資源簡介

(共59張PPT)
2025年高考化學考向分析
新情境下氧化還原反應方程式
的書寫及相關計算
新情境下氧化還原反應方程式的書寫
大招3 對應練習
解題覺醒
第一步：標變價、列變化、求總數、定系數（變價元素原子守恒）。
第二步：除、 外的未變價元素原子守恒（化學方程式）或調平電荷（離子方程式）。
第三步：看補，用 檢查。
1.（2023北京）以銀錳精礦（主要含、、）和氧化錳礦（主要含 ）
為原料聯合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。
（1） “浸銀”時，使用過量、和的混合液作為浸出劑，將 中的銀以
形式浸出。
將“浸銀”反應的離子方程式補充完整：
______ _______ ______
2
4
2
（2） “沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。
該步反應的離子方程式有______________________________________________________
_________________________。
、、
【解析】 （1）題目所給的化學方程式中的元素化合價由 升至0，可知
，的化合價降低，還原產物可能是或 ，但題目給定的條件是“過
量、”，可知還原產物為 。該反應是氧化還原反應，用大招三步配平：
第一步：標變價、列變化、求總數、定 系數（變價元素原子守恒） ________________________________________________________________________________________________________
第二步：調平電荷，根據題目利用 調 平電荷 ________________________________________________________________________________________________________
第三步：檢查未變價元素原子守恒 （2）根據題目信息，浸銀（【特別注意】浸銀步驟加入的、 過量，因此浸銀
液中有、，會在沉銀步驟中與反應，離子反應為 、
,這兩個離子方程式千萬不能遺忘）后的 在沉銀步驟中
與反應，將價還原成得到粗銀粉，且由于粉過量，可確定 的最終氧化產
物是而非 ，該反應為氧化還原反應，用大招三步配平：
第一步：標變價、列變化、求總數、定 系數（變價元素原子守恒） __________________________________________________________________________________
第二步：調平電荷，根據題目利用 調 平電荷 ___________________________________________________________________________________________
第三步：檢查未變價元素原子守恒 杰哥支招
2.（2023河南商丘回民中學期末）和 都是鋰離子電池的電極材料，可
利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、 等雜質）來制備，部分工藝流
程為鈦鐵礦 濾液沉淀 。
寫出“高溫煅燒”中由制備 的化學方程式：
__________________________________________________。
【解析】 根據題目信息“沉淀 ”，先寫出反應物與生成
物：（【關鍵】 作還原劑，本身
被氧化成，這是教材有且必須知道的知識點，題目不會給信息。此外， 屬于
碳酸鹽，高溫下最終也會分解生成 ，這些都是書寫陌生化學方程式時必備的知識）。
經判斷是氧化還原反應，使用大招三步配平：
第一步：標變價、列變化、求總數、定 系數（變價元素原子守恒，注意反應物 腳標） _______________________________________________________________________________________________________
第二步：除、 以外未變價元素原子守 恒（本題中、C、 守恒） _______________________________________________________________________________________________________
第三步：看補，用 檢查
看補：左側，右側補 用 檢
查:左側，右側 ，配平完成
3.（2021全國甲）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。
回答下列問題：
以為原料制備的方法：先向溶液中加入足量的 ，生成碘化物；再
向混合溶液中加入溶液，反應得到。上述制備 的總反應的離子方程式為
_______________________________________。
【解析】 分析題目信息，“先向溶液中加入足量的 ，生成碘化物”，說明
生成了含的物質；“再向混合溶液中加入溶液，反應得到”，說明加入 溶
液，將再氧化成。 為中間產物，反應過程中生成但隨即在下一步又反應掉，
因此“總反應”為（【關鍵】中為 價，化合價升高為
價，即在水溶液中被氧化為 ，此為必須知道的知識點，題目中不會給信息）
（未配平）。經判斷是氧化還原反應，用大招三步配平：
第一步：標變價、列變化、求總數、 定系數（變價元素原子守恒） ____________________________________________________________________
