資源簡介

(共19張PPT)
課堂導入
課堂導入
碳酸鈉 （Na2CO3 ）
俗稱：純堿、蘇打
用途：去污（能力強）、面食的制作（中和酸和二次醒發）
碳酸氫鈉 （NaHCO3）
俗稱：小蘇打
用途：去污（能力弱）、
膨松劑、發酵粉（面粉的醒發）
廚房中蘇式倆兄弟
白色固體
白色細小晶體
第三課時 碳酸鈉和碳酸氫鈉
第二章 第一節 鈉及其化合物
Na2CO3、NaHCO3的物理性質
物質 碳酸鈉 碳酸氫鈉
①觀察外觀
②觀察溫度計變化
③觀察固體溶解情況
④分別滴加酚酞溶液
初步結論 溫度升高
溫度降低
碳酸鈉完全溶解
溶解較慢，部分未溶
白色粉末
白色晶體
變紅
淺紅色
相同溫度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
濃度相同時，堿性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO3溶解時放熱；NaHCO3溶解時吸熱
Na2CO3、NaHCO3的物理性質
Na2CO3、NaHCO3的化學性質
【活動1】同學們在初中時期已經接觸過Na2CO3、NaHCO3這兩種物質，現在請同學們根據所學知識，推測Na2CO3、NaHCO3這兩種物質會有哪些化學性質？
推測一： 都可以跟酸反應
推測二： Na2CO3可以和CaCl2反應
推測三： 都可以跟堿反應
…….
Na2CO3、NaHCO3與酸反應
在兩支試管中分別加入等質NaHCO3和Na2CO3，滴加等體積的稀鹽酸，觀察現象。
實驗
【現象】
紅色氣球先膨脹起來，膨脹地更大一些
等質量的NaHCO3和Na2CO3 與等體積的鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2更多、更快。
【結論】
【思考1】為什么NaHCO3與鹽酸反應會比Na2CO3的更快、更劇烈？
Na2CO3、NaHCO3與酸反應
Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O
現象：一開始無明顯變化，一段時間后有大量氣泡產生。
實驗：向碳酸鈉中逐滴滴加鹽酸
【思考2】分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加CaCl2或BaCl2，可觀察到什么現象？
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
NaHCO3 + CaCl2
現象：Na2CO3溶液中有白色沉淀產生；
NaHCO3溶液中無明顯現象。
Na2CO3、NaHCO3與鹽反應
不反應
Na2CO3、NaHCO3與堿反應
【思考3】分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，可觀察到什么現象？
現象：均有白色沉淀產生。
【思考4】能用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3嗎？
Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性
【思考5】為什么油炸面拖黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時,在面粉糊里和上一點小蘇打,吃起來又松又脆
Na2CO3 NaHCO3
操作和現象 取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時加熱， 試管A和試管B的現象。 現象：___________________________________________ 裝置 結論 試管A無變化，試管B中溶液變渾濁且試管中有大量水珠產生
穩定性：
碳酸鈉>碳酸氫鈉
A
B
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性
課堂練習
下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不正確的是（ ）
A．甲為小蘇打，乙為純堿
B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內
塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C．加熱不久就能看到丙燒杯的石灰水變渾濁
D．整個實驗過程都沒有發現丙燒杯的澄清石灰水變渾濁
C
【思考6】向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，可觀察到什么現象？
現象：溶液變渾濁(有晶體析出)
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
NaHCO3 + CO2 = 不反應
NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以會析出碳酸氫鈉晶體
該反應常用于除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
Na2CO3、NaHCO3的其他性質
Na2CO3、NaHCO3的提純
除雜方法或所用試劑 反應原理
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3固體(NaHCO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加熱
通入足量CO2
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
加入適量的
NaOH溶液
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
Na2CO3 NaHCO3
① 通入CO2
① 固體加熱
② 溶液滴加NaOH溶液
② 少量的鹽酸
Na2CO3、NaHCO3的鑒別
【思考7】碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體，在實驗室中如果忘記標記標簽，就很難進行辨認。有鑒別方法嗎？
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：
方法五：
…….
溶解度小的是NaHCO3
熱穩定性差的是NaHCO3
堿性較弱的是NaHCO3
不產生沉淀的是NaHCO3
產氣泡快的是NaHCO3
溶解度
熱穩定性
堿性
加入CaCl2溶液
滴加鹽酸
下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法，正確的是 ( )
A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B．熱穩定性：NaHCO3C．與稀鹽酸反應生成CO2的速率：NaHCO3D．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化成Na2CO3
課堂練習
用套管實驗裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，其中大、小試管內有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實驗裝置如圖。
請探究下列問題
(1)實驗時， （填“大”或“小”）試管中Na2CO3。
(2)實驗時， （填“大”或“小”）試管中放內棉花球上的無水硫酸銅由白色變為藍色，說明NaHCO3受熱分解生成了________。
課堂練習
(3)實驗時，試管________（填“a”或“b”）中澄清石灰水變渾濁，試管________（填“a”或“b”）中澄清石灰水不變渾濁，說明NaHCO3受熱分解生成了_______。由此可得熱穩定性Na2CO3________(填“>”或“<”)NaHCO3。
(4)若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，能否得出相同的實驗結論？
課堂練習

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