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(共34張PPT)
第九單元 金屬
第一節 常見的金屬材料
九下化學 LJ
1.了解常見金屬的物理性質，知道金屬材料在日常生活和工農業生
產中的重要用途。
2.了解合金的概念；知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬
具有更廣泛的用途。
3.了解金屬在自然界中的存在形式；知道一些常見金屬（鐵、鋁等）
礦物；掌握煉鐵的原理與方法。
4.能完成與鐵的冶煉相關的計算。
1.金屬的共性和特性
共性 特性
大多數都具有金屬光澤（銀白色）（金屬一般 只有整塊時才能表現出金屬光澤，金屬粉末一 般呈暗灰色或黑色） 銅呈紅色，金呈
黃色
硬度和密度較大，熔點和沸點較高
具有良好的延展性和導電、導熱性能 金的展性好，可
以壓成薄片
常溫下大多數是固體 汞常溫下為液體
2.物質的性質與用途的關系
（1）金屬的物理性質和用途之間的關系
金屬的物理性質 金屬的用途
內容 有金屬光澤 制作飾品（項鏈、戒指等）
易導電 制電線、電纜等
易導熱 制炊具等
有良好的延展性 拉成絲、制成箔等
金屬的物理性質 金屬的用途
內容 有一定的機械強度 制造車輛、門窗等
關系 性質 用途 示 例 鎢的熔點高，用來制造燈泡中的燈絲； 銅的導電性優良，用于電子制造業（例如印刷電路板）； 金的展性好，用于制作飾品； 鉻的硬度大，耐腐蝕性強，用于制作特殊鋼材。 （2）決定和影響金屬用途的因素
典例1 如圖是撫州文昌里某銅工
藝品店的用銅絲編制的搖錢樹。在編制過程中，工
匠時而將銅絲扭成麻花狀，時而將麻花狀的銅絲錘
打成一根根細線，說明銅具有的性質是( )
C
A.密度大 B.熔點高 C.延展性好 D.導電性好
[解析] 能將銅絲扭成麻花狀，將麻花狀的銅絲錘打成一根根細線，
說明銅延展性好，與密度、熔點、導電性無關。
1.金屬材料的種類
純金屬（純凈物，屬于單質）：鐵、銅、鋁、銀、汞等
合金（大多數為混合物）：鐵合金（如生鐵和鋼）、銅合金（如青銅、黃銅）、鋁合金、鈦合金等
金屬
材料
2.合金的概念
合金是指以某種金屬為基礎，添加其他金屬或非金屬通過高溫熔
煉、燒結等方式形成的具有金屬特性的材料。
（1）合金中至少含有一種金屬，合金可以由金屬與金屬熔合而成，
也可以由金屬與非金屬熔合而成。例如，生鐵和鋼就是含碳量不同
的兩種鐵合金。
（2）合金屬于金屬材料，具有金屬的共性，如導電性、導熱性、
金屬光澤、延展性等。
3.合金的性質
實驗 現象 結論
觀察鋁片與鋁合金、銅片與黃銅（銅鋅合金 ）片、錫片與焊錫（錫鉛合金）的顏色與光澤 都有光澤；銅片呈紅色，黃銅呈 黃色，其他為銀白色 純金屬與合金
都具有金屬光
澤，但有的純
金屬與其合金
的顏色不同
實驗 現象 結論
將鋁片與鋁合金、銅片與黃銅 片、錫片與焊錫兩兩互相刻劃， 比較它們的硬度 純金屬上有 劃痕 合金的硬度更
大
將錫片和焊錫放在鐵片上，用酒 精燈在鐵片的中心部位加熱，觀 察比較兩者熔化的難易 焊錫先熔化 合金的熔點比
組成它的純金
屬的熔點低
4.常見的合金
合金在日常生活、工農業生產和科學研究中的應用非常廣泛。人們
利用熔合的方法，控制合金的組成比例和形成條件，就可以制得具
有特殊性能、符合特定需求的各種合金。
合金 主要成分 性能 用途
鐵 合 金 不銹鋼 鐵、鉻、 鎳 抗腐蝕性好 醫療器械、餐具
等
錳鋼 鐵、錳、 碳 韌性好、硬度大 鋼軌、挖掘機鏟
斗、坦克、自行
車架
合金 主要成分 性能 用途
銅 合 金 青銅 （銅錫合金， 人類最早使用 的合金） 銅、錫 強度較高、可塑 性好，易加工、 耐腐蝕 機器零件、儀表
和日用品
黃銅 （俗稱“愚人 金”，不法分 子用來冒充黃 金） 銅、鋅 強度較高、可塑 性好，耐磨、耐 腐蝕 機器零件如軸
承、齒輪等
合金 主要成分 性能 用途
鈦合金 鈦、鋁、 釩 耐高溫、耐腐 蝕、強度高 航空、航天工業
及化學工業
鋁 合 金 硬鋁 鋁、銅、 鎂、硅 強度和硬度好 火箭、輪船、飛
機等制造業
黃金 金、銀、 銅 光澤好、耐磨、 易加工 金飾品、錢幣、
電子元件
典例2 [2024·臨沂中考改編] 下列關于金屬和金屬材料的說法中正
確的是( )
A
A.生鐵和鋼的含碳量不同 B.黃銅比純銅硬度小
C.合金不屬于金屬材料 D.合金不具有導熱性
[解析] 生鐵和鋼的含碳量不同，生鐵的含碳量為 ，
鋼的含碳量為；B、 與合金中各成分對應的金屬相
