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課題2 常見的酸和堿
第2課時 常見的堿
R·九年級化學下冊
學習目標
1.認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。
2.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿的相似化學性質及其原因。
1. NaOH：白色固體，____溶于水，并____熱，有吸水性，可做________，有腐蝕性，俗稱______、______、______。
預習檢測
2. Ca(OH)2：白色粉末狀固體，____溶于水，俗稱______、______。
3. Ca(OH)2的制取：_____________________________。
易
放
干燥劑
苛性鈉
火堿
燒堿
微
熟石灰
消石灰
CaO+H2O=Ca(OH)2
4.堿的化學通性
（1）堿與酸堿指示劑的作用：堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍，使無色的酚酞溶液變紅。
（2）堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應
①NaOH溶液與CO2反應的化學方程式為：___________
_________________________________________。
②Ca(OH)2溶液與CO2反應的化學方程式為：_________
_________________________________________。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
情境導入
你吃過未成熟的柿子或者松花蛋嗎？有什么感覺？知道為什么嗎？
“嘗起來澀澀的”
這些物質中含有一類特殊的化合物
堿
探索新知
知識點1 幾種常見的堿
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。
1.氫氧化鈉（NaOH）
洗凈的雞爪
被腐蝕后變形的雞爪
注意
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止濺到眼睛、皮膚、衣服等上面。實驗時戴好護目鏡。
如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上質量分數為1%的硼酸溶液。
用鑷子夾取3小片氫氧化鈉，如下表所示，分別進行實驗（切勿用手拿）。
【實驗10-8】
實驗內容 現象 分析
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒
將氫氧化鈉放入試管中，加入少量水，測量溫度的變化
實驗內容 現象 分析
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態 白色固體
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 氫氧化鈉固體表面變潮濕，逐漸溶解 吸收空氣中的水分
將氫氧化鈉放入試管中，加入少量水，測量溫度的變化 試管中的氫氧化鈉固體溶解，溫度上升 氫氧化鈉易溶于水，且溶解時放出大量的熱
潮解
氫氧化鈉的物理性質
（1）氫氧化鈉是_______固體；
（2）氫氧化鈉_____溶于水，溶解時會放出大量的熱；
（3）氫氧化鈉有______性，曝露在空氣中易潮解。
白色
易
吸水
利用氫氧化鈉的吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，如H2、O2、NH3等。
NaOH
氫氧化鈉
的用途
肥皂
石油
造紙
紡織
印染
爐具
清潔劑
2.氫氧化鈣（Ca(OH)2）
【實驗10-9】
取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。
注意：氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應小心。實驗時戴好護目鏡。
實驗內容 現象
觀察氫氧化鈣的顏色和狀態
觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況
2.氫氧化鈣（Ca(OH)2）
實驗內容 現象
觀察氫氧化鈣的顏色和狀態 白色粉末狀固體
觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況 固體沒有完全溶解，呈渾濁狀態，靜置后，上層液體慢慢澄清
俗稱熟石灰、消石灰，白色粉末狀、微溶于水，水溶液俗稱石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰，叫石灰乳、石灰漿。
砌磚
保護樹木
配制農藥波爾多液
改良酸性土壤
氫氧化鈣的用途
除了氫氧化鈉、氫氧化鈣，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
KOH
NH3·H2O
知識點2 堿的化學性質
探究
堿的化學性質
【問題與預測】
（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色？
（2）已知氫氧化鈣能與二氧化碳反應，氫氧化鈉與二氧化碳也能發生反應嗎？
【實驗與分析】
（1）設計實驗并實施，驗證你對上述問題（1）的預測。
堿 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
氫氧化鈉溶液 變藍 變紅
氫氧化鈣溶液 變藍 變紅
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紫色石蕊溶液遇堿變成藍色，無色酚酞溶液遇堿變成紅色。
（2）討論分析。
①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：
_____________________________________________。
在檢驗二氧化碳時用到的石灰水，就是氫氧化鈣的水溶液。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
生石灰
CaO
生石灰與水反應得到氫氧化鈣，同時放出大量的熱。
CaO+H2O Ca(OH)2
②從物質的組成和類別的角度，與上述反應進行比較和分析，寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：
_____________________________________________。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
【分析】上面兩個反應有什么共同之處？
反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）。
堿溶液+非金屬氧化物 → 鹽+水
（2）討論分析。
①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：
_____________________________________________。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
③三氧化硫(SO3)與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出氫氧化鈉與三氧化硫反應的化學方程式：
_____________________________________________。
2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O
②從物質的組成和類別的角度，與上述反應進行比較和分析，寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：
_____________________________________________。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
（2）討論分析。
①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：
_____________________________________________。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
【結論與思考】
（1）根據以上實驗與分析，歸納氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。
堿的化學性質
與酸堿指示劑作用
使紫色石蕊溶液變藍色
使無色酚酞溶液變紅色
與某些非金屬氧化物反應
生成水
氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿為什么會有相似的化學性質
NaOH在水中解離出離子示意圖
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH-
與鹽酸、硫酸等酸類似，像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水中都能解離出金屬離子和OH-，所以，堿有一些相似的化學性質。
能自由移動的離子
【結論與思考】
（2）利用堿的化學性質解釋下列事實：
①熟石灰與沙子混合砌磚；
②氫氧化鈉必須密封保存。
固體氫氧化鈉曝露在空氣中易吸水潮解，潮解后的氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應而變質，因此必須密封保存。
熟石灰跟空氣中的二氧化碳發生反應，逐漸轉變成堅硬的碳酸鈣，從而把磚和沙子牢牢地粘在一起。
【結論與思考】
（3）通過本單元的探究活動，嘗試歸納認識物質性質的一般思路和方法。
在研究物質的性質時，常采用觀察、實驗及歸納概括、分析解釋等科學方法，從物質的存在、組成、變化和用途等視角認識物質的性質；從物質的類別認識具體物質的性質；從物質的共性和差異性認識一類物質的性質；等等。
隨堂練習
1.下列關于氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中，正確的是（ ）。
A.都易溶于水且溶于水時放出大量的熱
B.都能用來改良酸性土壤
C.溶解度都隨溫度的升高而增大
D.都屬于堿且都是白色固體
D
2.下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減小的是（ ）。
A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.氯化鈉
3.下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（ ）。
A. CO2 B. SO3 C. SO2 D. O2
C
D
4.現有Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，請回答下列問題。
（1）二者均能使無色酚酞溶液變成____色，使紫色石蕊溶液變成____色。
（2）用如圖裝置完成下列實驗。
①檢驗CO中混有的CO2，瓶中應選用_____________，反應的化學方程式是________________________________。
②除去CO中混有的CO2，瓶中最好選用_____________，反應的化學方程式是________________________________。
紅
藍
Ca(OH)2溶液
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
NaOH溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
5.氫氧化鋰和氫氧化鈉的化學性質相似，是因為兩者在水中解離出共同的陰離子，其符號為______；請寫出氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________。
OH﹣
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
課堂小結
常見的堿
氫氧化鈉
白色固體，易溶于水，溶解時放熱，易潮解；強腐蝕性
重要的化工原料
氫氧化鈣
白色粉末，微溶于水
建筑材料，改良酸性土壤等
堿的化學性質
與酸堿指示劑作用
與某些非金屬氧化物反應
堿溶液中都有OH-
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課后作業

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