資源簡(jiǎn)介

(共20張PPT)
第七單元 認(rèn)識(shí)酸和堿
第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)
九下化學(xué) LJ
1.通過實(shí)驗(yàn)和分析討論，認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用中和反應(yīng)
來改變?nèi)芤旱乃釅A性。
2.通過酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學(xué)會(huì)
借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3.通過交流和討論，了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化
學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。
1.探究酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
用滴管向盛有約、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的氫氧化鈉溶液的試
管中滴加 的鹽酸，觀察到?jīng)]有現(xiàn)象發(fā)生。
提出問題：
鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？
收集證據(jù)：
鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可采用如下幾種方案來判
斷反應(yīng)的發(fā)生。
方案一：借助反應(yīng)前后溶液 的改變 ________________________________________________________________________________
方案二：借助酸堿指示劑顏 色的改變 ________________________________________________________________________________
方案三：探測(cè)溫度的變化 [中和反應(yīng)放熱（中和反應(yīng)是 放熱反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)不一 定是中和反應(yīng)，如燃燒等）] ________________________________________________________________________________
解釋與結(jié)論：
方案一中，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液的發(fā)生了明顯的
變化，顯然不是溶液混合時(shí)相互稀釋造成的，而是溶液中的氫離子
和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。說明酸和堿能
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
。
特別提醒
有些酸與堿之間的化學(xué)反應(yīng)觀察不到明顯的現(xiàn)象，但向不溶性堿
中滴加稀鹽酸后會(huì)出現(xiàn)固體溶解、溶液變?yōu)辄S色的明顯現(xiàn)
象；向中滴加稀鹽酸后會(huì)出現(xiàn)固體溶解、溶液變?yōu)樗{(lán)色的
明顯現(xiàn)象。
2.尋找酸和堿反應(yīng)的規(guī)律
酸溶液中含有，堿溶液中含有，和結(jié)合生成 ，
因此其他的酸和堿之間都能發(fā)生類似于鹽酸與氫氧化鈉溶液那樣的
化學(xué)反應(yīng)。如：
鹽酸與氫氧化鉀： ；
鹽酸與氫氧化鋇： ；
硫酸與氫氧化鈉： ；
硫酸與氫氧化鉀： 。
酸和堿相遇時(shí)，它們分別解離出的和 結(jié)合生成水分子，而
其他離子結(jié)合生成鹽。
3.中和反應(yīng)
典例1 下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是( )
B
A.
B.
C.
D.
[解析] B項(xiàng)中的反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。
1.酸堿中和反應(yīng)過程中溶液 的變化
（1）向 的氫氧化鈉溶液中逐滴
滴入 的鹽酸，連接在傳感器上的計(jì)算
機(jī)繪制出的溶液 （縱坐標(biāo)）隨所加鹽酸
體積（橫坐標(biāo)）變化的曲線如圖所示。
點(diǎn)：滴入鹽酸量較少,溶液中有剩余，
溶液呈堿性， ，溶質(zhì)是、 ；
點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳臌}酸時(shí)，鹽酸與溶液中
恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，，
溶質(zhì)是 ；
點(diǎn)：滴入鹽酸過量，溶液中 有剩余，
溶液呈酸性， ，溶質(zhì)是、 。
（2）向酸溶液中滴入堿溶液（以向稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液為
例），繪制出的溶液 隨所加堿溶液的量的變化曲線如圖所示。
典例2 在通常情況下，某實(shí)驗(yàn)小組借助 傳感器探究稀鹽酸和氫
氧化鈉反應(yīng)過程中溶液 的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列
有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是( )
C
A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B. 點(diǎn)溶液能使紫色石蕊試液變紅
C. 點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
D. 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉
[解析] 由題圖可知，起點(diǎn)的 7，說明原溶液呈堿性，隨著酸溶
液的滴入， 逐漸減小，故該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液
中，A錯(cuò)誤；點(diǎn) ，溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，
B錯(cuò)誤；點(diǎn)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，C正確； 點(diǎn)
，溶液呈酸性，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫，D錯(cuò)誤。
2.中和反應(yīng)的應(yīng)用
領(lǐng)域 目的 具體應(yīng)用及反應(yīng)原理
醫(yī)藥衛(wèi)生 利用堿性藥 物治療胃酸 過多 如可服用含氫氧化鎂等堿性物質(zhì)的藥物，
使藥物與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)，以降低胃液
中胃酸的含量，同時(shí)生成無毒的中性物
質(zhì)，
領(lǐng)域 目的 具體應(yīng)用及反應(yīng)原理
農(nóng)業(yè) 改變土壤的酸堿性 （切不可選擇濃硫 酸或 等具有強(qiáng) 腐蝕性的酸或堿進(jìn) 行中和處理） 若土壤呈酸性，一般施用熟石灰來
中和；若土壤呈堿性，可采用噴灑
碳酸水的方法進(jìn)行中和處理
領(lǐng)域 目的 具體應(yīng)用及反應(yīng)原理
工業(yè) 處理工 業(yè)廢水 （1）用熟石灰中和硫酸廠的污水（含硫酸等物
質(zhì)）： ；
（2）若工廠的廢水顯堿性（含氫氧化鈉等），
則可用稀硫酸等中和，
實(shí)驗(yàn)室 調(diào)節(jié)溶 液的酸 堿性 在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要將溶液的 控制在一
定范圍內(nèi)。如果溶液的酸堿性太強(qiáng)或太弱，都
可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的

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