資源簡介

(共38張PPT)
2025年高考化學(xué)考向分析
物質(zhì)的量濃度
物質(zhì)的量濃度的基本概念
1.（2024山東德州一中模擬） 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
C
A.配制溶液，需稱量膽礬
B.固體溶于水，所得溶液的濃度為
C.溶液中的個數(shù)為
D.從溶液中取出溶液，此溶液的濃度為
【解析】 配制溶液，需 ，
，則需稱量膽礬 。
固體溶于水，所得溶液的體積并不是 （【杰哥提醒】
的溶液是溶質(zhì)加水配成溶液，而不是直接加 的水），故所得溶液
的濃度不等于 。
，即的個數(shù)為 。
從溶液中取出 溶液，其濃度保持不變。
2.下列說法正確的是( )
C
A.將鹽酸與 水充分混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
B.溶于水得到溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水配成溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
D.將一定量濃硫酸與水等質(zhì)量混合，所得溶液的濃度大于
【解析】 不同液體混合后的體積，不等于兩液體體積在數(shù)值上的簡單加和
（【杰哥支招】未特別說明的情況下，一定要記住液體（純凈物或溶液）體積不能直接
相加，必須通過質(zhì)量和密度去反推混合后的溶液體積），因此將 鹽酸
與 水充分混合，無法得知混合后溶液的體積，故無法計算所得溶液的物質(zhì)的量濃
度。
溶于水發(fā)生反應(yīng)，因此溶質(zhì)為 ，
， 。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是，溶于水配成 溶液，所得鹽酸的物
質(zhì)的量濃度為 。
將一定量 濃硫酸與水等質(zhì)量混合，由于水的密度小于濃硫酸的密度，
混合后溶液體積大于原濃硫酸體積的2倍，所得溶液的濃度小于 。
物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
3.（2023江蘇鹽城三校聯(lián)考）下列說法正確的是( )
A
A.時，飽和溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，此溶
液中的物質(zhì)的量濃度為
B.濃度為的氨水中加入一定量的水稀釋成 ，則加入水的體
積小于 （已知氨水的密度比水的小）
C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體溶于水中，得到鹽酸的密度為 ，則該
鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
D.溶液中含，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為
【解析】 根據(jù)公式 （【注意】此公式中密度的單位為 ，物質(zhì)
的量濃度的單位為，摩爾質(zhì)量的單位為 ）
。
氨水的密度小于水，則濃度為的氨水的體積大于 ，溶液稀
釋成，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄尤胨捏w積大于 。
，（溶液）
（【杰哥提醒】單位一定要換算成 ，千萬別忘記），該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
。
溶液中，則 的物質(zhì)的量濃度為
。
4.（2024山西呂梁月考）回答下列問題。
（1） 將溶液與 溶液混合，則所得
混合溶液中 的物質(zhì)的量濃度為_____________（忽略混合前后溶液體積的變化）。
（2） 有和的混合溶液，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使 完全
沉淀，消耗；另一份滴加溶液，使完全沉淀，消耗 。
則原混合溶液中的 為___。
D
A. B.
C. D.
【解析】 （1） 。
（2）由可知，原溶液中的物質(zhì)的量為 （【杰哥提
醒】取一份溶液進(jìn)行實驗，原溶液中的物質(zhì)的量需翻倍）， ，
由可知，原溶液中的物質(zhì)的量為 ，
，溶液中存在電荷守恒： （【點撥】
電荷守恒：陽離子放一邊、陰離子放一邊、電荷數(shù)往前乘），則
。
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
5.下列實驗或操作可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
選項 實驗?zāi)康?實驗或操作
A 配制 的 溶液 稱取 固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶
解，轉(zhuǎn)移至 容量瓶中定容
B 配制濃度為 的 溶液 稱取固體，放入 容量瓶中，
加水溶解并稀釋至刻度線
C 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
D 準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度 的溶液 定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線