第二步：調平電荷 ________________________________________________________________________________________________________
第三步：看補，用 檢查
看補：左側，右側，補 用O
檢查:左側，右側 ，配平完成
制備的總反應的離子方程式為 。
4.（2021湖南） 可用于催化劑載體及功能材料
的制備。天然獨居石中，鈰主要以 形式存在，
還含有、、、 等物質。以獨居石為
原料制備 的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1） “沉鈰”過程中，生成 的離子方程式為______________________
______________________________________________________________________。
（2） 濾渣Ⅱ的主要成分為 ，在高溫條件下，
、葡萄糖和 可制備電極材料
，同時生成和 ，該反應的化學方程式為___
__________________________________________________
__________________________________________________。
【解析】 （1）分析流程圖可知，經焙燒、水浸后
轉化為可溶于水的，溶液中含有 ，加入
，與、 反應轉化為
沉淀，反應過程中 的化合價沒有變化，
是非氧化還原反應。先按題目信息寫出反應物和生成物：
（未配平）。令最
復雜項 的計量數為“1”，根據原子守恒與
電荷守恒，可確定的計量數為2、 的計量數為6，
即 ；此時方程式
右側少，根據原子守恒，產物再加 ，即
（【說明】與、 發生反應生成
與，溶液中的再和 反應生成
，可知產物有 是合理的。此反應和歷屆高考常考
查的“用沉”類似，與 反應最
后生成和 ，可以進行類比（類比法））；最后
再看補，用 檢查，即離子方程式為
。（2）分析題目信息，先寫出反應物與生成物：
（未配平）。經判斷是氧化還原反應，根據大招三步配平：
第一步：標變價、列變化、求總 數、定系數 （變價元素原子守恒，注意反應物 腳標） ________________________________________________________________________________________________________
根據、 原子守恒可知，
，再利用化合價升降
守恒，可知計量數為6， 計量數為3
第二步：除、 以外未變價元素原 子守恒（本題中、 守恒） 第三步：看補，用 檢查 6
看補左側，右側補用 檢查：左
側，右側 ，配平完成
因此該反應的化學方程式為
。
5.（2022河北）以焙燒黃鐵礦 （雜質為石英等）產生的紅渣為原料制備銨鐵藍
顏料。工藝流程如下：
（1） 紅渣的主要成分為____________（填化學式），濾渣①的主要成分為_____
（填化學式）。
（2） 還原工序中，不生成 單質的反應的化學方程式為___________________________
_____________________。
、
【解析】 （1）由題目信息可知，紅渣是焙燒黃鐵礦 （雜質為石英等）產生的，反
應原理為 （【關鍵】本反應為教材中“工業制硫酸”的
第一步反應（生成 ），這個反應必須知道，題目不會給信息），因此產生的紅渣的
主要成分為、 （石英的主要成分為二氧化硅）。分析題目流程圖可知，向紅
渣中加入足量的的溶液并加熱充分酸浸，與 反應生成可溶的
，過濾出的濾渣①的主要成分為 。（2）分析題目流程圖可知，還原工序
中加入，將溶液中的還原為，再結合題干信息“不生成 單質”
可知，中價的最終在溶液中被氧化成價 。（【說明】在高中考試中
價升價，考慮0價、價、價，由于題目要求不生成單質，排除0價，且
能將價氧化成價，因此最終產物就是價，在溶液中就是 ）由以上分析
寫出反應物與生成物： （未配平）。經判斷此為氧化還原
反應，按照大招三步配平：
第一步：標變價、列變化、求總數、定 系數（變價元素原子守恒，注意反應物 腳標） ______________________________________________________________________________
第二步：調平電荷，根據題目可知用 調平電荷 ________________________________________________________________________________________________________
第三步：看補，用 檢查 ________________________________________________________________________________________________________
因此該反應的化學方程式為 。
氧化還原反應有關計算
6.（2023湖南）油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和
光照條件下，顏料雌黃 褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應:
下列說法正確的是( )
D
A.和 的空間結構都是正四面體形
B.反應Ⅰ和Ⅱ中，元素和 都被氧化
C.反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ Ⅱ
D.反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化 轉移的電
子數之比為
【解析】 的中心原子 的雜化方
式為，且中心 原子上無孤電子對，
