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(共18張PPT)
水的電離
第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為
1.能從平衡的視角理解水的電離以及水的離子積常數(shù)的含義；
2.認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中存在形態(tài)的差異，知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，并能用化學(xué)用語表示它們?cè)谌芤褐械碾婋x行為；
3.能建立起研究溶液體系需首先關(guān)注溶劑行為的思路和習(xí)慣，能認(rèn)識(shí)到水溶液中始終存在著水的自電離產(chǎn)物H+和OH-微粒，能從微粒種類和數(shù)量的視角分析溶液的導(dǎo)電性等宏觀性質(zhì)的異同。
在水溶液體系中，溶劑水是最基本、最穩(wěn)定的部分，任何水溶液體系中都有溶劑水的存在。
純水能導(dǎo)電嗎
？
一 、認(rèn)識(shí)水的電離
結(jié)合生活實(shí)例，我們知道水可以導(dǎo)電。為什么水可以導(dǎo)電？導(dǎo)電能力如何？
水中存在能自由移動(dòng)的離子；極弱
水能電離嗎？水可以電離出哪些離子？寫出水的電離方程式。
可以，H＋ 和 OH－，
H2O H＋ + OH－
純水中存在著電離平衡
小組討論
1.平衡思想：根據(jù)化學(xué)平衡原理，分析水的電離有什么特點(diǎn)？
2.模型認(rèn)知：如何定量地描述水的電離程度？
3.變化觀念：影響水的電離平衡的因素是什么？
＋
＋
＋
－
①難電離②吸熱過程③可逆過程④電離出的H+和OH-濃度相等
水的離子積常數(shù)
溫度
K·c(H2O) ＝ c平(H＋)·c平(OH－)
KW
小組討論
定性分析：下列條件的改變對(duì)水的電離平衡H2O H+＋OH-的影響，并填寫下表
條件 平衡移動(dòng)的方向 水的電離程度 c平(H+) c平(OH-) KW
升溫
加酸
加堿
加Na
右移
增大
增大
增大
增大
左移
減小
增大
減小
不變
左移
減小
減小
增大
不變
右移
增大
減小
增大
不變
小組討論
定量計(jì)算：已知25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10-14 mol2·L-2，請(qǐng)回答下列問題。
(1) 25℃時(shí)， 0.001mol/L鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)、c(OH-) 分別是多少？
(2) 25℃時(shí)，0.001mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+)、c(OH-)分別是多少？
結(jié)論：①由水電離出的H+和OH- 始終相等。 c(H+)水：c(OH-)水=1:1
②相同溫度時(shí)，等濃度的H+和OH-，對(duì)水的電離抑制作用相同。
c(H+)水=10﹣11 mol/L
c(OH-)水=10﹣11 mol/L
c(H+)水=10﹣11 mol/L
c(OH-)水=10﹣11 mol/L
小組討論
定量計(jì)算：已知25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10-14 mol2·L-2，請(qǐng)回答下列問題。
(3) 25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣11 mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值 ？
酸性： c(H+)=10﹣3 mol/L
堿性： c(OH-)=10﹣3 mol/L
(4) 濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+)大小關(guān)系為：
① 鹽酸 ② 醋酸溶液 ③ 硫酸溶液 ④ 氫氧化鈉溶液
②＞① = ④＞③
二 、探究電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄侩娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
實(shí)驗(yàn)步驟：在五個(gè)燒杯中，分別盛取等體積（40mL）、等濃度(1.0 mol·L-1)的NaOH溶液、氨水、鹽酸、CH3COOH溶液和NaCl溶液，用微型導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)器對(duì)不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力進(jìn)行測(cè)試。
醋酸
鹽酸
氨水
NaCl
強(qiáng)弱強(qiáng)弱
HCl H＋ + Cl－
CH3COOH CH3COO－ + H＋
NaCl Na＋ + Cl－
NH3·H2O OH－ + NH4
強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。
包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽
存在形態(tài)：離子
弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。
包括：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽
存在形態(tài)：分子和離子
在寫電離方程式時(shí)用“===”
在寫電離方程式時(shí)用“ ”
①多元弱酸：分步電離，電離程度逐步減弱，必須分步書寫。
②多元弱堿：分步進(jìn)行，但一般按一步電離的形式書寫。
小組討論
強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？
不一定，與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液也可能比濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱。
溶劑化作用
電解質(zhì)溶液中，不論是離子還是分子，都不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在的。這種溶質(zhì)離子或分子與溶劑分子相互吸引的作用叫作溶劑化作用。
離子
水合物
1.能影響水的電離平衡,并使溶液中的c平(H+)>c平(OH-)的操作是(　　)
A.向水中投入一小塊金屬鈉
B.將水加熱煮沸
C.向水中通入CO2氣體
D.向水中加食鹽晶體
C
2.室溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－5 mol·L－1，該溶液不可能是(　　)
A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2
B
3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____________ (填序號(hào)，下同)，
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________，屬于弱電解質(zhì)的是________。
①HClO4　②鹽酸　③氯氣　④CH3COONH4　⑤乙醇　⑥硫酸　
⑦H2SO3　⑧熔融Ba(OH)2　⑨HCl　⑩氨氣　 CO2
⑦
①④⑥⑦⑧⑨
①④⑥⑧⑨
4.下列電離方程式正確的是(　　)
弱酸的酸式鹽第一步是鹽的完全電離,第二步是弱酸酸式酸根離子的部分電離。
C
5.(雙選)25 ℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2O H++OH-　ΔH>0。
下列敘述正確的是(　　)
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c平(OH-)降低
B.將水加熱,KW增大,c平(H+)增大
C.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c平(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c平(H+)增大,KW不變
BD
水與水溶液
水的電離
電解質(zhì)
水的離子積
定義、表達(dá)式、影響因素
影響因素
溫度、溶質(zhì)濃度
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離方程式的書寫

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