資源簡介

第二章第一節
鈉及其化合物
2.1.3鈉鹽
高一必修一
1、通過Na2CO3、NaHCO3的水溶性和穩定性的實驗探究，掌握兩種鈉鹽性質上的異同點及二者之間的相互轉化關系，培養證據推理與模型認知、科學探究與創新意識的化學核心素養
2、通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的深入探究，能以碳酸鈉和碳酸氫鈉知識的學習為線索，運用控制變量法、定性與定量相結合設計簡單的實驗方案，認識碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質，初步形成物質轉化可通過條件控制實現的化學觀念
課堂目標
目錄
碳酸鈉和碳酸氫鈉
01
用途反應性質
02
生命不息
運動不止
生命不息
運動不止
同學們在之前電解質的學習中我們知道，運動時我們流失的不僅是水分，還有電解質
電解質
在 狀態下能夠 的 .
強電解質
在 狀態下 的 .
弱電解質
在 狀態下 的 .
完全電離
水溶液或熔融
水溶液或熔融
水溶液或熔融
導電
部分電離
化合物
電解質
電解質
運動過后應該喝什么電解質飲料
PART
01
碳酸鈉和碳酸氫鈉
碳酸鈉與碳酸氫鈉
蘇打水主要含有什么物質？
除了平時運動喝的蘇打水，大家還能從哪些地方看見碳酸氫鈉的身影
小蘇打
既然有小蘇打，那有沒有蘇打呢？
碳酸鈉
碳酸氫鈉中和面團中的酸性物質，使面團發酵內部呈孔狀
碳酸氫鈉中和胃酸
碳酸鈉與碳酸氫鈉
圖2-6 Na2CO3 和NaHCO3 的主要用途
制皂
紡織
造紙
制玻璃
Na2CO3
制藥
焙制糕點
NaHCO3
為什么碳酸鈉和碳酸氫鈉有這些用途，且各不相同？
這與它們各自性質和組成有什么關系？
碳酸鈉與碳酸氫鈉
碳酸鈉和碳酸氫鈉分別屬于哪種鹽？
????????
?
????????????????????
????????????????
?
NaOH
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
研究金屬及其化合物的一般思路(物質的分類+物質的轉化)
模型構建
碳酸鈉與碳酸氫鈉
研究金屬及其化合物的一般思路(物質的分類+物質的轉化)
模型構建
01
02
03
正鹽：無酸中的 ，無堿中的 ，只有金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的鹽。
堿式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有 ，陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽。
酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子(或NH4+)外還有 ，陰離子為酸根離子的鹽。
氫離子
氫氧根離子
氫離子
氫氧根離子
NaHCO3
Na2CO3
碳酸鈉與碳酸氫鈉
實驗2-4
碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究
在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表
碳酸鈉與碳酸氫鈉
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究
實驗操作
實驗現象
Na2CO3
NaHCO3
(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述
(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化
細小的白色晶體
白色粉末
加水后_____________，溫度計示數_____
加水后____________，溫度計示數_____
結塊變成晶體
升高
部分溶解
降低
(Na2CO3+xH2O＝Na2CO3·xH2O)
碳酸鈉與碳酸氫鈉
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究
實驗操作
實驗現象
Na2CO3
NaHCO3
(3)繼續向(2)的試管中分別加入5 mL水，用力振蕩，有何現象
(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現象
振蕩一段時間后可溶解
固體量減少
溶液_____，
溶液堿性較強
溶液_______，
溶液堿性較弱
變紅
變淺紅
溶解度(同溫度)： Na2CO3 > NaHCO3
堿性(等濃度時)：Na2CO3 > NaHCO3
碳酸鈉與碳酸氫鈉
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實驗探究
Na2CO3
NaHCO3
類別
初步結論
(同一溫度)
均溶于水，溶解度：_______________________
均為堿性，堿性：_______________________
高濃度時________變成晶體，放熱；________部分溶解，吸熱
正鹽
酸式鹽
Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
讓我們來一起小小總結一下吧?。?！
碳酸鈉與碳酸氫鈉
名稱
碳酸鈉
碳酸氫鈉
化學式
類別
俗名
顏色、狀態
水溶性
酸堿性
均為堿性，堿性： Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
純堿或蘇打
小蘇打
白色粉末
細小白色晶體
均易溶于水，溶解度： Na2CO3 > NaHCO3
正鹽
酸式鹽
酸式鹽不一定顯酸性
能電離出H+的物質不一定顯酸性
資料卡片
酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子(或NH4+)外還有H+，陰離子為酸根離子的鹽。
資料卡片
中學階段酸式鹽顯酸性的只有?????????????????、?????????????????、?????????????????????，其余均為堿性
?
