資源簡介

(共28張PPT)
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 碳單質的多樣性
第2課時
01
碳單質與氧氣反應
02
碳單質與某些氧化物反應
學習目標
1.知道 C 在常溫時的穩定性，在加熱或高溫條件下
的可燃性和還原性。
2.知道C 還原CuO實驗的現象，并能正確分析和解
釋這些現象。
3.會書寫 C 分別與O2、CuO反應的化學方程式。
4.會根據 C 的還原性書寫 C 與某些氧化物反應的
化學方程式。
新課導入
我國古代的字畫為什么能保存這么久呢？
《四景山水圖》卷，南宋，劉松年作，絹本，設色，
縱40cm，橫69cm。現藏于北京故宮博物院
新課導入
我國古代的字畫為什么能保存這么久呢？
明 唐寅 落霞孤鶩圖
明 唐寅 東籬賞菊圖
01
單質碳與氧氣反應
單質碳與氧氣反應
01
閱讀P132頁，思考為什么碳單質在常溫下
化學性質穩定？
穩定性
思考
因為碳原子的最外層電子數等于四，不容易得或失電子
結論：常溫下，碳的化學性質不活潑。
單質碳與氧氣反應
01
木制的電線桿在埋入地下前，將其表面燒焦的目的是什么？
穩定性
討論
把電線桿燒焦后木頭變成木炭,由于碳的穩定性,可以保存較長時間。
結論：常溫下，碳的化學性質不活潑。
單質碳與氧氣反應
01
單質碳具有可燃性（在一定條件下，能與氧氣反應）
可燃性
當O2不足量時: C + O2 　　 CO2
當O2不足量時: 2C + O2 2CO
點燃
點燃
（充分燃燒）
（不充分燃燒）
反思：當我們用煤或含碳的燃料取曖時，注意通風換氣，以防一氧化碳中毒。
單質碳與氧氣反應
01
可燃性
當O2不足量時: 2C + O2 　　2CO
點燃
質量比：
12：32
質量比：
12×2：32
mc
mo2
—
≦
3
8
—
（1）當 時，生成物為：CO2
當O2不足量時: C + O2 　　 CO2
點燃
（3）當 時，生成物為：CO
（2）當 時，生成物為：CO、CO2
mc
mo2
—
≧
3
4
—
﹤
mc
mo2
—
3
4
—
﹤
8
3
—
用途：作燃料
討論：4g碳在8g氧氣中完全反應，則生產物的成分為（ ）。
鞏固練習
01
1. “碳元素家族”的成員很多，用途很廣，下列說法正確的是（ ）
A．碳單質常溫下化學性質比較穩定
B．石墨、金剛石、都是由碳原子直接構成的
C．活性炭具有吸附性，可以吸附所有雜質
D．碳燃燒一定只生成二氧化碳
A
鞏固練習
01
1. 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的示意圖如圖。下列有關敘述中，不正確的是( )
A．該反應屬于化合反應
B．反應前后原子種類發生了變化
C．二氧化碳與氧氣、碳的化學性質不同
D．該反應是利用炭火取暖時發生的主要反應
B
02
碳單質與某些氧化物反應
碳單質與某些氧化物反應
02
閱讀實驗操作6-2并思考以下問題。
木炭還原氧化銅
1.試管為什么要略向下傾斜？
2.火焰上罩網罩的作用是什么？
3.實驗結束時，為什么要先從石灰水中取出導氣管再熄滅酒精燈？
4.反應的現象，化學方程式？
碳單質與某些氧化物反應
02
觀看實驗并總結歸納實驗現象和化學方程式
木炭還原氧化銅
碳單質與某些氧化物反應
02
木炭還原氧化銅
現象：
（1）試管里黑色粉
末逐漸成為紅色；
（2）澄清的石灰水
變渾濁。
原理：
碳單質與某些氧化物反應
02
木炭還原氧化銅
C+ CuO======
黑色
粉末
黑色
粉末
紅色
固體
無色
氣體
Cu
高溫
2
2
+CO2↑
碳單質與某些氧化物反應
02
木炭還原氧化銅
1.試管為什么要略向下傾斜？
防止冷凝的水流到熱的試管底部使試管炸裂。
2.火焰上罩網罩的作用是什么？
因為木炭與氧化銅反應的溫度要求較高，用網罩使火焰集中，提高溫度。
3.實驗結束時，為什么要先從石灰水中取出導氣管再熄滅酒精燈？
防止石灰水倒吸入熱的試管使試管炸裂。
碳單質與某些氧化物反應
02
H2、C還原氧化銅比較
H2還原CuO的反應方程式：
H2+CuO======= Cu+H2O
黑色

紅色

碳單質與某些氧化物反應
02
H2和C還原CuO實驗現象比較
1、黑色粉末變成
紅色;
2、試管口部有水
珠產生。
1、黑色粉末變成
紅色;
2、產生使石灰水變渾濁的氣體。
△
H2+CuO= Cu+H2O
C+2CuO= 2Cu+CO2↑
高溫
H2、C還原氧化銅比較
碳單質與某些氧化物反應
02
木炭還原氧化銅
碳可以還原其它金屬氧化物，寫出下列反應
方程式：碳還原氧化鐵
C +
Fe+
4
CO2
3
3
Fe2O3
2
高溫
用途：作冶煉金屬
碳單質與某些氧化物反應
02
炭還原二氧化碳
碳除了可以還原金屬氧化物，還能還原非金屬氧物．
如：二氧化碳氣體通過灼熱的碳產生有毒氣體一氧化碳．
C＋CO2 ＝2CO
高溫
化學反應中
放熱：C＋O2＝CO2
　　　2C＋O2＝2CO
吸熱：C＋2CuO=2Cu+CO2
　　 C＋CO2＝2CO
點燃
點燃
高溫
高溫
碳單質與某些氧化物反應
02
還原性
碳單質與某些氧化物反應
02
炭還原二氧化碳
冬天生火取暖時，
要注意什么問題？
討論
鞏固練習
02
1.高溫下碳和氧化銅可發生反應：，在該反應中碳表現出（ ）
A．吸附性 B．穩定性 C．助燃性 D．還原性
D
鞏固練習
02
2.興趣小組同學將80g氧化銅和8.4g的炭粉在隔絕空氣的密閉裝置中持續加強熱，通過傳感器測得裝置內CO2的質量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a點炭粉一定完全反應
B．時，裝置中氣體只有CO2
C．時，裝置中木炭的質量為2.4g
D．裝置中CO2的質量減少的原因是高溫下炭粉與二氧化碳反應
D
課堂總結
碳單質
化學性質
穩定性：碳在常溫下化學性質穩定
可燃性
還原性：
C + O2 　　 CO2
點燃
點燃
2C + O2 　 2CO
C + 2CuO
2Cu + CO2
高溫
↑

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