資源簡介

(共76張PPT)
2025年高考化學(xué)考向分析
離子反應(yīng)
電解質(zhì)的電離
1.（2022浙江6月選考）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是( )
C
A. B. C. D.
【解析】 是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)。
是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
是鈉鹽，在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)。
是有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。
杰哥有話說
2.（2021北京）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能
出現(xiàn)“亮 暗（或滅） 亮”現(xiàn)象的是( )
D
選項 試劑 試劑 選項 試劑 試劑
A C
B D
【解析】 向溶液中逐滴滴入 溶液，二者反應(yīng)生
成沉淀和 沉淀，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡逐漸
變暗至熄滅，當(dāng) 溶液過量時，溶液中離子濃度又逐漸增大，
燈泡又逐漸變亮。
向溶液中滴入溶液，二者反應(yīng)生成沉淀、和 ，
溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng) 溶液過量時，溶液中離子濃度
又逐漸增大，燈泡又逐漸變亮。
向溶液中逐滴滴入溶液，二者反應(yīng)生成 沉淀和水，溶液中離
子濃度逐漸減小，燈泡逐漸變暗至熄滅，當(dāng) 溶液過量時，溶液中離子濃度又逐漸
增大，燈泡又逐漸變亮。
是弱堿，部分電離，開始時燈泡較暗，滴入 溶液后，
與反應(yīng)生成強電解質(zhì)，燈泡逐漸變亮，當(dāng) 過
量時燈泡的亮度略減弱。
杰哥有話說
離子濃度：溶液中離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電性越強
離子所帶電荷數(shù)：相同濃度下,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液的導(dǎo)電性越
影響溶液導(dǎo)電性的因素
3.（2024云南昆明三中聯(lián)考）溶液的導(dǎo)電性隨加入其他溶液或通入氣體的量的變化曲線
如圖所示，把符合要求的圖像對應(yīng)的字母填在相應(yīng)題目后面的括號中。
（1） 向 溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的
溶液( )
D
（2） 向溶液中通入 直至過量( )
B
（3） 向溶液中通入少量 氣體( )
C
（4） 向氨水中通入 氣體直至過量( )
B
（5） 向溶液中通入少量 ( )
C
（6） 向飽和石灰水中不斷通入 ( )
A
【解析】 （1）題干中信息“等體積、等物質(zhì)的量濃度”說明
和的物質(zhì)的量之比為 ，二者恰好完全反應(yīng)，
生成沉淀和 ，反應(yīng)后溶液中離子濃度極小，導(dǎo)電性
接近于0，D圖符合。（2）向溶液中通入 直至過量，發(fā)
生反應(yīng)， （弱電解質(zhì)）溶液逐漸變
為（強電解質(zhì)）溶液，且過量的 溶于水會發(fā)生反應(yīng)
,則自由移動的離子增加，導(dǎo)電性增強，
B圖符合。（3）向溶液中通入少量 氣體，發(fā)生反應(yīng)
，該反應(yīng)可以視為溶液中少了
，但同時等量增加了 反應(yīng)前后濃度不變，自由移
動的離子濃度基本沒有改變，導(dǎo)電性不變，C圖符合。（4）
向氨水中通入 氣體直至過量，發(fā)生反應(yīng)
， （弱電解質(zhì)）溶
液逐漸變?yōu)椋◤婋娊赓|(zhì)）溶液，且過量 溶于水也會
電離出、 ，則自由移動的離子增加，導(dǎo)電性增強，B圖
符合。（5）向溶液中通入少量 ，發(fā)生反應(yīng)
，該反應(yīng)可視為 減
少的同時等量增加（【注意】減少2個 的同時
生成1個和1個）反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變 ,水生成
的量很少，故可認為自由移動的離子濃度基本上沒有改變，
導(dǎo)電性不變，C圖符合。（6）一開始與 反應(yīng)生成
沉淀和 ，離子濃度逐漸減小至接近于0；繼續(xù)通入
過量發(fā)生反應(yīng) ，自由移
動的離子濃度又增加，溶液的導(dǎo)電性又增強，A圖符合。
離子方程式的正誤判斷
大招4 對應(yīng)練習(xí)
4.［選變判］
（1） （2023北京）用去除廢水中的 ( )
√
（2） （2023浙江6月選考）向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：
( )
×
（3） （2023湖南）溶液滴入 溶液中：
( )
√
（4） （2023湖南）加入水中：
( )
√
（5） （2022全國甲）硫化鈉溶液和硝酸混合： ( )
×
（6） （2022全國甲）明礬溶液與過量氨水混合：
( )
×
（7） （2022湖南）通入冷的溶液： ( )
√
