離方程式
在水溶液中，H+ 和 OH- 都不是單獨存在的。但是為了書寫方便，我們通常仍寫成H＋和 OH－。
電離平衡常數：K=
＋
＋
＋
－
c平(H＋)·c平(OH－)
c(H2O)
一定溫度下為定值
K·c(H2O) ＝ c平(H＋)·c平(OH－)
KW
2. 水的離子積常數
Kw ＝ c平(H＋)·c平(OH－)
(1)表達式:
[思考] 25℃時，測得純水的 pH ＝ 7，求該溫度下，水的離子積常數。
pH ＝ －lg c(H＋)
25℃時，KW ＝ c平(H＋)·c平(OH－)
＝ 1×10﹣14 mol2·L﹣2
由pH＝7可知：
c平(H＋) ＝ c平(OH－) ＝ 1×10﹣7 mol·L﹣1
注意: KW的適用范圍
不僅適用于純水,也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。
在Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)中，c平(H＋)、c平(OH－)均指整個溶液中的總物質的量濃度。
①中性溶液：
②稀酸溶液(25℃)：若酸電離出的c平(H＋)酸>10－5 mol·L－1，則忽略水的電離。
③稀堿溶液(25℃)：若堿電離出的c平(H＋)酸>10－5 mol·L－1，則忽略水的電離。
任何水溶液中,由水電離出的OH－和H+的濃度都是相等的。
Kw＝c平(H＋)水·c平(OH－)水，c平(H+)=c平(OH-)
Kw＝c平(H＋)酸·c平(OH－)水
Kw＝c平(H＋)水·c平(OH－)堿
(2)影響因素——溫度
T /℃ 水的pH c(H＋)/mol·L-1 KW / mol2·L-2
10 7.26 5.40×10-8 2.9×10-15
25 7.00 1.00×10-7 1.0×10-14
40 6.77 1.71×10-7 2.9×10-14
50 6.63 2.34×10-7 5.5×10-14
90 6.21 6.16×10-7 3.8×10-13
100 6.12 7.42×10-7 5.5×10-13
不同溫度下水的離子積常數
溫度越高KW越大
水的電離——吸熱反應
升溫促進水的電離，
降溫抑制水的電離。
3. 外界條件對水電離平衡的影響
水的電離平衡移動方向 c平(H+) c平(OH-) c平(H+)與c平(OH-)大小關系 酸堿性 KW
變化
加熱
降溫
加鹽酸
加NaOH
加Na
加NaCl固體
不變
大
大
＝
中性
大
小
小
小
中性
＝
大
小
＞
酸性
不變
不變
不變
不變
小
大
＜
堿性
小
大
＜
堿性
不變
中性
不變
＝
純水的導電能力非常弱，但是向其中加入電解質形成溶液后導電能力會增強。
水的電離非常弱，為什么生活中水會引發觸電事故？
電解質溶液的導電能力一樣嗎？
二、電解質在水溶液中的存在形態
在四個燒杯中分別盛有等體積、等濃度（0.5 mol·L-1）的鹽酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl 溶液，按圖 連接儀器并接通電源，觀察燈泡的亮度。
燈泡亮度為什么不一樣？
體積和濃度相同的條件下，鹽酸、NaCl溶液中可以自由移動的離子比氨水和醋酸的多，導電能力更強。
HCl
H＋
Cl－
H＋
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO－
HCl H＋ + Cl－
CH3COOH CH3COO－ + H＋
完全電離
存在電離平衡
HCl和CH3COOH電離情況的比較
在鹽酸、NaCl溶液中，全部變為自由移動的離子；而在CH3COOH、氨水中沒有全部電離為離子，仍有大量溶質分子存在。
強、弱電解質
(1)強電解質：在稀的水溶液里能完全電離的電解質。
包括：強酸、強堿、大部分鹽
存在形態：離子
(2)弱電解質：在稀的水溶液里部分電離的電解質。
包括：弱酸、弱堿、水、極少數鹽
存在形態：分子和離子
在寫電離方程式時用“===”
在寫電離方程式時用“ ”
①多元弱酸：分步電離，電離程度逐步減弱，必須分步書寫。
②多元弱堿：分步進行，但一般按一步電離的形式書寫。
電解質溶液中，不論離子還是分子，都不是單獨存在的，而是與水分子相互吸引、相互結合，以“水合離子”或“水合分子”的形態存在的。這種溶質離子或分子與溶劑分子相互吸引的作用叫溶劑化作用。
1.關于強、弱電解質的有關敘述錯誤的是(　　)
A.強電解質在稀的水溶液中完全電離成陰、陽離子
B.在溶液中,導電能力強的電解質是強電解質
C.對同一弱電解質來說,當溶液的溫度和濃度不同時,其導電能力也不相同
D.純凈的強電解質在液態時,有的導電,有的不導電
有些強電解質是共價化合物,在液態時沒有自由移動的離子,所以不導電
B
2.某溫度下，純水中c平(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時純水中的c平(OH－)為________mol·L－1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c平(H＋)＝0.5 mol·L－1，則溶液中c平(OH－)為________ mol·L－1，由水電離產生的c平(H＋)為__________mol·L－1，此時溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
2×10－7
8×10－14　
8×10－14
高于

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