資源簡介

(共38張PPT)
第八單元 海洋化學資源的利用
第二節 海水“曬鹽”
九下化學 LJ
1.知道蒸發結晶是海水曬鹽的基本原理；學會用過濾法提純混有泥
沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業上精制食鹽的方法。
2.理解“飽和溶液”“溶解度”“結晶”等概念；學會繪制并使用溶解度
曲線圖；知道結晶有蒸發結晶和降溫結晶兩種途徑。
3.學習用數形結合的方法處理實驗數據（繪制溶解度曲線圖）；進
一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
1.海水“曬鹽”
2.結晶
3.鹽類物質的形成、獲取及用途
（1）形成：在氣候炎熱干燥的地區，由于長期的水分蒸發，往往
會形成一些鹽井、鹽湖和鹽池等。
（2）獲取：海鹽是人類最早從海洋中獲取的鹽類物質之一。我國
海鹽年產量超過3 000萬噸，居世界第一位，較大的鹽場有河北的
長蘆鹽場、山東的萊州灣鹽場等。
（3）用途：我國的海鹽大部分用于工業生產，只有一小部分用于
精制食用鹽。
典例1 從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示，下列說法錯誤的
是( )
B
A.海水曬鹽是利用光照和風力使水分蒸發得到粗鹽
B.在蒸發池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加
C.析出粗鹽后的母液是氯化鈉的飽和溶液
D.析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料
[解析] 在蒸發池中，水分被蒸發，溶劑質量減小，海水中氯化鈉
的質量不變，B錯誤。
1.固體物質的溶解度
（1）概念：固體物質的溶解度（定量表示某種物質在某種溶劑中
的溶解性）是指在一定溫度下，某固體物質在 溶劑（通常為
水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。
（2）固體物質的溶解度概念中的四要素
（3）影響固體物質溶解度的因素
內因：溶質、溶劑本身的性質（或溶質、溶劑的種類）。
示 例 如在時，氯化鈉的溶解度是 ，而硝酸鉀的溶解度是
，造成它們溶解度不同的原因是氯化鈉和硝酸鉀兩種溶
質本身的性質不同。
外因：溫度。固體物質的溶解度與溶劑量的多少沒有關系，因為
概念中溶劑的量已經規定為 ，所以在外部因素中固體物質的
溶解度只與溫度有關。
（4）固體物質溶解度與溶解能力的關系
固體物質的溶解度/
溶解能力 易溶 可溶 微溶 難溶
絕對不溶于水的物質是不存在的，習慣上把難溶物質叫作
“不溶”物質。
典例2 下列對“時，硝酸鉀溶解度為 ”的解釋正確的是
( )
D
A.時， 硝酸鉀溶解在水里達到飽和狀態
B.時，水中溶解 硝酸鉀
C.硝酸鉀溶解在 水中達到飽和狀態
D.時，硝酸鉀溶解在 水中恰好達到飽和狀態
[解析]
2.氣體的溶解度
3.固體物質溶解度的表示方法
（1）列表法
下表列出了氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。
溫度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解 度/ 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37. 0 37. 3 37. 8 38. 4 39. 0 39.
8
硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85. 5 11 0 13 8 16 9 20 2 24
6
（2）曲線法
在直角坐標系中，用縱軸表示溶解度，橫軸表示溫度，得到物質溶
解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線，如圖1和圖2所示。
4.認識溶解度曲線
（1）溶解度曲線的意義
點或線 意義
A點 物質在時的溶解度為
B點 物質在時的溶解度為
C點 、在時的溶解度相等，均為，且 時二者飽和溶液的溶質質量分數也相等
D點 時的不飽和溶液，時 的飽和溶液且有未溶解固體
線 的溶解度隨溫度升高而增大；
的溶解度隨溫度升高而減小
（2）溶解度曲線的類型、規律及應用
典例3 如圖是A、B、C三種固體物質的溶解
度曲線，下列說法正確的是( )
B
A.時，三種物質的溶解度：
B.時，三種物質的飽和溶液溶質質量分數:
C.將三種物質的飽和溶液從降溫至 ，仍為飽和溶液
D.時，三種物質各分別放入 水中，所得溶液質量相等
[解析] 由圖中信息可知， 時，三種物質的溶解度:
。飽和溶液溶質質量分數 ，
而時，三種物質的溶解度： ；故三種物質的飽和溶
液溶質質量分數：。 、B兩物質的溶解度隨著溫度
的降低而減小，C物質的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此將三
種物質的飽和溶液從降溫至 ，A、B仍為飽和溶液，C為不
飽和溶液。時，A、B兩物質的溶解度均大于 ，C物質
的溶解度小于，因此時，三種物質各分別放入 水中，