的空間結構是正四面體形； 可視
為中的1個被1個替換，中心 原子上
無孤電子對，且形成了3個 鍵和1個 鍵，但兩種鍵的鍵長不一樣，故其
空間結構是四面體形而不是正四面體形。
中的化合價為，反應Ⅰ產物中的化合價也為 ，反應Ⅱ產物
中的化合價為，由此可知，反應Ⅰ中元素 未被氧化。
根據題給反應物與生成物信息寫出化學方程式，反應Ⅰ為
，反應Ⅱ為
，
則反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：Ⅰ Ⅱ。
經過反應Ⅰ生成 和
，的化合價沒有變， 的化合價由
變為，則 失去電子
； 經過反應Ⅱ生成
和，的化合價由 變為
，的化合價由變為 ，則
失去電子
，因此反應Ⅰ
和Ⅱ中，氧化 轉移的電子數之比
為 。
7.（2020全國Ⅱ）氯的許多化合物既是重要的化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。
回答下列問題：
（1） 為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的和 反應來制備，該反
應為歧化反應（氧化劑和還原劑為同一種物質的反應）。上述制備 的化學方程式為
__________________________。
（2） 常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分
為、、 的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得
到溶液。上述過程中，生成的反應屬于歧化反應，每生成 消耗
的量為_____ ；產生“氣泡”的化學方程式為
_________________________________________。
1.25
（3） “84”消毒液的有效成分為 ，不可與酸性清潔劑混用的原因是_____________
________________________________________________________________________
（用離子方程式表示）。工業上是將氯氣通入的溶液中來制備 溶液，
若溶液中的質量分數為，則生產 該溶液需消耗氯氣的質量為
_____ （保留整數）。
203
【解析】 （1）根據新制的和反應制備 且該反應為歧化反應可知，只有氯元
素的化合價發生變化，由0價變為價和 價。歧化反應是氧化還原反應，利用大招三
步配平：（如果方程式只有4種物質，往往用原子守恒配平更快，但還是要培養好氧化
還原配平能力，如果有類似求轉移電子數的計算題，那就可以輕松給出答案）
第一步：標變價、列變化、求總數、定系數 （變價元素原子守恒，歧化反應由后往前配 平，且要注意生成物的腳標） _____________________________________________________________________________
第二步：除、 以外未變價元素原子守恒 （本題是 的守恒） 第三步：看補，用 檢查 本化學方程式中沒有 ，因此不用補
；用檢查：左右都是1個 ，配平完
成
（2）由題意可知，在生成的過程中，發生歧化反應， 既是氧化劑，
又是還原劑，本題可以運用電子得失守恒分析轉移電子的物質的量：
由關系式可知，每生成，需消耗，所以每生成 ，需消
耗即。反應物中有、，而電離出的 會
與電離出的反應生成 “氣泡”，反應的化學方程式為
。
（3）“84”消毒液遇到酸性清潔劑（【點撥】聯想潔廁靈，主要成分為 ）能發生氧化
還原反應：。 有毒，故“84”消毒液不能和酸性清潔
劑混用。由題目信息可知，溶液中 的質量
。將氯氣通入的 溶液中，設反應中消耗
的質量為 ，則：
需要的溶液的質量為 。
溶液的質量溶液的質量 的質量，
，解得 。
1.（2023江蘇南京六校聯考）過二硫酸是一種硫的含氧酸，化學式為 ，其結構可
以表示成 。它的鹽稱為過二硫酸鹽，在工業上用途廣泛，用作強氧化劑
等。 分別與過二硫酸鹽和高錳酸鹽反應的離子方程式（未配平）為
Ⅰ. ，
Ⅱ． 。下列說法錯誤的是( )
D
A.過二硫酸根離子中顯價的氧原子和顯價的氧原子的數目之比是
B.反應Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質的量之比是
C.反應Ⅱ中每生成，轉移電子的物質的量為
D.若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的 的物質的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的氧化劑
的物質的量之比為
【解析】 過二硫酸中的化合價為，的化合價為 ，結合過二硫酸的結構和
化合物中各元素的化合價代數和為0可知，過二硫酸根離子中顯價的氧原子和顯 價
的氧原子的數目之比是 。
配平反應Ⅰ.， 是還原劑，
過二硫酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
配平反應Ⅱ. ，每生成
轉移電子，則每生成，轉移電子的物質的量為 。
反應Ⅰ中消耗時，消耗氧化劑；反應Ⅱ中消耗 時，消
耗氧化劑，則消耗等物質的量的 時，反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的氧化劑的物質的
量之比為 。
2.（2023湖南株洲一中檢測）我國發現超級錸礦，錸 是一種熔點高、耐磨、耐腐蝕
的金屬，廣泛用于航天航空等領域。工業上用富錸渣（含 ）制得錸粉，其工藝流程
如圖所示：
回答下列問題：
（1） 錸不溶于鹽酸，可溶于稀硝酸生成強酸高錸酸 ，請寫出反應的離子方程