（8） （2022湖南）用醋酸和淀粉 溶液檢驗加碘鹽中的
( )
×
（9） （2022湖南）溶液中加入 產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
( )
√
（10） （2021全國乙）氯化銅溶液中通入硫化氫： ( )
×
（11） 和濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)： ( )
×
（12） 氯化鐵溶液與硫化鈉溶液混合： ( )
×
（13） 氧化鐵溶于溶液： ( )
×
（14） 向飽和溶液中滴加溶液制得 膠體：
( )
×
（15） 用鐵作電極電解飽和食鹽水： ( )
×
（16） 向二元弱酸亞磷酸 溶液中滴入足量燒堿溶液：
( )
√
（17） 用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔： ( )
×
（18） 向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡： ( )
√
（19） 用純堿溶液溶解苯酚： ( )
×
（20） 將通入溶液無現(xiàn)象，再通入 后產(chǎn)生白色沉淀：
( )
√
（21） 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
( )
×
（22） 向 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：
( )
×
【解析】 （1）是可溶性鹽，在水中可以拆寫成離子，與 能形成難溶性沉
淀，離子方程式為 。（2）二氧化硫具有氧化性，可以將硫離
子氧化為硫單質(zhì)；二氧化硫足量，則溶液中最終生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為
。（3）可用來鑒別 ，二者反應(yīng)
會形成藍色沉淀 ，離子方程式為
。（4） 遇水發(fā)生劇烈水解，最終生成
（【提醒】此為教材鹽類水解應(yīng)用中所給的化學(xué)方程式，需直接記憶！），
反應(yīng)的離子方程式為。（5） 具
有強氧化性，具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為 單質(zhì)，根據(jù)
濃度大小，被還原為或 ，若為稀硝酸，則離子方程式為
;若為濃硝酸，則離子方程式為
。（6）明礬的化學(xué)式為 ，
在水中電離出的與電離出的發(fā)生反應(yīng)生成 沉淀，但由于
是弱堿，無法使進一步反應(yīng)生成 ，故正確的離子方程式為
。（7）通入冷的 溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，
生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為 。
（8）醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成 ，正確的離子方程式為
。（9）溶液中加入 ，
被氧化成 ，該反應(yīng)的離子方程式為
。
（10） 屬于弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成分子形式，正確的離子方程式為
。（11） 和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鋅、二
氧化硫和水，濃硫酸在離子方程式中不可拆寫成
離子，因此離子方程式為 。（12）氯
化鐵溶液與硫化鈉溶液混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題給離子方程式中鐵元素與硫元素的
化合價都沒有變化，必定錯誤。當(dāng)硫化鈉過量時，被還原成并與形成
沉淀，同時被氧化成，離子方程式為 。當(dāng)氯化鐵過量
時，離子方程式為。（13）具有氧化性， 具有還原性，
因此與反應(yīng)生成的會和 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為
。（14）向飽和溶液中滴加 溶液會
直接生成沉淀而得不到膠體，離子方程式為 。制備
膠體的方法為向沸水中滴加飽和 溶液，加熱至液體呈紅褐色，離子方程式
為（膠體） 。（15）電解時，需考慮陽極電極材料，若
其為活性金屬電極（如、、 等），則活性金屬電極放電，正確的離子方程式為
（【不同考法】惰性電極電解飽和食鹽水：
）。（16）是二元弱酸，說明1個 最多
能電離出2個，消耗2個，故最終反應(yīng)生成 。（17）“酸化的硝酸鐵溶
液”相當(dāng)于其中含有，由于的氧化性強于，所以應(yīng)該先發(fā)生硝酸與 的
反應(yīng)，離子方程式為 。（18）向銀氨溶液
中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮的銀鏡（【技法】醛基的檢驗方法之一 ），離子方
程式為 。
（19）酸性： 。因此苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳
酸氫鈉，不能產(chǎn)生（苯酚酸性比 弱），離子方程式為
。（20）將通入溶液無現(xiàn)象，再通入
后，可以將氧化成，并與反應(yīng)生成白色 沉淀，離子方程式為
。 題給離子方程式得失電子不守
