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影響電離平衡的因素
第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為
(1)什么是弱電解質(zhì)的電離平衡？
(2)什么是電離平衡常數(shù)？如何表示？
（3）電離平衡常數(shù)與溶液酸堿性強(qiáng)弱有何關(guān)系？
哪些因素能影響電離平衡？
影響因素
內(nèi)因
外因
？
電解質(zhì)本身的性質(zhì)
觀察表 3-2-2 給出的數(shù)據(jù)，可以得出什么結(jié)論？
通常電離過(guò)程為吸熱過(guò)程。
NH3·H2O NH4+＋ OH- ΔH ＞0
溫度升高，平衡常數(shù)增大，電離平衡正向移動(dòng)。
（1）溫度 升溫，平衡常數(shù)增大，平衡向電離的方向移動(dòng)。
注意：電離過(guò)程的熱效應(yīng)較小，在溫度變化不大的情況下，一般不考慮通過(guò)改變溫度來(lái)調(diào)控電離平衡。
一、影響電離平衡的因素
一、影響電離平衡的因素
在 1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中，表格中各量會(huì)如何變化呢？
醋酸的電離平衡 c(CH3COOH) c(CH3COO-) c( H＋)
加水
CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－
減小
減小
減小
（2）濃度
稀釋溶液會(huì)促使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。
CH3COONa CH3COO- + Na+
CH3COOH CH3COO- + H＋
（2）濃度 如果向弱電解質(zhì)溶液中加入某種強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)又能電離出弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子，使該種離子濃度增大，便會(huì)使弱電解質(zhì)的電離平衡向生成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)。
CH3COOH CH3COO-+H+

條件改變 平衡 移動(dòng) 電離 程度 n(H+) c(H+) c(Ac-) c(HAc) 導(dǎo)電
能力
升溫
通HCl
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加水
加CH3COOH
右移
增大
增大
增大
增大
減小
增強(qiáng)
右移
增大
增大
減小
減小
減小
減弱
左移
減小
增大
增大
減小
增大
增強(qiáng)
右移
增大
減小
減小
增大
減小
增強(qiáng)
右移
減小
增大
增大
增大
增大
增強(qiáng)
越稀越電離
左移
減小
減小
減小
增大
增大
增強(qiáng)
越熱越電離
右
左
左
右
加入 物質(zhì) 通入HCl NaOH 固 體 NH4Cl 固 體 加大 量水 通入
氨氣
平衡移動(dòng)方向
cNH4+
cOH-
右
遷移.應(yīng)用
NH3 + H2O NH3· H2O NH4 + +OH -
在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對(duì)該電離平衡有什么影響？
增大
減小
增大
減小
增大
減小
增大
減小
增大
減小
起始
轉(zhuǎn)化
平衡
0.10 mol·L-1
0
0
x
x
x
(0.10-x)mol·L-1
x
x
設(shè)生成的H+ 物質(zhì)的量濃度為x。
Ka=
x2
(0.10-x)mol·L-1
≈
x2
0.10 mol·L-1
=1.7×10-5 mol·L-1
x=
=1.3×10-3 mol·L-1
【解析】
CH3COOH H+ + CH3COO -
25℃時(shí)醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1的醋酸溶液中H+的濃度。
（1）溫度
（2）濃度
（3）與電離平衡有關(guān)的物質(zhì)
— 加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離
— 升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離
1. 內(nèi)因
2. 外因
影響電離平衡的因素
電解質(zhì)本身的性質(zhì)
應(yīng)用·實(shí)踐
常溫時(shí)，在相同濃度，相同體積的 鹽酸、醋酸溶液中，分別加入等質(zhì)量的鎂條，若反應(yīng)停止后，兩份溶液中鎂條都有剩余，則兩支試管中產(chǎn)生氫氣的體積誰(shuí)更多？
0.1mol/L HCl 溶液
0.1mol/L CH3COOH 溶液
鎂條
鎂條
CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－
Mg
＋
0.1 mol·L-1
0.1 mol·L-1
0.1mol·L-1
0.1mol·L-1
HCl H＋ ＋ Cl－
濃度相同, 鎂條剩余, 鹽酸、醋酸都反應(yīng)完全,兩支試管產(chǎn)生的氫氣一樣多。
Mg ＋ 2HCl
MgCl2 ＋ H2
Mg ＋ 2CH3COOH
(CH3COO)2Mg ＋ H2
0.1mol/L HCl 溶液和CH3COOH 溶液
應(yīng)用·實(shí)踐
若在 pH＝2，體積相同的 鹽酸、醋酸溶液中，分別加入等質(zhì)量的鎂條，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鎂條有剩余，則鎂條有剩余的應(yīng)為鹽酸還是醋酸溶液？?jī)芍г嚬苤挟a(chǎn)生氫氣的體積誰(shuí)更多？
Ka ＝
c(H＋)·c(CH3COO－)
c(CH3COOH)
弱電解質(zhì)的電離
（以 CH3COOH 的電離為例）
電離平衡移動(dòng)
定量表達(dá)
CH3COOH H＋＋CH3COO－
溫度
濃度
宏觀角度
物質(zhì)組成
相互反應(yīng)
作用結(jié)果（宏觀現(xiàn)象）
微觀角度
微粒種類(lèi)微粒數(shù)量
微粒間的相互作用
微粒種類(lèi)數(shù)量變化化學(xué)平衡移動(dòng)
1．將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法中，正確的是(　　)
A．溶液中[H＋]和[OH－]都減小 B．溶液中[H＋]增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液的pH增大
2．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述中，正確的是(　　)
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
D
A
3．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(　　)
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可采取措施(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度
C．加少量冰醋酸 D．加水
B
D

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