式：___________________________________________。
（2） 用高錸酸銨和氫氣反應制取單質錸的化學方程式為__________________________
_________________；
此反應過程中，實際消耗 的量大于理論值，其原因是___________________________
_________________________。
除作還原劑外，還作保護氣，用于排盡裝置內空氣等
【解析】 （1）根據錸可溶于稀硝酸生成強酸高錸酸可知，反應物為 和
（強酸，可拆寫成離子），生成物為（強酸，可拆寫成離子）以及 ，該
反應中元素化合價有變化，是氧化還原反應，用大招三步配平：
第一步：標變價、列變化、求總 數、定系數（變價元素原子守恒） __________________________________________________________________________
第二步：調平電荷，根據題目信息 可知用 調平電荷 __________________________________________________________________
第三步：看補，用 檢查
看補左側，右側補
用檢查：左側，右側 ，配平完成
（2）由題目信息可知，氫氣作為還原劑，將中價還原成 單質，銨鹽受
熱分解生成氨氣，該反應是氧化還原反應，用大招三步配平：
第一步：標變價、列變化、求總 數、定系數（變價元素原子守恒） ________________________________________________________________
第二步：除、 外的未變價元素原 子守恒（此處需要配平未變價的 ） 2
第三步：看補，用 檢查
看補左側，右側,右側補
用檢查：左側，右側 ，配平完成
得到錸粉時，為防止單質錸被空氣中的氧氣氧化，反應開始時，需要用氫氣排盡裝置內
空氣，反應結束時，需要用 作為保護氣，所以反應過程中，實際消耗氫氣的量大于
理論值。
3.（2023江蘇南京學情調研） 是一種鋰離子電池的正極材料。用生產高錳酸鉀
過程中產生的廢渣（主要成分為、、、 ）和硫鐵礦（主要成分為
）制備 的工藝流程如下：
已知：酸浸液主要含有、、、等金屬陽離子。酸浸時與 反
應生成和 的離子方程式為_____________________________________________
_____________。保持溫度、浸取時間不變，能提高錳元素浸出率的措施有___________
_____________________________________________________（任寫兩條）。
適當增加硫酸濃度、將固體原料粉碎（或加快攪拌速率等，合理即可）
【解析】 酸浸時與反應生成和，且根據酸浸液中含有 可知，
反應物轉化為， 化合價發生變化，由此判定該反應為氧化還原反應，用
大招三步配平：
第一步：標變價、列變化、求總 數、定系數（變價元素原子守恒） ______________________________________________________________________
第二步：調平電荷 _______________________________________________________________________________
第三步：看補、用 檢查
看補左側，右側補
用檢查：左側，右側 ，配平完成
4.（2023山東青島調研）工業上用氟磷灰石制白磷 的簡略流程如圖所示。
“爐料”是二氧化硅、過量焦炭和氟磷灰石的混合物，時反應生成 （爐渣）、
白磷、 以及另一種氣體，“電爐”中發生反應的化學方程式為____________________
_________________________________________________________________________。
【解析】 由過量焦炭可知，另一種氣體是；反應物為、 、C，生成
物是、、和 ，初步判斷反應中元素化合價有變化，是氧化還原反應，用
大招三步配平：
第一步：標變價、列變化、求總數、定 系數（變價元素原子守恒） _______________________________________________________________________________________________________
第二步：除、 外的未變價元素原子守 恒（此處需要配平未變價的、、 ） 21
20
1
第三步：用 檢查
用檢查：左右兩側 原子數相同，配平完
成
續表
5.（2023遼寧）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含、、 、
、和 ），實現鎳、鈷、鎂元素的回收。
（1） “氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸
, 中過氧鍵的數目為____________________。
（或）
（2） “氧化”中，用石灰乳調節，被氧化為 ,該反應的離子方程
式為__________________________________________（ 的電離第一步完全，第二
步微弱）;濾渣的成分為 、________________（填化學式）。
、
（3） “沉鈷鎳”中得到的（Ⅱ）在空氣中可被氧化成 ,該反應的化學方程式為
___________________________________。
【解析】 （1）可以看成是中一個氫原子被磺酸基 取代的產物，結
構簡式為 ，故1個分子中有一個過氧鍵， 中過氧鍵的數目