恒，元素化合價從升高到，元素化合價從降低到 ，根據(jù)得失電子守恒可
知，與 的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)分別為5、2，再根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平方程式，
正確的離子方程式為 。
（22）向 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，不僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，還
發(fā)生碳鹵鍵的取代反應(yīng)（溴原子變成羥基），正確的離子方程式為
。
與量有關(guān)的離子方程式的書寫
大招5 對應(yīng)練習(xí)
解題覺醒
與量有關(guān)的離子方程式的書寫，可以分為配比型、連續(xù)型和先后型（或競爭型）。
配比型、連續(xù)型：
第一步：確定“誰”少量“誰”過量，少量的定為“1”。
第二步：根據(jù)少量的物質(zhì)確定產(chǎn)物，連續(xù)型要注意“誰”能繼續(xù)反應(yīng)。
第三步：根據(jù)三守恒配平。
先后型（競爭型）：
第一步，根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)確定反應(yīng)順序。
第二步，根據(jù)反應(yīng)順序結(jié)合反應(yīng)物的量確定產(chǎn)物。
第三步，根據(jù)三守恒配平。
5.［配比型］（雙選）不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
AD
A.溶液與少量的溶液混合：
B.與過量溶液反應(yīng)：
C.向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鉀溶液：
D.向明礬溶液中滴入溶液使 恰好完全沉淀：
【解析】 溶液與少量的 溶液混合：第一步，確定“誰”少量，“誰”
過量，少量的定為“1”，少量，定為“1”，因而寫出“ ”；第二步，
根據(jù)少量的物質(zhì)確定產(chǎn)物，需要搭配，先中和生成和 ，
其中與生成沉淀，另由于 不足無法形成沉淀；第三步，根
據(jù)三守恒配平，因此該反應(yīng)的離子方程式為
。
與過量 溶液反應(yīng)第一步，確定“誰”少量，“誰”過量，少量的定
為“1”，少量，定為“1”，寫出“ ”；第二步，根據(jù)少量的物質(zhì)確
定產(chǎn)物，過量，因此和要多少有多少，與 反應(yīng)生成
，會將中和后生成的 都沉淀;
第三步，根據(jù)三守恒配平，離子方程式為 ，
化簡得到 。
向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鉀溶液：第一步，確定“誰”少量，“誰”過量，少
量的定為“1”，少量，定為“1”，因而寫出“ ”；第二步，根據(jù)少
量的物質(zhì)確定產(chǎn)物，需要搭配，先中和生成 ，其中
與生成沉淀，另由于 不足無法形成沉淀；第三步，根據(jù)三
守恒配平，因此該反應(yīng)的離子方程式為
。
向明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，說明 ，
則，最終轉(zhuǎn)化為 ，離子方程式為
。
6.（2022全國甲改編）（2022全國乙）（2022全國乙）（2020江蘇）［連續(xù)型］能正確
表示下列反應(yīng)的離子方程式的為( )
A
A.硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：
B.過量鐵粉加入稀硝酸中：
C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：
D.溶液中加入過量濃氨水：
【解析】 第一步，確定“誰”少量“誰”過量，硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，
過量，硅酸鈉少量；第二步，根據(jù)反應(yīng)物的量及“誰”能繼續(xù)反應(yīng)確定產(chǎn)物，最終產(chǎn)物為
和 ；第三步，根據(jù)三守恒配平，離子方程式為
。
第一步，確定“誰”少量“誰”過量，過量鐵粉加入稀硝酸中，稀硝酸少量，鐵過量；
第二步，根據(jù)反應(yīng)物的量及“誰”能繼續(xù)反應(yīng)確定產(chǎn)物，最終產(chǎn)物為和 ；第三步，
根據(jù)三守恒配平，離子方程式為 。
第一步，確定“誰”少量“誰”過量，向溶液中滴加少量 溶液，
過量，少量；第二步，根據(jù)反應(yīng)物的量及“誰”能繼續(xù)反應(yīng)確定產(chǎn)物，
轉(zhuǎn)化為；第三步，根據(jù)三守恒配平，離子方程式為 。
第一步，確定“誰”少量“誰”過量， 溶液中加入過量濃氨水，
少量， 過量；第二步，根據(jù)反應(yīng)物的量及“誰”能繼續(xù)反應(yīng)確定產(chǎn)物，
最終產(chǎn)物為 ；第三步，根據(jù)三守恒配平，離子方程式為
。
7.（2022全國甲）［先后型/競爭型］（雙選）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為
( )
AB
A.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比 混合：
