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(共35張PPT)
2025年高考化學考向分析
化學反應計算中的常用方法
守恒法巧解計算題
1.（2023山東）三氯甲硅烷 是制取高純
硅的重要原料,常溫下為無色液體,沸點為 ,
熔點為 ,易水解。采用如下方法測定溶
有少量的 純度。
灼燒
冷卻干燥
A、C
樣品經水解、干燥等預處理過程,得硅酸水合物后，進行如下實驗操作:①______，
②__________（填操作名稱）,③稱量等操作,測得所得固體氧化物質量為 ,從下列儀
器中選出①、②中需使用的儀器,依次為_______（填標號）。測得樣品純度為
_______________（用含、 的代數式表示）。
【解析】 由后續操作可知， 水解得到的硅酸水合物要先在坩堝中灼燒
（得到），然后在干燥器中冷卻干燥 ，使用的儀器分別為A、C。根據硅原子
守恒可得關系式，則樣品中的質量為 ，故樣品純度
為 。
2.（2022湖南）產品中 的含量測定。
（1）稱取產品，用 水溶解，酸化，加熱至近沸。
（2）在不斷攪拌下，向（1）所得溶液中逐滴加入熱的 溶液。
（3）沉淀完全后， 水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質
量為 。
產品中 的質量分數為_______（結果保留三位有效數字）。
【解析】 分析題意可知，（3）中稱量的白色固體為 ，其物
質的量為，根據鋇原子守恒，產品中 的物質的量也
是，因此 的質量為
，產品中 的質量分數為
。
3.（2023山東滕州期中）釩酸釔 廣泛應用于光纖通信領域，一種用廢釩催化劑
（含、、,少量）制取 的工藝流程如圖所示：
某廢釩催化劑中的含量為，某工廠用 該廢釩催化劑且用該工藝流程
生產，整個流程中的損耗率為，則最終得到_____ 。
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【解析】 根據釩原子守恒可知，，摩爾質量為、
的摩爾質量為，設最終得到的質量為 ,則
。
差量法妙解計算題
4.（2024湖北武漢三中月考）為了檢驗某含有雜質的 樣品的純度，現將
樣品加熱，其質量變為 ，則該樣品的純度（質量分數）是( )
A
A. B.
C. D.
【解析】 分析形成差量的原因：碳酸氫鈉受熱分解，發生反應
，反應后生成了二氧化碳與水，固體質量減小，產
生質量差。
由題意可知，質量變化值為,設樣品中含的質量為 ，則有
，解得，則 的質量分數為
。
杰哥支招
差量法的解題思路是分析形成“差量”的原因（往往透過化學方程式分析），并根據題意
確定“理論差值”，再根據題目提供的“實際差值”，列出比例式，求出答案。
5.取一定量的粉末與稀硫酸充分反應后，將一根 鐵棒插入上述溶液中，至
鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重，并收集到氣體（標準狀況）。 粉末
的質量為( )
D
A. B. C. D.
【解析】 分析題意可知，粉末與稀硫酸充分反應后，稀硫酸過量，稀硫酸與 發
生的反應為 ，收集到標準狀況下的 ，則
，可知與稀硫酸反應的鐵有 ，質量減少了
。與稀硫酸反應生成的也會與 反應，化學方程式為
。鐵棒與稀硫酸反應質量減少 ，但到最后鐵棒卻增重
，可知與反應使鐵棒質量增加了 （【關鍵】必須分析出差量的由
來）。列式進行計算，如下：
解得 ，此為硫酸銅的物質的量，也等于原先氧化銅的物質的量（【提醒】銅
原子守恒），因此 。
關系式、關系量流暢解計算題
大招2 對應練習
解題覺醒
第一步，根據所求量，推求目標物質的物質的量。
