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鹽類的水解
1.知道鹽類水解的原理；
2.熟練掌握水解離子方程式的書寫。
醋酸溶液中含有哪些微粒？這些微粒是怎么來的？
H2O H+ +OH-
測定0.1mol/LCH3COONa 、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4) 3、 KNO3的pH值
物質(zhì) pH試紙顏色 pH 范圍 物質(zhì) pH試紙顏色 pH
范圍
NH4Cl Al2(SO4)3
NaCl KNO3
CH3COONa Na2CO3
結(jié)論:
鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性
<7
<7
=7
=7
>7
>7
檢測下列溶液的酸堿性 , 填寫下表：
強堿
弱酸鹽
堿性
強酸
弱堿鹽
酸性
強堿
強酸鹽
中性
測試對象 生成該鹽的 鹽 的類型 溶液
酸堿性
酸 堿
CH3COONa CH3COOH NaOH
Na2CO3 H2CO3 NaOH
NH4Cl HCl NH3 · H2O
Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3
NaCl HCl NaOH
KNO3 HNO3 KOH
鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系
CH3COONa顯堿性的原因？為什么說CH3COONa能促進(jìn)水的電離
醋酸鈉在溶液中的變化:
H2O H+ + OH_
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
CH3COOH
CH3COO - +H2O CH3COOH+OH_
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
平衡正向移動
弱酸根結(jié)合H+
破壞水的電離平衡
水的電離平衡
向右移動
＋
NH3·H2O
NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－
H2O OH- ＋ H＋
思考：氯化銨（NH4Cl）溶液為何顯酸性？溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？
平衡正向移動
弱堿陽離子結(jié)合OH-
破壞水的電離平衡
水的電離平衡
向右移動
NH4＋ +H2O NH3·H2O+H＋
NaCl
思考：氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液中各有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？
結(jié)論：對水的電離平衡無影響, 溶液顯中性
KNO3
NaCl Na+ + Cl-
H2O OH- + H+
KNO3 K+ + NO3-
H2O OH- + H+
一、鹽類的水解
1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱 電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
2、本質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動。
弱酸陰離子或
弱堿陽離子
3、 條件： ①鹽必須溶于水
②鹽必須有“弱”離子
一、鹽類的水解
4、水解的結(jié)果：生成弱電解質(zhì)。
5、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:
酸+堿 鹽+水
中和
水解
6、特點：中和反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，是放熱反應(yīng)；
水解反應(yīng)進(jìn)行的程度較小，是吸熱反應(yīng)。
（酸或堿必須有一者是弱的）
7. 鹽類水解的規(guī)律
水解
水解
不水解
弱堿
陽離子
弱酸
陰離子
無
弱堿
弱酸
無
酸性
堿性
中性
無弱不水解。
誰強顯誰性，
同強顯中性。
有弱才水解，
類型
實例
是否水解
水解的離子
生成的弱電解質(zhì)
溶液的酸堿性
強酸弱堿鹽
FeCl3
強堿弱酸鹽
NaClO

強酸強堿鹽
NaNO3

—條件
—結(jié)果
二、水解方程式的書寫
1、一般模式：
（1）用化學(xué)方程式表示：
鹽+水 酸+堿
（2）用離子方程式表示：
鹽的離子+水 弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
多元弱酸酸根離子水解分步進(jìn)行
2、不同類型鹽的水解方程式的書寫：
（1）一元強堿弱酸鹽：如CH3COONa
（2）一元強酸弱堿鹽：如NH4Cl
（3）多元強堿弱酸的正鹽：如Na2CO3
（4）多元強酸弱堿鹽：如AlCl3
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
CO32-+H2O HCO3-+ OH-
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
3、注意事項：
（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中用可逆符號連接，而不使用等號。
（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成 沉淀和氣體，不標(biāo)“↓” “↑”符號，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不寫成分解產(chǎn)物。
1.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　)
A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl
2．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是(　　)
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl ⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．④⑤③①② D．④⑤②①③
D
C
3.下列溶液中，因為電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是(　　)
A.NaHCO3 B.CuSO4 C.NaHSO3 D.Ca(NO3)2
4．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是(　　)
A．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－
B．CO32-＋2H2O HCO3-＋OH-
C．HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-
D．H2S＋OH- HS－＋H2O
B
D
5.下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯誤的是(　　)
A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B.鹽類水解過程是吸熱過程
C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性
D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱
6．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(　　)
A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO32－)的2倍
C
D
7.（1）有下列五種鹽溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列問題：(1)不能破壞水的電離平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH>7的是 。
(2)根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)(弱離子＋H2O)及水解反應(yīng)的特點(可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫出下列鹽類水解的離子方程式：
①NaClO： ；
②(NH4)2SO4： ；
③NaHCO3： ；
④AlCl3： 。
⑤
①③
②④
ClO- + H2O HClO + OH-
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
HCO3-+H2O H2CO3+OH—
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

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