B.向溶液中加過量 溶液并加熱：
C.向溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的 溶液：
D.標準狀況下將氯氣通入 溴化亞鐵溶液中：
【解析】 將等物質(zhì)的量濃度的與溶液以體積比 混合，表示反
應(yīng)的為 。第一步，根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)確定反應(yīng)順序，
電離出的和均能和反應(yīng)， 優(yōu)先反應(yīng)；第二步，根據(jù)反應(yīng)順序結(jié)
合反應(yīng)物的量確定產(chǎn)物，少量，定為“1”，寫出“”， 與
電離出的反應(yīng)生成沉淀，與電離出的 反應(yīng)生成
水，沒有多余的與 反應(yīng)；第三步，根據(jù)三守恒配平，正確的離子方程式為
。
第一步，根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)確定反應(yīng)順序，向溶液中加過量 溶液，
和都能與反應(yīng)， 優(yōu)先反應(yīng)；第二步，根據(jù)反應(yīng)順序結(jié)合反應(yīng)物的量
確定產(chǎn)物，過量，與反應(yīng)生成和，與 在加熱時反應(yīng)會
逸出氨氣；第三步，根據(jù)三守恒配平，離子方程式為
。
假設(shè)和都是，寫出“ ”和“
”，與反應(yīng)生成，與 均能與
反應(yīng)。第一步，根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)確定反應(yīng)順序，優(yōu)先于與 反應(yīng)；第二
步，根據(jù)反應(yīng)順序結(jié)合反應(yīng)物的量確定產(chǎn)物，與電離出的 恰好完
全反應(yīng)生成，沒有多余的繼續(xù)與 反應(yīng)；第三步，根據(jù)三守恒配平，離
子方程式為 。
標準狀況下，氯氣的物質(zhì)的量為，
溴化亞鐵溶液中，即 ，
。第一步，根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)確定反應(yīng)順序，由于還原性 ，
通入溶液中時先和 反應(yīng)；第二步，根據(jù)反應(yīng)順序結(jié)合反應(yīng)物的量確定
產(chǎn)物，正好和完全反應(yīng)，沒有多余的與 反應(yīng)；第三步，
根據(jù)三守恒配平，離子方程式為 。
8.（2023浙江6月選考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
B
A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣:
B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳:
C.銅與稀硝酸:
D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫:
【解析】 還原性強于，與反應(yīng)時，先被氧化， 時，
恰好與完全反應(yīng)，故正確的離子方程式為 。
酸性：，故向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳生成
和 。
銅與稀硝酸反應(yīng)生成 。
硫化鈉與足量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞硫酸氫鈉，正確的離子
方程式為 。
9.（2024天津?qū)嶒炛袑W(xué)檢測）下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是( )
D
A.溶液中加入過量的濃氨水：
B.與 溶液反應(yīng)至溶液呈中性：
C.用溶液吸收少量
D.少量通入溶液中：
【解析】 不管濃氨水少量還是過量，與反應(yīng)均生成 沉淀，
題給離子方程式書寫正確。
溶液呈中性，則和完全反應(yīng)， 過量，離子方程式為
。
具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過量的 會結(jié)合生
成的轉(zhuǎn)化為 ，題給離子方程式書寫正確。
通入溶液中，使溶液呈酸性，酸性條件下具有強氧化性，能將 氧化為
，與結(jié)合生成微溶物，與結(jié)合生成 ，則正確的離子方
程式為 。
離子共存
大招6 對應(yīng)練習(xí)
解題覺醒
第一步：根據(jù)溶液是否無色，判斷是否排除有色離子。
第二步：根據(jù)限制條件或隱含條件，判斷溶液的酸堿性。
第三步：根據(jù)溶液的酸堿性，結(jié)合離子間通常能發(fā)生的反應(yīng)進行判斷。
10.（2022上海）常溫下，在 的溶液中可以大量共存的是( )
A
A.、、 B.、、 C.、、 D.、、
【解析】
A（√） B（ ） C（ ） D（ ）
第一步 — — — —
第二步 溶液呈酸性 溶液呈酸性 溶液呈酸性 溶液呈酸性
第三步 各離子之間不 反應(yīng)，且均能 與 共存 能和 反 應(yīng)生成水，二者 不能大量共存 可以與 反應(yīng)生 成或 ，二者 不能大量共存 在酸性條件下具有
強氧化性，能將
氧化為 ，不能大
量共存
