資源簡介

(共59張PPT)
2025年高考化學(xué)考向分析
物質(zhì)的量及相關(guān)概念
1.［選變判］
（1） 摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量( )
×
（2） 水中含氫和 氧( )
×
（3） 阿伏加德羅常數(shù)的值約為 ( )
√
（4） 任何物質(zhì)都含有 個分子( )
×
考點(diǎn)1 ：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積等基本概念
（5） 的摩爾質(zhì)量是 的摩爾質(zhì)量的2倍( )
×
（6） 中含有 個電子( )
√
（7） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的體積均為 ( )
×
（8） 若氣體的體積為 ，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下( )
×
（9） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷與 苯的體積相同( )
×
（10） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和 的體積相同( )
√
（11） 在相同條件下，、的混合氣體與相同體積的 的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)
也相同( )
√
【解析】 （1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是化學(xué)上常用的一個物理量，錯誤。
（2）水分子中含氫原子和 氧原子，未明確粒子種類，錯誤。（3）阿
伏加德羅常數(shù)的值約為，單位為 ，正確。（4）由原子構(gòu)成的物質(zhì)
（如金剛石、銅單質(zhì)）以及由離子構(gòu)成的物質(zhì)（如 ）中都不含分子，錯誤。（5）
摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位為 時，在數(shù)
值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以的摩爾質(zhì)量是 ，與其物質(zhì)的量的
多少無關(guān)（【類比】同一純凈物密度固定，與其體積或質(zhì)量大小無關(guān)），錯誤。（6）
中含電子，電子數(shù)為 ，正確。（7）物質(zhì)狀態(tài)必須是氣態(tài)才
符合（【杰哥提醒】使用 時一定要看清是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)是不
是氣體），也就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積均約為 ，錯誤。
（8）由于氣體的摩爾體積由溫度、壓強(qiáng)共同決定，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能
不處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯誤。（9）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷是氣體，而苯不是氣體（【杰哥補(bǔ)
充】常見的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體的物質(zhì)：、、乙醇、 等），所以標(biāo)準(zhǔn)狀
況下甲烷與苯的體積不相同，錯誤。（10）、 的物質(zhì)的量分別為
、 ，二者物質(zhì)的量相等，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下皆為氣
體，則二者的體積相等，正確。（11）在相同條件下，相同體積的、 的混合氣體
與的分子個數(shù)相同，且、、 都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相同，正確。
2.（2024河北石家莊四十二中檢測）霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展了
和臭氧的監(jiān)測。設(shè) 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )
C
A.臭氧的摩爾質(zhì)量是
B.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為
C.常溫常壓下，和的混合氣體中原子總數(shù)為
D.臭氧中含有電子總數(shù)為
【解析】 摩爾質(zhì)量的常用單位為，臭氧的化學(xué)式為 ，摩爾質(zhì)量是
。
氧氣、臭氧的摩爾質(zhì)量分別為、，根據(jù) 知，等質(zhì)量的
氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為，又，則同溫同壓下，二者的體積比為 。
的最簡式為“”，和 的混合氣體中
，即原子總數(shù)為 。
個氧原子中含有8個電子，1個分子中含有24個電子，故 臭氧中含有電
子總數(shù)為 。
3.（雙選）我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn) 到淀粉的全合成，其合成路線如圖：
設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是( )
AC
A.所含共價鍵數(shù)目為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有共用電子對數(shù)目為
C.將 與足量乙酸混合，在一定條件下發(fā)生
取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為
D.與的混合物中含碳原子數(shù)目為
【解析】 的結(jié)構(gòu)式為 ，1個分子中含3
個鍵，1個鍵，1個 鍵，共5個共價鍵，故
所含共價鍵數(shù)目為 。
的結(jié)構(gòu)式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 中含有共用電子對數(shù)目為
。
個分子中含有2個羥基，則理論上可以與 乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，
但實(shí)際上酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到 ，故最終消耗乙酸的物
質(zhì)的量小于 。
的分子式為，最簡式為，與的最簡式相同，故
和的混合物中含 的物
質(zhì)的量為，即含碳原子數(shù)目為 。
4.同溫同壓下，甲氣體和 乙氣體占有相同的體積，下列敘述錯誤的是( )
B
A. 等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比
B. 等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比
C. 等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D. 等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比
