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(共56張PPT)
2025年高考化學考向分析
鈉及其重要化合物
1.［選變判］
（1） （2023重慶）分別與和 反應，生成的氣體相同( )
√
（2） （2023浙江1月選考）金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質( )
√
（3） （2023浙江1月選考）和乙醇反應可生成 ( )
√
（4） （2023浙江6月選考）過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供
氧劑( )
√
（5） （2022重慶）和分別在中燃燒得到和 ( )

（6） （2022海南）小蘇打的主要成分是 ( )

（7） （2022海南）鉀能置換出 溶液中的鈉( )

（8） （2021遼寧改編）在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現黃色，說
明溶液中含鈉元素( )

（9） （2021廣東）放入水中： ( )

（10） （2021廣東）與足量反應生成的分子數目為 ( )

（11） （2021浙江6月選考）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣( )
√
（12） （2020江蘇）室溫下，在空氣中反應生成 ( )

（13） （2020浙江7月選考）高壓鈉燈可用于道路照明( )
√
（14） （2020浙江7月選考）的熱穩定性比 的強( )

（15） （2020山東改編）小蘇打用作食品膨松劑涉及氧化還原反應( )

（16） 金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火( )
√
（17） 用溶液鑒別溶液、 溶液和稀硫酸( )
√
（18） 溶解度： ( )

（19） 純堿可用于去除餐具的油污( )
√
（20） 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有，無 ( )

（21） 標準狀況下，與足量反應轉移的電子數為 ( )

（22） 固體中含離子總數為 ( )