時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D
【解析】 稱取固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，由于 溶于水
會放出大量的熱，故必須將溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至 容量瓶中，然后洗滌燒
杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，最后定容搖勻。
不能在容量瓶中直接溶解固體。
稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅
速擴散。（【注意】千萬不能將水加到濃硫酸中，會發(fā)生迸濺，非常危險）
在定容時向容量瓶中加蒸餾水至接近刻度線 處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水
至溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切。
6.（2022廣東）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用 表示）。
（1） 配制的溶液，需溶液的體積為___ 。
（2） 下列關(guān)于 容量瓶的操作，正確的是___。
5
C
A. B. C. D.
【解析】 （1）依據(jù)“稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變”進(jìn)行計算，設(shè)需要 溶
液的體積為，則 ，解得
。
（2）將溶液及洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，應(yīng)蓋好瓶塞，手握容量瓶頸部，輕輕搖動容量
瓶，使溶液混合均勻，A錯誤;定容時，應(yīng)平視容量瓶的刻度線，且膠頭滴管不能深入容
量瓶中滴加液體，應(yīng)懸空垂直于容器正上方進(jìn)行滴加，B錯誤;將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量
瓶中應(yīng)用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在刻度線以下，C正確;定容后，蓋好瓶塞，反復(fù)
上下顛倒，搖勻，左手食指抵住瓶塞防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶
從左手脫落，D錯誤。
7.（2024黑龍江黑河模擬）某同學(xué)在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為 的
溶液、稀硫酸各。提供的試劑是固體、 的濃硫酸（密度為
）和蒸餾水，其中配制 溶液的操作如圖。
（1） 圖示不正確的操作有________（填序號）。
①②⑤
（2） 應(yīng)用托盤天平稱量固體_____ ，應(yīng)用量筒量取
濃硫酸_____ 。
20.0
27.2
（3） 濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫
酸的方法是__________________________________________
_________________________________。
先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌
（4） 在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的
有______（填字母）。
ADE
A.該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B.稱量 固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒
C.稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D.在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
E.沒有用蒸餾水洗滌燒杯 次
F.將量取濃硫酸的量筒洗滌 次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
【解析】 （1）氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿
中稱量，①錯誤；應(yīng)在燒杯中溶解固體，②錯誤；定容時，眼
睛應(yīng)平視凹液面最低處，⑤錯誤。（2）需要氫氧化鈉的質(zhì)量為
； 的濃硫酸
（密度為 ）的物質(zhì)的量濃度為
，依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶
質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)需要濃硫酸的體積為 ，則
，解得 。（4）
量取濃硫酸時，俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液
的濃度偏低，A正確；需要氫氧化鈉的質(zhì)量為 ，稱量過程中不需要用到游碼，將
砝碼和藥品的位置顛倒對稱量結(jié)果沒有影響，B錯誤；稀釋濃硫
酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液
的體積偏小，濃度偏高，C錯誤；在燒杯中溶解攪拌時，濺出少
量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，D正確；
沒有用蒸餾水洗滌燒杯 次，并將洗滌液移入容量瓶中，導(dǎo)
致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低， 正確；將量筒洗滌
次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液
的濃度偏高， 錯誤；容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的
物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變， 錯誤。
杰哥支招
誤差分析的依據(jù): 。濃度是否有誤差取決于和的值是否準(zhǔn)確，若 比正確
操作所得數(shù)值小，則結(jié)果偏低；若 比正確操作所得數(shù)值小，則結(jié)果偏大。
1.將濃度為 的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的是( )
C
A.將溶液加熱濃縮至原來體積的一半
B.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
C.加入的鹽酸，再稀釋至
D.加入等體積 的鹽酸，混合均勻
【解析】 由于溶質(zhì)易揮發(fā)，將溶液加熱濃縮的過程中 會揮發(fā)損失，故將溶
液加熱濃縮至原來體積的一半，其溶液濃度不會擴大一倍。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為，但濃度為 的鹽酸其溶
質(zhì)物質(zhì)的量是而不是，因此通入 不一定能使鹽酸濃度擴大一
倍，且通入 過程中溶液體積也會發(fā)生變化。
最后溶液的濃度 。
兩種不同濃度的鹽酸混合后，由于混合前后溶液密度發(fā)生變化，因此兩溶液的體
積不能直接加和，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是 的2倍。
2.（2024湖南長沙周南中學(xué)檢測）下列說法正確的是( )
B
A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（相對分子質(zhì)量為）溶于 水中，所得溶液密度為
，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
B.將 的硫酸溶液與水等質(zhì)量混合，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于
C.用晶體配制的 溶液，定容時俯視刻度線會
導(dǎo)致溶液濃度偏低
D.配制溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 、密度為
的濃硫酸
【解析】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量為，氣體溶于 水中所
得溶液密度為，則溶液的體積為 （【杰哥支招】必須通過質(zhì)