碳酸鈉與碳酸氫鈉
碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩定性的實驗探究
實驗操作
實驗現象
實驗結論
?
澄清石灰水
_________
Na2CO3很________
受熱不易_____________
?
澄清石灰水
_______
NaHCO3________，受熱__________
化學方程式：
______________________________________
不變渾濁
穩定
發生分解
變渾濁
不穩定 容易分解
2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
加熱
熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
若碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉固體雜質應該如何除雜？
將混合氣體加熱，碳酸氫鈉受熱分解，發生反應：
2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
加熱
去除碳酸氫鈉
碳酸鈉與碳酸氫鈉
碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩定性的實驗改進
實驗操作
實驗現象
原因分析
實驗過程中，通入二氧化碳時間變長?
澄清石灰水
由_____變
_______
生成________
沉淀
化學方程式______________________________

由于反應要消耗___，生成NaHCO3的______大于Na2CO3 ，同時NaHCO3溶解度____Na2CO3，所以會生成________沉淀。
渾濁
二氧化碳與澄清的石灰水先生成難溶的CaCO3沉淀，繼續通二氧化化碳，又生成可溶性的Ca(HCO3)2
NaHCO3
水
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓
渾濁：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (CO2少量)
澄清：
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 (CO2過量)
變澄清
將澄清石灰水換成飽和碳酸鈉?
質量
＜
NaHCO3
碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的相互轉化
2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
加熱
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓
碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩定性的實驗改進
大管套小管
現象及分析
A：_______________
B：_______________
分析：大試管______加熱，小試管______加熱
大試管受熱高產生氣體，小試管受熱低無氣體
則不能證明熱穩定性：Na2CO3____NaHCO3
碳酸鈉與碳酸氫鈉
澄清石灰水無明顯變化
澄清石灰水變渾濁
小試管：____________
大試管____________
NaHCO3
Na2CO3
直接
間接
＞
沒有控制溫度相等，仍有可能存在Na2CO3分解溫度比NaHCO3分解溫度低的情況
碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩定性的實驗改進
實驗操作
現象及分析
A：_______________
B：_______________
分析：大試管______加熱，小試管______加熱若A未產生氣體，而B產生______________氣體
則證明熱穩定性：Na2CO3____NaHCO3
碳酸鈉與碳酸氫鈉
澄清石灰水無明顯變化
澄清石灰水變渾濁
小試管：____________
大試管____________
NaHCO3
Na2CO3
直接
間接
澄清石灰水渾濁
＞
大試管受熱高無氣體，小試管受熱低產生氣體
排除Na2CO3分解溫度比NaHCO3分解溫度低的情況
改進優勢
操作______節約______易于______
簡便
原料
對比
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}實驗操作
方程式
分別加熱Na2CO3和NaHCO3
將澄清石灰水換成飽和碳酸鈉?
