資源簡介

(共25張PPT)
鹽類的水解
1.理解水解反應的本質，能正確判斷不同鹽溶液的酸堿性。
2.能正確書寫水解反應的化學方程式和離子方程式。
3.了解溶液中的電荷守恒和物料守恒的含義及簡單應用。
Na2CO3的水溶液顯堿性
Na2CO3的酚酞溶液
Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當作“堿”使用呢
一、探究鹽溶液的酸堿性
鹽溶液 pH 鹽的類型 酸堿性
NaCl pH 7
KNO3 pH 7
Na2CO3 pH 7
CH3COONa pH 7
NH4Cl pH 7
(NH4)2SO4 pH 7
強酸強堿鹽
強堿弱酸鹽
強酸弱堿鹽
中性
堿性
酸性
＝
>
<
＝
>
<
理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因
(1)分析強酸強堿鹽溶液呈中性的原因(以NaCl為例)
NaCl === Cl–+Na+
H2O H+ + OH–
c平(H+) c平(OH–)
=
溶液中的微粒有：Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O，水的電離平衡不發生移動。
(2)分析強酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因(以NH4Cl為例)
H2O H+ + OH–
NH4Cl === Cl–+
弱電解質
+
NH3 · H2O
c平(H+) c平(OH–)
>
與水電離出來的OH－結合，生成弱電解質NH3·H2O，使水的電離平衡向右移動。
＋H2O NH3·H2O＋H＋
(3)分析強堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因(以CH3COONa為例)
CH3COONa === Na+ + CH3COO–
H2O OH– + H+
弱電解質
+
CH3COOH
c平(OH–) c平(H+)
>
CH3COO－與水電離出來的H＋結合生成弱電解質CH3COOH，使水的電離平衡向右移動。
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
二、鹽類的水解
在溶液中由鹽電離產生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水中的H＋或OH－結合生成弱電解質的過程，叫作鹽類的水解。
(1)概念：
H2O H+ + OH-
弱酸酸
根離子
弱堿
陽離子
+
弱酸
+
弱堿
鹽
鹽
鹽類的水解
(2)實質
弱酸酸根離子
弱堿陽離子
結合H+
促進水的電離
c平(H+)≠c平(OH-)
溶液呈酸性或堿性
鹽電離
生成弱電解質
結合OH-
(3)鹽類水解的特點
可逆
水解反應是可逆反應
吸熱
水解反應是中和反應的逆反應，是吸熱反應
微弱
水解反應程度很微弱
(4)鹽類水解的規律——判斷鹽溶液酸堿性的方法
“有弱才水解，無弱不水解”
“誰強顯誰性，同強顯中性”
當鹽中酸根離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，鹽溶液呈酸性，反之呈堿性。當二者均為強酸、強堿離子對應的鹽時，鹽溶液呈中性；當鹽中的陽離子對應的堿的電離常數Kb與鹽中的陰離子對應的酸的電離常數Ka相等時，鹽溶液呈中性。
鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發生水解反應。
鹽溶液 水解的離子 酸堿性
Na2SO4
Cu(NO3)2
NaClO
NaHSO4
KAl(SO4)2
NaHCO3
無
中性
Cu2＋
酸性
ClO－
堿性
無
酸性
Al3＋
酸性
堿性
1.正誤判斷
(1)鹽類水解的實質是促進水的電離，使水的電離平衡右移
(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同
2.Na2CO3的水解情況與CH3COONa類似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解復雜一些，請運用CH3COONa的水解情況，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
提示　第一步，Na2CO3在水中電離出來的發生水解：
離子方程式：＋H2O ＋OH－
第二步，生成的進一步發生水解，離子方程式：＋H2O H2CO3＋OH－
第二步水解的程度很小，平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。
其溶液中存在的分子：H2O、H2CO3；離子：Na＋、、、OH－、H＋，且c平(OH－)>c平(H＋)。
三、水解方程式的書寫
1.水解方程式的一般模式
陰(陽)離子＋H2O 弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。
2.水解方程式的注意事項
(1)鹽類水解是可逆反應，鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“ ”。
例如＋H2O NH3·H2O＋H+
(2)一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發生分解，產物一般不標“↑”或“↓”。
例如：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
(3)多元弱酸酸根離子水解分步書寫，多元弱堿陽離子水解一步寫出。
＋H2O H2CO3＋OH－
例如溶液：＋H2O ＋OH－
例如AlCl3溶液：
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
(5)要注意區分弱酸酸式酸根離子的水解和電離過程。
(4)少數水解完全的反應，書寫時用“===”連接，可標“↓”或“↑”。
例如泡沫滅火器原理：Al3＋＋3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1.分類書寫鹽類水解離子方程式。
(1)一元弱酸(堿)強堿(酸)鹽
①NaClO：__________________________；
②(NH4)2SO4：__________________________。
(2)多元弱酸強堿鹽(正鹽)
①Na2CO3：_________________________、_______________________
_______；
②Na2S：_______________________、_______________________。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
＋H2O
H2CO3
＋OH－
S2－＋H2O HS－＋OH－
HS－＋H2O H2S＋OH－
(3)多元弱堿強酸鹽
AlCl3：____________________________。
(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進
①CH3COONH4：___________________________________________；
②Al2S3：_________________________________。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2.用化學用語表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：________________
________________________________________________________________。
電離平衡：H2O
3.下列屬于水解方程式且正確的打“√”，不屬于水解方程式或水解方程式錯誤的打“×”。
(1)Na2CO3：＋2H2O===H2CO3＋2OH－
(2)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(3)H3PO4：H3PO4 H＋＋
(4)NaHS的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
＋H2O OH－＋
HS－＋H2O OH－＋ H2S
不屬于水解方程式
(5)制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O === Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：＋OH－===＋H2O
(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O HCl＋OH－
不屬于水解方程式
Mg2+＋2H2O 2H+＋Mg(OH)2
四、電解質溶液中的電荷守恒與物料守恒
1.電荷守恒
(1)含義：
電解質溶液中陽離子所帶的電荷總數與陰離子所帶的電荷總數相等，即電荷守恒，溶液呈電中性。
(2)應用：
如Na2CO3溶液中存在的離子有Na＋、 、H＋、OH－、，其電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝
。
注意
c(OH－)＋c()＋2c()
陰、陽離子濃度乘自身所帶的電荷數建立等式。
2.物料守恒
(1)含義：
在電解質溶液中，由于某些離子發生水解或電離，離子的存在形式發生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的，即物料守恒。
(2)應用：
如Na2CO3溶液中，由于水解，含碳微粒有：、、H2CO3，則其物料守恒關系有：c(Na＋)＝ 。
2[c(H2CO3)＋c()＋c()]
1.CH3COONa溶液中：
(1)電荷守恒：____________________________________。
(2)物料守恒：__________________________________。
(3)pH＝5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中電荷守恒：_________
____________________________。
2.碳酸氫鈉溶液中：
(1)電荷守恒：_________________________________________。
(2)物料守恒：__________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(Na＋)＋
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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