量和密度去反推溶解后的溶液體積,切勿認(rèn)為加水的體積即為溶液體積），則溶液的物
質(zhì)的量濃度為 。
若原硫酸溶液體積為，混合后溶液的密度比原硫酸溶液的小，則將 的
硫酸溶液與水等質(zhì)量混合，所得硫酸溶液體積大于 ，因此所得硫酸溶液的物質(zhì)的量
濃度小于 。
定容時俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高。
配制的硫酸溶液時，應(yīng)選用 容量瓶，設(shè)需要量取的濃
硫酸的體積為，則有 （【技法】稀釋前后溶質(zhì)
的物質(zhì)的量不變）， 。
3.（陌生概念）（2024山東日照檢測）聚合氯化鋁 是一種重要的凈水劑，
其絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度。通過定量測定 的含量測定某
樣品的鹽基度，實驗步驟如下：稱取一定量樣品配成待測溶液，測得待
測溶液中。量取待測液于錐形瓶中，調(diào) 為
，滴加指示劑溶液。在不斷振蕩下，用 標(biāo)準(zhǔn)溶
液滴定至淺紅色（有沉淀生成）， 內(nèi)不褪色。平行滴定3次，平均消耗
標(biāo)準(zhǔn)溶液。 樣品的鹽基度是( )
C
A.0.15 B.0.30 C.0.70 D.0.85
【解析】 根據(jù) ，知樣品溶液中
，樣品溶液中可以利用電荷守恒關(guān)
系求出： （【注意】本題中電荷守恒關(guān)系式中的 極
小,可以忽略不計），則 ，故
，該聚合氯化鋁為
，其鹽基度為 。
4.（2024陜西寶雞聯(lián)考）飽和溶液的密度為 ，物質(zhì)的量濃度
為 ，則下列說法錯誤的是( )
D
A.溫度高于時，飽和溶液的濃度大于
B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.時，濃度小于的 溶液是不飽和溶液
D.時，的溶解度為
【解析】 的溶解度隨溫度升高而增大，溫度高于時，飽和 溶液的
濃度大于 。
根據(jù)公式（【注意】此公式中密度的單位為 ，物質(zhì)的量濃度的
單位為，摩爾質(zhì)量的單位為），代入數(shù)值得 ，則
。
飽和溶液的濃度是該溫度下溶質(zhì)溶解達(dá)到最大量時對應(yīng)的濃度，濃度小于飽和溶液
濃度的 溶液是不飽和溶液。
溶解度是指該溫度下溶于 溶劑（通常指水）形成飽和溶液所需要溶質(zhì)的質(zhì)量，
根據(jù)公式可推出，整理后可得到時 的溶解度
。
5.（2024重慶渝北中學(xué)檢測）如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
硫酸 化學(xué)純（ 級）
品名：硫酸
化學(xué)式：
相對分子質(zhì)量：98
密度：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
某次學(xué)生實驗需要溶液 ，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實
驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1） 該配制實驗中所需濃硫酸的體積為_____ （結(jié)果保留一位小數(shù)）。
13.6
（2） 實驗中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器：________________________。
容量瓶、膠頭滴管
（3） 配制過程中的正確操作順序是、、___________、 （填字母）。
．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 次，洗滌液均注入容量瓶。
．用量筒量取所需體積的 濃硫酸注入盛有蒸餾水的燒杯。
．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻，冷卻。
．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
．將稀釋、冷卻后的 溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下 處。
、、、
（4） 下列操作將導(dǎo)致所配制的 溶液濃度偏大的是____（填字母）。
ad
a.未冷卻至室溫就將硫酸溶液注入容量瓶定容
b.移液過程有 溶液濺出瓶外
c.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
d.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度線
e.加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體
f.定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（5） 溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正
確的是_____（填字母）。
BD
A.①是量筒，讀數(shù)為
B.②是量筒，讀數(shù)為
C.③是滴定管，讀數(shù)為
D.①是溫度計，讀數(shù)為
（6） 把含有和 的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量
的溶液并加熱，完全反應(yīng)生成；另一份加入含 的溶液，
恰好使完全沉淀為硫酸鋇。原混合溶液中的濃度為__________ 。
【解析】 （1） 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
；配制 溶液
，需選用的容量瓶，設(shè)需要量取濃硫酸的體積為 ，根據(jù)稀釋前后硫酸
物質(zhì)的量不變知，， 。
（2）玻璃儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是 容量瓶（【注意】
一定要寫上規(guī)格 ）、膠頭滴管。
（3）根據(jù)用濃溶液配制稀溶液的步驟可知，配制過程中的正確操作順序是用量筒量取
所需體積的濃硫酸注入盛有蒸餾水的燒杯 ；用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻，冷
卻；將稀釋、冷卻后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 ；用少量蒸餾水洗滌燒杯
和玻璃棒次，洗滌液均注入容量瓶 ；往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離容量
瓶刻度線處；用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切 ；
蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。故正確操作順序是、、、、、、 。
（4）由于液體熱脹冷縮，未冷卻至室溫就將硫酸溶液注入容量瓶定容，將導(dǎo)致溶液體
積偏小，所配溶液濃度偏大，符合題意；移液過程有 溶液濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)
的量減小，所配溶液濃度偏小， 不合題意；移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的
量減小，所配溶液濃度偏小， 不合題意；用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度線，
取用濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大， 符合題意；加水超過刻度線，用膠頭滴
管吸出多余液體，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小， 不合題意；定容后倒置搖
勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，對濃度無影響， 不合題意。
（5）量筒沒有0刻度線，①不是量筒，A錯誤；根據(jù)量筒的構(gòu)造，可知②是量筒，讀數(shù)
為，B正確；③中0刻度線在上方，③是滴定管，讀數(shù)為 （【杰哥提醒】
滴定管的精確度為 ），C錯誤；①的0刻度線在中間，①是溫度計，讀數(shù)為
， D正確。
（6）根據(jù)題意知，一份溶液中完全反應(yīng)生成，則溶液中 的物質(zhì)的量
為；另一份溶液可生成沉淀，則溶液中的物質(zhì)的量為 。根
據(jù)電荷守恒知，每份溶液中含有的物質(zhì)的量為，則原混合溶液中 的濃
度為 。
謝謝
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