實驗過程中，持續通入二氧化碳
碳酸鈉與碳酸氫鈉
碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩定性總結
熱穩定性：Na2CO3____NaHCO3
＞
① 2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
加熱
② Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓
碳酸氫鈉受熱分解，產生澄清石灰水變渾濁
將澄清石灰水換成飽和碳酸鈉，出現沉淀
③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (CO2少量)
碳酸氫鈉受熱分解，產生澄清石灰水變渾濁
④CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 (CO2過量)
澄清石灰水由渾濁變澄清
相互轉化
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}實驗操作
注意事項
大管套小管
1、大試管______加熱，小試管______加熱
2、小管_______，大管_______，位置不能互換否則不能準確得出結論
3、裝置改進優點：操作______，節約______，易于______
碳酸鈉與碳酸氫鈉
碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩定性總結
熱穩定性：Na2CO3____NaHCO3
＞
NaHCO3
Na2CO3
直接
間接
簡便
原料
對比
碳酸鈉與碳酸氫鈉
【思考】根據下列例子思考碳酸氫鈉 “小蘇打” 俗名的由來
溶解度： Na2CO3 > NaHCO3
堿性： Na2CO3 > NaHCO3
熱穩定性：Na2CO3 > NaHCO3
NaHCO3物理性質中溶解度以及化學性質中的堿性和熱穩定性均小于Na2CO3，這便是 “小蘇打” 俗名的由來
【例1】下列有關物質的性質與用途有對應性且說法均正確的是（ ）
A．蘇打易溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小蘇打受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
C．小蘇打受熱分解時生成二氧化碳氣體，可用于制作膨松劑
D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良
碳酸鈉與碳酸氫鈉
C
【例2】現將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱
反應(已知:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O),排出氣體后最終剩余固體是（ ）
A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O2
【解析】加熱時，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2、H2O都能與Na2O2發生反應，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，但由于2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以當Na2O2不足量時，我們只考慮CO2與Na2O2的反應，因此，最終所得的固體產物為Na2CO3。故選C。
C
碳酸鈉與碳酸氫鈉
鹽
堿+鹽
酸+鹽
兩種新鹽
堿
酸
CaCl2
模型構建
鹽
????????????
?
NaOH、Ca(OH)2
讓我們來一起研究一下它們的化學性質吧?。。?
碳酸鈉與碳酸氫鈉
與酸的反應
①在兩個試管中加入約50ml同濃度的鹽酸；②在氣球中加入等質量（約2克）Na2CO3、NaHCO3固體；③同時提起氣球，讓球中固體全部落入試管中；④將氣球中的氣體分別通入澄清石灰水中。
鈉的氧化物
裝置

物質
NaHCO3(紅色小球)
Na2CO3(黃色小球)
現象
①立即__________產生_____
②反應_________，氣球___________
①立即__________產生_____
②反應_________，氣球___________
原理
結論
①碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與_______反應，產生______________
②相同條件下，NaHCO3與鹽酸的反應比Na2CO3的______________；
③相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸完全反應，NaHCO3產生的氣體____
反應 氣泡
劇烈 脹大。
反應 氣泡
更劇烈 膨脹更大
CO32-＋2H+ = H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ = H2O＋CO2↑
更多
已反應完全
未反應完畢
反應劇烈
CO2氣體
鹽酸
為什么NaHCO3與酸的反應比Na2CO3要劇烈
根據現象不同，可以用來鑒別Na2CO3與NaHCO3
鈉的氧化物
原因分析
NaHCO3與酸的反應比Na2CO3劇烈
CO32-
HCO3-
H+
H+
H2O + CO2
一步完成
2H+
兩步完成
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
H+
H+
H+
H+