A、B能全部溶解，C不能全部溶解，故所得溶液質量 。
5.結晶的方法及應用
結晶方法 適用范圍 應用舉例 步驟
降溫結晶 （又稱冷 卻熱飽和 溶液） 適用于將溶解度隨溫度 升高而增大且受溫度變 化影響較大的溶質從其 飽和溶液中析出 從 飽 和溶液中得 到 晶 體 配制熱飽和溶
液 降溫 結
晶 過濾 干
燥
蒸發結晶 適用于將溶解度受溫度 變化影響不大的溶質從其飽和溶液中析出 海水曬鹽 溶解 蒸發溶
劑 趁熱過濾
干燥
特別提醒
1.如果析出的晶體中仍含有少量雜質，可把結晶過程再進行一次，
稱作重結晶。
2.將蒸發結晶方法應用于混合物的分離時，不能將溶液蒸干，因為
此時溫度較高，而溶解度受溫度影響較大的物質，此時的溶解度較
大，仍留在溶液中，趁熱過濾可將混合物分離。
結晶在物質提純中的應用
物質提純 具體做法
降 溫 結 晶 提純含有少量 （溶解度受溫度變化影響不大）雜質的 （溶解度受溫度變化影響較大） 混合物 熱飽和溶液
____________________________________________________________________________
物質提純 具體做法
蒸 發 結 晶 提純含有少量 雜質的 混合物 的飽和溶液 結晶
典例4 [2024·菏澤中考] 生活在鹽湖附近的人們
習慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是
，鹽指的是 ，如圖為二者的溶解度
曲線。下列有關說法正確的是( )
A.冬天撈的堿中混有少量 ，可以采用降溫
結晶的方法提純
B.時，溶液和 溶液中溶質的質量分數相同
C.冬天溫度低，比 更易從湖水中結晶析出
D.實現 溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉化，只能采用增加溶
質的方法
A
[解析] 碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受
溫度變化影響較小，冬天撈的堿中混有少量 ，可以
采用降溫結晶的方法提純；冬天溫度低，比 更
易從湖水中結晶析出，A正確、C錯誤。時，和 的
溶解度相等，則和 的飽和溶液中溶質的質量分數相同，
選項中沒有指明溶液是否飽和，無法判斷溶質質量分數，B錯誤。
的溶解度隨溫度升高而增大，可采用增加溶質、蒸發溶劑或降
低溫度的方法使 的不飽和溶液轉化為飽和溶液，D錯誤。
1.粗鹽的提純
海水“曬鹽”得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（如硫酸鈉、氯化鎂、
氯化鈣等）和不溶性雜質（如泥沙等），必須對其進行分離和提純，
才能用于工業生產和人們的日常生活。
（1）除去粗鹽中的難溶性雜質
（2）除去食鹽中可溶性雜質的化學方法及原理
①
②
;
;
特別提醒
1.除去可溶性雜質，主要是除去除、以外的雜質離子。通常
需要加試劑將雜質離子轉化為沉淀，過濾除去。如①中將轉
化為沉淀，②中將轉化為沉淀，③中將、
轉化為沉淀、沉淀。
2.加入的除雜試劑應過量，以確保雜質離子全部轉化為沉淀。
3.理論上最終所得氯化鈉的質量比除雜前要多，這是因為在反應過
程中生成了氯化鈉。
2.食鹽的用途
典例5 為了除去粗鹽中所含的、、 ，需進行下列操
作:①過濾；②加入過量的 溶液；③加入適量的鹽酸；④加入
過量的溶液；⑤加入過量的 溶液。下列說法不正確的
是( )
B
A.正確的操作順序可以是②⑤④①③
B.加入過量的溶液的目的只是除去
C.加入溶液的目的是除去
D.過濾濾出的沉淀物質有、、、
[解析] 加入過量的溶液可以將轉化為 沉淀，除
的先后順序沒有限制；加入過量的溶液可以將 轉化
為沉淀；加入過量的溶液可以將轉化為 沉
淀，但是必須在加入過量的溶液之后，以除去過量的 ，
轉化為 沉淀；完全反應后，過濾，最后再加入鹽酸除去溶液
中多余的和 ，所以正確的操作順序可以為②⑤④①③，A、
C、D正確，B錯誤。
3.從海水中提煉金屬鎂
海水“曬鹽”后剩下的苦鹵也是寶貴的化學資源，其中主要是由氯、
鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴等元素組成的鹽。從海水或鹵水中提煉金
屬鎂的流程及主要反應如下：
典例6 海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質，某化學興
趣小組的同學設計了如下實驗流程進行實驗:
分析該流程圖，下列說法錯誤的是( )
A.操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒
B.固體B是，試劑 是鹽酸
C.加入溶液應過量，其目的是使 完全反應
D.處理等量海水，若將 溶液換成熟石灰，既能節約成本又能
提高鎂的產量
[解析] 無論氯化鎂與氫氧化鈉反應，還是與氫氧化鈣反應，根據
反應前后元素質量守恒，只要參與反應的氯化鎂的質量相等，最終
生成的鎂的質量也相等，故將 溶液換成熟石灰，可以節約成
本，但不能提高鎂的產量，D錯誤。
√

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