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(共49張PPT)
2025年高考化學(xué)考向分析
氧化還原反應(yīng)的概念、
規(guī)律與應(yīng)用
氧化還原反應(yīng)的基本概念
1.［選變判］判斷下列敘述是否涉及氧化還原反應(yīng)，涉及的請在敘述后的括號中打“√”，
不涉及的打“ ”。
（1） （2023全國乙）暖貼中的鐵粉遇空氣放熱( )
√
（2） （2023全國乙）使用明礬對水進(jìn)行凈化( )
×
（3） （2020山東）小蘇打用作食品膨松劑或胃酸中和劑( )
×
（4） 二氧化硫漂白紙漿( )
×
（5） （2020北京）用鹽酸除去鐵銹主要成分為 ( )
×
（6） （2020山東）含氯消毒劑用于環(huán)境消毒( )
√
（7） 用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果( )
√
（8） 用葡萄糖制鏡或給熱水瓶膽鍍銀( )
√
（9） 石蕊溶液滴入氯水中，溶液先變紅，隨后迅速褪色( )
√
（10） 將溶液滴入 濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? )
×
（11） 將溶液滴入 溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，最終沉淀變?yōu)榧t褐色( )
√
（12） 牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒( )
×
【解析】 （1）暖貼中含有鐵粉、炭粉、無機(jī)鹽、水等物質(zhì)，鐵粉與空氣中的氧氣發(fā)生
反應(yīng)，且鐵粉、炭粉和無機(jī)鹽溶液可以構(gòu)成許多微小的原電池，加快反應(yīng)速率
（吸氧腐蝕原理），反應(yīng)中鐵元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確。
（2）明礬在水中電離出的水解可形成膠體， 膠體可以吸附水中懸
浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈化水質(zhì)的目的，不涉及氧化還原反應(yīng)，錯誤。（3）小蘇打作膨松劑
涉及反應(yīng) ，作胃酸中和劑涉及反應(yīng)
，各元素化合價均沒有變化，不涉及氧化還原反
應(yīng)，錯誤。（4）二氧化硫漂白紙漿的原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無
色物質(zhì)，利用的是二氧化硫的漂白性，是非氧化還原反應(yīng)，錯誤。（5）用鹽酸除去鐵
銹主要成分為，反應(yīng)生成和 ，該過程中沒有元素化合價變化，
不涉及氧化還原反應(yīng)，錯誤。（6）含氯消毒劑如“84”消毒液，有效成分為 具有
強(qiáng)氧化性，能使病原體失去生理活性，其用于環(huán)境消毒涉及氧化還原反應(yīng)，正確。（7）
酸性條件下，高錳酸鉀可以與乙烯反應(yīng)，將乙烯氧化成二氧化碳，涉及氧化還原反應(yīng)，
正確。（8）用葡萄糖制鏡或給熱水瓶膽鍍銀的原理是利用葡萄糖中醛基的還原性，使
其與氧化劑發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成 單質(zhì)，故涉及氧化還原反應(yīng)，正確。（9）
石蕊溶液滴入氯水中，溶液先變紅是因為氯水中含有 ，隨后褪色是因為氯水中的
具有強(qiáng)氧化性，能將石蕊氧化，從而使溶液褪色，該過程涉及氧化還原反應(yīng)，正
確。（10）將溶液滴入濁液中，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，固體由白色 逐漸變?yōu)楹?br/>色，此為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，錯誤。（11）將 溶液滴入
溶液中，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色的沉淀， 容易被氧化成紅褐
色的，化學(xué)方程式為 ，故該過程中涉及氧
化還原反應(yīng)，正確。（12）牙釉質(zhì)中含有 ，使用含氟牙膏會發(fā)生反應(yīng)：
， 轉(zhuǎn)化為更難溶的
，從而起到預(yù)防齲齒的作用，該轉(zhuǎn)化過程中各元素化合價均沒有發(fā)生變化，
因此不涉及氧化還原反應(yīng)，錯誤。
2.（2022山東）古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為( )
C
A.金 “雖被火亦未熟”
B.石灰 “以水沃之，即熱蒸而解”
C.石硫黃 “能化……銀、銅、鐵，奇物”
D.石鐘乳 “色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”
【解析】 “雖被火亦未熟”描述的是金單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，即使在空氣中用火
灼燒也不反應(yīng)，這與氧化性無關(guān)。
“以水沃之，即熱蒸而解”是指溶于水發(fā)生反應(yīng)生成 ，該反應(yīng)會放出大
量的熱，產(chǎn)生大量的水汽，氧化鈣由塊狀變成粉末狀，這與氧化性無關(guān)。
“能化……銀、銅、鐵，奇物”，描述的是單質(zhì)可與 、
、發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 作氧化劑氧化金屬，
和氧化性有關(guān)。
“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”描述的是 與醋酸反應(yīng)而溶解
，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，與
氧化性無關(guān)。
3.（2023浙江1月選考）關(guān)于反應(yīng) ，下
列說法正確的是( )
A
A.生成，轉(zhuǎn)移電子 B. 是還原產(chǎn)物
C.既是氧化劑，又是還原劑 D.若設(shè)計成原電池， 為負(fù)極產(chǎn)物