（23） 實驗結束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶中( )
√
【解析】 （1）分別與和 反應都生成氧氣，生成的氣體相同，正確。（2）
鈉導熱性好，液態鈉可用作核反應堆的導熱介質，正確。（3） 和乙醇可以發生置換
反應產生，正確。（4）與 發生反
應： ，因此可用作供氧劑，正確。（5）鈉在氧氣中
燃燒生成，錯誤。（6）小蘇打的主要成分是 ，錯誤。（7）將鉀投入
溶液，鉀會直接和水發生置換反應，因此鉀不能置換出 溶液中的鈉，錯誤。
（8）不能用玻璃棒做焰色試驗，因為玻璃棒中含有 ，其焰色會干擾實驗，錯誤。
（9）方程式配平錯誤，正確的反應方程式為 ，錯誤。
（10）即為，根據可知， 與足量
反應生成，即個 分子，錯誤。
（11）鈉與水反應的化學方程式為 ，正確。（12）鈉在
室溫下與空氣中的氧氣反應生成，鈉在空氣中加熱或點燃才生成 ，錯誤。
（13）高壓鈉燈射程遠、透霧能力強，可用于道路照明，正確。（14） 受熱易
分解，化學方程式為
，生成的 較難分解，可知熱穩定性：
，錯誤。（15）小蘇打用作食品膨松劑的原理為
及可與有機酸反應生成 ，反應中各元素化合價
沒有發生變化，不是氧化還原反應，錯誤。（16）金屬鈉著火時生成的 會與水或
反應，因此不可以用水或 滅火器滅火，要用細沙覆蓋滅火，正確。（17）
溶液與溶液反應生成白色沉淀，溶液與 溶液不反應，沒有明顯
現象， 溶液與稀硫酸反應會產生氣泡，三者現象不同，可以鑒別，正確。（18）
相同條件下的溶解度：，錯誤。（19）純堿為 ，在水溶液中
會水解出 而使溶液顯堿性，故可用于去除餐具的油污，正確。（20）灼燒白色粉末，
火焰呈黃色，能證明原粉末中有，但無法確定是否有（的黃光會掩蓋住 的
微弱紫光），必須透過藍色鈷玻璃濾掉黃光，觀察是否有紫光，才能確定 是否存在，
錯誤。（21）標準狀況下，為，根據與 反應的化學方程式
知，每參與反應轉移電子 ，因此
完全反應，轉移電子數為，錯誤。（22） 的電子式
為 ，故固體中含離子總數為 ，錯誤。（23）金屬鈉非常活
潑，能與、、 等反應且放出大量的熱，為防止發生危險，實驗完畢后剩余金
屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶中，正確。
2.下列敘述正確的是( )
D
與 都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
與發生化合反應生成，與發生置換反應生成
是淡黃色物質， 是白色物質
可作供氧劑，而 不能
A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.④
【解析】 和水反應只生成堿，是堿性氧化物， 和水反應生成氫氧化鈉和氧
氣，不是堿性氧化物，①錯誤；與反應生成 和碳酸鈉，反應物為兩種化合
物，不屬于置換反應，②錯誤；氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，③錯誤； 能
與二氧化碳、水反應生成氧氣，而與二氧化碳、水反應不能產生，所以
可作供氧劑，而 不行，④正確。
3.現有兩瓶濃度相同的失去標簽的和 的無色溶液，若用下列簡便的方法
鑒別，其中不合理的是( )
B
①用干燥的試紙檢驗，大的是 溶液
②分別取相同體積的兩種溶液于兩支試管中，各滴入幾滴酚酞溶液（滴入的酚酞溶液相
同），紅色較深的是 溶液
③分別取相同體積的兩種溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是
④分別取相同體積的兩種溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣泡產生的是
溶液
⑤分別取相同體積的兩種溶液于兩支試管中，滴加 溶液，生成白色沉淀的是
溶液
A.①② B.③⑤ C.④⑤ D.②⑤
【解析】 ①的水解程度大于，同濃度下 溶液的堿性更強，用干
燥的試紙檢驗時大的是溶液，正確。②同濃度下 溶液的堿性較
溶液的強，滴加相同的酚酞溶液，紅色較深的是 溶液，正確。③分別取
相同體積的兩種溶液于兩支試管中，加熱到液體沸騰時還達不到碳酸氫鈉分解的溫度，
因此最后兩支試管加熱到一定溫度時都會產生氣泡，但此氣泡主要是水蒸氣，因此無法
判斷哪一支試管中盛裝的是 溶液，錯誤。
（【提醒】要特別注意，如果是加熱與 固體，則可以通過加熱后固體是
否產生使澄清石灰水變渾濁的氣體來判斷該固體是否是熱穩定性較差的 ，但不
能通過加熱水溶液來鑒別與 ）
④碳酸鈉與反應分兩步，第一步的離子方程式是 ，第二步的離
子方程式是 ，因此向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸時，一開
始不會有氣泡，滴入一定量稀鹽酸后才有氣泡；而碳酸氫鈉與 反應只有一步，離子
方程式為 ，因此向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸時，立即
有氣泡產生，正確。⑤向碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液中分別加入 溶液都有白色
沉淀生成，無法鑒別，錯誤。
