資源簡介

(共31張PPT)
第五章 化工生產中的
重要非金屬元素
第一節 硫及其化合物
第一課時 硫 二氧化硫
5.1.1 硫 二氧化硫
在印度尼西亞東部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著稱，為著名的旅游勝地，每年都吸引大量游客慕名前來參觀。
然而，這些硫磺被稱為“惡魔的黃金”。
一、硫
3.1.1 鐵的單質
1. 硫元素的存在形式
5.1.1 硫 二氧化硫
硫元素
游離態
硫化物：黃銅礦（CuFeS2）、黃鐵礦（FeS2）等
硫酸鹽：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
其他：蛋白質、化石燃料（石油、煤、天然氣）等
化合態
火山噴口附近或地殼的巖層中
一、硫
3.1.1 鐵的單質
2. 硫單質的物理性質
5.1.1 硫 二氧化硫
CS2
俗名 顏色狀態 溶解性
硫黃 ____色晶體，易研成粉末 難溶于水，微溶于酒精，易溶于______
黃
什么是CS2（二硫化碳）？
二硫化碳是一種無機物，化學式為CS ，常見溶劑，無色液體，可溶解硫單質。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲劑、促進劑等，也用作溶劑。
資料卡片——二硫化碳
一、硫
3.1.1 鐵的單質
3. 硫元素的“位——構——性”
5.1.1 硫 二氧化硫
＜
元素位置 原子結構 元素性質
容易得到2個電子，非金屬性：S ___ O
主要化合價：_______________________
-2、0、+4、+6
第三周期
第VIA族
硫單質的化學性質如何體現呢？
-2
0
+4
+6
氧化性
還原性
一、硫
3.1.1 鐵的單質
4. 硫單質的化學性質
5.1.1 硫 二氧化硫
硫
與金屬單質反應
與非金屬單質反應
Hg：
Fe： __________________
Cu：__________________
O2： __________________
H2：
Hg + S HgS
S + H2 H2S
△
氧化性：Cl2 ____ S
不小心打碎水銀溫度計，如何處理？
Fe + S FeS
△
2Cu + S Cu2S
△
對比Fe 、Cu 在氯氣中的燃燒，可得出什么結論？
＞
S + O2 SO2
點燃
Ag：
2Ag + S Ag2S
硫和金屬/非金屬單質反應，表現什么性質？
注意：因為硫的氧化性較弱，所以硫與金屬反應通常不能反應到最高價
（氧化性）
（氧化性）
（還原性）
一、硫
3.1.1 鐵的單質
4. 硫單質的化學性質
5.1.1 硫 二氧化硫
類比 Cl2 與 NaOH 溶液的反應，試寫出 S 與 NaOH 溶液加熱時的反應
從氧化還原的角度，試著寫出 S 和濃硫酸在加熱時的反應。
3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
S + 2H2SO4 (濃) 3SO2↑ + 2H2O
一、硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
①CS2 ②熱的NaOH溶液
可以。Fe、Cu與S反應生成低價的化合物，
Fe、Cu與Cl2反應生成高價的化合物，
故Cl2的氧化性大于S。
【思考1】若試管內壁附著有單質硫時，如何洗滌除去
【思考2】能不能根據Fe、Cu與S、Cl2反應的產物判斷S和Cl2的氧化性的強弱
思考交流
一、硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
（1）在自然界中有游離態的硫存在（ ）
（2）試管內壁的硫粉可以用熱堿液或 CS2 除去（ ）
（3）硫與金屬反應，生成金屬的低價態化合物（ ）
（4）硫的氧化性比氯氣強（ ）
（5）硫是一種黃色的能溶于水的晶體（ ）
（6）硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里（ ）
（7）硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，硫在純氧中燃燒的產物是三氧化硫（ ）
（8）我國古代四大發明之一的黑火藥是以硫黃等為原料配制而成的（ ）
√
明辨是非
√
√
×
×
√
×
√
黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）
資料卡片——黑火藥
5.1.1 硫 二氧化硫
二、二氧化硫
1. 二氧化硫的物理性質
顏色 氣味 毒性 狀態 密度 溶解性 沸點
無色 刺激性 有毒 氣體 比空氣大 易溶于水，1體積水能 溶解40體積SO2 較低
易液化
二、二氧化硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化學性質
①與H2O反應生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
（亞硫酸）
亞硫酸是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。
與堿性氧化物反應生成鹽
與H2O反應生成酸
酸性氧化物
與堿反應生成鹽和水
可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。
（1）SO2 具有酸性氧化物的通性（類比CO2）
二、二氧化硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化學性質
（1）SO2 具有酸性氧化物的通性（類比CO2）
①與水反應（可逆反應）：___________________________________________
②與堿性氧化物反應（如CaO）：____________________________________
③與堿反應：a. 少量SO2 + 澄清石灰水：__________________________________
( 現象：__________________________________）
b. 過量SO2 + 澄清石灰水：____________________________________
( 現象：__________________________________）
CO2 通入澄清石灰水，現象是？如果通入過量CO2呢？
Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O
SO2 通入澄清石灰水至過量，現象是？
Ca(OH)2 + 2SO2 === Ca(HSO3)2
澄清石灰水變渾濁
先渾濁，后澄清
可用于燃煤“固硫”
二、二氧化硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化學性質
（2）SO2的還原性與氧化性
SO2
還原性（強）
氧化性（弱）
____________________________________
+ O2