考點(diǎn)1 ：阿伏加德羅定律的應(yīng)用
【解析】
確認(rèn)題給條件 及所求變量 選取公式 消掉相同參數(shù) 及常數(shù) 確定剩余 變量關(guān)系 作出判斷
A （√） 同同同 求 （已知 ） _________________________
B （ ） 同同同 求 _____________________________________
C（√） 同同求 ________________________
D （√） 同同同 求 _________________________
了解理想氣體狀態(tài)方程“ ”（可取諧音記憶為“拼命牛肉湯”），可快速找到氣
體各參量（如、、、、、、 等）的關(guān)系。
條件 對應(yīng)公式 比例 關(guān)系 說明與應(yīng)用
同 、 ___________________ （1）阿伏加德羅定律拓展。
（2）在同、 下，氣體體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
_____________________ （1）判斷氣體在相同狀況下密度是否比空氣大，若某氣體
摩爾質(zhì)量大于空氣平均摩爾質(zhì)量（約 ），則該
氣體密度大于空氣。
（2）利用相對密度求摩爾質(zhì)量（如同、 下，某氣體對氫
氣的相對密度是14，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ）
條件 對應(yīng)公式 比例 關(guān)系 說明與應(yīng)用
同 、 ____________________ 在恒溫恒容的條件下，氣體的分壓與其物質(zhì)的量成正比，放
在恒溫恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)體系中，可以用分壓代替物質(zhì)
的量進(jìn)行計算
同 、 、 ___________________ 相 同 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有
相同數(shù)目的分子
________________________ 將已知?dú)怏w與未知?dú)怏w在同、 下，分別充入相同體積的容
器里，可通過測量氣體質(zhì)量推算出未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量
續(xù)表
5.甲容器中充滿，乙容器中充滿 ，下列敘述不正確的是( )
B
A.同溫同壓下，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為
B.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩容器中氣體中子數(shù)之比為
C.若甲、乙兩容器溫度與壓強(qiáng)相同且含有等質(zhì)量的氣體，則甲、乙兩容器的體積比為
D.同溫下，氣體密度相同的甲、乙兩容器中，壓強(qiáng)比為
【解析】 元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)， 的相對分子質(zhì)量為70（摩爾質(zhì)量為
），的相對分子質(zhì)量為74（摩爾質(zhì)量為）。個 含36
個中子、1個 含40個中子。
確認(rèn)題給條 件及所求變 量 選取公 式 消掉相同參 數(shù)及常數(shù) 確定剩余 變量關(guān)系 作出判斷
A （√） 同同求 _____________________
B （ ） 同同同 求 ___________________ 相同 ，則
甲、乙中氣體中子數(shù)之比為
C （√） 同同同 求 ________________________
D （√） 同同求 _______________________
6.由、和 組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中
、和 的體積比可以為( )
B
A. B. C. D.
考點(diǎn)3 ：混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計算
【解析】 同同求 ，選取公式，消掉、、，可得。由、
和 組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
等于氮?dú)獾哪栙|(zhì)量，即為。由于的摩爾質(zhì)量也是，所以
的含量可以是任意值。和的平均摩爾質(zhì)量為 ，用十字交叉法可以快速
求出氣體的物質(zhì)的量比（也等于同溫同壓下的體積比）
因此在同溫同壓下混合氣體中與的體積比滿足 即可。
7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為的和的混合氣體共 。
（1） 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____ 。
（2） 混合氣體中 為_____。
（3） 混合氣體的密度為____ （結(jié)果保留1位小數(shù)）。
36
1.6
【解析】 （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的總物質(zhì)的量 ，根據(jù)
可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。
（2）方法一：常規(guī)解法
設(shè)混合氣體中、的物質(zhì)的量分別是、 ，根據(jù)題意可得
，解得 。
同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，則混合氣體中為 。
方法二：十字交叉法
當(dāng)兩種氣體混合后，若知道混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，則可利用十字交叉法快速算出混
合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量比。
（3）方法一 利用公式 進(jìn)行計算。
混合氣體的密度為 。
方法二 利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾質(zhì)量的計算公式 進(jìn)行計
算。
混合氣體的密度為 。
大招1 對應(yīng)練習(xí)
考點(diǎn)4 ：熱重曲線分析
8.隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到
了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。
經(jīng)過熱重分析測得： 在焙燒過程中，固體
殘留率隨溫度變化的曲線如圖所示，則 在
分解過程中( )
B
A.先分解失去，再分解失去 B.先分解失去，再分解失去
C.同時分解失去和 D.同時分解失去、和
【解析】 軸為固體殘留率，根據(jù)“ 軸變化量
”，列式求解，
， 固體
質(zhì)量為，溫度為 時，
，求得 ，根據(jù)
數(shù)據(jù)以及所含元素可推知，失去（質(zhì)量減少 ），得
到的物質(zhì)為； 時，
，求得 ，根據(jù)
數(shù)據(jù)以及所含元素可推知，失去（質(zhì)量減少 ），得到的
物質(zhì)為 。
根據(jù)分析知，先分解失去，再分解失去 。
9.（2023遼寧沈陽模擬）將 樣品在空
氣中煅燒，樣品受熱過程的熱重曲線如圖所示。已知：
失掉全部的結(jié)晶水。下列說法錯誤的是( )
D
A.