11.（2022湖北）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
C
A.在氨水中：、、、
B.在氯化鈉溶液中：、、、
C.在醋酸溶液中：、、、
D.在硝酸銀溶液中：、、、
【解析】
A（ ） B（ ） C（√） D（ ）
第一步 — — — —
第二步 氨水，溶液呈堿性 溶液呈中性 醋酸，溶 液呈酸性 —
第三步 堿性溶液中、 不 能大量存在，且 、 均與 發(fā)生反應(yīng)生 成沉淀 中性溶液中， 不能 大量存在，且 與 、 均能反應(yīng)而 不能大量共存 酸性溶液 中，各種 離子均能 共存 會與
、 形
成沉淀
12.（2021天津）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
B
A.的溶液:、、、
B.的溶液:、、、
C.的溶液:、、、
D.的溶液:、、、
【解析】
A（ ） B（√） C（ ） D（ ）
第一步 — — — —
第二步 溶液呈酸性 溶液呈堿性 溶液呈中性 溶液呈中性
第三步 酸性條件下 與 能發(fā)生氧化還 原反應(yīng)，不能大量 共存 各離子之間 不反應(yīng)，且 均能與 共存 與 因反 應(yīng)產(chǎn)生 沉淀 而不能大量共存 中性溶液中， 不能大
量存在，且與 因
發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)
而不能大量共存
13.（2021福建）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液大量共存的是( )
D
A.的溶液:、、、
B.的溶液:、、、
C.的溶液:、、、
D.的溶液:、、、
【解析】
A（ ） B（ ） C（ ） D（√）
第一步 — — — —
第二步 — — 溶液呈酸性 溶液呈堿性
第三步 與 因發(fā)生 相互促進的水解反 應(yīng)而不能大量共存 與 發(fā)生絡(luò) 合反應(yīng)生成紅色物質(zhì) 而不能大量共存 酸性條件下， 與 發(fā)生氧化還原反 應(yīng)而不能大量共存 各離子之間
不反應(yīng)，能
大量共存
14.（2024福建莆田一中期中）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正
確的是( )
選項 粒子組 判斷和分析
A 、、 、 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng):
B 、、、 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng):
C 、、、 能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D 、、、 能大量共存，粒子間不反應(yīng)
B
【解析】
A（ ） B（√） C（ ） D（ ）
第一步 — — — —
第二步 有 ， 溶液呈堿性 有 ，溶液呈酸性 — 有 ，溶液呈酸性
第三步 _________________________________ 弱酸根離子 不能 大量存在，因發(fā)生反應(yīng) 因能催 化 分 解而不能大 量共存 與 因發(fā)生氧化
還原反應(yīng)
而不能大量共存
15.（2024黑龍江齊齊哈爾期中）常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
( )
B
A.無色透明的溶液中:、、、
B.的溶液中:、、、
C.的溶液中:、、、
D.能使甲基橙變紅的溶液中:、、、
【解析】
A（ ） B（√） C（ ） D（ ）
第一 步 無色透明溶液， 不能大量存在 — — —
第二 步 — ，溶液呈 堿性 — 能使甲基橙
變紅，溶液
呈酸性
第三 步 補充說明， 與 因發(fā)生絡(luò)合反 應(yīng)生成紅色物質(zhì)而不 能大量共存 、、、 互相不反應(yīng)且均能與 大量共存 具有強氧化 性，會與 發(fā)生氧 化還原反應(yīng)，不能大 量共存 與
無法大量
共存
16.（2023廣西欽州浦北中學(xué)期中）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共
存的是( )
A
的溶液中：、、、
的溶液中：、、、、
③由水電離的的溶液中：、、、、
④加入能放出的溶液中：、、、、
⑤使石蕊變紅的溶液中：、、、、
⑥中性溶液中：、、、
A.②④ B.只有② C.①②⑤ D.①②⑥
【解析】
第一步 第二步 第三步
① — ，溶液呈酸性 酸性條件下，具有強氧化性， 具有還原
性，二者因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
② — ，溶液呈堿性 、、、、 之間不反應(yīng)，且
與 也不反應(yīng)，可以大量共存
③ — 由水電離的 的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性 溶液呈酸性時，弱酸根離子、 不能大量
存在；溶液呈堿性時，弱堿陽離子 不能大量
存在
第一步 第二步 第三步
④ — 加入能放出 ，溶 液呈酸性 、、、、 之間不反應(yīng)，且都
不與 反應(yīng)，能大量共存
⑤ — 使石蕊變紅的溶液， 溶液呈酸性 酸性條件下或能將氧化成 ，