HCO3-
HCO3-
HCO3-
HCO3-
HCO3-
HCO3-
HCO3-
HCO3-
H+
H+
H+
H+
H2O
CO2
H2O
CO2
H2O
CO2
H2O
CO2
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H+
H2O
CO2
H2O
CO2
H2O
CO2
H2O
CO2
碳酸鈉與碳酸氫鈉
試著利用圖像粗略描述下述兩種情況，其中— ————————
Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，
Ⅱ.向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO2
V1
V2
V1與V2有怎樣的數量關系
Na2CO3 ：HCl = 1：2
Na2CO3與HCl濃度一致
V1：V2 = 1：2
請大家各自描述現象
碳酸鈉與碳酸氫鈉
請大家各自描述現象
Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，
Ⅱ.向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。
現象：①HCl剛滴入Na2CO3溶液時無氣體產生，后增多！！
②Na2CO3溶液滴入鹽酸時，馬上產生較多的氣體！！
根據現象不同，可以用來鑒別Na2CO3與鹽酸溶液
碳酸鈉與碳酸氫鈉
根據下列模型，請大家思考Na2CO3與NaHCO3能否與NaOH、Ca(OH)2 反應，如果可以請書寫化學反應方程式
CO32-
HCO3-
H+
H+
H2O + CO2
2H+
OH-
OH-
2OH-
資料卡片
復分解反應發生條件
①生成難溶物
②生成氣體
③生成弱電解質
碳酸鈉與碳酸氫鈉
根據下列模型，請大家思考Na2CO3與NaHCO3能否與NaOH、Ba(OH)2 反應，如果可以請書寫化學反應方程式與離子方程式
CO32-
HCO3-
H+
H+
H2O + CO2
2H+
OH-
OH-
2OH-
與NaOH反應：
① Na2CO3 與NaOH不反應，不滿足復分解反應條件
② NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
HCO3-- + OH-- = CO3 2-- + H2O
結論：HCO3-和OH-不能共存
資料卡片
復分解反應發生條件
①生成難溶物
②生成氣體
③生成弱電解質
能用NaOH來鑒別Na2CO3與NaHCO3嗎
不能，均不明顯
碳酸鈉與碳酸氫鈉
根據下列模型，請大家思考Na2CO3與NaHCO3能否與NaOH、Ba(OH)2 反應，如果可以請書寫化學反應方程式與離子方程式
CO32-
HCO3-
H+
H+
H2O + CO2
2H+
OH-
OH-
2OH-
與Ba(OH)2 反應：
① Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
????????????＋＋?????????????????=????????????????????↓
?
資料卡片
復分解反應發生條件
①生成難溶物
②生成氣體
③生成弱電解質
② 2NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3 (Ba(OH)2少量)
NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O+NaOH (Ba(OH)2足量)
?
能用Ba(OH)2來鑒別Na2CO3與NaHCO3嗎
不能，均有白色沉淀
結論：HCO3-與?????????????????和Ba2+不能共存
?
碳酸鈉與碳酸氫鈉
根據復分解反應條件，Na2CO3與NaHCO3還能與哪些物質反應？
資料卡片
復分解反應發生條件
①生成難溶物
②生成氣體
③生成弱電解質
酸
HCl
堿
H2SO4等強酸
NaOH：只與NaHCO3反應
Ba(OH)2 、Ca(OH)2 生成沉淀(少定多變)
鹽
CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
BaSO4不可以與Na2CO3與NaHCO3反應
HCO3-和OH-不能共存?????????????????和OH-能共存
?
碳酸鈉與碳酸氫鈉
以CaCl2為例請寫出Na2CO3與NaHCO3與鹽的化學方程式與離子方程式
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O
與CaCl2反應：(均為濃溶液)
?????????????????＋Ca2+＝CaCO3↓
?
2H?????????????＋Ca2+＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
?
現象描述
Na2CO3：生成白色沉淀
NaHCO3：生成白色沉淀
產生氣泡
碳酸鈉與碳酸氫鈉
以CaCl2為例請寫出Na2CO3與NaHCO3與鹽的化學方程式與離子方程式
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
NaHCO3不與CaCl2反應
與CaCl2反應：(均為稀溶液)
?????????????????＋Ca2+＝CaCO3↓
?
現象描述
Na2CO3：生成白色沉淀
NaHCO3：無明顯現象
結論：可用CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2來鑒別Na2CO3與NaHCO3
讓我們來一起總結鑒別Na2CO3與NaHCO3的辦法吧?。。?