【解析】 中的化合價為、的化合價為，因此的化合價為 ，而
中的化合價為。從角度分析，2個價變?yōu)?個價 ，失去4個電子
（或從角度分析，4個價變?yōu)?個價 ，得到4個電子），根據(jù)關(guān)系式可知，
每生成，轉(zhuǎn)移 電子（【技法】利用雙線橋法快速判
斷： ）。
該反應(yīng)中、元素的化合價不變， 既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原
產(chǎn)物為 。
為反應(yīng)物，且反應(yīng)過程中元素的化合價僅升高而無下降， 為還原劑。
若設(shè)計成原電池，是氧化劑，作原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)后生成 ，
因此 為正極產(chǎn)物。
4.（2022浙江6月選考）關(guān)于反應(yīng) ，下
列說法正確的是( )
B
A. 發(fā)生還原反應(yīng)
B. 既是氧化劑，又是還原劑
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
D.發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 電子
【解析】 題給反應(yīng)可看作是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生的歧化反應(yīng)，分析方法
為中2個，1個單質(zhì)得2個電子，1個 失2個電子，因此每
反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
最后轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕c和水，、、 元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)
生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)。
由上述分析可知，中部分的化合價降低，部分 的化合價升高，故
既是氧化劑，又是還原劑。
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是 ，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知，氧化產(chǎn)物與還原
產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
根據(jù)上述分析可知，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
5.（2021山東，雙選）實驗室中利用固體 進(jìn)行如下實驗，下列說法錯誤的是
( )
BD
A.與 均為氧化產(chǎn)物
B.實驗中 只作氧化劑
C. 元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)
D.與的物質(zhì)的量之和可能為
【解析】 加熱時發(fā)生反應(yīng) ，
加熱所得的固體、 和濃鹽酸發(fā)生
反應(yīng) 、
，若
有剩余，還發(fā)生反應(yīng) 。
和 均為氧化產(chǎn)物。
中，
既作氧化劑，又作還原劑。
由以上分析可知， 元素至少參與了3個氧
化還原反應(yīng)。
若 完全分解，則得到
，同時生成的 、
與足量濃鹽酸加熱時完全反應(yīng)，
共得到，此時和 的物質(zhì)的量之
和為，由以上化學(xué)方程式知， 全
部與濃鹽酸反應(yīng)時得到的氣體最多，為
，但加熱時發(fā)生分解，故
與的物質(zhì)的量之和一定小于 。
6.（2024山東德州一中開學(xué)考）水是一種重要的資源，它同時在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要
的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則
有關(guān)說法正確的是( )
C
A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧
B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成 轉(zhuǎn)移的電子
數(shù)相同
C.①④⑧反應(yīng)中，水都既不作氧化劑，也不作還原劑
D.⑦中水作氧化劑，②中水作還原劑
【解析】 反應(yīng)①： ，
為氧化還原反應(yīng)（或歧化反應(yīng)）， 既是氧化劑，
也是還原劑。反應(yīng)②： ，
為氧化還原反應(yīng)，為還原劑， 為氧化劑。反應(yīng)
③： ，為非氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)
④：，為氧化還原反應(yīng)（或歧化反應(yīng)）， 既是氧化劑，
也是還原劑。反應(yīng)⑤： ，為非氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)⑥：
，為非氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)⑦：
，為氧化還原反應(yīng)，為還原劑， 為氧化劑。
反應(yīng)⑧： ，為氧化還原反應(yīng)
（或歧化反應(yīng)）， 既是氧化劑，
也是還原劑。
是非氧化還原反應(yīng)，其余都是氧化還原反應(yīng)。
反應(yīng)①中，個個 ；
反應(yīng)⑦中，個個 。
反應(yīng)都是歧化反應(yīng)， 既不是氧化劑，也
不是還原劑。
中水作還原劑，②中水作氧化劑。
氧化性與還原性的強(qiáng)弱判斷
7.（2023河南南陽一中檢測）常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
由此判斷下列說法不正確的是( )
C
A.常溫下反應(yīng) 可以自發(fā)進(jìn)行
B. 元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原
C.氧化性強(qiáng)弱順序為
D.還原性強(qiáng)弱順序為
【解析】 由①推知，氧化性：；還原性： 。由②推知，氧化性：
