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(共19張PPT)
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
平衡移動(dòng)原理
1.了解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能判斷平衡移動(dòng)的方向。
2.掌握勒夏特列原理的概念。
如果改變壓強(qiáng)(容積)，以下反應(yīng)各物質(zhì)的濃度會(huì)如何變化？ 氣體顏色如何變化？
紅棕色
無(wú)色
2NO2(g) N2O4(g)
一、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律
增大壓強(qiáng)
Q＝K
平衡不移動(dòng)
Q＞K
平衡逆向(氣體分子總數(shù)減小)移動(dòng)
Q＜K
平衡正向(氣體分子總數(shù)減小)移動(dòng)
Δvg＝0
Δvg＞0
Δvg＜0
Δvg＝(化學(xué)方程式中氣態(tài)反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式前系數(shù)之和)－(化學(xué)方程式中氣態(tài)反應(yīng)物化學(xué)式前系數(shù)之和)。
在其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律
減小壓強(qiáng)
Δvg＝0
Δvg＞0
Δvg＜0
Q＝K
平衡不移動(dòng)
Q＜K
平衡正向(氣體分子總數(shù)增大)移動(dòng)
Q＞K
平衡逆向(氣體分子總數(shù)增大)移動(dòng)
Δvg＝(化學(xué)方程式中氣態(tài)反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式前系數(shù)之和)－(化學(xué)方程式中氣態(tài)反應(yīng)物化學(xué)式前系數(shù)之和)。
(1)當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動(dòng)。
(2)對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)與氣體的濃度成正比，因而壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，要看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛壬贪l(fā)生改變。
在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)保持溫度、容積不變，再充入少量He。容器內(nèi)壓強(qiáng)增大平衡是否移動(dòng)，闡述判斷的理由。
　不移動(dòng)。因?yàn)槿萜魅莘e不變，則各物質(zhì)的濃度未發(fā)生變化，Q＝K，則平衡不移動(dòng)。
保持溫度、容器壓強(qiáng)不變，再充入少量He。容器的容積如何變化？平衡移動(dòng)方向如何？簡(jiǎn)述判斷的方法。
　容積增大，平衡逆向移動(dòng)。擴(kuò)大容器的容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，該反應(yīng)逆向移動(dòng)。或從Q變化分析，此時(shí)Q>K。
充入“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響
小結(jié)：外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響
條件的改變(其他條件不變) 化學(xué)平衡的移動(dòng)
濃度 增大反應(yīng)物濃度或減小反應(yīng)產(chǎn)物濃度
減小反應(yīng)物濃度或增大反應(yīng)產(chǎn)物濃度
壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng)) 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變 增大壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變 改變壓強(qiáng)
向正反應(yīng)方向移動(dòng)
向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng)
向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng)
平衡不移動(dòng)
條件的改變(其他條件不變) 化學(xué)平衡的移動(dòng)
溫度 升高溫度
降低溫度
催化劑 使用催化劑
向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
平衡不移動(dòng)
如果改變一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)
二、勒·夏特列原理
如果改變平衡體系的一個(gè)條件(如溫度、濃度或壓強(qiáng))，平衡將向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。
適用范圍：
已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系
勒 夏特列
對(duì)原理中“減弱這個(gè)改變”的理解
“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”
縮小體積增大壓強(qiáng)，混合氣體顏色先加深，后變淺，達(dá)到新的平衡后混合體系顏色比原平衡時(shí)顏色深。
2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無(wú)色)
1.常溫下，一定體積的密閉容器中，充入NO2和N2O4的混合氣體，反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無(wú)色)達(dá)到平衡。
(1)若將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，平衡向_______方向移動(dòng)，平衡后氣體的顏色與原來(lái)相比_____(填“加深”“變淺”或“不變”)。
(2)從K與Q的視角論證平衡正向移動(dòng)的原因：_____________________
_______________________________________________________________________________________________。
正反應(yīng)
加深
2.下列事實(shí)中，不能用勒·夏特列原理解釋的是____(填字母)。
A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對(duì)2H2O2 2H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制備O2的反應(yīng)速率
C.反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高溫度，平衡
　向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提
　高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
E.H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深
BE
3.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.50 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度變?yōu)?.90 mol·L－1。
(1)壓縮容積時(shí)，平衡是否發(fā)生移動(dòng)？移動(dòng)的方向如何？
　發(fā)生移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)
(2)C的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)x＋y z(填“>”“<”或“＝”)。
減小
＜
4.在一定溫度下，反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)達(dá)到平衡，完成下列填空：
(1)若m＋n>p＋q，縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)[課下研究m＋n①化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)，平衡后c平(A) (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c平(D) ，B的轉(zhuǎn)化率 。
正反應(yīng)
增大
增大
增大
②在圖中補(bǔ)全，t1時(shí)，增大壓強(qiáng)后的v－t圖像。
(2)若m＋n＝p＋q，擴(kuò)大容器的容積，
①Q(mào) K，化學(xué)平衡 移動(dòng)，c平(A) ，c平(D) ，B的轉(zhuǎn)化率 。
②在圖中補(bǔ)全，t1時(shí)，減小壓強(qiáng)后的v－t圖像。
＝
不
減小
減小
不變

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