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(共32張PPT)
第九單元 金屬
第二節 金屬的化學性質
九下化學 LJ
1.通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質。
2.認識常見置換反應及簡單應用。
3.能說出常見金屬的活動性順序，并能運用金屬活動性順序解釋現象。
1.鋁粉在氧氣中燃燒
實驗步驟
實驗現象 劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白
色固體
實驗結論 鋁在點燃條件下能在純凈的氧氣中劇烈燃燒，生成氧化鋁
化學方程式
2.幾種常見金屬與氧氣的反應
金屬 現象 化學方程式
鎂 常溫下 （空氣中） 銀白色鎂條表面逐漸變暗
點燃時 （空氣中） 劇烈燃燒，發出耀眼的白 光，放出大量的熱，生成白 色固體
金屬 現象 化學方程式
鋁 常溫下 （空氣中） 銀白色鋁表面逐漸變暗
點燃時 （氧氣中） 劇烈燃燒，發出耀眼的白 光，放出大量的熱，生成白 色固體
金屬 現象 化學方程式
鐵 常溫下 （空氣中） 在干燥的空氣中鐵很難與氧 氣反應
點燃時 （氧氣中） 劇烈燃燒，火星四射，放出 大量的熱，生成黑色固體
金屬 現象 化學方程式
銅 常溫下 （空氣中） 在干燥的空氣中銅幾乎不與 氧氣反應
加熱時 （空氣或氧 氣中） 銅絲表面逐漸變成黑色
典例1 下列有關金屬與氧氣反應的說法中，不正確的是( )
D
A.鋁和氧氣能發生反應生成氧化鋁
B.“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應
C.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
D.金屬與氧氣反應都必須點燃或者加熱
[解析] 金屬與氧氣反應不是必須點燃或者加熱，比如鋁在常溫下
就能和氧氣反應，D錯誤。
1.活動探究比較不同金屬與酸的反應
（1）探究任務
①探究鐵、銅、鋅三種金屬能否與酸反應；
②比較鐵、銅、鋅與酸反應的劇烈程度。
（2）實驗步驟
①將鐵絲、銅絲、鋅絲用砂紙打磨（除去金屬表面的氧化膜或污物）。
②將打磨后的鐵絲、銅絲、鋅絲分別放入盛有等體積、的稀鹽
酸的試管中，觀察現象。
③將打磨后的鐵絲、銅絲、鋅絲分別放入盛有等體積、的稀硫
酸的試管中，觀察現象。
（3）實驗現象
的稀鹽酸 的稀硫酸
鐵 產生氣泡的速率較慢，反應較緩慢，溶液由無色變為淺綠 色，鐵絲逐漸減少或消失 銅 無現象 鋅 產生氣泡的速率較快，反應較劇烈，鋅絲逐漸減少或消失 （4）實驗結論
①能與稀鹽酸、稀硫酸反應的金屬是鋅、鐵。
②三種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度：鋅最劇烈、鐵
次之、銅不反應。
（5）問題思考
實驗過程需要控制變量，如金屬的量，金屬與酸的接觸面積，酸的
濃度、體積和種類等需要相同。
典例2 幾種金屬與稀鹽酸反應的示意圖如圖所
示，下列說法正確的是( )
B
A.實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣
B.四種金屬中最不活潑的是銅
C.鐵與稀鹽酸反應后溶液變為黃色
D.鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為
[解析] 、 銅和稀鹽酸不反應，不能生成氫氣，其他三種
金屬都能和稀鹽酸反應，故最不活潑的是銅；C、 鐵與稀鹽酸
反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應后溶液變為淺綠色。
2.金屬活動性順序
（1）內容
常見金屬在水溶液中的活動性順序：

（2）規律
①在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
②排在氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫
后面的金屬不能與稀鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣。
典例3 人類利用金屬材料的時間順序與金屬活動性強弱存在著某種
聯系，一般來說，越活潑的金屬利用的時間越晚。由此推測，人類
利用下列金屬的時間由先到后的順序是( )
A
A.、、 B.、、 C.、、 D.、、
[解析] 在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就
越強，、、的活動性強弱順序為 ；由于越活潑
的金屬一般利用的時間越晚，可推測人類利用題給金屬的時間由先
到后的順序是、、 。
3.置換反應
（1）金屬與酸溶液反應的特點
、分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式：
、 ；
、 。
②從反應物和生成物種類的角度分析上述反應的化學方程式，發現
這些反應具有的共同點是：反應物和生成物都是兩種，且都是一種
單質和一種化合物。
（2）置換反應
特別提醒
由于置換反應是單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物的反
應，單質中元素的化合價為0，化合物中元素的化合價不為0，因此
置換反應中一定有元素化合價的變化。
（3）置換反應的常見類型
活潑金屬與酸反應 如
金屬與鹽溶液反應 如
氫氣、碳還原金屬 氧化物 如 ，
化合反應、分解反應、復分解反應與置換反應的比較
反應類型 表示式 化合價變化 反應特點
化合反應 有的反應中改變，有的反應中不變 多變一
分解反應 一變多
復分解反應 AB+CD→AD+CB 化合價不變 雙交換，
價不變
置換反應 A+BC→AC+B 化合價改變 單換單
典例4 下列化學反應屬于置換反應的是( )
A
A.
B.
C.
D.
[解析] A項是一種單質與一種化合物 生成另一種單質
與另一種化合物 的反應，屬于置換反應。
4.金屬與鹽溶液的反應
（1）金屬與鹽溶液的反應
①實驗內容
將鐵絲、銅絲兩種金屬分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，
觀察現象。
②實驗現象和結論
溶液 溶液 溶
液
現象 鐵絲表面有一層紅 色固體析出，溶液 由藍色變為淺綠色 鐵絲表面有一層銀白色 物質析出，溶液由無色 變為淺綠色 無明顯
現象
溶液 溶液 溶
液
化學 方程 式
結論 鐵能從、 溶液中把銅和銀置換出來，但 不能從 溶液中置換出金屬鈉 溶液 溶液 溶
液
現象 無明顯現象 銅絲表面有一層銀白色物質 析出，溶液由無色變為藍色 無明顯
現象
化學方 程式
結論 銅能從溶液中置換出銀，但不能從 溶液 中置換出金屬鈉 （2）金屬與鹽溶液反應的條件
①在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬（、、除外）可以
把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（可判斷金屬活動性
強弱）。
②反應物中的鹽要能溶于水，不溶于水的鹽與金屬不反應，如
難溶于水，與不反應。
（3）金屬與鹽溶液反應的應用
我國古代即有濕法冶金技術，利用金屬與鹽溶液發生置換反應的原
理來冶煉金屬，并一直沿用至今。
典例5 [2024·重慶中考] 中國應用的濕法煉銅技術，是對世界化學
史的一個貢獻。現將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應。
下列說法的組合中正確的是( )
A
①反應能證明兩種金屬的活動性
②反應后溶液的質量增加
③反應生成的溶質為硫酸鐵
④反應后固體表面附著一層紅色物質
A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④
[解析] 鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的金屬活
動性比銅強；，每56份質量的 參
與反應能置換出64份質量的，反應后溶液的質量減小； 反應
生成的溶質為硫酸亞鐵，而非硫酸鐵； 反
應生成的銅單質附著在鐵釘表面，所以反應后固體表面附著一層紅
色物質。故選A。
物質的分類

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