；還原性：。由③推知，氧化性：；還原性： 。
由于氧化性或還原性 ，所以常溫下反應(yīng)
可以自發(fā)進(jìn)行。
元素在反應(yīng)①中化合價升高被氧化，在反應(yīng)③中化合價降低被還原。
氧化性強(qiáng)弱順序為 。
還原性強(qiáng)弱順序為 。
8.（2023四川成都雙流中學(xué)檢測）某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行
、和 還原性強(qiáng)弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ.先向B中的溶液約中通入 ，當(dāng)B中溶液變黃時，停止通
氣。
Ⅱ.打開活塞，使約 的溶液流入D試管中，檢驗取出的溶液中的離
（1） 棉花中浸潤的溶液為_______________________，目的是_____________________
_______。
溶液（合理即可）
防止氯氣和二氧化硫污染環(huán)境
子。
Ⅲ.接著再向B中通入一定量的 氣體。
Ⅳ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗取出的溶液中的離子。
（2） 實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為____________________________
______________________________________________________________。
（3） 過程Ⅲ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
____________________________________________________________________________
__。
、
（4） 該小組對、和 還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是_________________。
（5） 甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果如表所示，他們的檢
測結(jié)果一定能夠證明、和 還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是________。
過程Ⅱ中檢出離子 過程Ⅳ中檢出離子
甲 有，無 有
乙 既有，又有 有
丙 有，無 有
乙、丙
【解析】 （1）裝置B中先通入氯氣后通入二氧化硫，沒有反應(yīng)的氯氣
和二氧化硫逸散到空氣中會污染環(huán)境，可用棉花浸潤 溶液等來吸
收。（2）實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制備氯
氣，化學(xué)方程式為 。（3）B
中的溶液中一定有，但也可能含有過量的，通入 后，溶液中
會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，分成幾種情況：①若B中有剩余，且通入的 足量，會先發(fā)
生反應(yīng) ，后發(fā)生反應(yīng)
；②若B中有剩余，且通入的 量少，
只會發(fā)生反應(yīng)；③若B中沒有 剩余，只會發(fā)
生反應(yīng) 。
因此過程Ⅲ可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
、
。（4）、和 的還
原性強(qiáng)弱順序為 。（【提醒】此為高中重要結(jié)論，必
須直接記憶！）（5）過程Ⅱ是為了檢驗加入氧化劑 后的產(chǎn)物，過程
Ⅳ是為了檢驗加入還原劑 后的產(chǎn)物。甲、乙、丙三位同學(xué)的過程Ⅱ
中都檢出了 ，三者的實驗都能證明
還原性：。甲同學(xué)過程Ⅱ檢出的離子有，無 ，說明
過程Ⅱ反應(yīng)后的溶液可能有剩余，因此對應(yīng)的過程Ⅳ中檢出的
可能是被氧化生成的，不能證明一定是被 氧化生成
的，錯誤。乙同學(xué)過程Ⅱ檢出的離子既有，又有， 未被完
全氧化，說明無剩余，因此對應(yīng)的過程Ⅳ中檢出的一定是
被氧化生成的，正確。丙同學(xué)過程Ⅱ檢出的離子有，無 ，
而過程Ⅳ中檢出的離子有，一定發(fā)生了把還原為 的反
應(yīng)，正確。
氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用
9.［強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律］（2023福建永春一中期末）已知還原性：。向含
和的混合液中通入充分反應(yīng)（不考慮與 之間的反應(yīng)）。下列
說法不正確的是( )
C
A.當(dāng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)為
B.當(dāng) 時，發(fā)生的離子反應(yīng)為
C.當(dāng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
D.當(dāng)時，溶液中、與的物質(zhì)的量之比為
【解析】 由于還原性：，所以向和的混合液中通入 時，先發(fā)生反
應(yīng)，當(dāng) 反應(yīng)完全后，再發(fā)生反應(yīng)
。
當(dāng)時,只有 被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為
。
當(dāng)時，反應(yīng)完全， 被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為
。
當(dāng)時，和均反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ，
當(dāng)時，反應(yīng)完全， 不參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
，故當(dāng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 為
。
當(dāng)時，溶液中反應(yīng)完全，部分被氧化，生成 的物質(zhì)的