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
+ H2O2
+ KMnO4
+ X2 ( Cl、Br、I )
+ FeCl3
+ H2S
____________________________________
SO2 + H2O2 === H2SO4
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
二、二氧化硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化學性質
（3） SO2的漂白性
二、二氧化硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化學性質
（3） SO2的漂白性
實驗現象：
加熱，又恢復原來的顏色。
品紅溶液褪色
是SO2跟有色物質化合生成一種無色的不穩定化合物。
SO2的漂白原理：
特別注意：SO2不能漂白酸堿指示劑/試紙
應用：SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。
SO2 的漂白性特點：
1、暫時性、可逆的
2、選擇性
屬于非氧化還原反應.
向SO2水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液 。
只變紅不褪色
二、二氧化硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
思考交流
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎
不同。前者體現SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。后者體現其漂白性，發生的是非氧化還原反應。
二、二氧化硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
漂白類型 實例 漂白原理 特點
氧化型 HClO、NaClO、 Na2O2、H2O2 將有色物質氧化使其 失去原有的顏色 不可逆
化合型 SO2使品紅 溶液褪色 與有色物質結合，生成 不穩定的無色物質 可逆
吸附型 活性炭、Al(OH)3、 Fe(OH)3膠體 疏松多孔，表面積較大， 可以吸附一些有色物質 物理變化
部分吸附劑可重復使用
歸納總結——常見物質的漂白原理
二、二氧化硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化學性質
（4） SO2的實驗室制法：
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（5）SO2的用途
①工業上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等；
②SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。
SO2作為食品添加劑有多種用途，如在食糖制備過程中作漂白劑，葡萄酒、干果制作中添加適量SO2作防腐劑、抗氧化劑，但SO2作為食品添加劑應嚴格控制用量。
資料卡片——食品添加劑SO2
二、二氧化硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化學性質
如何鑒別SO2與CO2？
SO2通入CaCl2/BaCl2溶液，能否產生白色沉淀？為什么？
利用SO2的漂白性/還原性，可通入品紅/酸性高錳酸鉀/溴水等溶液。
不能，因為弱酸不能制強酸。
二、二氧化硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
2. 二氧化硫的化學性質
歸納總結——SO2 的性質
漂白
還原
氧化
酸
三、三氧化硫
3.1.1 鐵的單質
5.1.1 硫 二氧化硫
1. 三氧化硫的物理性質
常溫下，SO3是一種無色液體，標準狀況下，SO3為固體。
2. 三氧化硫的化學性質
SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
【例1】下列關于硫的敘述中不正確的是
A．硫是一種難溶于水的黃色固體
B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態存在
D．硫的燃燒產物二氧化硫是大氣污染物之一
C
題型一：硫的存在與性質
B
題型一：硫的存在與性質
【例2】硫在自然界中的循環過程如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B. 大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發產生的氣體
C. 地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在
D. 動植物遺體被微生物分解后，可產生 SO42- 和 SO2
【例3】下列化合物能用相應的單質直接化合得到的是____________
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2
②③④⑦
題型一：硫的存在與性質
【例4】下列物質能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤過氧化鈉 ⑥雙氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
C
題型二：二氧化硫的漂白性
【例5】將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是
① O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤CO2
A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤
B
題型三：二氧化硫的沉淀問題
【例6】下列有關SO2的說法錯誤的是
A．SO2能與NaOH溶液反應，說明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2有還原性
C．SO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
D．SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性
D
題型四：二氧化硫的性質綜合
【例7】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，不可選用的試劑是（ ）
A．飽和碳酸鈉溶液 B．高錳酸鉀溶液
C．溴水 D．飽和碳酸氫鈉溶液
A
題型四：二氧化硫的性質綜合
知識導航

展開更多......

收起↑