第二步，根據已知條件，求得直求物質的物質的量。
第三步，尋求直求物質的物質的量與目標物質的物質的量的關系。
第四步，根據關系進行計算。
6.（2023河南平許濟洛四市二模）己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一種十分重要的二元羧
酸，主要用在合成尼龍、 可降解塑料等生產領域。某實驗室在堿性條件下，
已知:環己醇相對分子質量為100,熔點為，沸點為，密度為 ;己二
酸相對分子質量為146,微溶于水，且溫度越低溶解度越小。
用高錳酸鉀氧化環己醇制備己二酸，反應原理如下:
實驗步驟如下：
ⅰ.向三頸瓶中加入碳酸鈉和 溫水，邊攪拌
邊加入 高錳酸鉀。
ⅱ.待高錳酸鉀溶解后，用滴管慢慢加入 環己醇，
維持反應溫度在 之間。
ⅲ.環己醇滴加完畢，待反應完成，使二氧化錳沉淀凝
結，然后加適量固體亞硫酸氫鈉除去過量的高錳酸鉀。
ⅳ.趁熱抽濾，濾渣用熱水洗滌三次，合并濾液與洗滌
液，用濃鹽酸調至 。
.將濾液加熱濃縮至 左右，冷卻、結晶、抽濾、
洗滌、干燥、稱重（得到產品 ）,計算產率。
本實驗中己二酸的產率為____ （保留兩位有效數
字）。
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【解析】 第一步，求己二酸的產率，需要求得
己二酸的理論物質的量。
第二步，根據已知條件“加入 環己醇”可求
第三步，尋求環己醇與己二酸的量的關系。結合題中數據可知環己醇是少量的，因此以
環己醇的量來計算理論上生成的己二酸的量，根據碳原子守恒可得 。
第四步，根據關系式進行計算。 ，則
,己二酸的產率為
。
得，則 。
7.（2023湖南常德一中檢測）測定高鐵酸鉀樣品的純度，步驟如下：
①稱取高鐵酸鉀樣品，完全溶解于 濃溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀
反應后配成 溶液。
②取上述溶液于錐形瓶中，加入稀硫酸調至，用 的硫
酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標準硫酸亞鐵銨溶液 。
已知測定過程中發生如下反應： ，
， 。
計算樣品中 的質量分數：_______。
【解析】 第一步,根據所求量“樣品中 的質量分數”，可推知目標物質的物質的量
是樣品中 的物質的量。
第二步，根據已知條件“用的硫酸亞鐵銨 溶液滴定，
消耗標準硫酸亞鐵銨溶液”，可直接求得 的物質的量。
第三步,需要尋求的是與 的關系。
第四步,根據關系式進行計算。
樣品中的物質的量為 （【注意】本題是
把樣品先配成溶液，再取 進行滴定實驗，因此最終滴定實驗
計算出來的是 溶液中的物質的量，需要擴大至5倍才是原樣品中的物質的量），
則樣品中的質量分數為 。
1.有和的混合物，溶于水形成溶液，加入的 溶液，充分
反應后濾出沉淀，再向濾液中加入 片，過一段時間取出（反應完全），洗滌、
干燥后稱其質量為，則原混合物中和 的物質的量各為( )
B
A.、 B.、
C.、 D.、
【解析】 解題關鍵:分析形成“差量”的原因 ，并根據題意確
定“理論差值”，再根據題目提供的“實際差值”，列出比例式，求出答案。
分析題意可知，與和反應后，濾液中剩余的和 反應，形成“差
量”。設與反應的硝酸銀的物質的量為 ，則有
,解得。原溶液中的 ，則
。和混合物的質量為 ，
則 。聯立解得：
、 。
2.（2023天津紅橋區模擬）一定質量、的混合物，在足量 氣流中加熱充分
反應，冷卻后測得剩余固體全為鐵單質，且比原固體混合物減輕了 ；將等質量的原
混合物與硫酸溶液反應，欲使之完全溶解，需 的硫酸溶液的體積至少為
( )