碳酸鈉與碳酸氫鈉
鑒別Na2CO3與NaHCO3的方法
溫度法
溶解度法
將固體溶于水，測溫度的變化，升高的是碳酸鈉、降低的是碳酸氫鈉
將等質量的固體溶于等體積的水中，溶解度大的是碳酸鈉、小的是碳酸氫鈉
碳酸鈉與碳酸氫鈉
鑒別Na2CO3與NaHCO3的方法
熱穩定法
與酸反應
與鹽反應
將固體分別置于試管加熱，如有水珠生成的是碳酸氫鈉或加熱后固體質量未變的是Na2CO3、質量減小的是NaHCO3
取同濃度同體積的溶液，分別滴加鹽酸，開始無氣體一段時間后有氣體的是Na2CO3；開始即有氣體的是NaHCO3
分別取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，產生沉淀的原試劑為Na2CO3；產生沉淀和氣體或無明顯現象的為NaHCO3
碳酸鈉與碳酸氫鈉
【例1】在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色
飽和溶液,希望班里同學提出簡便的鑒別方法。該班同學踴躍提出方法,
其中不合理的是 (　　)
①取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產生的是NaHCO3飽和溶液
②取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液
③取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液
④取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
B
碳酸鈉與碳酸氫鈉
物質
Na2CO3（純堿或蘇打）
NaHCO3（小蘇打）
與鹽反應
與堿反應

NaOH
Ca(OH)2
Ca(OH)2少量：
Ca(OH)2過量：
Na2CO3＋CaCl2＝
CaCO3↓＋2NaCl
2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O
不反應
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2＝
CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
碳酸鈉與碳酸氫鈉
物質
Na2CO3（純堿或蘇打）
NaHCO3（小蘇打）
與酸反應
鹽酸過量：
鹽酸少量：
與CO2反應
熱穩定性
相互轉化

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
穩定
不反應
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
碳酸鈉與碳酸氫鈉
模型構建
正鹽
新鹽+新酸/鹽
新鹽+新堿
新鹽和新鹽
酸
堿
鹽
酸式鹽
新鹽+新堿/鹽
新鹽+新酸
新鹽和新鹽
堿
酸
鹽
對應氣體和水
水
新鹽+新酸性氧化物
酸
堿
加熱
酸性氧化物
碳酸鈉與碳酸氫鈉
金屬鈉長期暴露于空氣中，最終生成的什么物質？寫出相關化學方程式
①金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為Na2CO3粉末，此過程中的主要變化與
現象有：
②發生的主要變化的化學方程式為：4Na＋O2==2Na2O；Na2O＋H2O==2NaOH；
2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O==Na2CO3·10H2O；
Na2CO3·10H2O==Na2CO3＋10H2O。
Na2O
NaOH
潮解
Na2CO3
碳酸鈉與碳酸氫鈉
根據模型，思考如何除雜下列例子？
1、 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
2、 除去Na2CO3固體中的NaHCO3
3、 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
NaHCO3
Na2CO3
H2CO3
(CO2+H2O)
③H+
①H+
②H+
④OH－
⑤加熱
⑥可溶鈣鹽、鋇鹽
碳酸鈉與碳酸氫鈉
根據模型，思考如何除雜下列例子？
1、 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3
H2CO3
(CO2+H2O)
③H+
①H+
②H+
④OH－
⑤加熱
可選擇③：
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓
注意：②不可選
⑥可溶鈣鹽、鋇鹽
碳酸鈉與碳酸氫鈉
根據模型，思考如何除雜下列例子？
2、 除去Na2CO3固體中的NaHCO3
NaHCO3
Na2CO3
H2CO3
(CO2+H2O)
③H+
①H+
②H+
④OH－
⑤加熱
可選擇⑤：
2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
加熱
⑥可溶鈣鹽、鋇鹽
碳酸鈉與碳酸氫鈉
根據模型，思考如何除雜下列例子？
3、 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
NaHCO3
Na2CO3
H2CO3
(CO2+H2O)
③H+
①H+
②H+
④OH－
⑤加熱
可選擇④：
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
⑥可溶鈣鹽、鋇鹽
注意：①不可選
碳酸鈉與碳酸氫鈉
【例1】下列兩種物質相互作用，反應條件或者反應物用量改變，不會引起產物種類改變的是 ( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Fe和Cl2 D．HCl和Na2CO3