量為，則與反應(yīng)后剩余的的物質(zhì)的量為， 能氧
化，則剩余的的物質(zhì)的量為 ，
全部被還原為，，故溶液中、、 的物質(zhì)的量之比
為 。
10.［價態(tài)規(guī)律］（2023廣東廣雅中學(xué)期中）已知、、、、 均為含氯元素的化合
物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平），且每個轉(zhuǎn)化反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)：
①
②
③
④
這五種化合物中 元素化合價由低到高的順序是__________________。
【解析】 分析①得出中元素降價價是元素的最低化合價，因此
中元素升價，元素化合價：。分析②得出中元素降價，因此
中元素升價，元素化合價：。分析③可知該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，中 元素化合
價介于和之間，結(jié)合①可知元素化合價： 。分析④可知該反應(yīng)為歧化反
應(yīng)，中元素化合價介于和之間，結(jié)合②可知元素化合價： 。綜上，這
五種化合物中元素化合價由低到高的順序是 。
1.（2023湖北武漢調(diào)研）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反
應(yīng)有關(guān)的是( )
C
A.碳酸鈉溶液焰色試驗火焰呈黃色 B.氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍(lán)
C.過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白 D.雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀
【解析】 焰色試驗為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。
氯化銅濃溶液加水稀釋變藍(lán)，是因為稀釋時
平衡正向移動，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。
過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白，是因為過氧化鈉和空氣中的 、水蒸氣反應(yīng)生
成、和（【注意】久置于空氣中,最終轉(zhuǎn)化為 白色粉末），
發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀，為蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化，與氧化還
原反應(yīng)無關(guān)。
2.（2023山東日照聯(lián)考）釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中為藍(lán)色，
為淡黃色，已知能發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列說法錯誤的是( )
D
A.酸性條件下的氧化性：
B.反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
C.向溶液中滴加酸性 溶液，開始時溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色
D.向含的酸性溶液中滴加含的溶液，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 電子
【解析】 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)Ⅰ中為氧化劑， 為
氧化產(chǎn)物，則氧化性，反應(yīng)Ⅱ中為氧化劑， 為氧化產(chǎn)物，則氧化
性 。
反應(yīng)Ⅱ中是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
。
由反應(yīng)Ⅱ可知，向溶液中滴加溶液，藍(lán)色的 逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色的
。
向含的酸性溶液中滴加含的溶液，充分反應(yīng)， 不足
（【點撥】還原性：，此為高考重要結(jié)論，必須直接記憶 ），
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于得到的電子的物質(zhì)的量，為 。
3.（2023天津耀華中學(xué)檢測）下列除雜試劑選用正確，且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)
的是( )
選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑
A 溶液 粉
B 溶液 溶液、稀鹽酸
C 、濃
D 、無水
B
【解析】 粉將溶液中的轉(zhuǎn)化為 ，涉及氧化還原反應(yīng)。
與溶液反應(yīng)生成沉淀，從而被除去，多余的 用稀鹽酸中
和，兩個反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)。
除去中的雜質(zhì)氣體，應(yīng)選用飽和食鹽水洗氣，可以吸收，并降低 在水
中的溶解度，再將氣體通過濃硫酸干燥。
溶于水生成和 ，涉及氧化還原反應(yīng)。
4.（生態(tài)環(huán)保）（2024北京十五中開學(xué)考）三效
催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中、、
的凈化,催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，
化合物 可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）
確定。下列說法正確的是( )
D
A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原
B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程