為（或）。（2）分析題干信息可知：①“氧化”中被氧化為 ；
分子中含有過氧鍵，具有強氧化性，發生還原反應后價降為價 ；
中為價，反應后化合價沒有變化，在水溶液中最終轉化為；
第一步電離完全，第二步電離微弱，因此在離子方程式中，拆成 。該反應
為氧化還原反應，用大招三步配平：
第一步：標變價、列變 化、求總數、定系數 （變價元素原子守恒） __________________________________________________
補充：過氧鍵反應后的還原產物應為，但由于 可能
在化學方程式左側、右側或甚至消沒了，因此 可以先不
寫，最后一步“看補 ”再寫上即可
第二步：調平電荷 __________________________________________________
第三步：看補 、用 檢查
看補左側，右側，左側補
用檢查：左側，右側 ，配平完成
“氧化”中會被氧化為,用石灰乳調節時，轉化為沉淀，
與結合生成沉淀，故濾渣中還含有、 。
（3）根據題干信息可知，（Ⅱ）在空氣中被氧氣氧化成 ，該反應為氧化還
原反應，用大招三步配平：
第一步：標變價、列變化、求總數、 定系數（變價元素原子守恒，注意反 應物腳標） ______________________________________________________________
說明：作氧化劑，元素由0價被還原為
價，可以先不寫其對應產物，最后一步再調平
原子即可
第二步：除、 以外未變價元素原 子守恒（本題無、 以外的未變價 元素） 4
看補左側，右側，右側少 ，補
用檢查：左側，右側 ，配平完成
第三步：看補、用 檢查 6.（1） （2023福建龍巖三模）探究催化電化學還原的結果。以 溶液為
電解液，在指定的電勢區間，利用催化還原 ，測得陰極產物組分及電流效率
如表所示。
陰極產物
電流效率/% 5 18 30 15
① 該條件下， 還原產物有___種。
② 與 物質的量之比為______。
3
（2） （2024遼寧實驗中學階段測試）在反應
中，當有 水未參加氧化還原反應時，
由還原的為___；由還原的為___；總的被還原的 為___
。
【解析】 （1）①由題表可知，該條件下，的還原產物有、、 ，共3種。
②二氧化碳轉化為的過程中，C的化合價由變為；二氧化碳轉化為 的過
程中，C的化合價由變為，與的電流效率分別為、，則 與
的物質的量之比為 。（2）
方法一 在反應 中，可建立如下關系式：
（還原劑）（未參與氧化還原反應），當有 水未參與氧化還
原反應時，作還原劑的的物質的量為。與 發生氧化還原反應時，根
據得失電子守恒有（氧化劑）（還原劑），則由還原的 為
；此時參加反應的為，與 發生氧化還原反應時，
參與的共有，根據得失電子守恒有 （還原劑）~
（氧化劑）（【點撥】同種物質既作氧化劑，又作還原劑，從得失電子和產物進
行分析:，得到，，失去 。由此可得出反應物之間的
關系），則由還原的為；總的被還原的 為
。
方法二 根據題目信息知， ,則（氧化劑）
（還原劑）（還原劑）（未參與氧化還原反應），且由還原的
與由還原的的物質的量之比為,故當有 水未參與氧化還原反應時，作
氧化劑的的物質的量為,被還原的為 ，被還原的 為
。
7.（生活情境）（2024湖北武漢聯考）化學燙發巧妙利用了
頭發中蛋白質與藥劑發生化學反應的特點，實現對頭發的“定
型”，其變化過程如圖所示。下列說法正確的是( )
D
A.藥劑A表現了氧化性
B.過程若有鍵斷裂，則轉移 電子
C.過程若藥劑B是，其還原產物為
D.化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中 鍵的位置來實
現頭發的定型
【解析】 氫原子添加進去（【速解】對于復雜
有機反應，可根據“加氫去氧為還原，加氧去氫為氧化”快速
判斷），發生還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則
藥劑A是還原劑，具有還原性。
過程中由價（【類比遷移】類比過氧鍵，推出①中 元素為
價）變為，若有鍵斷裂，則轉移 電子。
過程發生氧化反應，若藥劑B是 ，則B為氧化劑，氧元素化合價應該
降低，因此其還原產物為水。
通過過程和過程，某些蛋白質中 鍵的位置發生了改變，由此可
知，化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中 鍵的位置來實現頭發的定型。
8.（2023遼寧六校期初考試）硼氫化鈉
是一種溫和且具有化學選擇性
的還原試劑，屬于硼氫化合物家族的成
員，在含有羥基的溶劑 （如水、醇）
中，室溫下能快速地將醛和酮還原；硼
氫化鈉對羰基具有極強的還原性，作為還原劑廣泛地應用于有機合成中。常溫下硼氫化
鈉能與水反應，易溶于異丙胺（沸點為 ）。工業上可用硼鎂礦（主要成分是
，含少量雜質）制取 ，其工藝流程如下：
“高溫合成”發生反應的化學方程式為____________________________________________
__________________________________________________________________________。
【解析】 書寫該化學方程式最關鍵的
點是必須知道中的化合價為
（常見的還有，其中 的化合價
也是），則 作還原劑，化合價升
高， 作氧化劑，化合價降低，用大招
三步配平：
第一步：標變價、列變化、求總數、定 系數（變價元素原子守恒，注意反應物 腳標）
第二步：除、 以外未變價元素原子守恒
第三步：看補、用 檢查 謝謝
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