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第7章 探索溶解現象
第2節 溶液組成的表示
九下化學 HJ
1.能認識溶液是由溶質和溶劑組成的。
2.能用溶質質量分數表示溶液的濃度并進行簡單的計算。
3.能運用實驗方法配制一定溶質質量分數的溶液。
1.溶液的組成
2.溶液中溶質、溶劑的判斷
判斷情形 溶質 溶劑
有水的溶液 其他物質 水
溶液名稱 前面的物質 后面的物質
無水的溶 液 氣液 氣體 液體
固液 固體 液體
液液 量少的液體 量多的液體
拓展培優
特殊情況下溶質的判斷
1.當所溶解的物質與水發生化學反應時，溶質是反應后生成的物質，
而非直接加入的物質。如與水發生化學反應，所得溶液中的溶
質是，而不是。
2.兩種物質恰好完全反應后所得溶液中，溶質是反應后生成的可溶
性物質。如將鐵粉加入適量溶液中， 完全反應后所得
溶液中的溶質是 。
3.結晶水合物溶于水時，結晶水合物中的無水化合物是溶質，如
溶于水時，溶質是 。
溶液 溶質 溶劑
酒精溶液 酒精（液態） 水
氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉（固態） 水
硫酸銅溶液 硫酸銅（固態） 水
氯化鈉溶液 氯化鈉（固態） 水
鹽酸 氯化氫（氣態） 水
碘酒 碘（固態） 酒精
典例1 配制下列溶液時，所用的溶劑不是水的是( )
C
A. 的生理鹽水 B.硫酸銅溶液
C.碘酒 D.稀鹽酸
[解析]
選項 溶質 溶劑 選項 溶質 溶劑
A 氯化鈉 水 C 碘 酒精
B 硫酸銅 水 D 氯化氫 水
3.溶液的命名
命名 實例
“溶質名稱”的“溶劑名稱” 溶液 碘溶于酒精形成的溶液，叫“碘
的酒精溶液”（俗稱碘酒）
水作溶劑時，還可以命名為“溶 質名稱” 溶液（溶劑水省略） 氯化鈉溶于水形成的溶液叫“氯
化鈉的水溶液”或“氯化鈉溶液”
4.溶液與溶質、溶劑之間質量的關系
（1）溶液質量溶質質量（指溶解在溶劑里的那部分溶質的質量，
未溶解的部分不能計算在溶質質量中）溶劑質量。
（2）溶液的體積溶質的體積溶劑的體積。
1.溶液的濃度
人們把一定量溶液中所含溶質的
量稱為溶液的濃度。在化學中常
用溶質質量分數來表示濃度。
2.溶質質量分數
（1）溶質質量分數的計算公式
②變形公式
溶質質量 溶液質量×溶質質量分數
溶液質量
溶劑質量 溶液質量-溶質質量
（2）溶液的溶質質量分數的含義：
每 某溶液中溶質的質量。
如某氯化鈉溶液的溶質質量分數為，其含義是每 氯化
鈉溶液中氯化鈉的質量是 。
對溶液中溶質質量分數的理解
1.溶液的溶質質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表
具體的溶液質量和溶質質量。
2.溶液具有均一性，故溶液中各部分的溶質質量分數都相等；溶液
具有穩定性，一種溶液長期放置，只要外界條件不變，其溶質質量
分數不變。
濃度的其他表示方法
1.溶質的體積分數：如醫用酒精中乙醇的體積分數為
（指每100體積的溶液中含75體積的酒精）。
2.溶質質量與溶液體積之比：可以用、或等
為單位，如臨床生物化學檢測中生理鹽水濃度為
（指生理鹽水中含有氯化鈉）。
典例2 國以農為本，農以種為先。鹽水選種是古人的智慧結晶，
農業上常用溶質質量分數為 的氯化鈉溶液進行選種，關于該
溶液的說法正確的是( )
C
A.溶液中含氯化鈉的質量為
B.溶液質量為
C.每該溶液中含 氯化鈉
D.每水中溶解了 氯化鈉
1.依據溶質質量分數表達式進行計算
（1）確定溶質在溶液中的相對含量大小