4.（2023陜西西安八十三中月考）將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，
又有白色沉淀產生的是( )
D
溶液 溶液 ③飽和澄清石灰水 溶液 溶液 ⑥
飽和 溶液
A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑥
【解析】 與鹽溶液反應的實質是先與鹽溶液中的水反應生成和, 再
與鹽發生復分解反應。先與反應生成和，能繼續與 反應生成
白色沉淀，①符合題意；與反應生成和，不與 反
應，反應只有氣體生成，②不符合題意；與反應生成和 ，反應消耗了水，
且反應放熱，溶液溫度升高， 的溶解度減小，飽和澄清石灰水中會有部分溶質
析出而出現白色沉淀，③符合題意；先與反應生成和， 能繼續與
反應生成白色沉淀，④符合題意；先與反應生成和 ，
能繼續與反應生成藍色沉淀，⑤不符合題意；與 反應生成
和，反應消耗了水，且的溶解度受溫度影響很小，飽和 溶液中會有部
分溶質析出而出現白色沉淀，⑥符合題意。故既有氣體，又有白色沉淀產生的是①③④
⑥。
5.（2023四川成都實驗學校月考）觀察法是化學學習的重要方法。金屬鈉放置于空氣中
可觀察到下列現象，下列說法正確的是( )
B
實驗現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴 白色晶體
A.若將鈉放置于坩堝中加熱，觀察到的現象與①、②相同
B.取①得到的產物，滴加適量水和 溶液，可觀察到藍色沉淀生成
C.取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可觀察到酚酞先變紅后褪色
D.加熱④得到的白色晶體，通入水中有氣泡產生，可證明白色晶體是
【解析】 金屬鈉放置于空氣中發生的主要變化：①是鈉被空氣中的氧氣氧化為氧化鈉，
②是氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，③是氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液，④是氫氧化
鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉。
鈉放置在坩堝中加熱，鈉熔化為小球，劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色的
過氧化鈉固體。
水與氧化鈉反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀。
向稀氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，溶液只變紅，不褪色。
白色晶體為碳酸鈉，加熱白色晶體，溫度升高氣體體積膨脹，通入水中有氣泡
（【易錯】忽視升高溫度也會有氣泡產生,誤認為該項正確）。
6.（2023湖北襄陽一中月考）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如
圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生
氣泡。下列說法錯誤的是( )
C
A.鈉的密度比液氨的大
B.溶液的導電性增強
C.鈉投入液氨生成時，共失去 電
子
D.鈉和液氨可發生反應：
【解析】 鈉能沉入液氨中，說明鈉的密度比液氨的大。
液氨中沒有能導電的離子，而鈉投入液氨中生成藍色的
溶劑合電子，溶液中含有和 ，能導電，
故溶液的導電性增強。
鈉參加反應共失去 電子，失去的電子部分
以存在，部分將還原成，因此不能用生成的來計算 失去的電子。
反應中鈉失去電子，化合價升高，根據氧化還原反應的規律知，只能是 得到電子，
所以鈉和液氨可發生反應： 。
7.（2023河北石家莊月考）為了測
定、 和
的混合物中各組分的含量，
某同學設計如圖實驗：取一定質
D
A.①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水 、堿石灰
B.若將①裝置換成盛放溶液的洗氣瓶，則測得的 含量偏小
C.硬質玻璃管加熱前，應關閉，打開，緩緩通入空氣，直至 處出來的空氣不再使澄
清石灰水變渾濁為止
D.實驗結束，先停止通入空氣，再停止加熱
量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量
分數。下列說法錯誤的是( )
【解析】 加熱時發生反應
、
，通過測量反應前后②和③的質量變化，測定混
合物中各組分的含量。空氣中的水、二氧化碳會對實驗產生干擾，故①中盛裝堿石灰，
硬質玻璃管加熱前，關閉，打開 ，緩緩通入空氣，排盡裝置中的空氣；②中盛裝氯化
鈣等，吸收分解生成的；③中盛裝堿石灰等，吸收分解生成的 ；球形干燥管中
盛裝堿石灰，吸收空氣中的水、二氧化碳，防止其進入③中影響 質量的測定。
、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水 、堿石灰。
若將①裝置換成盛放
溶液的洗氣瓶，則②吸收的水的
質量偏大， 含量
偏大，導致測得的 含量偏小。
空氣中的水、二氧化碳會對
實驗產生干擾，加熱前需排盡裝
置中的空氣，即關閉，打開 ，