B.固體的化學(xué)式為
C.生成固體時，樣品的失重率約為
D.固體的化學(xué)式為
【解析】 軸為剩余固體質(zhì)量， 失掉全部的
結(jié)晶水，根據(jù)“ ”，
列式求解： ，
的質(zhì)量為 ，則
， 。
過程中，根據(jù)“
”，列式求解：
， 的
質(zhì)量為，則， ，根據(jù)
數(shù)據(jù)可推知在 過程中失去
（質(zhì)量減少），因此固體 的化學(xué)式為
。
失重率等于固體失去的質(zhì)量與原固體質(zhì)量的比值，
則生成固體 時，樣品的失重率
。
根據(jù)A項(xiàng)分析知固體的化學(xué)式為， 過程
中，根據(jù)“
”，列式求解：
，
的質(zhì)量為，則 ，
，根據(jù)數(shù)據(jù)以及 所
含元素可推知，在 過程中失去
（質(zhì)量減少 ），因此固體
的化學(xué)式為。 過程中，根據(jù)“
”，列式
求解：，的質(zhì)量為 ，
則， ，
根據(jù)數(shù)據(jù)可推知，在過程中增加
（質(zhì)量增加），因此固體的化學(xué)式為 。
10.（圖像創(chuàng)新）（2023遼寧）我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽
取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中分解的 曲
線（熱重）及曲線（反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略）如圖所示。 左右
有兩個吸熱峰，則此時分解生成的氧化物有 、_____和_____（填化學(xué)式）。
【解析】 有1個軸為剩余固體質(zhì)量，對應(yīng)的 曲線在
之間出現(xiàn)失重，根據(jù)“
”，列式求解：
，
的質(zhì)量為 ，則
， ，根據(jù)數(shù)據(jù)可推知
在之間失去（質(zhì)量減少 ），因此得到的固體
為；在之間由 變?yōu)槠渌衔铮鶕?jù)“
”，列式求解：
， 固體質(zhì)量為
，則， ，根據(jù)數(shù)據(jù)
以及所含元素可推知， 在
之間失去 （【杰哥提醒】表示
失去氣體的原子組成最簡比，并不一定是 氣體）
（質(zhì)量減少），得到的固體為 。根據(jù)題目所給
信息：①生成氣體，化合價由降至 ，則必有
升價元素，且生成已經(jīng)確定， 并無降價，因此唯
一可以升價的是價，可推知生成 ，且根據(jù)化合
價升降守恒知 ；②生成的氧化物除
了之外還有兩種氧化物，即和 。
杰哥補(bǔ)充
驗(yàn)算氣體質(zhì)量：根據(jù)上述分析與原子守恒可推出該分
解反應(yīng)可能是
（【提醒】
的化學(xué)計量數(shù)為 ，
、的化學(xué)計量數(shù)均為 ），生成
，同時生成 、
、 ，三種氣體質(zhì)量總共
是 ，符合先前的分析。
1.（2024上海交大附中模擬）科學(xué)家第一次讓18個碳原子連成環(huán)，其合成過程如圖所
示。 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
D
A.含有的原子總數(shù)是
B. 的摩爾質(zhì)量為216
C.轉(zhuǎn)化為過程中反應(yīng)生成
D. 與石墨互為同素異形體
【解析】 的摩爾質(zhì)量為，則的物質(zhì)的量為 ，
其中含有的原子總數(shù)是 。
，轉(zhuǎn)化為過程中生成 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的
體積為 ，但題中沒有說明氣體所處狀況。
與石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體。
2.（生態(tài)環(huán)保）（2024云南師范大學(xué)附中期中）安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少燃油汽車排放的
、有害氣體。和在經(jīng)過催化轉(zhuǎn)化器時相互反應(yīng)，示意圖如圖所示。 為阿
伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )
A
A.含有的電子數(shù)是
B.反應(yīng)方程式為
C.常溫常壓下，的質(zhì)量是
D.同溫同壓下，與的密度之比為
【解析】 的物質(zhì)的量不是，其含有的電子數(shù)不是 。
根據(jù)題圖知，進(jìn)入的物質(zhì)為、（反應(yīng)物），出來的物質(zhì)為、
（生成物），故反應(yīng)方程式為 。
，與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，的質(zhì)量是 。
同同求 ，選取公式，消掉相同參數(shù)及常數(shù)， ， ，
則與的密度之比為 。
3.（2024山東泰安一中檢測）以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物
質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是（設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值）( )
B
