資源簡介

(共31張PPT)
第五章 化工生產中的
重要非金屬元素
第二節 氮及其化合物
第一課時 氨與銨鹽
5.2.2 氨與銨鹽
自主學習
閱讀材料思考：氨氣有哪些物理性質？
杭州市一制冷車間發生液氨泄漏
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生液氨泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。廠區內寒氣逼人。
思考·交流
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？
1. 氨的物理性質
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
顏色 狀態 氣味 密度 溶解性 特性
_____ 氣體 _______ 氣味 _____ 空氣 _____溶于水，1體積水能溶解____體積的氨氣 易液化
無色
刺激性
小于
極易
700
哪些氣體還有刺激性氣味？
Cl2、SO2、NO2、
溶解過程需要注意什么問題？
作制冷劑
2. 氨氣噴泉實驗
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
【實驗5-6】在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現象，分析出現這些現象的可能原因。
現象：
結論：
2. 氨氣噴泉實驗
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
【實驗5-6】在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現象，分析出現這些現象的可能原因。
燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉。
現象：
結論：
①氨極易溶于水 ②氨水顯堿性
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
2. 氨氣噴泉實驗
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
（1）噴泉實驗成功的關鍵
①裝置氣密性——要好;
②燒瓶和氣體——要干;
③燒瓶內的氣體——要滿。
（2）產生噴泉的條件
容器內外產生較大的壓強差
2. 氨氣噴泉實驗
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
（3）常見噴泉實驗裝置
擠壓滴管，氣體溶解，P內捂住燒瓶（用熱毛巾），
氣體逸出溶解，松手后，P內錐形瓶發生化學反應，
產生氣體，P下>P上`
【思考】還有哪些氣體和液體的組合可以形成噴泉呢？
2. 氨氣噴泉實驗
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
氣體 液體 原理
NH3 水或酸 NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體，常溫下,NH3的溶解度為1∶700,HCl的溶解度為1∶500
HCl 水或堿 CO2 NaOH 溶液 均能與強堿溶液反應
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O
SO2 Cl2 NO2 （4）常見噴泉實驗試劑組合
3. 氨氣的化學性質
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
（1）與水反應：生成NH3·H2O——氨的噴泉實驗
NH 3+H2O NH 3·H 2O
NH4 + + OH-
氨水 液氨 一水合氨
物質分類
組成成分
NH3·H2O、H2O、NH3、
NH4+、OH- 、H+（少量）
NH3
NH3·H2O
【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水與液態氨有何區別？
混合物
純凈物
（非電解質）
純凈物
（電解質）
NH3·H2O受熱易分解：NH3·H2O NH3↑+ H2O。
保存方法：密封保存，置于陰涼處。
沾有濃鹽酸的玻棒
沾有濃氨水的玻棒
HCl
NH3
現象：產生大量白煙
NH3+HCl＝NH4Cl
NH4Cl
——此反應可檢驗NH3或HCl
3. 氨氣的化學性質
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
（2）氨氣與酸的反應
3. 氨氣的化學性質
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
（2）氨氣與酸的反應
NH3＋HCl＝NH4Cl
白煙
（產生白煙，檢驗NH3）
NH3＋HNO3＝NH4NO3
白煙
與揮發性的酸反應有白煙
2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
無白煙
能否用濃硫酸干燥氨氣？
將三個反應改寫為離子方程式：
NH3+H+=NH4+
3. 氨氣的化學性質
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
從氧化還原反應看，NH3中的N元素具有什么性質？
NH3中N元素為－3價，有還原性
NH3
可被氧化劑氧化
-3
N2
0
NH3
-3
NO
+2
思考交流
3. 氨氣的化學性質
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
（3）NH3 的還原性
(工業制硝酸的基礎)
①催化氧化：
4NH3 + 3O2 === 2N2+ 6H2O
點燃
②氨氣在純氧中燃燒：
③與氯氣反應：
2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl
（氨氣少量）
（氨氣足量）
管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣,如果管道某處漏氣,會產生白色煙霧, 原理是什么 請嘗試寫出化學反應方程式。
3. 氨氣的化學性質
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
（3）NH3 的還原性