緩緩通入空氣，直至 處出來的氣
體不再使澄清石灰水變渾濁為止。
為了使硬質玻璃管中物質分
解產生的氣體完全被后續裝置吸
收，實驗結束，應先停止加熱后
再停止通入空氣。
8.（2023山東濟寧泗水期中）利用傳感器探究澄清石灰水和、 溶液的反
應，實驗操作及測量結果分別如圖1、圖2所示。下列說法正確的是( )
圖 1
圖 2
A.可省略實驗①
B.實驗①和實驗變化基本重合，說明 和澄清石灰水不反應
C.實驗③中滴入約溶液時，燒杯中主要含和
D.實驗③中反應的離子方程式為
√
【解析】 實驗①是空白實驗，設計實驗①的目的是排除因溶液體積變化對實驗②、
實驗③中溶液的影響，也就是實驗②、實驗③不僅僅加入、 ，同時
還加入水，因此要考慮水稀釋 溶液的影響，需要實驗①進行對照，不能省略實
驗①。
將 溶液滴入澄清石灰水中會發生反應
，離子方程式為 ，由
此可知沒有參與反應，因此實驗②的 變化曲線與實驗①基本一致（【關鍵】實
驗②除了水的加入使溶液體積增加導致濃度降低以外，反應時 基本上沒有消耗，
所以實驗①、實驗②的溶液中的 濃度變化基本一致，而這也是為什么必須要做實驗
①進行對比的原因！），而不是 和澄清石灰水不反應，表述錯誤。
從的變化曲線來看，加入約溶液時， 基本上完全反應
（后續變化程度和實驗①差不多），碳酸氫鈉與 反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸
鈉和水，燒杯中主要含和 。
實驗③中向澄清石灰水中滴加碳酸氫鈉，剛開始 少量，發生反應的化學方
程式為 ，離子方程式為
，然后隨著碳酸氫鈉的滴入，當 完全沉淀，
加入的溶液再與發生反應 ，離子方程
式為 。
9.（2021河北）化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出
了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備 ,進一步處
理得到產品和 。實驗流程如圖:
（1） 從中選擇合適的儀器制備 ,正確的連接順序是_______（按氣流方向，
用小寫字母表示）。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃
塞打開或________________________________________________________。
將分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上口頸部的小孔
A
B
C
D
E
（2） B中使用霧化裝置的優點是______________________________________________
____________________________________。
（3） 生成 的總反應的化學方程式為_____________________________________
__________________________________________________________________________。
使氨鹽水霧化,增大飽和氨鹽水和的接觸面積，增加的吸收效率（或其他合理答案）
（4） 反應完成后，將B中形管內的混合物處理得到固體 和濾液:
① 對固體充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量,
增重,則固體的質量為_____ 。
0.84
② 向濾液中加入 粉末，存在
過程。為使
沉淀充分析出并分離，根據和 溶解度曲線，
需采用的操作為__________、______、洗滌、干燥。
降溫結晶
過濾
（5） 無水可作為基準物質標定鹽酸濃度。稱量前，若無水 保存不當,吸
收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果___（填標號）。
A
A.偏高 B.偏低 C.不變
【解析】 （1）制備的原理是向飽和氨鹽水中通入，A為 的發生裝置，
制得的中含有、，通過裝置D除去，再通過裝置B制備 ，最后用
裝置C吸收多余的，正確的連接順序為 。（2）B中使用霧化裝置，可以增大
飽和氨鹽水和的接觸面積，增加 的吸收效率。（4）①由反應
，結合差量法可知每與 反應，
固體增重；再根據，設 增重
時，分解的質量為 ，可得關系式：
解得。②根據和的溶解度曲線可知， 的溶解度受溫度影響較
大，而的溶解度受溫度影響不大，要使 沉淀充分析出并分離，需采取的操作
為降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。（5）若無水 保存不當，吸收了一定量水分，
則配制的標準溶液濃度偏小，用其標定鹽酸濃度時，消耗的 標準溶液的
體積偏大，會使結果偏高。
1.海水中質量分數約為。工業上利用 為原料可制取鈉的單質和化合物，
轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A
A.反應①的原理是電解飽和食鹽水
B.反應②應向飽和食鹽水中依次通入過量的和
C.反應③的轉化條件可以是加熱
D.反應④的副產物為、 ，可用于工業上制鹽酸
【解析】 反應①是由氯化鈉生產鈉，其原理是電解熔融的
氯化鈉，而不是電解飽和食鹽水。