【解析】常溫下生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2 Na2O2 ，反應溫度不同其產物不同，故A不符合題意； 氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉， 故B不符合題意；氯氣具有較強的氧化性，鐵和氯氣反應只生成氯化鐵，故C符合題意；在Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，若鹽酸少量產物為NaHCO3和NaCl，鹽酸過量產物為NaCl、H2O和CO2 ， 故D不符合題意。
C
碳酸鈉與碳酸氫鈉
【例2】下列離子方程式正確的是（ ）
A．過量石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應：
HCO3－＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O
B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：
Fe3+＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3H＋
C．氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH-=H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
AB
碳酸鈉與碳酸氫鈉
【例3】以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。
下列分析不正確的是（ ）
A．反應①、②均屬于氧化還原反應
B．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質
C．反應④說明NaHCO3的穩定性強于Na2CO3
D．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
C
碳酸鈉與碳酸氫鈉
【例4】為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是( )
A．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產生氣體
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過量CO2
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾
D
碳酸鈉與碳酸氫鈉
實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是 (　　)
A.滴入鹽酸前,應將裝置中含有CO2的空氣排盡
B.裝置①④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③
C.必須在裝置②③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶
D.反應結束時,應再通入空氣將裝置②中的CO2轉移到裝置③中
PART
02
用途反映性質
用途反映性質
結構決定性質
性質決定用途
用途反映性質
化學核心思想
用途反映性質
依據NaHCO3性質，思考饅頭制作過程中加入NaHCO3作膨松劑原理是什么？
①利用NaHCO3受熱分解產生CO2使饅頭松軟，但NaHCO3受熱分解生成的Na2CO3或可能剩余的NaHCO3使饅頭發黃，并略帶堿味。
②酵頭發酵后生成少量CO2和酸性物質，利用
NaHCO3與酸的反應，可調節面團酸度。
用途反映性質
依據NaHCO3性質，思考饅頭制作過程中加入NaHCO3作膨松劑原理是什么？
①利用NaHCO3受熱分解產生CO2使饅頭松軟，但NaHCO3受熱分解生成的Na2CO3或可能剩余的NaHCO3使饅頭發黃，并略帶堿味。
②酵頭發酵后生成少量CO2和酸性物質，利用
NaHCO3與酸的反應，可調節面團酸度。
用途反映性質
依據NaHCO3性質，思考胃藥中含NaHCO3的原因
①Na2CO3堿性較強，反應速率較慢，不適宜做胃藥。
②NaHCO3堿性較弱，反應速率快，可以治療用于治療胃酸過多。
資料卡片
胃酸主要成分
HCl
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋ CO2↑＋H2O
為什么不用Na2CO3
資料卡片
胃痛類型很多，胃潰瘍不能吃含有小蘇打的藥物進行治療，反而會加重病情!
用途反映性質
依據Na2CO3性質，思考Na2CO3制玻璃的本質
①正鹽能與部分酸性氧化物反應
Na2CO3 + SiO2 ====== Na2SiO3 + CO2
?
高溫、高壓
資料卡片
當碳酸鈉和石英砂（二氧化硅）在高溫下混合時，會發生化學反應。 這個過程被稱為玻璃化
②沸點：硅酸?碳酸
?
SiO2常溫
為固態，CO2常溫為氣體
CO2在高溫下容易溢出
揮發性制難揮發性
用途反映性質
Na2CO3造紙的本質
在造紙過程中，堿液中的碳酸鈉能夠滲透到紙漿中，與纖維素分子之間形成化學鍵，有效地分解纖維素和木質素，增加纖維素的韌性和柔軟度。
用途反映性質
Na2CO3制皂的本質
油脂在堿性條件下水解生成肥皂的主要成分——高級脂肪酸的鈉鹽
高濃度，Na2CO3放熱
總結
碳酸鈉、碳酸氫鈉
與酸、堿、鹽的反應
溶解性： Na2CO3 > NaHCO3
堿性： Na2CO3 > NaHCO3
高濃度，NaHCO3吸熱
碳酸鈉、碳酸氫鈉的
水溶性及酸堿性
大管套小管
熱穩定性： Na2CO3 > NaHCO3
碳酸鈉、碳酸氫鈉
熱穩定性
碳酸鈉和碳酸氫鈉
碳酸鈉、碳酸氫鈉
用途
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