(工業制硝酸的基礎)
①催化氧化：
4NH3 + 3O2 === 2N2+ 6H2O
點燃
②氨氣在純氧中燃燒：
③與氯氣反應：
2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl
④與CuO反應：
2NH3 + 3CuO === N2+ 3H2O+Cu
（氨氣少量）
（氨氣足量）
此反應為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
3. 氨氣的化學性質
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
如何檢驗氨氣？
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近，試紙變藍
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有白煙產生
5.2.1 氮與氮的氧化物
一、氨
氨氣的性質
有白煙產生
還原性
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+H2O NH3·H2O
檢驗氨氣的方法
1.濕潤的石蕊試紙=>變藍
2.蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙
提煉歸納
5.2.1 氮與氮的氧化物
二、銨鹽
1. 銨鹽的概念及物理性質
（1）概念：由銨根離子( )和酸根離子構成的化合物，如_________、_________、________等。銨鹽是農業上常用的化肥。
（2）物理性質：絕大多數銨鹽都是白色或無色晶體，且___溶于水。
(NH4)2SO4
NH4HCO3
NH4NO3
易
5.2.1 氮與氮的氧化物
二、銨鹽
有一位農民伯伯看到自己買的碳酸氫銨氮肥受潮了，就放在太陽底下曬，下午去取時發現少了許多，這是怎么回事呢？
找“小偷”
5.2.1 氮與氮的氧化物
二、銨鹽
2. 銨鹽的化學性質
（1）受熱分解，如 NH4Cl：___________________________________；
NH4HCO3：________________________________。
是不是所有銨鹽受熱分解都產生NH3？
大多數銨鹽受熱分解產生NH3，但有些例外，如 NH4NO3 N2O↑+ 2H2O
資料卡片——銨鹽受熱分解
5.2.1 氮與氮的氧化物
二、銨鹽
2. 銨鹽的化學性質
向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現象，分析現象產生的原因，寫出反應的離子方程式。
（2）與堿反應
[實驗5-7]
5.2.1 氮與氮的氧化物
二、銨鹽
2. 銨鹽的化學性質
向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現象，分析現象產生的原因，寫出反應的離子方程式。
（2）與堿反應
實驗現象：
濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
反應中有堿性氣體產生。
實驗結論：
離子方程式： NH4+ + OH- NH3 ↑+ H2O
[實驗5-7]
規律：銨鹽都與強堿在加熱條件下反應放出氨氣。
5.2.1 氮與氮的氧化物
① (NH4)2SO4與 NaOH 固體共熱：
___________________________________________。
②銨鹽溶液與堿液混合，不加熱：
__________________________________________。
③銨鹽溶液與堿液混合，并加熱：
__________________________________________。
二、銨鹽
2. 銨鹽的化學性質
（2）與堿反應
5.2.1 氮與氮的氧化物
二、銨鹽
3. 銨根離子的檢驗
濕潤的紅色石蕊試紙
濃鹽酸
【思考】結合銨鹽和氨氣的性質,思考實驗室里如何檢驗NH4+
5.2.1 氮與氮的氧化物
二、銨鹽
4. 氨氣的實驗室制法
①反應原理：_____________________________________________
②收集方法：______排空氣法
③驗滿方法：將濕潤的___________________放在試管口
④棉花作用：_____________________________________________
⑤加熱的試管口應_________傾斜，防止
_______________________
向下
紅色石蕊試紙
減少NH3與空氣的對流，吸收多余的NH3，防止污染空氣
略向下 水蒸氣冷凝回流
炸裂試管
（導管要伸入到接近試管底部）
（1）加熱 NH4Cl 和 Ca(OH)2
5.2.1 氮與氮的氧化物
二、銨鹽
4. 氨氣的實驗室制法
（1）加熱 NH4Cl 和 Ca(OH)2
思考交流
該裝置制取的氨氣是否純凈，如何凈化？
注意：不能用無水CaCl2，會反應產生CaCl2 8NH3。濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑也不能干燥NH3 。
5.2.1 氮與氮的氧化物
二、銨鹽
4. 氨氣的實驗室制法
（2）制取NH3的其他常見方法
將濃氨水滴入NaOH固體或生石灰中
加熱濃氨水
除了實驗室制法，氨還有工業制法（工業合成氨）
N2 + 3H2 2NH3
【練習1】下列反應中，說明氨有還原性和堿性的是
B
題型一：氨的性質
【練習2】下列有關NH3兩個實驗說法中正確的是
A．兩個實驗均表現了NH3易溶于水 B．兩個實驗均表現了NH3易揮發
C．兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體 D．兩個實驗均表現了NH3是還原性氣體
C
題型一：氨的性質
【練習3】如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾。下列與實驗事實不相符的是
A．Cl2(飽和食鹽水)無色噴泉
B．NH3(H2O含石蕊)藍色噴泉
C．HCl(H2O含石蕊)紅色噴泉
D．SO2(NaOH溶液)無色噴泉
A
題型二：噴泉實驗

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