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第六單元 金屬和金屬材料
6.2 金屬的化學性質
九下化學 KY
1.知道鎂、鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2.初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與某些金
屬化合物溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些有關的化學問題。
3.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋與日常
生活有關的一些現象。
【提出問題】金屬有哪些主要的化學性質？不同金屬的化學性質有
何差異？
【形成假設】金屬可能與氧氣發生反應。因為前面做過鎂條在空氣
中燃燒的實驗、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，還做過銅片在空氣中加
熱的實驗。另外，金屬還可能與酸或某些化合物溶液反應。
【回顧實驗，獲取證據】【分析解釋現象】
反應條件 金屬 現象 化學方程式
常溫或點 燃時能反 應 鎂 常溫下鎂與空氣中的氧氣反 應，易生成很薄的氧化膜；在空氣中點燃鎂條，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體 在空氣中點燃
1.金屬與氧氣的反應
反應條件 金屬 現象 化學方程式
常溫或點 燃時能反 應 鋁 打磨過（除去金屬表面的氧 化膜和雜質）的鋁在空氣中 表面會逐漸變暗，形成一層致密的氧化膜 常溫下
反應條件 金屬 現象 化學方程式
點燃或加 熱時才能 反應 鐵 常溫下在干燥的空氣中，純 鐵不易與氧氣發生反應;在純 氧中點燃鐵絲，劇烈燃燒， 火星四射，放出大量的熱， 生成黑色固體 在氧氣中點燃
銅 常溫下在干燥的空氣中，銅 不易與氧氣反應;在空氣中加 熱，表面有黑色物質生成 在空氣中加熱
【形成結論①】許多金屬都能與氧氣反應，生成氧化物。
【反思評價】許多金屬都能與氧氣反應，有沒有例外呢？
真金不怕火煉——金即使在高溫條件下也不與氧氣反應。
典例1 下列有關金屬與氧氣反應的說法正確的是 ( )
D
A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色的三氧化二鐵
B.金屬與氧氣的反應必須加熱或點燃
C.鋁的抗腐蝕性好是因為鋁的化學性質穩定
D.“真金不怕火煉”說明高溫條件下金不和氧氣反應
[解析] 鐵絲在氧氣中燃燒，生成的黑色物質是四氧化三鐵，
不是三氧化二鐵; 很多金屬與氧氣在常溫下就能進行反應，如
鎂、鋁等; 鋁是一種比較活潑的金屬，因為其表面的致密氧化
膜阻止了鋁進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。
2.金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應
【設計并實施實驗】【記錄實驗現象，獲取證據】【分析解釋現象】
實驗操作 實驗說明或現象 化學方程式
鋁絲浸入稀 鹽酸中 反應劇烈，鋁絲表面產生大量氣泡，鋁絲溶解，溶液仍為無色
鋁絲浸入稀硫酸中
鋁絲使用前打磨干凈
實驗操作 實驗說明或現象 化學方程式
鐵絲浸入稀鹽酸中 反應緩慢，鐵絲表 面冒出少量氣泡， 溶液由無色逐漸變 為淺綠色
鐵絲浸入稀 硫酸中
鐵絲使用前打磨干凈
實驗操作 實驗說明或現象 化學方程式
銅絲浸入稀 鹽酸中 無明顯現象
銅絲浸入稀 硫酸中 為了使實驗結果有說服力，除金屬種類不同外，金屬的形
狀、大小，酸的種類、濃度、體積，實驗的溫度等都應相同
（控制變量法）。
【形成結論②】鋁、鐵能與稀酸反應產生氫氣，而銅卻不能。
【反思評價】為什么有些金屬能與稀酸反應產生氫氣，有些卻不能呢？
不同金屬的化學反應能力不一樣，有些金屬能與酸反應產生氫氣，
稱為較活潑金屬。鋁、鐵能與稀酸反應產生氫氣，是較活潑金屬；
銅不能與稀酸反應，是不活潑金屬。
典例2 將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發生變化的預測
不正確的是( )
B
A.鐵釘表面將產生氣泡 B.鐵釘表面將很快出現鐵銹
C.溶液逐漸變成淺綠色 D.鐵釘質量將逐漸減小
[解析] 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵釘表面會產生氣
泡，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，隨著反應進行，鐵釘質量減小，
但不能生成鐵銹。
3. 金屬與某些金屬化合物溶液的反應
【設計并實施實驗】【記錄實驗現象，獲取證據】【分析解釋現象】