示例1 氯化鈉全部溶于 水中，求此氯化鈉溶液的溶質質
量分數。
解:由題意可知，溶質質量為，溶劑質量為 ,
則溶液的溶質質量分數
答:此氯化鈉溶液的溶質質量分數為20%。
（2）根據溶液質量和溶質質量分數間的關系確定所需溶質與溶劑
的量
示例2 8%的硝酸鉀溶液可以用作防腐劑，計算配制50g溶質質量
分數為8%的硝酸鉀溶液，應將多少克硝酸鉀固體溶解在
多少體積的水中 （水的密度以 計）
解:溶液中溶質硝酸鉀的質量 ，溶液中
水的質量 ，水的體積
答:應將硝酸鉀固體溶解在 水中。
2.溶液稀釋和增濃（無晶體析出）的計算
方法 依據 公式 公式中字母的
含義
稀釋 ①加溶 劑 （水） 稀釋前后溶液 中溶質的質量 不變 （水） :原溶液的質量
%:原溶液的溶質質量分數
%:稀釋或濃縮
后的溶質質量分數
（水）：加入
的或蒸發掉的
水的質量
方法 依據 公式 公式中字母的
含義
稀釋 ②與同 種溶質 的稀溶 液混合 混合后溶液的總質量 兩溶液的質量之和； 混合后溶液中溶質的質量 兩溶液的溶質質量之和 （稀） （稀） （稀） :原溶液的質量
%:原溶液的溶質質量分數
%:稀釋或濃縮后的溶質質量分數
（稀）:加入的稀溶液的溶質質量分數
（稀）:加入的稀溶液的質量
方法 依據 公式 公式中字母的
含義
增濃 （無晶體析出） ①與同 種溶質 的濃溶 液混合 混合后溶液的總質量 兩溶液的質量之和； 混合后溶液中溶質的質量 兩溶液的溶質質量之和 :原溶液的質量
%:原溶液的溶質質量分數
%:稀釋或濃縮后的溶質質量分數
加入的濃溶液的溶質質量分數
（濃）:加入的濃溶液的質量
方法 依據 公式 公式中字母的
含義
增濃 （無晶體析出） ②蒸發 溶劑 蒸發溶劑前后，溶質的質量不變 （水） :原溶液的質量
%:原溶液的溶質質量分數
%:稀釋或濃縮后的溶質質量分數
（水）：加入的或蒸發掉的水的質量
方法 依據 公式 公式中字母的
含義
增濃 （無晶 體析 出） ③加同 種溶質 增加溶質后， 溶液中溶質的 質量=原溶液 中溶質的質量 +增加的溶質 的質量 （質） （質）］ :原溶液的質
量
%:原溶液的溶
質質量分數
%:稀釋或濃縮
后的溶質質量
分數
（質） 加入
的溶質的質量
方法 依據 公式 公式中字母的
含義
增濃 （無晶 體析 出） ③加同 種溶質 增加溶質前后 溶劑的質量不 變 （質） :原溶液的質
量
%:原溶液的溶
質質量分數
%:稀釋或濃縮
后的溶質質量
分數
（質） 加入
的溶質的質量
典例3 過氧化氫溶液具有殺菌、漂白、防腐等作用，若將溶
質質量分數為的過氧化氫溶液稀釋為 ，需要加入水的體積
為_____（水的密度是 ）。
500
[解析] 設需加入水的質量為 ，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則有，解得 ，則需加入
水的體積 。
1.用固體配制溶液（以用氯化鈉固體配制一定溶質質量分數的溶液
為例）
實驗用品 氯化鈉、蒸餾水；托盤天平（含砝碼）、紙片、
藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等
實驗 步驟 計算 計算需要氯化鈉的質量和蒸餾水的體積
稱取氯 化鈉 用托盤天平稱取氯化鈉，并將稱好的氯化鈉倒入
燒杯中
量取水 用量筒（選擇合適量程）量取所需體積的蒸餾
水，并將其倒入燒杯中
溶解 用玻璃棒不斷攪拌（加速固體溶解），使氯化鈉
完全溶解
轉移 將配制好的氯化鈉溶液轉移到指定的容器中，貼
上標簽備用加速固體溶解
配制一定溶質質量分數溶液的誤差分析
根據溶質質量分數可知：
