資源簡介

(共39張PPT)
課題2 常見的酸和堿
第1課時 常見的酸
R·九年級化學下冊
學習目標
1.認識幾種常見酸的主要性質和用途。
2.了解酸的通性及酸具有相似化學性質的原因。
3.認識酸的腐蝕性及使用時的注意事項。
4.了解并記住金屬活動性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發生置換反應。
5.掌握酸與金屬氧化物的反應。
1.濃鹽酸是_____色，有________氣味。打開濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口會看到_____，說明濃鹽酸具有_____性。
預習檢測
刺激性
白霧
揮發
無
2.濃硫酸是_____色、黏稠狀的油性液體，不易揮發。
濃H2SO4具有的特性：
①吸水性，常做_______；
②腐蝕性，能使木材、紙張等_______而變黑；
③溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃H2SO4的操作應
_______________________________________________。
無
干燥劑
炭化
把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪動。
3.在不同的酸溶液中都存在相同的陽離子____，所以酸溶液具有相似的化學性質。
H+
4.酸溶液能與活潑的金屬反應
（1）鋅與稀硫酸反應的化學方程式為：_____________
_____________________________________________。
（2）鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：_____________
_____________________________________________。
（3）鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：_____________
_____________________________________________。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5.酸溶液能與某些金屬氧化物反應
（1）稀硫酸除鐵銹的化學方程式為：_______________
_______________________________________。
（2）稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為：_______________
_______________________________________。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
情境導入
“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產生酸味。
生活中的酸
檸檬
山楂
食醋
實驗室中的酸有哪些？
探索新知
知識點1 幾種常見的酸
在實驗室，我們經常用到的酸是鹽酸和硫酸。
讀法：“×酸”
寫法：“H×”
它們有哪些性質和用途呢？
酸 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
顏色、狀態
打開試劑瓶瓶蓋后的現象
氣味
密度 常用濃鹽酸（質量分數為37%~38%）1.19g/cm3 常用濃硫酸（質量分數為98%）1.84g/cm3
【實驗10-4】
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態；
（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。
聞氣味時應采用怎樣的方法？
酸 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
顏色、狀態 無色液體 無色、粘稠的油狀液體
打開試劑瓶瓶蓋后的現象 有揮發性，能在空氣中形成白霧 不易揮發
氣味 有刺激性氣味 無味
密度 常用濃鹽酸（質量分數為37%~38%）1.19g/cm3 常用濃硫酸（質量分數為98%）1.84g/cm3
注意：酸有腐蝕性！不要將酸沾到皮膚或衣服上！實驗時戴好護目鏡。
【實驗10-5】
實驗內容 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
將紙、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列實驗。
注意：酸有腐蝕性！不要將酸沾到皮膚或衣服上！實驗時戴好護目鏡。
實驗內容 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 紙上顯出黑色字跡
用小木棍蘸少量濃硫酸 蘸有濃硫酸的部位變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上 滴有濃硫酸的部位變黑，甚至燒成洞
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。
使有機物中的氫、氧原子以2∶1的比例脫出（脫水性）
【實驗10-6】
如圖所示，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。
注意：在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。實驗時戴好護目鏡。
酸入水，不后悔；水入酸，惹禍端！
【實驗10-6】
如圖所示，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。
溫度變化 溫度升高
原因分析 濃硫酸溶于水放出大量的熱
由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險！
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上質量分數為3%﹣5%的NaHCO3溶液。
鹽酸的用途
除鐵銹
制造藥物
人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫酸的用途
化肥
農藥
火藥
染料
冶煉金屬
精煉石油
金屬除銹
硫酸的用途
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。
氣體
濃硫酸
可用來干燥O2、H2、CO2等氣體，但不能干燥氨氣(NH3)，因為NH3能與濃硫酸反應。
【討論】如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長時間，你能從溶液組成上（溶質、溶劑、溶質的質量分數）分析它們發生了哪些變化？
溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質質量分數 有無變質
濃鹽酸 減少 不變 減少 變小 無
濃硫酸 不變 增加 增加 變小 無
通過討論可知：實驗室濃硫酸、濃鹽酸必須密封保存。
在實驗室和化工生產中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
生活中常見的許多物質中也含有酸。
潔廁靈中含有鹽酸
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸
知識點2 酸的化學性質
探究
酸的化學性質
【問題與預測】
（1）結合課題1的內容，預測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。
（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學性質？
【實驗與分析】
（1）如圖所示，在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現象。
酸 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸 變紅 不變色
稀硫酸 變紅 不變色
點擊畫面播放視頻
石蕊溶液遇酸變成紅色，酚酞溶液遇酸不變色。
（2）回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應，寫出化學方程式。
金屬 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
【分析】以上反應的生成物有什么共同之處？
上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）
酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣(H2)
（3）在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
反應物 現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
鐵銹+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
點擊畫面播放視頻
反應物 現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸 鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
鐵銹+稀硫酸 鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
【分析】①以上反應的生成物有什么共同之處？
反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）。
酸+金屬氧化物 → 鹽+水
反應物 現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸 鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
鐵銹+稀硫酸 鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
②利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？
不能長時間浸在酸中，因為酸會與鐵繼續反應，造成鐵制品的腐蝕。
【結論】
根據以上實驗與分析，結合前面學過的知識，歸納稀鹽酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化學性質。
酸的化學性質
與酸堿指示劑作用
使紫色石蕊溶液變紅色
不能使無色酚酞溶液變色
與多種活潑金屬反應
與某些金屬氧化物反應
生成氫氣
生成水
稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學性質呢
【實驗10-7】
如圖所示，分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導電性（可以將小燈泡換成發光二極管）。
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性質。
能自由移動的離子
HCl在水中解離出離子示意圖
隨堂練習
1.下列關于鹽酸和硫酸的說法正確的是（ ）。
A.打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口都會出現白霧
B.將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質質量分數都會減小
C.濃硫酸具有吸水性，因此能使紙張、布料等炭化變黑
D.人體胃液中含有硫酸，可幫助消化
B
2.如圖表示化學反應中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯誤的是（ ）。
A. a可用于檢驗溶液X的酸堿性
B. b可能是氧化物
C. c可能是黑色固體
D. d可能是單質
D
3.將稀鹽酸滴入如圖所示盛有不同物質的試管中，請回答下列問題。
（1）溶液變成紅色的是______（填字母，下同）。
（2）溶液變為淺綠色的是______，該溶液中一定含有的陽 離子是______。
E
B
Fe2+
（3）溶液變為藍色的是______，該試管中發生反應的化學 方程式為____________________________________。
（4）產生氣泡的是______。
（5）沒有發生化學反應的是______，理由是_____________
_________________________________________________。
D
CuO+2HCl CuCl2+H2O
BC
A
金屬活動性
順序中，銅排在氫的后面，不能置換出稀鹽酸中的氫
課堂小結
常見的酸
濃鹽酸
濃硫酸
酸的化學性質
無色液體，有刺激性氣味；揮發性
無色油狀液體，無味；腐蝕性、吸水性
與酸堿指示劑作用
與多種活潑金屬反應
與某些金屬氧化物反應
酸溶液中都有H+
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課后作業

展開更多......

收起↑