反應②是侯氏制堿法的主要反應，應向飽和食鹽水中依次通入過量的和
（【點撥】 在飽和食鹽水中的溶解度不大，先向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈
堿性，再通入，可增大的吸收量，促進 的析出），使溶解度較小的碳酸
氫鈉從溶液中析出，因為氨氣在水溶液中的溶解度比較大，所以先通氨氣。
碳酸氫鈉加熱分解，生成碳酸鈉。
反應④是電解飽和食鹽水，反應的化學方程式為
，生成 的同時得
到、，與反應得到， 溶于水可制得鹽酸，工業上常用此法制取鹽酸。
2.（2024山東聊城二中檢測）元素的“價—類二維圖”指的是以元素的化合價為縱軸，以
物質的類別為橫軸所繪制的二維平面圖。如圖為鈉元素的“價—類二維圖”，其中的箭頭
表示部分物質間的轉化關系，下列說法不正確的是( )
D
A.氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應實現轉化關系①
B.發生④、⑤的轉化均有 產生
C.向碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發生反應③和⑧，生成
氯化鈉
D.反應②只能通過加熱實現物質轉化
【解析】 氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應的化學方程
式為 ，可以實現轉化關系①。
與水、二氧化碳反應的化學方程式分別為
、
，因此④、⑤的轉化均有 產生。
向碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發生反應 和
反應 ，都生成氯化鈉。
反應②可通過加熱發生反應
實現物質轉化，也可以
通過加入氫氧化鈉溶液發生反應 實現物質轉化。
3.（2024北京清華附中檢測）研究小組探究與水的反應。取 粉末加入
水中，充分反應得到溶液A（液體體積無明顯變化），進行以下實驗。
編號 ① ② ③ ④
操作 _____________________ _________________________________ ___________________________________ __________________________
現象 溶液變紅， 后褪色 .產生大量能使帶火星 木條復燃的氣體 .溶液變紅， 后褪色 .溶液變紅， 后 溶液褪色 ⅱ.溶液變紅 溶液變紅，
后無明顯變化
下列說法不正確的是( )
D
A.由②中現象ⅰ可知，與水反應有 生成
B.由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因為 大
C.由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是 大
D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴 鹽酸，溶液最終變成紅色
【解析】 ，加入 水中，發生反應
，充分反應得到的溶液A（液體體積無明顯變化）中
。
溶液A中加入二氧化錳，有大量氣體放出，該氣體能使帶火星木條復燃，說明生成
的氣體為氧氣，又二氧化錳能催化過氧化氫分解生成氧氣，故與水反應時有
生成。
溶液A中 ，則②中步驟ⅱ得到的溶液中
，與③中ⅰ氫氧化鈉溶液的濃度相等，現象均為滴加酚酞后，溶液
變紅色， 后溶液褪色，③中ⅱ滴加幾滴濃鹽酸后，氫氧化鈉濃度減小，溶液變紅，
④中氫氧化鈉溶液濃度較小，滴加酚酞后，溶液變紅， 后無明顯變化，對比③④說
明氫氧化鈉溶液的濃度較大時，一段時間后顏色會褪去，濃度較小時，不能褪色，故②
中溶液紅色褪去是因為 大。
根據B項分析可知，向 的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，溶液褪
色需要，而①中溶液變紅， 后就褪色，說明溶液紅色褪去的主要原因不是
大，而是過氧化氫的氧化作用。
中過氧化氫具有強氧化性，能氧化酚酞使其褪色，故向褪色后的溶液中再滴加5
滴 鹽酸，溶液不能變成紅色。
4.（2024陜西安康名校聯考）
某同學根據與 反應的
原理推測也能在 中燃
燒，為了確定其產物，他設
計了如圖所示裝置進行實驗。
（1） 儀器 的名稱是__________。
（2） 裝置B中的試劑是_________________，作用是____________________。
長頸漏斗
飽和溶液
除去中混有的
已知能被還原得到黑色的金屬 。請回答下列問題：
（3） 先稱量硬質玻璃管的質量，其質量為 ，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品
和硬質玻璃管的總質量是 。再按如下順序進行實驗操作。
①打開和，通入，待 中出現______________時，再點燃酒精燈，此操作的目
的是__________________；②熄滅酒精燈；③冷卻到室溫；④關閉和 ；⑤稱量硬
質玻璃管。重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得其質量為 。
大量白色沉淀
排盡裝置中的空氣
（4） 加熱D裝置中硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：