發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存
⑥ — 溶液呈中性 水解產(chǎn)生，水解產(chǎn)生 ，
不能大量存在
由以上分析可知，②④符合題意，A項正確。
續(xù)表
1.（2023全國乙）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相
應(yīng)變化的是( )
A 硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀
B 硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁，顏色變深
C 溴水顏色逐漸褪去
D 膽礬表面出現(xiàn)白色粉末
D
【解析】 溶液中出現(xiàn)的棕黃色沉淀應(yīng)為，而不是 ，發(fā)生的
反應(yīng)為 。
溶液出現(xiàn)渾濁,顏色變深，說明生成了 ，
。
溴水中存在平衡， 見光易分解，促使該平衡正向移
動，從而使溴水褪色。
膽礬在空氣中久置失去結(jié)晶水而逐漸變成白色的 粉末。
2.（2020北京）下列方程式與所給事實不相符的是( )
B
A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：
B.濕潤的淀粉-碘化鉀試紙遇氯氣變藍:
C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌:
D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色: 、
【解析】 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，微溶的轉(zhuǎn)化為難溶的 ，反應(yīng)的
離子方程式為 。
濕潤的淀粉-碘化鉀試紙遇氯氣變藍，說明有單質(zhì)碘生成，反應(yīng)的離子方程式為
。
鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為
。
淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色，是因為 與空氣中的水、二氧化碳發(fā)生
反應(yīng)生成、 。
3.（2020浙江1月選考）不能正確表示下列變化的離子方程式是( )
C
A.溶于鹽酸：
B.溶液腐蝕銅板：
C.苯酚鈉溶液中通入少量
D.醋酸鈉水解：
【解析】 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，且題給離子方程式符合
三守恒。
氯化鐵與銅在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，且題給離子方程式符合
三守恒。
苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉。 （【提醒】不論 過量
與否，最終生成的都是 ）
醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，該過程是可逆的，且題給離子方程式符合三守恒。
4.（2023云南二模）下列反應(yīng)的離子方程式表達錯誤的是( )
D
A.向沉淀中加入溶液：
B.向溶液中通入過量
C.乙酰胺與氫氧化鈉溶液共熱:
D.向溶液中加入濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色:
【解析】 向沉淀中加入溶液， 沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的
沉淀。
碳酸酸性強于偏鋁酸，可以和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀， 過量，最
終生成碳酸氫根離子。
酰胺基在堿性條件下水解，得到的羧酸與 反應(yīng)生成羧酸鈉，氨基水解生成氨
氣逸出。
向 溶液中加入濃鹽酸，溶液變?yōu)榫G色是因為發(fā)生反應(yīng)
，藍色和黃色疊加為綠色。
5.（2024山東新泰一中檢測）下列離子方程式正確的是( )
C
A.的水解：
B.加入中：
C.向濃鹽酸中滴加少量氯化鈷水溶液：
D.向含的溶液中加入含 的溶液：
【解析】 水解為可逆過程，正確的離子方程式為 。
與水反應(yīng)時，既是氧化劑，又是還原劑，分子的皆來自于 ，
即中不含 。
向濃鹽酸中滴加少量氯化鈷水溶液，濃度大,可以和生成配離子 ，
離子方程式為 。
向含的溶液中加入含 的溶液：第一步，根據(jù)反
應(yīng)物性質(zhì)確定反應(yīng)順序，電離出的和均能和 電離出的
反應(yīng)，優(yōu)先和 反應(yīng)；第二步，根據(jù)反應(yīng)順序結(jié)合反應(yīng)物的量確定產(chǎn)物，
電離出、、， 電離
出、，與結(jié)合生成 沉
淀，恰好和完全反應(yīng)生成沉淀，沒有多余的 與
反應(yīng)；第三步，根據(jù)三守恒配平，離子方程式應(yīng)為
。
6.（2024吉林長春質(zhì)量檢測）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
B
A.溶液中滴入少量溶液：
B.工業(yè)制備漂白粉：
C.銅絲插入熱的濃硫酸中：
D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：
