資源簡介

(共33張PPT)
課題3 常見的鹽
第1課時 幾種生活中常見的鹽
R·九年級化學下冊
學習目標
1.知道氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質及主要用途。
2.學會鑒定碳酸根離子或碳酸氫根離子的方法。
1.幾種常見的鹽。
預習檢測
名稱 俗名 化學式 主要用途
氯化鈉 調味品，防腐劑
碳酸鈉 制玻璃，造紙等
碳酸氫鈉 發酵粉
碳酸鈣 石灰石、大理石的主要成分 補鈣劑
CaCO3
NaHCO3
Na2CO3
純堿、蘇打
小蘇打
NaCl
食鹽
2.CO32﹣的檢驗方法：加入____________，有氣泡產生，將生成的氣體通入___________________中，有白色沉淀生成。
足量稀鹽酸
澄清的石灰水
情境導入
【討論】同學們在家有沒有燒過菜？燒菜過程中最主要的調味品是什么？
最主要的是加一些鹽，廚房中的鹽指食鹽（主要成分是NaCl）。
【思考】我們現在所說的鹽是不是就是我們平時吃的食鹽呢？
CaCO3
NaCl
KMnO4
Na2CO3
CuSO4
NaHCO3
NH4Cl
鹽是一類物質，它包括的種類很多，食鹽只是其中一種。
鹽的定義：一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
探索新知
知識點1 氯化鈉
1.氯化鈉
化學式：NaCl
俗名：食鹽
物理性質：白色晶體、有咸味、易溶于水。
2.氯化鈉的用途
醫療：配制生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）；
農業：用氯化鈉溶液來選種；
工業：制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；
交通：用氯化鈉作融雪劑；
生活：做調味品，腌制食品。
Na+
對神經調節、維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起重要作用；
Cl-
胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。
亞硝酸鈉是工業用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽，水溶液呈堿性。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。
亞硝酸鈉（ NaNO2 ）
3.氯化鈉的分布
氯化鈉在自然界中分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦都是氯化鈉的來源。我國地域遼闊，氯化鈉資源極為豐富。
知識點2 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈉
化學式：Na2CO3
俗名：純堿、蘇打
白色粉末狀固體，易溶于水。
既然碳酸鈉是鹽，為什么叫純堿呢？
碳酸鈉溶于水后顯堿性
純堿不是堿是鹽，但溶液顯堿性！
玻璃
造紙
紡織
碳酸鈉的用途
洗滌劑的生產
——范旭東和侯德榜
我國化學工業的先驅
范旭東創辦的久大精鹽公司，通過不斷地實驗研究，制出了氯化鈉含量超過90%的精鹽，結束了精鹽依靠進口的時代。
侯德榜發明了將制堿與制氨結合起來的“聯合制堿法”（又稱“侯氏制堿法”），突破了國外對制堿技術的封鎖。
2.碳酸氫鈉
化學式：NaHCO3
俗名：小蘇打
白色粉末狀固體，能溶于水，水溶液顯弱堿性。
碳酸氫鈉的用途：是制作面點所用發酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過多。
3.碳酸鈣
化學式：CaCO3
大理石、石灰石的主要成分
白色固體，難溶于水。
碳酸鈣的用途：大理石、石灰石它們都是重要的建筑材料。在醫療上，碳酸鈣還可用作補鈣劑。
氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗稱 食鹽 純堿、蘇打 小蘇打
顏色狀態 白色晶體 白色粉末狀固體 白色粉末狀固體 白色固體
溶解性 易溶 易溶/堿性 可溶/弱堿性 難溶
用途 調味品、生理鹽水…… 玻璃、造紙…… 發酵粉、治療胃酸過多 建筑材料、補鈣劑
熟石灰
小蘇打
燒 堿
生石灰
純 堿
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CaO
【連一連】
知識點3 碳酸根離子與碳酸氫根離子的檢驗
【回顧】實驗室制取CO2
藥品：大理石/石灰石、稀鹽酸
裝置：
現象：白色固體溶解，出現大量氣泡，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
H2CO3 CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
【實驗10-11】
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管中加入2 mL稀鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端插入盛有澄清石灰水的試管中（如圖），觀察、記錄并分析現象。
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察、記錄并分析現象。
實驗內容 現象 分析
碳酸鈉+稀鹽酸
碳酸氫鈉+稀鹽酸
實驗內容 現象 分析
碳酸鈉+稀鹽酸 迅速反應，生成大量氣體，澄清石灰水變渾濁 碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉
碳酸氫鈉+稀鹽酸 反應更迅速，生成氣體更多，澄清石灰水變渾濁 碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉
化學方程式：
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
結合前面實驗，我們知道如下反應：
思考：如何檢驗溶液中的CO32-（或HCO3-）？
取少量待測物
適量
稀鹽酸
產生氣泡
通入澄清
石灰水
變渾濁
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
HCO3-+H+ CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
結合前面實驗，我們知道如下反應：
思考：如何檢驗溶液中的CO32-（或HCO3-）？
凡是含有碳酸根離子CO32-（或HCO3-）的物質，加入酸，會產生使澄清的石灰水變渾濁的氣體。這可以用于判斷該物質是否含有CO32-（或HCO3-）。
【拓展】CO32-與HCO3-的區分方法
（1）固體：加熱
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
△
（2）液體：取少量待測液分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入氯化鈣(CaCl2)溶液。
現象：有白色沉淀生成的是Na2CO3。
原理：Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
隨堂練習
1.鹽的組成中，一定含有的是（ ）。
A.非金屬元素 B.金屬元素 C.原子團 D.氫元素
A
2.能使面包疏松多孔，又能除去面團中的酸，該物質可能是（ ）。
A.白糖 B.碳酸氫鈉
C.氫氧化鈉 D.醋酸
B
3.下列說法不正確的是（ ）。
A.純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產
B.小蘇打是制造發酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過多癥
C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有適量的鹽酸，幫助消化，增加食欲
A
4.實驗室中，用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為：
（1）③過濾所得晶體1的名稱是________。濾液1中主要含有的溶質是________。 操作③中使用玻棒的作用是_______。
碳酸氫鈉
NH4Cl
引流
（2）操作①②的順序_______（填能或不能）顛倒， 其原因是________________________________________________
__________________________________________________。
（3）連續化生產的循環步驟是 ______（填操作序號） 。
不能
CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2
在氨水中被吸收的量比在水中大
⑥
課堂小結
幾種生活中常見的鹽
組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物
氯化鈉（NaCl）
碳酸鈉（Na2CO3）
碳酸氫鈉（NaHCO3）
碳酸鈣（CaCO3）
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課后作業

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