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(共21張PPT)
水解平衡的移動
鹽類水解的應用
第3章 物質在水溶液中的行為
分別往等濃度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液會有什么現象？
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
水解程度：
酸性：
NaHCO3 < Na2CO3
生成鹽的弱酸酸性越弱，即越難電離，水解程度越大。
H2CO3 > NaHCO3
鹽本身的性質
(1)鹽的離子對應的酸或堿越弱，則水解程度越大。
(2)正鹽離子比其對應酸式鹽離子的水解程度大。
1、內因：
一、影響鹽類水解的因素
聯想質疑
去污粉的主要成分為小蘇打，純堿、小蘇打常用來去除物體表面的油污。純堿、小蘇打為什么可以去除油污，通常情況下熱的純堿液去污效果更好，原因是什么？
CH3COONa溶液 NH4Cl溶液
平衡移動方向 水解程度 C(OH-) pH 平衡移動方向 水解程度 C(H+) pH
加熱
增加鹽溶 液的濃度
加水
加HCl
加NaOH
NH4++H2O NH3 H2O + H+
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
右
增大
右
增大
右
右
右
右
左
左
右
增大
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減小
減小
減小
增大
分別討論 CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡在下列情況下將如何移動，水解程度有何變化。
右
2、外界條件(外因)
一、影響鹽類水解的因素
（1）濃度：加水稀釋，促進水解
（2）溫度：溫度升高，促進水解
（3）外加酸、堿：
加酸抑制強酸弱堿鹽的水解、促進強堿弱酸鹽的水解 ；
加堿抑制強堿弱酸鹽的水解、促進強酸弱堿鹽的水解。
—— 濃度、溫度及溶液酸堿性
越熱越水解
越稀越水解
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
總反應：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
混合后，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，而產生CO2和Al(OH)3。
+
H2O
結論：
弱酸、弱堿反應生成的可溶性鹽溶于水后，弱酸根離子和弱堿陽離子都發生水解,且相互促進。
NH4++H2O H+ + NH3 H2O
CH3COO-+H2O OH- + CH3COOH
CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH + NH3 H2O
總反應：
思考：將AlCl3溶液和Na2S溶液混合是否可以發生反應，產物是什么？
Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S↑
陰、陽離子都能水解并分別生成氣體和沉淀的鹽在水中不能穩定存在，也不能通過水溶液中的離子反應來制取。
二、鹽類水解的應用
實驗 實驗方案 實驗現象及結論
1
2
3
向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3，繼續煮沸至溶液呈透明的紅褐色。然后用激光筆從側面照射。
向略渾濁的天然淡水中加入Al2(SO4)3溶液。
取適量蒸餾水與試管，加入適量油脂然后加入碳酸鈉溶液震蕩。
可以看到一條光亮的通路
得到的為Fe(OH)3膠體
渾濁的天然淡水變澄清
Al2(SO4)3溶液具有凈水作用
上層油脂溶解
碳酸鈉溶液可以促進油脂和水的反應
二、鹽類水解的應用
1、氫氧化鐵膠體的制備

FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl
（加熱促進三氯化鐵的水解，生成氫氧化鐵膠體）
2、利用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水
明礬溶于水后，明礬在水中發生電離產生Al3＋，Al3＋發生水解，生成膠狀的Al(OH)3，Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體具有吸附作用，能吸附水中的固體懸浮物，并沉淀下來，起到凈水作用。
3.純堿水去油污：
在堿性條件下去油污能力強
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
[生活常識] 為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？
肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-
熱純堿水去油污能力更強
4、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需加入酸或堿抑制鹽的水解。
如：配制FeCl3溶液？
配制CuSO4溶液？
將CuSO4溶于稀硫酸，再加入水，抑制Cu2+的水解
將FeCl3粉末溶于稀鹽酸,再加入水,抑制Fe3+的水解。FeCl3溶于水時,Fe3+易發生水解產生渾濁,加適量的鹽酸可以抑制Fe3+發生水解。Fe3++3H2O
Fe(OH)3 +3H+
存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等堿性溶液不能使用磨口試劑瓶和玻璃塞
Al2(SO4)3
5、某些鹽溶液加熱蒸干產物
NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液分別加熱蒸干、灼燒、后最終產物是什么
Fe2O3
NaCl
Na2CO3
思考：將FeCl3溶液加熱蒸干，最終析出的固體是什么？為什么？如果是蒸干Fe2(SO4)3呢？
FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡，FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl，加熱蒸發時，促進Fe3+水解，生成的HCl揮發，導致水解不斷進行，最后得到Fe(OH)3固體。灼燒后Fe(OH)3固體分解得到Fe2O3。
Fe2(SO4)3加熱蒸發時，Fe3+水解，生成的H2SO4不揮發，導致水解不能繼續進行，最后得到Fe2(SO4)3固體。
1、下列操作能使水的電離平衡發生移動，而且溶液呈酸性的是（ ）
A.加入小蘇打　　　　 　B.滴加NaCl溶液
C.加入FeCl3 6H2O晶體 D.加入NaOH固體
2、為了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）
A.NH3 H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
3、加熱蒸干下列各物質的溶液，能得到該物質晶體的是（ ）
A.Na2CO3 B.FeCl3 C.Al(NO3)2 D.Ca(HCO3)2
C
D
A
4. Na2S水溶液中存在著多種離子和分子， 下列關系不正確的是（ ）
A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-)
C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)
D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)
A
5. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒的濃度關系式正確的是（ )
A. [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-]
B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-]
C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+]
D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-]
C

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