B
A. B. C. D.
【解析】 分析形成“差量”的原因：、分別與 發生反應
、 ，反應后生成了水，固體質量減
小，產生質量差，則固體混合物減輕的質量即為原固體混合物中氧元素的質量，即
。、分別與 發生反應
、，氧原子與 結合
生成，根據氧原子守恒知，則 ，需
的硫酸溶液的體積至少為 。
3.（2023山東濟寧模擬）測定產品中鈦含量可用滴定分析法：精確稱取 樣
品放入錐形瓶中，加入熱的硫酸和硫酸銨的混合溶液，使其溶解。冷卻，稀釋，得到含
的溶液。加入金屬鋁，將全部轉化為 ，加入指示劑，用
溶液滴定至終點，將氧化為 ，重復操作2次，消
耗溶液體積的平均值為。產品中 的質量分數為
_____。
【解析】 第一步，求產品中的質量分數，需要求得產品中 的物質的量。
第二步，根據已知條件“消耗 溶液體積的平均值為
”，可求得 。
第三步，尋求與的關系。根據原子守恒及得失電子守恒得 。
第四步，根據關系式進行計算。，則產品中 的質量為
，產品中的質量分數為 。
4.（2023四川成都七中二診）苯乙酮可用于制香皂和香煙，也可用作纖維素酯和樹脂等
的溶劑和塑料工業生產中的增塑劑，是一種重要的化工原料，可由苯經下述反應制備：
。
相關物質的部分物理性質如表所示:
名稱 熔點/ 沸點/ 密度/ 溶解性
乙酸酐 140 1.082 與水反應（生成乙酸）
苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水
苯乙酮 20.5 202 1.028 微溶于水
實驗步驟如下：
步驟1:向三頸燒瓶中迅速加入粉狀無水和無水苯。在攪拌下將 乙酸
酐自恒壓滴液漏斗慢慢滴加到三頸燒瓶中，控制乙酸酐滴加的速率（約 加完）。
加完后，待反應稍緩和后在沸水浴中攪拌回流，直到不再有 氣體逸出為止。
步驟2：將反應混合物冷卻到室溫，在攪拌下倒入裝有的鹽酸和 碎冰的
燒杯中（在通風櫥中進行），若仍有固體不溶物，可補加適量 的鹽酸使之完全溶解。
將混合物轉入分液漏斗中，分出有機層，水層用苯萃取兩次（每次 ）。合并有機
層，依次用溶液、水洗滌，再用無水 干燥。
步驟3：先在水浴上蒸餾回收苯，稍冷后改用空氣冷凝管蒸餾，測得苯乙酮的質量約
。
本次實驗苯乙酮的產率為_____（結果保留兩位有效數字）。
【解析】 第一步，求苯乙酮的產率，需要求得苯乙酮的理論物質的量。
第二步，根據已知條件“無水苯”及題表中苯的密度，可求得 （苯）
；根據已知條件“ 乙酸酐”及題表中乙酸酐的密度，
可求得（乙酸酐）。反應物按照物質的量比為 反應，
可知理論上生成苯乙酮的物質的量由乙酸酐的物質的量決定（【杰哥支招】多個反應物
參與的反應，在計算產物的理論產量時，必須確認用哪一個反應物的物質的量去計算！
反應中完全消耗掉的物質，就是決定產物多少的物質）。
第三步，尋求（苯乙酮）與（乙酸酐）的關系。由反應原理可知理論上 （苯乙酮）
（乙酸酐）。
第四步，根據關系式進行計算。（苯乙酮）（乙酸酐） ，則苯乙酮的
理論產量為，則苯乙酮的產率為 。
5.（2024浙江杭州檢測）某研究小組欲制備
（相對分子質量為 ）,按如下
流程開展實驗：
測定產品純度：稱取 樣品，配制成
溶液，移取 溶液于錐形瓶中，加
指示劑，用 標準溶
液滴定至磚紅色（有 沉淀生成）,消耗
（1） 應該選擇___（填“”或“ ”）計算產品的純度，理由是_____________________。
產品混有含的雜質
標準溶液;再向溶液中加適量濃 ,磚紅色褪去的同時配位鍵被破
壞，繼續用上述標準溶液滴定至磚紅色（有沉淀生成）,消耗 標準
溶液 。
（2） 產品的純度為________。
【解析】 （1）結合產品化學式和滴定原理可知，
若產品中不存在含的雜質，則應為 的2倍，
而實際上大于的2倍，所以產品中混有含 的
雜質，因此應選擇 計算產品純度。
（2）第一步，求產品純度，需要求得 產
品中 的物質的量。
第二步，選擇計算產品純度，根據“消耗
標準溶液 ”，可求得
。
第三步，尋求與 的關
系。滴定消耗標準溶液 時，
。
第四步，根據關系式進行計算。 產品中
，則產品的純度為
。
6.（2023浙江溫州二模）連二亞硫酸鈉 俗稱保險粉，是印染工業中常用的漂
白劑。工業中經典的制取方法是以、、 為原料制備連二亞硫酸鈉。取
產品與足量甲醛水溶液混合于錐形瓶中，生成甲醛亞硫酸氫鈉與甲醛次硫酸氫
鈉： ，在所得的混合溶液
中加入 ，輕輕振蕩，發生反應
。以淀粉為指示劑，過量的 用
的標準溶液滴定。已知： 。
消耗標準溶液 ，則產品的純度為________（結果保留四位有效數字）。
【解析】 第一步，求產品的純度，需要求得產品中 的物質的量。
第二步，根據已知條件“消耗標準溶液 ”，可求得
；根據已知條件“加入 ”，
可求得 。
第三步，尋求與、 的關系。根據
和
,可得關系式
；根據 ，可得關系
式。故 。
第四步，根據關系式進行計算。 ，則產
品的純度為 。
謝謝
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