A.現(xiàn)有、、三種氣體，當(dāng)三種氣體所含的氧原子數(shù)皆為時，、、
的物質(zhì)的量之比為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的質(zhì)量為，則氣體的摩爾質(zhì)量是
C.和 中含有的碳原子數(shù)一定相等
D.中有個氯原子，則可表示為
【解析】 當(dāng)、、分別含有個時，、、 的物質(zhì)的量
分別為、、 ，因此
。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為，因此 氣體的摩爾質(zhì)
量 。
未說明氣體所處狀況是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此 的物質(zhì)的量不一定為
。
氯氣的物質(zhì)的量 ，而1個氯氣分子含有2個氯原子，可知含
有個氯原子的分子個數(shù)為，因此 。
4.（2024皖豫名校聯(lián)考）氨基磺酸 可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重
金屬離子的催化作用，從而使漂白液質(zhì)量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能
完全分解： 。下列說法正確的是
( )
C
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
B.該反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移 電子
C.可用溶液檢驗(yàn)分解所得混合氣體中是否含有
D.相同條件下，按組成的混合氣體與 所含原子數(shù)相同
【解析】 的摩爾質(zhì)量為， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
。
中為價、為價、為價，生成得 電子、生成
得電子、生成失電子，則該反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移
電子。
溶液和不反應(yīng)，溶液和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可用 溶液檢
驗(yàn)分解所得混合氣體中是否含有 。
相同條件下，按 組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
，按 組成的混合氣體中原子
數(shù)為， 所含原子數(shù)為
為阿伏加德羅常數(shù)的值 。
5.（2024河北邯鄲調(diào)研，雙選）我國科學(xué)家合成了一種催
化劑，實(shí)現(xiàn)了如圖所示的異丁烷氧化脫氫。 表示阿伏加
德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )
AB
A.分子式為的有機(jī)物中有個 鍵
B.每生成可同時得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的
C.每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D.和混合氣體中C原子的數(shù)目為
【解析】 的物質(zhì)的量為
，若為 甲基丙烯
，則每個分子中含8個 鍵、2個
鍵、1個鍵（含有1個 鍵），則 分子式為
的有機(jī)物中有個 鍵；若為環(huán)丁烷 ，
每個分子中含有8個鍵，個 鍵，則
中含個 鍵。
，C化合價降低2，每生成 得到
電子，，可看作 的化合價整體升高2，
每生成失去電子，則每生成 轉(zhuǎn)移
電子的數(shù)目為，根據(jù)得失電子守恒知，生成 可
同時得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 。
每個、 分子中均含4個C原子，則
和混合氣體中C原子的數(shù)目為 。
6.（2021山東）、均為短周期金屬元素。同溫同壓下， 的單質(zhì)與足量稀鹽酸
反應(yīng)，生成體積為；的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成體積為 。下
列說法錯誤的是( )
D
A.、生成的物質(zhì)的量之比一定為 B.、消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為
C.產(chǎn)物中、的化合價之比一定為 D.由一定能確定產(chǎn)物中、 的化合價
【解析】 根據(jù)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，知、生成 的
物質(zhì)的量之比一定為 。
根據(jù)、知，、消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為 。
根據(jù)金屬失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)知，、失電子數(shù)之比為 ，
則產(chǎn)物中、的化合價之比一定為 。
若，則產(chǎn)物中、 的化合價相等，但不能確定化合價的具體數(shù)值。
7.（2023山東臨沂一中期末）（疊氮化銨）易發(fā)生分解反應(yīng)生成和 ，且兩種