【解析】 溶液中滴入少量溶液生成和 ，離子方程式為
。
工業(yè)利用石灰乳和氯氣制備漂白粉，化學(xué)方程式為
，離子方程式為
。
銅絲插入熱的濃硫酸中，生成、 和水。
泡沫滅火器的反應(yīng)原理為和 發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：
。
7.（2024浙江杭州質(zhì)量監(jiān)測）下列離子方程式書寫正確的是( )
A
A.乙醇與酸性 溶液反應(yīng)：
B.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:
C.氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸：
D.溶液與濃硝酸混合：
【解析】 重鉻酸鉀具有氧化性，乙醇具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成
和 ，離子方程式為
。
用溶液吸收生成和 ，離子方程式為
。
氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸,反應(yīng)的離子方程式為
。
濃硝酸具有強氧化性，可將氧化成 ，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原
子守恒，可得離子方程式為 。
8.（2023安徽一模）下列無色透明的溶液中，離子能大量共存的是( )
A
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【解析】
A（√） B（ ） C（ ） D（ ）
第一步 — 無色透明溶液， 不能大量 存在 — —
第二步 — — — —
第三步 各離子間均不發(fā) 生反應(yīng)，可以大 量共存 — 與 能發(fā)生 相互促進的水解反 應(yīng)，不能大量共存 與 可以反
應(yīng)生成沉淀，不能
大量共存
9.（2024北京海淀區(qū)期中）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A
A.遇酚酞變紅的溶液中:、、、
B.無色透明溶液中：、、、
C.能使品紅褪色的溶液中：、、、
D.與反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：、、、
【解析】
A（√） B（ ） C（ ） D（ ）
第一步 無色透明溶液中， 不能大量共存
第二步 遇酚酞變 紅的溶液 呈堿性 與反應(yīng)生成
的溶液是強酸溶
液或強堿溶液
第三步 堿性條件 下，題給 四種離子 能大量共 存 和 、 和 均會 發(fā)生相互促進的水 解反應(yīng)而不能大量 共存 能使品紅褪色的溶液具有強 氧化性， 不能大量存在， 且與 也能發(fā)生氧化 還原反應(yīng)而不能大量共存 強堿溶液中，
、 不能
大量共存
10.（2024甘肅武威四校聯(lián)考）室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
( )
B
A.溶液:、、、
B.溶液:、、、
C.溶液:、、、
D.溶液:、、、
【解析】
A（ ） B（√） C（ ） D（ ）
第一 步 — — — —
第二 步 — — 溶液呈酸 性 溶液呈堿性
第三 步 具有還原性， 具有氧化 性，二者因能發(fā) 生氧化還原反應(yīng) 而不能大量共存 、 、 、 、 互相不反 應(yīng)，能大量共存 弱酸根離 子 與 不能 大量共存 弱堿陽離子 無法大量共
存，會與 反應(yīng)生成
沉淀；弱酸的酸式酸
根離子 不能大量共存，會
與反應(yīng)生成和
11.（2023山西太原五中期末）下列離子組中加（或通）入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均
正確的是( )
選 項 離子組 加（或通）入試 劑 判斷和分析
A 、、 、 足量 能大量共存
B 、、 、 足量 溶液 不能大量共存，只發(fā)生反應(yīng)
√
選 項 離子組 加（或通）入試 劑 判斷和分析
C 、、 、 足量 不能大量共存，因和 之間會發(fā)
生完全相互促進的水解反應(yīng)生成 氣體
和 沉淀
D 、、 、 少量 不能大量共存，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)
續(xù)表
【解析】 、、、之間不反應(yīng)，通入足量 也不反應(yīng)，能夠大量
共存。
由于足量，所以可能不只發(fā)生反應(yīng) ，
還可能發(fā)生反應(yīng)，由于的溶解度較 的大，
還要考慮沉淀轉(zhuǎn)化： 。
和的反應(yīng)為，該反應(yīng) 發(fā)
生電離而不是水解，不是完全相互促進的水解反應(yīng)。
、、、之間互不反應(yīng)，能夠共存，通入少量 后先發(fā)生的氧化
還原反應(yīng)為，反應(yīng)生成的 會再和溶液中的
發(fā)生反應(yīng)： ，總反應(yīng)為
。
謝謝
21世紀教育網(wǎng)（www.21cnjy.com)
中小學(xué)教育資源網(wǎng)站
兼職招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展開更多......

收起↑