①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；
②繼續加熱，鈉燃燒產生黃色火焰，硬質玻璃管中有大量黑色和白色固體產生；
③ 中試管內壁有黑色沉淀產生。
產生上述現象②中黑色固體的原因是_______________________。
與反應生成碳單質
（5） 探究硬質玻璃管中固體產物
中鈉元素的存在形式：
假設一：白色固體是 ；假設
二：白色固體是 ；假設三：白
色固體是和 的混合物。
［或、等］
請完成下列實驗設計，驗證上述假設：
步驟1：將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后，過濾；
步驟2：往步驟1所得濾液中加入足量的______________________________溶液產生白色
沉淀，過濾；
步驟3：往步驟2所得濾液中滴加幾滴酚酞溶液，濾液不變紅色。
結論：假設一成立。
（6） 根據上述實驗現象及表格中的實驗數據，寫出與 反應的總化學方程式：
_________________________________。
【解析】 裝置A用大理石和稀鹽酸制備 ，
鹽酸易揮發，制備的中混有 、水蒸氣；
、水蒸氣能與鈉反應，影響實驗，故裝置B
中盛放飽和溶液，除去中混有的 ；
裝置C中盛放濃硫酸，除去中混有的水蒸氣；裝置D中與 反應；空氣中的水、
二氧化碳、氧氣會對實驗產生干擾，故開始加熱前，應排盡裝置中的空氣，即應打開
和，通入至裝置中出現大量白色沉淀；能被還原得到黑色的金屬 ，
裝置中的溶液用于檢驗是否有生成；氣球收集 ，防止污染空氣。
（1）儀器 為長頸漏斗。
（4）根據反應前后元素質量守恒可知，黑色固體是與 反應生成的碳單質。
（5）若假設一成立，則硬質玻璃管中固體產物為 ，先將固體溶于水，加入試劑
將轉化為白色沉淀，再用酚酞溶液確定溶液不呈堿性，證明沒有 ，則加入的
試劑與碳酸鈉反應生成白色碳酸鹽沉淀與強酸的鈉鹽，加入的試劑可以是 溶液、
溶液、 溶液等。
（6）實驗開始時 ，
，根據鈉元素守恒可知 ，
，則
，
，裝置中試管內壁有黑色沉淀產生，說明有 生成，
根據得失電子守恒可知，則 ，根據碳
原子守恒可知 ，故
，則反應總方程式為 。
5.（2023廣東廣州六中期中）過氧化鈉 常用作漂白劑、殺菌劑、供氧劑，能與
水和二氧化碳等物質發生反應，保存不當時容易變質生成 。某興趣小組對久置
的過氧化鈉樣品 進行實驗探究。
實驗Ⅰ：甲同學設計如圖所示裝置探究樣品 的變質情況。
（1） 裝置C中的試劑是________，其作用是____________________________________
________________。
堿石灰
吸收裝置A中可能產生的并干燥裝置A中可能產生的
（2） 如果裝置B中出現渾濁，裝置D中收集到的氣體能使
帶火星的木條復燃，則樣品 的變質情況為_____________
_____。
已部分變質
（3） 根據產生白色沉淀，乙同學認為樣品 已變質，該反應的離子方程式為________
____________________________________________________________________________。
資料顯示：
與水反應分為2步： ，
。
能與、溶液反應生成白色不溶物 。
據此，丙同學對乙同學的檢驗結果提出質疑并進行實驗。
實驗Ⅱ：乙同學用氯化鋇溶液作為檢驗試劑進行實驗。
實驗Ⅲ：丙同學利用如圖裝置進行實驗，排除了 的干擾。
往形管中加入相應藥品，塞緊橡膠塞，滴入蒸餾水……產生白色沉淀，說明樣品 已變質。
（4） 請補充完整上述實驗的操作過程：____________
________________________________________________
________。
當形管的中不再產生氣泡時，傾斜形管，讓中的溶液流入中
（5） 為測得樣品的組成，某實驗小組取樣品 溶于水
中，充分反應。然后向溶液中滴加鹽酸，產生氣體的體積隨加
入鹽酸的體積的變化如圖所示。
① 加入鹽酸 過程中，溶液中發生反應的離子方程式
為_________________、___________________。
② 若在加入鹽酸體積為時，收集到共，則固體混合物中 的質量
分數為_______（保留3位有效數字）。
【解析】 容易變質生成 ，裝置A中發生的反應可能有
、
，裝置B中盛裝澄清石灰水，
檢驗是否有 生成，裝置C中盛裝堿石灰，吸收裝置A中可能產生的
并干燥裝置A中可能產生的，裝置D收集可能產生的 。
（2）裝置B中出現渾濁，說明裝置A中有生成，樣品中含有 ，裝置D中收
集到的氣體能使帶火星的木條復燃，說明裝置A中有生成，樣品中含有 ，故
樣品的變質情況為 已部分變質。
（3）與反應生成 白色沉淀，反應的離子方程式為
。
（4）在的催化下分解為和，故當形管的 中不再產
生氣泡時，說明溶液中的已經完全分解，此時傾斜形管，讓 中
的溶液流入中，使之反應，若產生白色沉淀，說明樣品 已變
質。
（5）①和水反應生成，樣品 溶于水形成的溶液中含有
、，加入鹽酸 過程中，沒有氣體生成，發生反
應的離子方程式為、 。②根據碳
元素守恒，
，則
，固體混合物中
的質量分數為 。
謝謝
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