氣體的物質(zhì)的量相等。若得到的分解產(chǎn)物記作，則下列關(guān)于 的說法錯誤
的是( )
C
A.同溫同壓下，中兩種氣體的體積比為
B.中兩種氣體的質(zhì)量比為
C.的密度為
D.的平均摩爾質(zhì)量為
【解析】 同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，由題目信息可知兩種氣體的
物質(zhì)的量相等，因此兩種氣體在同溫同壓下的體積比為 。
根據(jù)可知， 。
，已知的質(zhì)量是，但題目未交代所處的溫度與壓強(qiáng)，無法得知 的體
積，即無法計算氣體的密度。
分解產(chǎn)物的質(zhì)量為，且與的物質(zhì)的量相等，則與 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)皆
為，因此的平均摩爾質(zhì)量
（【說明】混合氣體的平均摩爾質(zhì)量…，、 、
…指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)））。
8.有一密閉容器，其中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）可將容器分成兩部分，如
圖所示。一定溫度下在甲室中充入、的混合氣體，乙室中充入 氣體，
靜止時活塞如圖（保持溫度不變）。已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少
。
（1） 甲室中氣體的平均摩爾質(zhì)量為___ 。
（2） 甲室中為_____， 為______。
（3） 如果將活塞去掉，當(dāng)與充分反應(yīng)后，活塞 將靜止于刻度“___”（填數(shù)字）
處。
5
6
【解析】 （1）活塞靜止時，甲、乙兩室壓強(qiáng)相同、溫度相同（【切入點(diǎn)】含可移動隔
板的密閉容器，靜止時各室的“壓強(qiáng)”相同），氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之
比，（甲）（乙），乙室中氣體的物質(zhì)的量為 ，則甲室中氣體的物質(zhì)
的量為 。甲室中混合氣體的質(zhì)量為
，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
。
（2）利用十字交叉法快速計算甲室中與 的物質(zhì)的量之比：
則 ，
。
（3）將活塞去掉，會發(fā)生反應(yīng)， 與
充分反應(yīng)后，剩余，另外還有 ，剩余氣體的物質(zhì)的量
為 ，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體物質(zhì)的量之比等于體積
之比，按氣體占3個格子，則氣體應(yīng)占6個格子，所以活塞 將靜止于刻度
“6”處。
9.（2023東北三省四城市聯(lián)考）化合物甲 是制藥工業(yè)和電池制造業(yè)等的
原料，其組成元素、、、是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；其中、、 為
短周期主族元素，是元素周期表中原子半徑最小的元素，、同周期，且原子和
原子的最外層電子數(shù)之比為，的電子數(shù)比 原子的電子數(shù)多20。化合物甲在
加熱分解過程中剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
B
A.第一電離能：
B.若點(diǎn)時所得產(chǎn)物化學(xué)式為，則 為2
C.到 的過程中只有一種氣體生成
D.可由與足量酸性 溶液反應(yīng)得到
【解析】 是元素周期表中原子半徑最小的元素，則為； 、
為同周期的短周期主族元素，且原子和 原子的最外層電子數(shù)
之比為，則和可能為和B、C和、和、和 ，結(jié)合
甲的化學(xué)式，可推知應(yīng)為，因此為、 為
C；（即）的電子數(shù)為46，比 原子的電子數(shù)多20，
則原子的電子數(shù)為26，為，因此化合物甲為 。
第一電離能：（【杰哥補(bǔ)充】第一電離能、電負(fù)性 ，這直
接記憶）。
軸表示剩余固體質(zhì)量，開始過程中， ，失掉全部的
結(jié)晶水，根據(jù)“
”，列式求解：
，
晶體的質(zhì)量為，則， 。
方法一 根據(jù)B項(xiàng)分析知過程中， 某化合物，
根據(jù)“
”，列式求解：
，
晶體的質(zhì)量為，則 ，
，根據(jù)數(shù)據(jù)以
及所含元素可推知， 過程中不可能只有一種氣體生
成。
方法二 開始時 ，根據(jù)
元素守恒，點(diǎn) 的
物質(zhì)的量為， 的物質(zhì)的量為
，則 時所
得產(chǎn)物為， 發(fā)生反應(yīng)：
。
能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為, 與
足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能得到 。
謝謝
21世紀(jì)教育網(wǎng)（www.21cnjy.com)
中小學(xué)教育資源網(wǎng)站
兼職招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展開更多......

收起↑