比，多數合金的硬度較大、導電性和導熱性較弱，黃銅是銅鋅合金，
其硬度比純銅大； 金屬材料包括純金屬與合金。
5.其他合金
合金 性能 用途
鈦鎳合金 具有形狀記憶功 能 用于制作人造衛星的天線
鈦鉬鎳合金 抗腐蝕性強 廣泛應用于航海及海洋資源開
發領域
1.金屬資源在地球上的分布和存在形式
（金屬原子最外層電子數較少，容易失去電子變成陽離子，所以在
自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在）
2.銅的冶煉
（1）常見的銅礦石
（2）古人煉銅的反應原理
①焙燒孔雀石時，其主要成分堿式碳酸銅受熱分解：
。
②氧化銅能與木炭反應，生成銅和二氧化碳：
。
（3）還原反應
含氧化合物中的氧被奪去的反應屬于還原反應。如木炭還原氧化銅：
氧化反應與還原反應的區別和聯系（初中階段）
類型 氧化反應 還原反應
概念 物質和氧發生的反應 含氧化合物中的氧被奪去的
反應
本質 得到氧 失去氧
聯系 氧化反應和還原反應（都不屬于基本反應類型）是從得 氧、失氧的角度進行分類的，二者往往同時發生 3.工業煉鐵的化學原理
實驗 原理 高溫條件下，利用 （有毒的可燃性氣體，使用前必須驗
純，實驗時要注意安全，同時要進行尾氣處理）把鐵從其
氧化物中還原出來
實驗 裝置 _______________________________________________________________________________________________________
實驗 步驟 ________________________________________________________________________________________________
實驗 現象 （1）紅色粉末逐漸變為黑色；（2）試管中的澄清石灰水
變渾濁；（3）尾氣燃燒并產生藍色火焰
化學 方程 式 （1）硬質玻璃管中： ；
（2）試管中： ；
（3）酒精燈處：
產物 檢驗 加稀鹽酸，黑色粉末溶解，產生氣泡，溶液變為淺綠色，
說明生成了；澄清石灰水變渾濁，說明生成了
實驗 結論 氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下發生反應，生成鐵和二氧
化碳
典例3 某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗，探究工業煉鐵的化
學原理，按要求填空。
（1）硬質玻璃管中觀察到的現象是__________________，寫出一
氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式:__________________________。
（2）實驗中首先通入一氧化碳的目的是_______________________
___________。
（3）裝置中導管末端放置點燃的酒精燈的目的是_______________
___________。
紅色粉末變為黑色
排盡裝置內的空氣，防止加熱時爆炸
處理尾氣，防止其污染環境
含雜質物質的化學方程式的計算
1.原理
（1）實際生產過程中，所用原料或產物一般都含有雜質，在計算
用料或產量時，應考慮到雜質問題。
（2）化學方程式所表示的各物質發生化學反應時的質量關系是純
凈物之間的質量關系，因此在計算中，必須將含雜質的物質的質量
換算成純凈物的質量再進行計算。
2.不純物質、純凈物質、物質純度之間的關系
（1）純度（純凈物質的質量分數）
雜質的質量分數。
（2）純凈物質的質量 不純物質的總質量×純度。
（3）不純物質的總質量純凈物質的質量 純度。
典例4 用含氧化鐵 的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵
的生鐵多少噸（結果精確至 ）？
解：方法一 赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為
。。
設氧化鐵理論上可煉出鐵的質量為 。
可煉出含鐵的生鐵的質量為 。
方法二 理論上可以煉出含鐵 的生鐵的質量為：
答：理論上可以煉出含鐵的生鐵 。
[解析] 本題考查含雜質物質的計算，可采用一題多解法：①根據化
學方程式進行計算;②利用化學式結合鐵元素的質量守恒進行計算。

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