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第七單元 認(rèn)識(shí)酸和堿
第一節(jié) 酸及其性質(zhì)
九下化學(xué) LJ
1.記住濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；能認(rèn)識(shí)到濃酸具有強(qiáng)烈的
腐蝕性，了解濃硫酸的稀釋方法。
2.通過活動(dòng)探究酸的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)方程式表示
鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化。
3.了解酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其實(shí)質(zhì)就是 的性質(zhì)。
1.酸的概述
典例1 下圖是物質(zhì)在水溶液里解離的微觀示意圖。能說明 一定
是酸的是( )
C
A. B. C. D.
[解析] 酸是在水溶液里解離出的陽離子全部是 的化合物。A中
沒有 ，B中未給出具體離子，無法判斷是否屬于酸;C中陽離子只
有，屬于酸;D中陽離子有和 ，不屬于酸。
2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)
（1）認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸
化學(xué) 式 顏 色 狀 態(tài) 氣味 密度 溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 打開瓶 塞時(shí)的 現(xiàn)象 其他
濃 鹽 酸 無 色 液 體 有刺 激性 氣味 瓶口有 白霧出 現(xiàn) 易揮發(fā)，
有強(qiáng)烈的
腐蝕性
化學(xué) 式 顏 色 狀 態(tài) 氣味 密度 溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 打開瓶 塞時(shí)的 現(xiàn)象 其他
濃 硫 酸 無 色 液 體 無味 瓶口無 明顯現(xiàn) 象 不容易揮
發(fā)，有吸
水性和強(qiáng)
烈的腐蝕
性
（2）濃鹽酸
①打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)
出來的氯化氫氣體（易溶于水）跟空氣里的水蒸氣聚集，形成了鹽
酸小液滴。
②純凈的濃鹽酸是無色的，而工業(yè)上使用的濃鹽酸略帶黃色，這是
因?yàn)槠渲泻猩倭侩s質(zhì)。
③濃鹽酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。
（3）濃硫酸
①濃硫酸的特性
敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
物質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸
性質(zhì) 揮發(fā)性 吸水性
不同點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量 減小 不變
溶劑質(zhì)量 不變 增大
溶液質(zhì)量 減小 增大
相同點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小 ②濃硫酸的稀釋
實(shí)驗(yàn) 操作 ________________________________ _____________________________
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 燒杯壁發(fā)熱，沒有 液滴四濺 液滴四濺
原因 分析 濃硫酸溶于水放出 大量的熱 由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫
酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立
刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺
典例2 濃鹽酸敞口露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減小，說明濃鹽酸具有
( )
C
A.酸性 B.吸水性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
[解析] 濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口露置在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣
體，質(zhì)量減小。
1.鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
現(xiàn)象 化學(xué)方程式或結(jié)
論
鹽酸 與石 蕊、 酚酞 反應(yīng) 向少量稀鹽酸 中滴入幾滴紫 色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅色 鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色
向少量稀鹽酸 中滴入幾滴無 色酚酞試液 無色酚酞試液不變色 現(xiàn)象 化學(xué)方程式或結(jié)論
鹽酸與生銹 鐵釘反應(yīng) 鐵銹[主要成分為氧化鐵 ]逐漸消失，溶液由無色變成黃色
（氯化鐵）
鹽酸與鐵釘 反應(yīng) 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡， 溶液由無色變?yōu)闇\綠 色
（氯化亞鐵）
典例3 鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途廣泛，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
下列能得到黃色溶液的是( )
C
A. B. C. D.
[解析] 稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色； 稀鹽酸與鐵釘
反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，得到淺綠色溶液；氧化鐵與 反
應(yīng)生成氯化鐵和水，得到黃色溶液； 稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生
成氯化鈣、水和二氧化碳，得到無色溶液。
2.硫酸和鹽酸性質(zhì)的比較
用稀硫酸代替稀鹽酸分別與紫色石蕊試液、無色酚酞試液和生銹的
鐵釘?shù)确磻?yīng)，會(huì)觀察到與稀鹽酸相似的現(xiàn)象。下表展示了稀鹽酸、
稀硫酸與這些物質(zhì)的反應(yīng)情況。
稀鹽酸 稀硫酸
與石蕊、酚 酞試液反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色 與某些金屬 反應(yīng)
與某些金屬 氧化物反應(yīng) （應(yīng)用于鐵表面除銹）
1.酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)
（1）原因：在水溶液里解離出的陽離子全部是氫離子。
（2）酸具有的相似的化學(xué)性質(zhì)
2.酸的化學(xué)性質(zhì)存在差異
（1）原因：不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同。
（2）示例：硫酸能與氯化鋇反應(yīng)，生成白色的硫酸鋇
沉淀，而鹽酸不與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)。

3.鹽
由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。、、
、等均屬于鹽。
注意：
由銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物也是鹽，如等。
典例4 酸的化學(xué)性質(zhì)多樣，探究多彩酸世界。
（1）硝酸也是一種酸，下列關(guān)于稀硝酸化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是
_____（填字母）。
BC
A.能使無色酚酞試液變紅色
B.能與鐵發(fā)生反應(yīng)
C.能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水
（2）稀硝酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤豪?br/>解離出的陽離子都全部是____（填化學(xué)符號(hào)），但稀硫酸能與氯化
鋇溶液反應(yīng)而稀硝酸不能，試從微觀角度分析其原因：__________
_________________________________。
硫酸和硝酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同
名稱 主要用途
硫酸 以上用于生產(chǎn)化肥，其余用于生產(chǎn)農(nóng)藥、炸藥、染
料及冶金、精煉石油和金屬除銹等
鹽酸 制藥、作除銹劑等

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