實驗 現象 化學方程式
鋁與硫酸 銅溶液 鋁絲表面析出紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色
鐵與硫酸 銅溶液 鐵絲表面析出紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色
銅與硫酸 鋁溶液 沒有明顯現象
描述現象時要注意兩點：
一是置換出的金屬附著在原金屬的表面；二是溶液顏色的變化
【形成結論③】鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應得到單質銅，而銅卻
不能與硫酸鋁溶液反應得到單質鋁。
【反思評價】為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與
硫酸鋁溶液反應呢？
不同金屬的化學反應能力不一樣，較活潑的金屬能將不如它活潑的
金屬從其化合物溶液中置換出來。鋁比銅活潑，鐵比銅活潑，可以
將銅從硫酸銅溶液中置換出來；銅沒有鋁活潑，不能將鋁從硫酸鋁
溶液中置換出來。
特別提醒
1.鐵和某些金屬化合物溶液反應生成的化合物中鐵元素為價。
2.此類反應必須在溶液中進行，即金屬化合物要能溶于水，不溶于
水的金屬化合物一般不與金屬反應，如與（不溶于水）不反
應。
典例3 向硫酸銅溶液中加入一定質量的鋁粉，充分反應后過濾，
得到藍色濾液和濾渣，將濾渣晾干（不考慮操作中的損失）。
下列說法正確的是( )
C
A.濾液中只含有硫酸鋁
B.濾渣的質量等于加入的鋁粉的質量
C.向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生
D.發生反應的化學方程式為
[解析]
1.常見金屬的活動性順序
科學家將常見金屬按其活動性強弱排列如下，稱為金屬活動性順序。
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金

2.金屬活動性順序的應用
特別提醒
1.較活潑金屬與稀酸反應產生,這里的稀酸一般指的是稀鹽酸或
稀硫酸。當金屬與濃硫酸或硝酸反應時，不產生，因為濃硫酸
和硝酸都具有強氧化性。
2.金屬跟金屬化合物溶液發生置換反應時，、、 不符合條件，
因為這些金屬常溫下能和水發生反應，不能將排在后面的金屬從其
化合物溶液中置換出來。如把放入 溶液中，發生的化學反
應為 ，
。
典例4 鉻 及其化合物在作為催化劑、金屬防腐劑等方面具有
重要應用，金屬活動性介于鋅和鉛之間。下列有關推理不正確的
是( )
C
A.鉻能與氧氣反應
B.金屬鉻單質能與稀硫酸反應
C.金屬鉻不能置換出硫酸銅溶液中的銅
D.可用潔凈的鉛片、 溶液和潔凈的鋅片驗證三種金屬的活動
性強弱
[解析]
1.置換反應（ 基本反應類型之一）
特別提醒
1.有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應，如
;有單質和化合物生成的反應也不一定是
置換反應，如。
2.置換反應中一定有元素化合價發生變化。如
中，鐵元素的化合價由0變為，銅元
素的化合價由變為0。
2.常見的置換反應
類型 舉例
較活潑金屬與稀酸
金屬與金屬化合 物溶液
非金屬與金屬氧 化物 中學習
深思樂學
1.判斷下列說法的正誤：
（1）有單質和化合物參加的反應一定是置換反應。( )
×
[解析] 有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應，如
。
（2）有單質和化合物生成的反應一定是置換反應。( )
×
[解析] 有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，如
。
（3）置換反應中一定有元素化合價發生變化。( )
√
[解析] 如 中，鐵元素的化合價由0變為
，銅元素的化合價由 變為0。
深思樂學
2.（1）化合反應和分解反應中一定有元素化合價發生變化嗎？
[答案] 化合反應和分解反應中不一定都有元素化合價發生變化，
如， 。
（2）鐵發生置換反應，生成的鐵的化合物中鐵元素的化合價是多少？
[答案] 鐵發生置換反應生成的鐵的化合物中鐵元素呈 價。
辨析比較
化合反應、分解反應、置換反應之間的比較
反應類型 特征 反應通式 實例 聯系
化合反應 多變 一 都是化
學反應
的基本
類型
分解反應 一變 多 置換反應 單換 單 典例5 下列反應屬于置換反應的是( )
B
A.①② B.①③ C.③④ D.④⑤
[解析] 根據各反應的特點判斷所屬的反應類型。①③符合“單換單”
的特點，都屬于置換反應;②符合“多變一”的特點，屬于化合反應;
⑤符合“一變多”的特點，屬于分解反應;④既不屬于化合反應、分
解反應，也不屬于置換反應。

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