溶質質量偏大或溶劑質量偏小 溶質質量分數偏大;
溶質質量偏小或溶劑質量偏大 溶質質量分數偏小。
誤差原因 影響 溶質質量 溶劑質量 溶質質量
分數
藥品含雜質 偏小 不變 偏小
稱量 藥品與砝 碼放反 未使用游碼 不變 不變 不變
使用游碼 偏小 不變 偏小
稱量前天 平未調平 衡 指針偏右 偏大 不變 偏大
指針偏左 偏小 不變 偏小
誤差原因 影響 溶質質量 溶劑質量 溶質質量
分數
量取 仰視讀數 不變 偏大 偏小
俯視讀數 不變 偏小 偏大
溶解 稱量好的溶質未全部轉 移至燒杯中 偏小 不變 偏小
往燒杯中倒水時，有少 量水濺出 不變 偏小 偏大
溶解用的燒杯未干燥 不變 偏大 偏小
誤差原因 影響 溶質質量 溶劑質量 溶質質量
分數
裝瓶 少量溶液濺出 同比例減小 不變
試劑瓶事先用水洗滌， 未干燥 不變 偏大 偏小
典例4 實驗室配制 的氯化鈉溶液，整個配制過程如圖所示，
正確的操作順序是( )
A
A.③①②④⑤ B.①③④②⑤ C.③①④②⑤ D.①④③②⑤
[解析] 配制 的氯化鈉溶液，首先計算所需氯化鈉的質量和
蒸餾水的體積，再用托盤天平稱取氯化鈉，并將稱好的氯化鈉倒入
燒杯中，然后用量筒量取所需體積的蒸餾水，并將其倒入燒杯中，
最后用玻璃棒不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解，故正確的操作順序是
③①②④⑤。
2.用濃溶液配制稀溶液
實驗儀器 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
實驗步 驟 計算 計算所需濃溶液和水的體積
量取 用量筒量取所需體積的濃溶液和水
稀釋 將量取好的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒
攪拌（使液體混合均勻）均勻
轉移 將配制好的溶液轉移到指定的容器中，貼上標
簽備用
1.在溶液中發生化學反應時，參加反應的是溶液中的溶質，所以利
用化學方程式列有關反應物、生成物的質量比例式時，要用溶質的
質量列比例式，而不能用溶液的質量或體積列比例式。
2.求反應后所得溶液的溶質質量分數
（1）溶液組成法：溶液質量溶質質量溶劑質量，其中溶劑（水）
的質量在計算中應注意：
①有些反應不生成（或不消耗）水，溶劑（水）的質量等于參加反
應的各溶液中溶劑質量之和；
②若反應后有水生成（或反應中消耗了水），則還需要加上
（或減去）生成（或消耗）水的質量。
（2）質量守恒法：反應后所得溶液的質量反應物（溶液）的質
量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量。
典例5 稱取某生鐵樣品加入 稀鹽酸中，恰好完全反應
（生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸發生反應），產生
氫氣。計算反應后所得溶液的溶質質量分數。
[答案] 方法1
解：設生鐵樣品中鐵的質量為,反應生成的的質量為 。
則反應后所得溶液的溶質質量分數為
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為 。
方法2
解：設稀鹽酸中氯化氫的質量為,反應生成的的質量為 。
反應后所得溶液的質量為
則反應后所得溶液的溶質質量分數為
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為 。
[解析]

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