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第2課時
溶質質量分數與化學方程式的綜合計算
R·九年級化學下冊
第九單元 溶液
課題3 溶質的質量分數
學習
目標
初步學會溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
學習
難點
學習
重點
溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
課前自學準備
課標要求
溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算溶液中進行的反應，一般只與_______有關，因此在比例式中列出的必須是_______的實際質量，而不是_______的質量，計算所得溶液的質量時，需減去生成氣體或沉淀的質量。
溶質
溶質
溶劑
課前自學準備
預習檢測
（1）基本計算公式及變形公式
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復習回顧
①
②溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
③溶劑質量=溶液質量 - 溶質質量
（2）飽和溶液的溶質質量分數的計算公式：
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新知導入
兩種物質若在溶液中發生化學反應，如何求得反應后相關物質的質量分數呢？
知識點 溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算
【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
溶質是什么？
涉及的化學方程式：
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
？
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典例剖析
大多數在溶液中進行的反應，其實質是溶質間發生反應，溶劑通常不參與反應。因此代入化學方程式中計算的物質的質量應是溶質的質量。反應中生成的可溶性物質是所得溶液中的溶質。
解：設這種硫酸溶液中溶質的質量為x。
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
溶質的質量分數為：
答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。
x=19.6g
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硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：
（1）產生氧氣的質量。
（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數。
練習
2H2O2 2H2O+O2↑
CuSO4
68
3.4g
32
x
解：（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為
40g×8.5%=3.4g。
設產生氧氣的質量為x。
（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量為
6.6g×20%=1.32g，
反應后所得溶液的質量為40g+6.6g-1.6g=45g，
反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為
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典例剖析
【例2】稱取 10 g 銅鋅混合物置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減小為止，此時用去 49 g 稀硫酸，剩余固體 3.5 g。請計算：
（1）該混合物中銅的質量分數。
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數。（結果精確至 0.1%）
解：（1）銅鋅混合物中鋅與稀硫酸完全反應后，剩余 3.5 g 固體為銅，則該混合物中銅的質量分數為 。
（2）混合物中鋅的質量為 10 g - 3.5 g = 6.5 g。設所用稀硫酸的溶質質量分數為 x，生成氫氣的質量為 y，生成硫酸鋅的質量為 z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
98
161
2
6.5g
49g×x
z
y
（3）反應后所得溶液的質量為 10 g + 49 g - 0.2 g - 3.5 g = 55.3 g，則所得溶液的溶質質量分數為 。
答：（1）該混合物中銅的質量分數為35%。
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數為20%。
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數為29.1%。
1. 計算的理論依據是各純凈物的質量比，即不能將混合物（溶液）的質量直接代入進行計算。
2. 求溶質的質量分數時，應首先明確溶質的成分，進而計算溶質的質量和溶液的質量，最后依據公式計算溶質的質量分數。
在溶液中進行的化學反應，其相關計算應該注意的問題：
總結
（1）正確書寫化學方程式。
（2）找準代入方程式中的純凈物質量，計算溶質和溶液質量。
（3）分清溶質和溶液，明白參加化學反應的是溶質。
溶質的質量分數運用于化學方程式的計算
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課堂小結
課后反饋總結
課后作業
1. 73g質量分數為20%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g/L。）
解：設生成二氧化碳的質量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
73g×20%
44
x
x=8.8g
答：設生成二氧化碳的質量為 8.8 g，體積為 4.45 L。
2.學習小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質質量分數為 5% 的過氧化氫溶液制取氧氣，并用如圖所示方法測定實驗產生氧氣的質量。請完成下列分析及計算：
（1）二氧化錳在反應前后的質量________（填“變大”“變小”或“不變”）。
不變
（2）實驗產生氧氣的質量是________g。
（3）通過計算說明實驗所用過氧化氫溶液中溶質質量分數與標簽標示的5%是否一致。
1.6
（3）解：由題干數據可知，加入過氧化氫溶液的質量為400.0g-300.0g = 100.0 g。
設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x。
所用過氧化氫溶液中溶質質量分數為
答：所用過氧化氫溶液中溶質質量分數與標簽標示的 5% 不一致。
68
32
x
1.6g
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
3.“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”——沈括《夢溪筆談》。興趣小組根據其中的原理進行了如下實驗。向 152.8 g 硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實驗數據如圖所示。
（1）b 點固體的成分是）________（用化學式表示）。（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數
Fe、Cu
（2）解：設恰好完全反應時生成FeSO4的質量為x，生成Cu的質量為 y。
Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu
56
5.6 g
152 64
x=15.2 g
答：所得溶液中溶質的質量分數為10%。
x y
y=6.4 g
恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
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課后作業

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