C.還原過程中生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.的化學(xué)式為
【解析】 由題圖2可知 為硝酸鹽，則根據(jù)
題圖1中與、反應(yīng)生成，知 的化學(xué)
式為 。
與、反應(yīng)生成， 元
素的化合價升高，被氧化。
由圖示可知， 是催化劑，參與儲存和還原過程。
還原過程中被還原為，則生成 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
。
5.（2023北京）離子化合物和 與水發(fā)生的反應(yīng)分別為
； 。下列說
法正確的是( )
C
A.、 中均有非極性共價鍵
B.反應(yīng)①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)②中水發(fā)生還原反應(yīng)
C.中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為
D.當(dāng)反應(yīng)①和反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和 的物質(zhì)的量相同
【解析】 由和構(gòu)成，因此 中有離子鍵和非極性鍵，陰、
陽離子個數(shù)比為；由和構(gòu)成，因此 中只有離子鍵，陰、陽離子個
數(shù)之比為 。
反應(yīng)①是歧化反應(yīng)，既是氧化劑也是還原劑，水中、 元素的化合價不發(fā)
生變化，水既不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)②中為還原劑
由價升至0價，為氧化劑由價降至0價 ，則反應(yīng)②中水發(fā)生還原反應(yīng)。
反應(yīng)①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子中2個價變?yōu)橹?個0價 ，
反應(yīng)②中的1個價失去1個電子，的1個價 得到1個電子，最后生成1個
，因此每生成1個轉(zhuǎn)移1個電子。轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成和 的物質(zhì)的量之比
為 。
6.（2023湖南長沙模擬）二甲基亞砜的化學(xué)式為 ，常溫下為無色無臭有毒的透
明液體，能溶于水，且能溶于乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多數(shù)有機(jī)物，被譽(yù)為“萬能溶
劑”。工業(yè)上常采用甲醇和硫化氫在 氧化鋁作用下生成二甲基硫醚;二甲基硫醚再與
二氧化氮反應(yīng)生成二甲基亞砜。下列說法錯誤的是( )
B
A.甲醇和硫化氫制二甲基硫醚的化學(xué)方程式為
B.二氧化氮可用硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)制得，其中硫酸作還原劑
C.制二甲基亞砜的過程中二甲基硫醚中的硫元素失電子，被氧化
D.二甲基亞砜分子中存在 鍵
【解析】 由題干信息可知反應(yīng)物為甲醇和硫化氫，產(chǎn)物有二甲基硫醚，可大概寫
出反應(yīng) ，此為非氧化還原反應(yīng)，可根據(jù)原子守恒配平，化學(xué)方
程式為 。
和反應(yīng)生成的過程為 、
,只提供酸性環(huán)境，其中的、、 元素化合價均
未發(fā)生變化， 既不作氧化劑也不作還原劑。
，發(fā)生氧化反應(yīng)， 元素失去電子，被氧化。
中存在鍵，其中含有 鍵。
7.（信息應(yīng)用）（2024山西大同一中校考，雙選）現(xiàn)有4組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：
，；，； ，
；， 。已知電勢越高對應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則下列
離子方程式或相應(yīng)的描述正確的是( )
BD
A.
B.
C.酸化高錳酸鉀時既可以用硫酸，也可以用鹽酸
D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序為
【解析】 由“電勢越高對應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)”可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序為
。
含有的溶液呈酸性，所以A項中的反應(yīng)不能用調(diào)平電荷，應(yīng)改用 調(diào)平
電荷，正確的離子方程式為
。
氧化性:，則反應(yīng) 能發(fā)生，且離子方程式的
書寫正確。
由于氧化性，酸性條件下 能被高錳酸鉀氧化，因此不能用鹽酸來酸
化高錳酸鉀。
8.（2021重慶）下列實驗操作及其現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是( )
選項 實驗操作及其現(xiàn)象 結(jié)論
A 將 與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰 水，溶液變渾濁 水蒸氣有氧化性
B 將新制 懸濁液加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰， 有磚紅色沉淀產(chǎn)生 葡萄糖有還原性
C 將固體加入酸性 溶液中,充分振蕩，溶液變?yōu)?紫紅色 有氧化性
D 將溶液和溶液混合后，向其中滴加 溶液， 溶液變?yōu)榧t色 有還原性
D
【解析】 將和水蒸氣反應(yīng)后的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可知 被氧
化成，因此水蒸氣 為氧化劑，具有氧化性。
與葡萄糖反應(yīng)后生成磚紅色的沉淀，的化合價由降為 ，由此
可知 為氧化劑，能將葡萄糖氧化，說明葡萄糖具有還原性。
由實驗現(xiàn)象可推知，被氧化成 ，從而使溶液變?yōu)樽霞t色，說明
有氧化性。
溶液變?yōu)榧t色，說明被氧化為， 體現(xiàn)出氧化性。
謝謝
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